Kiểm tra học kì I - Năm học: 2014 - 2015 môn hóa khối 11 thời gian : 45 phút

Trường THPT Dân Tộc Nội Trú KIỂM TRA HỌC KÌ I -NĂM HỌC: 2014-2015
 Ninh Thuận	 MÔN HÓA KHỐI 11 
 Thời gian : 45 phút
I/Nội dung kiểm tra: Chương I :Sự điện li + Chương II :Nitơ – Phot pho 
Chương III:Cacbon - Silic
II/ Cấu trúc đề kiểm tra :Tự luận 4 câu (10 điểm )
III.Ma trận đề:
 Chủ đề
Mức độ nhận thức
 Cộng
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Vận dụng ở mức cao hơn
Chủ đề 1
Axit nitric-Muối nitrat
-viết chuổi p/ứng
Số câu
Số điểm.Tỉ lệ%
 1 câu
 3 đ.100%
3đ
Chủ đề 2
Hợp chất của các bon
Tính khối lượng CaCO3
Tính CM của Ca(OH)2
Số câu
Số điểm.Tỉ lệ%
1/2 câu
 0,5 đ . 33,33%
1/2 câu
 1,0 đ . 66,67%
1,5 đ
Chủ đề 3
Nitơ –phot pho
Nhận biết hóa chất bằng phương pháp hóa học
Số câu
Số điểm.Tỉ lệ%
1 câu
 2 đ.100%
2đ
Chủ đề 4
Sự điện li của H2O-pH
3a-Tính pH
Số câu
Số điểm.Tỉ lệ%
1 /4câu
 0,5 đ.100%
0,5 đ
Chủ đề 5
Phản ứng trao đổi ion trong dd đli
 3 a-Tính nồng độ 
 3 b-Tính V dd
Số câu
Số điểm.Tỉ lệ%
1/4câu
 2 đ . 66,67%
1/2câu
 1 đ . 33,33%
3 đ
Tổng số câu
Tổng số điểm
Tỉ lệ %
5/4câu
5,0 đ
50 %
3/2 câu
3 đ
30 %
3/4 câu
1,0 đ
10 %
1/2 câu
1,0 đ
10 %
4 câu 
10 đ
100%
 G/v nhóm hóa
 HỒ THỊ QUÝ HUỲNH THỊ THU THỦY
Trường THPT Nội trú 	 KIỂM TRA HỌC KÌ I KHỐI 11NĂM HỌC: 2014-2015
Họ và tên H/s:. MÔN : HÓA 
Lớp:.	 Thời gian: 45 phút
Điểm
Lời phê của giáo viên chấm bài
Chữ kí giáo viên coi kiểm tra
ĐỀ 1 
Câu 1.(3 đ) Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ (ghi đầy đủ điều kiện, nếu có): 
NaNO3 HNO3Cu(NO3)2NO2HNO3Mg(NO3)2 Mg3(PO4)2
Câu 2.( 2 đ ) Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch riêng biệt sau :
 NH4Cl, NaNO3 , MgCl2 , Na2SO4 . Viết các phản ứng xảy ra.
Câu 3.(3,5 đ) Trộn 200 ml dd NaOH 0,2 M vào 300 ml dd HCl 0,15 M , ta được dd A.Tính 
a/Nồng dộ mol/l các ion có trong dd A. Tính pH của dd A. (2,5 đ)
b/ Để làm kết tủa hết ion Cl- có trong A cần bao nhiêu ml dd AgNO3 0,1 M (1 đ)
 Câu 4. (1,5 đ) Dẫn 4,48 lít CO2 ở đktc vào 100 ml dd Ca(OH)2 thu được 10 gam kết tủa và dung dịch (X)
a/ Tính nồng độ mol của Ca(OH)2. (1,0 đ)
b/Cô cạn dung dịch (X) đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn.Tính m (0,5 đ)
 (Cho Ca= 40; C = 12; H = 1; O = 16)
ĐỀ 2
Câu 1.(3 đ) Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ (ghi đầy đủ điều kiện, nếu có): 
 NO2 HNO3 Fe(NO3)3 Ba(NO3)2 Ba3(PO4)2
 (5) H3PO4 Na2HPO4
Câu 2.(2 đ) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biết các dung dịch chứa trong các bình chưa dán nhãn: (NH4)3PO4, NH4NO3, BaCl2, CuSO4. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
Câu 3.(3,5 đ) Trộn 400 ml dd NaOH 0,2 M vào 600 ml dd HCl 0,15 M , ta được dd A.Tính 
a/Nồng dộ mol/l các ion có trong dd A. Tính pH của dd A. (2,5 đ)
b/ Để làm kết tủa hết ion Cl- có trong A cần bao nhiêu ml dd AgNO3 0,1 M (1 đ)
 Câu 4. (1,5 đ) Dẫn 6,72 lít CO2 ở đktc vào 150 ml dd Ca(OH)2 thu được 15 gam kết tủa và dung dịch (X)
a/ Tính nồng độ mol của Ca(OH)2. (1,0 đ)
b/Cô cạn dung dịch (X) đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn.Tính m (0,5 đ)
 (Cho Ca= 40; C = 12; H = 1; O = 16)
ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ I
ĐỀ 1
Câu
Đáp án-Hướng dẫn chấm
Biểu điểm
1(4đ)
Viết đúng mỗi phản ứng phân tử (đk nếu có)
0, 5 đ x 6 = 3đ
Viết đúng phương trình nhưng cân bằng sai
0, 25 đ/1 câu
Viết sai chất 
Không có điểm
 2(2đ)
-Dùng thuốc thử đúng
0,5 đ
-Nêu hiện tượng đúng
-Viết đúng pt pứng
0,5 đ
1,0 đ
3(3,5 đ)
a/Tính nồng độ mol/l các ion trong dd A (2,5 đ) 
*nNaOH = 0,2x 0,2 = 0,04 mol
*nHCl = 0,3x 0,15 = 0,045 mol
*nNa+ = nOH- = 0,04 mol
*nH+ = nCl- = 0,045 mol
*p/ứng: H+ + OH- → H2O
bđ 0,045 0,04
p/ư 0,04 0,04
*sau p/ư 0,005 0,00
*[H+] = 0,0050,5 = 0, 01 M= 10-2M
*pH = 2
* [Na+] = 0,040,5 = 0, 8 M
*[Cl-] = 0,0450,5 = 0, 9M
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
b/ Tính V dd AgNO3(1 đ ) 
 Cl- + AgNO3 → AgCl↓ + NO3- 
 0,045 0,045 
*VAgNO3 = 0,0450,1 = 0, 45lit = 450 ml
0, 5 đ
0, 5 đ
4(1,5 đ)
a/Tính CM của dd Ca(OH)2 (1 đ )
Vì nCO2 = 0,2 mol > nCaCO3= 0,1 mol
Nên có 2 muối CaCO3CaHCO32
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
0,1 0,1 0,1 mol
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
 0,2-0,1 0,05 0,05 mol
nCa(OH)2 = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol)
*CMCa(OH)2 = 0,150,1 = 1,5M
b/Tính m ( 0,5 đ )
Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2↑ + H2O
 0,05 0,05 mol
CaCO3 → CaO + CO2
 0,05 0,05 	mol
mCaO = 0,05 x 56 = 2,8 gam
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ I
ĐỀ 2
Câu
Đáp án-Hướng dẫn chấm
Biểu điểm
1(4đ)
Viết đúng mỗi phản ứng phân tử (đk nếu có)
0, 5 đ x 6 = 3đ
Viết đúng phương trình nhưng cân bằng sai
0, 25 đ/1 câu
Viết sai chất 
Không có điểm
 2(2đ)
-Dùng thuốc thử đúng
0,5 đ
-Nêu hiện tượng đúng
-Viết đúng pt pứng
0,5 đ
1,0 đ
3(3,5 đ)
a/Tính nồng độ mol/l các ion trong dd A (2,5 đ) 
*nNaOH = 0,4 x 0,2 = 0,08 mol
*nHCl = 0,6 x 0,15 = 0,09 mol
*nNa+ = nOH- = 0,08 mol
*nH+ = nCl- = 0,09 mol
*p/ứng: H+ + OH- → H2O
bđ 0,09 0,08
p/ư 0,08 0,08
*sau p/ư 0,01 0,00
*[H+] = 0,011 = 0, 01 M= 10-2M
*pH = 2
* [Na+] = 0,081 = 0, 08 M
*[Cl+] = 0,091 = 0, 09M
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
b/ Tính V dd AgNO3(1 đ ) 
 Cl- + AgNO3 → AgCl↓ + NO3- 
 0,09 0,09 
*VAgNO3 = 0,090,1 = 0, 9lit = 900 ml
0, 5 đ
0, 5 đ
4(1,5 đ)
a/Tính CM của dd Ca(OH)2 (1 đ )
Vì nCO2 = 0,3 mol > nCaCO3 = 0,15 mol
Nên có 2 muối CaCO3CaHCO32
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
0,15 0,15 0,15 mol
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
 0,3-0,15 0,075 0,075 mol
nCa(OH)2 = 0,15 + 0,075 = 0,225 (mol)
*CMCa(OH)2 = 0,2250,1 = 2,25M
b/Tính m ( 0,5 đ )
Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2↑ + H2O
 0,075 0,075 mol
CaCO3 → CaO + CO2
 0,075 0,075 	mol
mCaO = 0,075 x 56 = 4,2 gam
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ