Đề kiểm tra Olimpic lớp 10 lần 1 - Trường THPT chuyên Thăng Long – Đà Lạt

	Tröôøng THPT Chuyeân Thaêng Long – Ñaølaït 	ÑEÀ KIEÅM TRA OLIMPIC LÔÙP 10 LẦN 1
 	Toå Hoaù hoïc 	 Thôøi gian: 180 phuùt 
 	****** 	 (Khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà)	
 	***********
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 
Caâu 1 (5 ñieåm)
1. Hoaøn thaønh vaø caân baèng caùc phaûn öùng sau baèng phöông phaùp thaêng baèng electron.
a. CuFeSx + O2 Cu2O + Fe3O4 + SO2 	
b. S + O2 SO2 + SO3 
2. Hoaøn thaønh vaø caân baèng caùc phöông trình phaûn öùng sau baèng phöông phaùp ion electron.
a. MnO4- + SO32- + ? Mn2+ + SO42- +? 	
b. Al + NOx- + OH- + H2O 
3. Hoaøn thaønh caùc phöông trình phaûn öùng sau:
a. NaCl + H2SO4 ñaëc, noùng 	 	
b. NaBr + H2SO4 ñaëc, noùng 	
c. NaClO + PbS 	
d. Cl2 + Ca(OH)2 
e. Ag + HClO3 	 
f. NH3 + I2 tinh theå 
4. Cho bieát traïng thaùi lai hoaù cuûa nguyeân töû trung taâm vaø caáu truùc hình hoïc cuûa caùc phaân töû vaø ion sau: BrF5, Ni(CN)42-, CrO42-, HSO3-.
Caâu 2 (5 ñieåm)
1. Hoaøn thaønh chuoãi phaûn öùng:
2. Ñeå ñieàu cheá FeS ngöôøi ta cho saét taùc duïng vôùi löu huyønh noùng chaûy. Quaù trình naøy ñöôïc thöïc hieän trong khí cacbonic khoâ, khoâng ñöôïc tieán haønh trong khoâng khí. Haõy giaûi thích vì sao ñieàu cheá FeS khoâng ñöôïc tieán haønh trong khoâng khí, vieát caùc phöông trình phaûn öùng minh hoaï.
3. Baèng thuyeát lai hoaù giaûi thích söï taïo thaønh ioân phöùc Cu(NH3)42+ vaø söï taïo thaønh phöùc chaát trung hoaø Fe(CO)5.
4. Giaûi thích ngaén goïn caùc yù sau:
a. NF3 khoâng coù tính bazô nhö NH3.
b. SnCl2 laø chaát raén, SnCl4 laø chaát loûng soâi ôû 114,10C.
c. NO2 coù khaû naêng nhò hôïp deã daøng trong khi ñoù ClO2 khoâng coù khaû naêng ñoù.
d. Cho hoãn hôïp KIO3 vaø KI vaøo dung dòch AlCl3 thaáy xuaát hieän keát tuûa keo traéng.
Caâu 3 (5 ñieåm)
1. Hôïp chaát A ñöôïc taïo thaønh töø caùc ion ñeàu coù caáu hình electron cuûa khí hieám Argon. Trong 1 phaân töû A coù toång soá haït proton, nôtron, electron laø 164.
a. Xaùc ñònh CTPT cuûa A, bieát A taùc duïng vôùi 1 nguyeân toá (ñôn chaát) coù trong A theo tyû leä mol 1:1 taïo thaønh chaát B. Vieát CT Lewis, CTCT cuûa A vaø B.
b. Cho A vaø B taùc duïng vôùi moät löôïng vöøa ñuû broâm ñeàu thu ñöôïc chaát raén X. Maët khaùc, cho m gam Y (chæ coù hoaù trò n) taùc duïng heát vôùi oxi thu ñöôïc a gam oxit, neáu cho m gam kim loaïi Y taùc duïng heát vôùi X thu ñöôïc b gam muoái. Bieát a = 0,68b. Hoûi Y laø kim loaïi gì? 
2. Cho = - 0,44V; = + 0,775 V
a. Tính 
b. Tính haèng soá caân baèng K cuûa phaûn öùng: 3Fe2+ = 2Fe3+ + Fe 
Coù theå keát luaän gì veà ñoä beàn cuûa Fe2+.
c. Giaûi thích vì sao trong moâi tröôøng kieàm tính khöû cuûa Fe2+ taêng leân.
d. Thieát laäp sô ñoà pin dung ñieän cöïc hidroâ tieâu chuaån ñeå xaùc ñònh theá ñieän cöïc .
Caâu 4 (5 ñieåm)
1. Cho 0,01 mol NH3, 0,1 mol CH3NH2 vaø 0,11 mol HCl vaø vaøo H2O ñöôïc 1 lít dung dòch. Tính pH cuûa dung dòch thu ñöôïc ?
Cho , , 
2. Trong bình kín dung tích V lít chöùa 5,08 gam iot vaø 0,04 gam hidroâ ôû nhieät ñoä 4300C.
Toác ñoä ban ñaàu cuûa phaûn öùng laø 1,44.10-5 mol.phuùt-1. Sau moät thôøi gian (taïi thôøi ñieåm t) soá mol HI laø 0,015 mol vaø khi phaûn öùng: H2 + I2 2HI ñaït traïng thaùi caân baèng thì soá mol HI laø 0,03 mol.
a. Tính haèng soá caân baèng Kp, Kc, Kn, Kx vaø haèng soá toác ñoä cuûa phaûn öùng thuaän, phaûn öùng nghòch.
b. Tính toác ñoä taïo thaønh HI taïi thôøi ñieåm t. 
3. Xaùc ñònh ñoä tan cuûa AgSCN trong dung dòch NH3 0,003M. Bieát: TAgSCN = 1,1.10-12 vaø haèng soá phaân li cuûa phöùc [Ag(NH3)2]+ baèng 6.10-8.
Caâu 5. (5 ñieåm)
1. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 4,741 gam ñôn chaát X trong oxi roài cho toaøn boä saûn phaåm thu ñöôïc haáp thuï heát vaøo 100 ml dung dòch NaOH 25% coù khoái löôïng rieâng d = 1,28 g/ml ñöôïc dung dòch A. Noàng ñoä cuûa NaOH trong dung dòch A giaûm ñi 1/4 so vôùi noàng ñoä cuûa noù trong dung dòch ban ñaàu. Dung dòch A coù khaû naêng haáp thuï toái ña 17,92 lít khí CO2 (ñktc). Xaùc ñònh ñôn chaát X vaø saûn phaåm ñaát chaùy cuûa noù.
2. Cho 3,64 gam moät hoãn hôïp oxit, hidroâxit vaø cacbonat cuûa kim loaïi hoaù trò II taùc duïng vôùi 117,6 gam dung dòch H2SO4 10% thu ñöôïc 448 ml moät chaát khí (ñkc) vaø dung dòch 10,867% cuûa moät hôïp chaát. Noàng ñoä dung dòch laø 0,543 mol/lit vaø khoái löôïng rieâng laø 1,09 g/cm3. Haõy cho bieát nhöõng hôïp chaát gì coù trong hoãn hôïp.
- - - - - - HẾT - - - - - -
HÖÔÙNG DAÃN CHAÁM
ÑEÀ OLYMPIC HOAÙ 10 - LAÀN 1
Caâu 1:
1. a. 
Chaát khöû: CuFeSx
HSC
Chaát oxi hoùa: O2
Söï oxi hoùa 	
Söï khöû	
 	12 CuFeSx + (11+12x) O2 6Cu2O + 4Fe3O4 + 12xSO2
 b. 
Chaát khöû: S
HSC
Chaát oxi hoùa: O2
Söï oxi hoùa 	
Söï khöû	
	2(a+b)S + (2a+3b)O2 2aSO2 + 2bSO3
2. a. MnO4- + SO3- + H+ Mn2+ + SO42- + H2O
Chaát khöû: SO3-
HSC
Chaát oxi hoùa: MnO4-
Moâi tröôøng: H+
Söï oxi hoùa 	2SO3- + H2O – 2e SO42- + 2H+	x 5
Söï khöû	MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O	x 2	
2MnO4- + 5SO3- + 6H+ 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O
 b. Al + NOx- + OH- + H2O AlO2- + NH3
Chaát khöû: Al
HSC
Chaát oxi hoùa: NOx-
Moâi tröôøng: OH-
Söï oxi hoùa 	Al + 4OH- - 3e AlO2- + 2 H2O	x (2x+2)
Söï khöû	NOx- + (x+3)H2O + (2x+2)e NH3 + (2x+3)OH-	x 3
	(2x+2)Al + 3NOx- + (2x-1)OH- + (5-x)H2O (2x+2)AlO2- + 3NH3
2.a. 2NaCltt + H2SO4ñaëcNa2SO4 + 2HCl
 NaCltt + H2SO4ñaëcNaHSO4 + HCl
b. 2NaBr + 2H2SO4ñaëcNa2SO4 + Br2 + SO2+ 2H2O
 2NaBr + 3H2SO4ñaëc2NaHSO4 + Br2 + SO2+ 2H2O
c. 4NaClO + PbS 4 NaCl + PbSO4
d. Cl2 + Ca(OH)2 raén,aåm CaOCl2 + H2O
 2Cl2 + 2Ca(OH)2 loaõng Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
e. 6Ag + 6HClO3 AgCl + 5AgClO3 + 3H2O
f. 2NH3+3 I2 NI3.NH3 + 3HI
3. 
Phaân töû vaø ion
Traïng thaùi lai hoùa
Caáu truùc hình hoïc
BrF5
sp3d2
Choùp ñaùy vuoâng
Ni(CN)42-
dsp2
Vuoâng phaúng
CrO42-
d3s
Töù dieän ñeàu
HSO3-
sp3
Choùp ñaùy tam giaùc
Caâu 2:
1. S + Na2SO3 Na2S2O3
Na2S2O3 + 2HCl 2NaCl + S + SO2 + H2O
S + 2HNO3 H2SO4 + 2NO
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
4HClñaëc + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 
S + O2 SO2
SO2 + Cl2 SO2Cl2
SO2Cl2 + H2O H2SO4 + 2HCl
2H2SO4 ñaëc + Cu CuSO4 + SO2 +2H2O
SO2 + PCl5 SOCl2 + POCl3
SOCl2 + H2O H2SO3 + 2HCl
3S + 6NaOHñaëc 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
2Na2SO3 + O2 2Na2SO4
Na2SO4 + 4C Na2S + 4CO
2Na2S + 2O2 + H2O Na2S2O3 + 2NaOH
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O Na2SO4 +H2SO4 + 8HCl
2. Khoâng ñieàu cheá FeS trong khoâng khí vì xaûy ra söï oxi hoùa:
Fe + S FeS
3Fe + 2O2 Fe3O4
S + O2 SO2
4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2
3. Cu (z = 29) [Ar] 3d10 4s1
Cu – 2e Cu2+
 [Ar] 3d9 4s0 4p0
ãä
ãä
ãä
ãä
ã
Cu2+ duøng 1 obitan s vaø 3 obitan p troáng ñeå toå hôïp taïo thaønh 4 obitan lai hoùa sp3. Moãi obitan lai hoùa sp3 seõ lieân keát vôùi caëp ñieän töû töï do treân NH3 ñeå taïo thaønh phaân töû Cu(NH3)42+
 Fe (z = 26) [Ar] 3d6 4s2 4p0
ãä
ã
ã
ã
ã
ãä
 Fe* [Ar] 3d8 4s0 4p0
ãä
ãä
ãä
ãä
 Fe* duøng 1 obitan d, 1 obitan s vaø 3 obitan p troáng ñeå taïo thaønh 5 obitan lai hoùa dsp3. Moãi obitan lai hoùa dsp3 seõ lieân keát vôùi moät phaân töû CO taïo thaønh Fe(CO)5.
4. a. Do F coù ñoä aâm ñieän lôùn hôn cuûa H neân seõ laøm giaûm maät ñoä e cuûa nguyeân töû N trung taâm. Do ñoù NF3 khoù nhaän theâm proton H+ hôn so vôùi NH3 hay NF3 khoâng coù tính bazô nhö NH3.
b. SnCl2 laø chaát raén vì trong phaân töû coù lieân keát ion.
 SnCl4 laø chaát loûng vì trong phaân töû coù lieân keát coäng hoùa trò.
c. NO2 nhò hôïp ñöôïc laø nhôø coù caëp e ñoäc thaân naèm treân N.
 ClO2 thì e ñoäc thaân laøm giaûi toûa toaøn phaân töû.
d. Al3+ + 3H2O D Al(OH)3 + 3H+ 	(1)
 IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O 	(2)
 (2) laøm dòch chuyeån (1) theo chieàu thuaän neân coù keát tuûa keo traéng taïo ra.
Caâu 3:
1. a. Soá electron cuûa moãi ion laø 18. Giaû söû phaân töû A goàm a ion. Vì phaân töû A laø trung hoøa neân:
Goïi N laø soá nôtron n coù trong 1 phaân töû a : 
36a + n =164
n = 164 – 36a
Maø 18a n 27a
18a 164 – 36a 27a
2,6 a 3,03
,
- Neáu A goàm 2 cation 1+ vaø 1 anion 2- A laø K2S
- Neáu A goàm 1 cation 2+ vaø 2 anion 1- A laø CaCl2
 A taùc duïng vôùi 1 nguyeân toá coù trong A theo tyû leä 1:1 taïo thaønh chaát B neân A laø K2S
	K2S + S K2S2
b. K2S + Br2 2KBr + S
 K2S2 + Br2 2KBr + 2S
Vaäy chaát raén X laø S
Y + O2 Y2On ()
Y + S Y2Sn ()
a = Yx + 8nx
b = Yx + 16nx
maø a = 0,68b
 Y = 9n
Nhaän n = 3 ; Y = 27
Vaäy kim loïai Y laø Al.
2. a. Ta coù chu trình Hess
Fe	Fe3+
	Fe2+
rG1 = rG2 + rG3 
= - 0.035 V
b. rE0 = = -0,44 – 0.775 = -1,215 V
=10-41
Do K << neân Fe2+ beàn ôû ñieàu kieän thöôøng.
c. 
maø 
Thay (2) vaøo (1) ta coù
Do ñoù khi [OH-] taêng thì giaûm tính khöû cuûa Fe2+ taêng.
d. 
Caâu 4:
1. CH3NH2 + HCl CH3NH3Cl
 0,1 0,1 0,1 (mol)
 NH3 + HCl NH4Cl
 0,01 0,01 0,01 (mol)
Do V= 1 (l) neân CM = n. 
Dung dòch chöùa CH3NH3Cl 0,1M vaø NH4Cl 0,01M
CH3NH3Cl CH3NH3+ + Cl-
NH4Cl NH4+ + Cl-
CH3NH3+ D CH3NH2 + H+	K1 = 10-10.6	(1)
NH4+ D NH3 + H+	K2 = 10-9.24	(2)
Baèng pheùp tính gaàn ñuùng vaø do (1) vaø (2) laø söï ñieän li cuûa 2 axít yeáu neân ta coù
2. a.
v0 = kt.0,02.0,02 =1,44.10-5
 v0 = 0.036 mol-1.phuùt
 mol-1.phuùt
b. v1 = vt - vn = 0,036.(0,0125)2 – 10-3.(0.015)2 = 5,4.10-6 mol.phuùt-1
3. Goïi s laø ñoä tan cuûa AgSCN trong dung dòch NH3 0,003M.
AgSCN D Ag+ + SCN-	TAgSCN = 1,1.10-12	(1)
Ag+ + 2NH3 D [Ag(NH3)2]+	K’ = (6.10-8)2	(2)
Toå hôïp (1) vaø (2) ta coù
AgSCN + 2NH3 D [Ag(NH3)2]+	+ SCN-	K=TAgSCN.K’=1,83.10-5
 [] 0,003 -2s s s (M)
Theo ñònh luaät taùc duïng khoái löôïng ta coù:
Caâu 5:
1. 
Do A haáp thu toái ña CO2 neân
NaOH + CO2 NaHCO3
Vaäy nNaOH = 0,8 (mol) khoâng thay ñoåi so vôùi ban ñaàu neân dung dòch chæ bò pha loaõng. Vaäy oxit laø H2O vaø X laø H2
Thöû laïi:
Thoûa C% giaûm ñi ¼.
2. Ta coù
Vaäy muoái suafat taïo thaønh coù M = 218
Chæ nhaän ñöôïc laø Mg(HSO4)2
Vaäy hoãn hôïp chöùa MgO, Mg(OH)2, MgCO3