Đề kiểm tra tập trung hóa 10 trường: Đại học sư phạm thành phố Hồ Chí Minh

Tröôøng: ÑHSP Tp.HCM	ÑEÀ KIEÅM TRA TAÄP TRUNG HOÙA 10
Tröôøng:THTH	Ngaøy 04 thaùng 10 naêm 2004
Caâu 1 (2ñ):
	Vieát phöông trình chöùng minh: CuO laø bazô, SO2 laø oxit axit, Al2O3 laø oxit löôõng tính.
Caâu 2 (2ñ): Vieát phöông trình theo sô ñoà sau:
BaSO3 	+ ? BaCl2 + ? + ?
AlCl3	+ ? + ? + ?
 	+ ? NH4Cl + ? + ?
FeCl3 	+ ? AgCl ¯ + ?
Caâu 3 (2ñ):
Haõy so saùnh pH cuûa caùc dung dòch sau vôùi 7: NH4Cl, Na2CO3, NaCl vaø giaûi thích.
Nhaän bieát caùc muoái sau baèng phöông phaùp hoùa hoïc: Na2CO3, MgCO3, BaCO3, CaCl2.
Caâu 4 (2,5ñ):
Cho 5,5 gam hoãn hôïp 2 muoái Na2SO3 vaø Na2CO3 taùc duïng vöøa ñuû vôùi 50ml dung dòch H2SO4 1M.
Tính % khoái löôïng moãi muoái trong hoãn hôïp tröôùc phaûn öùng.
Tính theå tích khí bay ra (ñktc).
Cho 100ml dung dòch Ba(OH)2 0,25M vaøo dung dòch sau phaûn öùng. Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc.
Caâu 51 (1,5ñ):
Moät dung dòch A chöùa Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl– (x mol), (y mol). Tìm x, y bieát coâ caïn dung dòch, thu ñöôïc 46,9 gam muoái khan.
Tröôøng Ñaïi hoïc Sö phaïm Tp.HCM	 ÑEÀ KIEÅM TRA TAÄP TRUNG LAÀN I-Năm học:2004-2005
Tröôøng Trung hoïc Thöïc haønh	Moân: HOÙA – Lôùp: 11- Ngày: 4-10-2004 
 Ñeà: B
	 Thôøi gian laøm baøi: 45 phuùt
	(Hoïc sinh khoâng söû duïng baát cöù taøi lieäu gì keå caû heä thoáng tuaàn hoaøn)
Câu 1: (2,0đ) 	
Cho các hợp chất CO32-, NaCl, HCl, HCO3-. Haõy cho bieát chaát naøo laø axit, bazô, löôõng tính. Vieát caùc phương trình phaûn öùng ñeå chöùng minh.
Câu 2: (2,0đ) 	
Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của các phản ứng trong dung dịch theo các sơ đồ sau đây:
a. 	+ ? 	® NH4Cl 	+ ? + ?
b. 	+ ? 	® K2SO4 	+ ?
c. CH3COONa 	+ ? 	® Na2SO4 	+ ?
d. KHSO4 	+ ? 	® K2SO4 	+ ?
Câu 3: (2,0đ)
 Có 3 dung dịch muối: K2CO3, Na2SO4, NH4Cl. Cho vào mỗi dung dịch một mẫu giấy quỳ tím. Hỏi giấy quỳ tím chuyển sang màu gì? Tại sao?
 Hãy dùng một dung dịch bazơ thích hợp để phân biệt 4 dung dịch chứa 4 chất mất nhãn sau:	MgSO4, BaCl2, AlCl3, .
Câu 4: (2,5đ)
Moâït dung dòch X coù chöùa caùc ion Al3+, Fe3+ vaø SO42-. Bieát raèng duøng heát 350 ml dung dòch KOH 2M thì laøm keát tuûa heát ion Al3+ vaø ion Fe3+ trong 100 ml dung dòch X, neáu cho tieáp 100 ml dung dòch NaOH 2M thì moät chaát keát tuûa vöøa tan heát, chæ coøn laïi moät chaát keát tuûa maøu ñoû naâu. Tính noàng ñoä mol/l cuûa moãi muoái trong 100ml dung dòch X. 
Câu 5: (1,5đ)
Troän 250ml dung dòch Ba(OH)2 a mol/l vôùi 250ml dung dòch hoãn hôïp goàm: H2SO4 0,01mol/l vaø HCl 0,08 mol/l. Sau khi trộn, thu ñöôïc m gam keát tuûa vaø dung dòch coù pH=11. Tính m vaø a.
Cho: H = 1, N = 14, O = 16, K = 39, Cu = 64, Na = 23, S = 32, Ba = 137, Al = 27, Fe = 56.
Hết
Tröôøng Ñaïi hoïc Sö phaïm Tp.HCM	 ÑEÀ KIEÅM TRA TAÄP TRUNG LAÀN I-Năm học:2004-2005
Tröôøng Trung hoïc Thöïc haønh	Moân: HOÙA – Lôùp: 11 - Ngày: 4-10-2004 
 Ñeà: A
	 Thôøi gian laøm baøi: 45 phuùt
	(Hoïc sinh khoâng söû duïng baát cöù taøi lieäu gì keå caû heä thoáng tuaàn hoaøn)
Caâu 1: 2,0 ñieåm 
Cho caùc chaát sau ñaây: NH4+, Al(OH)3, Na2SO4, Ba(OH)2. Haõy cho bieát chaát naøo laø axit, bazô, löôõng tính. Vieát caùc phương trình phaûn öùng ñeå chöùng minh.
Caâu 2: 2,0 ñieåm 
Vieát phöông trình phaân töû vaø ion ruùt goïn cuûa caùc phaûn öùng trong dung dòch theo sô ñoà sau:
1. BaSO3 	+  	 BaCl2 	+ 
2. K3PO4 	+ 	 Ag3PO4 	+ 
3. Zn(OH)2 	+ 	 ZnO22- 	+ 
4. AlCl3 	+ 	 Al(OH)3 	+ 
Caâu 3: 2,0 ñieåm
1. (0,75 ñ) Trong ba dung dòch (Moãi dung dòch chæ chöùa moät loaïi cation vaø moät loaïi anion) coù chöùa caùc ion sau: Ba2+, Mg2+, K+, SO42-, SO32- vaø NO3-. Trình baøy phöông phaùp hoùa hoïc ñeå phân biệt 3 dung dòch ñoù chứa trong 3 lọ riêng biệt. 
2. (1,25 ñ) Có 3 dung dịch muối: NH4NO3; K2CO3 vaø NaCl. Cho vào mỗi dung dịch một mẫu giấy quỳ tím. Hỏi giấy quỳ tím chuyển sang màu gì? Tại sao?
Caâu 4: 4,0 ñieåm
1. (2,5 ñ) Tính nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 và dung dịch KOH, biết rằng:
	- 120ml dd KOH được trung hòa hết bởi 40ml dung dịch HNO3.
	- 40ml dung dịch HNO3 sau khi tác dụng với 4g CuO thì được trung hòa hết bởi 20ml dung dịch KOH.
 	Cho 300ml dung dịch KOH trên vào 100ml dung dịch NaHSO4 1M được dung dịch A. Tính pH của dung dịch A.	 
2. (1,5 ñ) Troän 250ml dung dòch hoãn hôïp goàm: HCl 0,08 mol/l vaø H2SO4 0,01 mol/l vôùi 250ml dung dòch Ba(OH)2 a mol/l. Sau khi trộn, thu ñöôïc m gam keát tuûa vaø dung dòch coù pH=12. Tính m vaø a.
Cho: H = 1, N = 14, O = 16, K = 39, Cu = 64, Na = 23, S = 32, Ba = 137, Al = 27, Fe = 56.
***Heát***
THANG ÑIEÅM:
Caâu 1: 
- Traû lôøi ñuùng caùc chaát, moãi chaát 0,25ñ. 0,25.2 = 05 ñ 
Rieâng chaát löôõng tính ñöôïc tính 0,5ñ.
- Vieát ñuùng 4 phaûn öùng, moãi phaûn öùng 0,25ñ. 0,25 . 4 = 1,0 ñ
Chuù yù: Neáu vieát sai daáu thuaän nghòch (neáu coù) chæ caàn bò moät tröôøng hôïp trôû leân thì tröø 0,5ñ cho caû caâu !
Caâu 2: 
Moãi phöông trình phaân töû vaø ion cho moãi phaûn öùng ñöôïc 0,125ñ. 0,125 . 8 = 2,0 ñ
Caâu 3:
Xaùc ñònh ñuùng 3 dung dòch: Ba(NO3)2, MgSO4, K2SO3 0,5 ñ; neáu sai baát keå dung dòch naøo khoâng cho ñieåm – vì voâ tình ñuùng cho dung dòch ñaõ tìm ñöôïc.
Nhaän bieát ñöôïc 3 dung dòch 0,5 ñ. Neáu nhaän ñöôïc chæ 2 dung dòch 0,25 ñ; 1 dung dòch khoâng cho ñieåm.
Caâu 4:
Ñaùnh giaù ñuùng vaø giaûi thích ñuùng cho moãi dung dòch (keøm phaûn öùng neáu coù) cho 0,25ñ.
Caâu 5:
Baøi 77 tr 14 saùch Baøi taäp hoùa hoïc lôùp11 – söûa chaát !
SnH+= 0,25.0,08 + 2.0,25.0,01 = 0,025 (mol)
nOH- = 0,25.a.2 = 0,5a (mol). Vì sau pha troän dung dòch coù pH = 12 >7 neân OH- dö:
	H+ + OH- H2O
Tröôùc PÖ	0,025	0,5a
PÖ	0,025	0,025
Sau PÖ	0	(0,5a-0,025)
Theå tích dung dòch sau pha troän = 0,25 + 0,25 = 0,5 lit; pH=12 neân pOH = 14-12=2 vaäy 
= 10-2 hay nOH- = 0,01.0,5 = 0,005 (mol) ® 0,5a-0,025 = 0,005 ® a = 0,06 (M).
Ta coù nBa2+ = 0,25.0,06 = 0,015 mol; (mol)
Phaûn öùng taïo keát tuûa:
	Ba2+ + 	SO42- BaSO4
TröôùcPÖ	0,015	0,0025
PÖ	0,0025	0,0025
Sau PÖ	..	0	0,0025
Vaäy a = 0,0025.233 = 0,5825 (g)
YÙ 2 chæ laøm ñuùng toaøn boä môùi cho ñieåm, khoâng cho ñieåm thaønh phaàn !