Công thức và cách nhận biết các chất hóa học

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 
[Type text] 
BẢNG TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ AXIT – BAZƠ – MUỐI 
T : hợp chất tan được trong nước 
K : hợp chất không tan 
I : hợp chất ít tan 
B : hợp chất dễ bay hơi/dễ bị phân hủy thành khí bay lên 
KB : hợp chất không bay hơi 
“–” : hợp chất không tồn tại hoặc bị phân hủy trong nước . 
Nhóm hiđroxit 
và gốc axit 
Hóa 
trị 
Tên 
nhóm 
HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI 
H
+
I 
K
+
I 
Na
+
I 
Ag
+
I 
Mg
2+
II 
Ca
2+
II 
Ba
2+
II 
Zn
2+
II 
Hg
2+
II 
Pb
2+
II 
Cu
2+
II 
Fe
2+
II 
Fe
3+
III 
Al
3+
III 
OH 
–
 I Hiđroxit T T – K I T K – K K K K K 
CI 
–
 I Clorua T/B T T K T T T T T I T T T T 
NO3 
–
 I Nitrat T/B T T T T T T T T T T T T T 
CH3COO 
–
 I Axêtat T/B T T T T T T T T T T T – I 
S 
2–
 II Sunfua T/B T T K – T T K K K K K K – 
SO3 
2– II Sunfit T/B T T K K K K K K K K K – – 
SO4 
2– II Sunfat T/KB T T I T I K T – K T T T T 
CO3 
2– II Cacbonat T/B T T K K K K K – K K K – – 
SiO3 
2– II Silicat K/KB T T – K K K K – K – K K K 
PO4 
3–
 III Photphat T/KB T T K K K K K K K K K K K 
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 
[Type text] 
CÁCH THUỘC NHANH 
A. Tính tan của muối: 
1.Tất cả các muối axit (vd: NaHCO3, CaHCO3, KHS, NaHS, NaHSO3...), muối nitơrat (có gốc =NO3), muối axetat(gốc -CH3COO) 
đều rất dễ tan 
2.Hầu hết các muối cacbonat (gốc =CO3) đều không tan trừ các muối của kim loại kiềm ( Na2CO3, K2CO3, Li2CO3, ...) tan được. 
Riêng các kim loại Hg, Cu, Fe(III), Al không tồn tại muối cacbonat hoặc muối này bị phân huỷ trong nước 
Hầu hết các muối Photphat (gốc =PO4) đều không tan (nhưng cũng trừ muối của kim loại kiềm là tan được) 
Hầu hết các muối Sunfit (gốc =SO3) đều không tan (trừ muối của kim loại kiềm) và Fe(III) , Al không tồn tại muối sunfit 
Hầu hết các muối Silicat (gốc =SiO3) đều không tan (trừ muối của kim loại kiềm) và Ag, Hg, Cu không tồn tại muối Silicat 
3. Hầu hết các muối có gốc -Cl, -F, -I, -Br đều tan trừ AgCl, AgBr, AgI không tan; PbCl2 tan ít và AgF không tồn tại 
4. Hầu hết các muối sunfat (gốc =SO4) đều tan trừ BaSO4, PbSO4, SrSO4 không tan; CaSO4, Ag2SO4 ít tan và Hg không tồn tại muối 
sunfat 
5. Hầu hết các muối sunfu (gốc =S) đều khó tan trừ muối của các kim loại kiềm và kiềm thổ (Na2S, K2S, CaS, BaS...) tan được và 
Mg,Al không tồn tại muối sunfua 
B. Tính tan của bazơ: 
Bazơ của kim loại kiềm (Li, K, Na, Ca, Ba) tan, bazơ của kim loại kiềm (Ca, Ba )thổ tan ít, NH4OH tan, còn lại không tan. 
Ag và Hg không tồn tại bazơ 
C. Tính tan của axit: 
Hầu hết các axit đều tan và dễ bay hơi (hoặc bị phân huỷ thành khí bay lên như HNO2 hay H2SO3 chẳng hạn) 
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 
[Type text] 
H2SiO3 không tan 
CÔNG THỨC TÍNH SỐ MOL 
1. 
M
m
n  => m = n.M 
2. 
4,22
V
n  => V = n.22,4 
3. ddM VCn  => :MC n V 
4. 
M
mC
n dd



%100
%
5. 
 
M
CDmlV
n dd



%100
%
6. 
 
TR
dkkcVP
n


 
I.CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ C% 
7. 
dd
ct
m
m
C
%100
%

 
8. 
D
MC
C M



10
% 
II. CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ MOL 
9. 
dd
ct
M
V
n
C  
10. 
M
CD
CM
%10 
 
III. CÔNG THỨC TÍNH KHỐI LƢỢNG 
11. Mnm  
CHÚ THÍCH: 
Kí hiệu Tên gọi Đơn vị 
n Số mol mol 
m Khối lượng gam 
ctm Khối lượng chất tan 
gam 
ddm Khối lượng dung dịch 
gam 
dmm Khối lượng dung môi 
gam 
hhm Khối lượng hỗn hợp 
gam 
Am Khối lượng chất A 
gam 
Bm Khối lượng chất B 
gam 
M Khối lượng mol gam/mol 
AM Khối lượng mol chất tan A 
gam/mol 
BM Khối lượng mol chất tan B 
gam/mol 
V Thể tích Lít 
ddV Thể tích dung dịch 
Lít 
 mlVdd Thể tích dung dịch mililít 
 dkkcV Thể tích ở đktc Lít 
%C Nồng độ phần trăm % 
MC Nồng đọ mol 
Mol/lít 
D Khối lượng riêng gam/ml 
P Áp suất atm 
R Hằng số (22,4:273) 
T Nhiệt độ (
o
C+273) 
o
K 
A% Thành phần % của A % 
B% Thành phần % của B % 
%H Hiệu suất phản ứng % 
 tttttt Vnm /
Khối lượng (số mol/thể tích ) 
thực tế 
Gam(mo
l/lít) 
 ltltlt Vnm /
Khối lượng (số mol/thể tích ) 
lý thuyết 
gam(mo
l/lít) 
hhM Khối lượng mol trung bình 
gam/mol 
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 
[Type text] 
12. 
%100
% dd
ct
VC
m

 
IV. CÔNG THỨC TÍNH KHỐI LƢỢNG DUNG DỊCH 
13. dmctdd mmm  
14. 
%
%100
C
m
m ctdd

 
15.   DmlVm dddd  
V. CÔNG THỨC TÍNH THỂ TÍCH DUNG DỊCH 
16. 
M
dd
C
n
V  
17.  
D
m
mlV dddd  
VI. CÔNG THỨC TÍNH THÀNH PHẦN %VỀ KHỐI LƢỢNG HAY THỂ TÍCH CÁC CHẤT TRONG HỖN HỢP 
18. %100% 
hh
A
m
m
A 
19. %100% 
hh
B
m
m
B hoặc AB %%100%  
20. BAhh mmm  
VII. TỶ KHỐI CUÛA CHẤT KHÍ: 
21. 






B
A
B
A
M
M
d
m
m
d 
VIII. HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG: 
22. 
 
%100
/
)/(
% 
ltltlt
tttttt
Vn
Vnm
H
m
X. CÔNG THỨC QUAN HỆ GIỮA C% VÀ CM 
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 
[Type text] 
23. 
M
C
ct
M
DC 10%.
 , 24. 
D
C
MC ctM
10
.
%  
XI. CÔNG THỨC QUAN HỆ GIỮA C% VÀ S 
25. 
100
%100.
%


S
S
C , 26. 
%100
100%.
C
C
S

 
XII. TÍNH KHỐI LƢỢNG MOL TRUNG BÌNH HỖN HỢP CHẤT KHÍ 
27. 
n M + n M + n M +...
1 1 2 2 3 3
M =hh
n + n + n +...
1 2 3 
V M + V M + V M +...
1 1 2 2 3 3
M =hh
V + V + V +...
1 2 3 
_---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
NHAÄN BIEÁT HOAÙ CHAÁT MAÁT NHAÕN 
I) PHÖÔNG PHAÙP HOAÙ HOÏC NHAÄN BIEÁT HOAÙ CHAÁT MAÁT NHAÕN: 
- Phaân loaïi caùc chaát maát nhaõn ñeå xaùc ñònh tính chaát ñaëc tröng, töø ñoù choïn thuoác thöû ñaëc tröng. 
- Trình baøy : Neâu thuoác thöû ñaõ choïn ? Chaát nhaän ra ? Daáu hieäu ñeå nhaän bieát (Hieän töôïng) ? 
 Vieát PTHH xaûy ra ñeå minh hoaï 
* Löu yù : Neáu chæ ñöôïc laáy theâm 1 thuoác thöû , thì chaát laáy vaøo phaûi nhaän ra ñöôïc moät chaát sao cho chaát naøy coù khaû naêng laøm thuoác thöû cho 
caùc chaát coøn laïi. 
II) TOÙM TAÉT THUOÁC THÖÛ VAØ DAÁU HIEÄU NHAÄN BIEÁT MOÄT SOÁ CHAÁT VOÂ CÔ: 
Chaát caàn nhaän bieát Thuoác thöû Daáu hieäu ( Hieän töôïng) 
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 
[Type text] 
dd axit * Quì tím *Quì tím  ñoû 
dd kieàm 
* Quì tím 
* phenolphtalein 
*Quì tím  xanh 
*Pheânolphtalein  hoàng 
Axit sunfuric 
vaø muoái sunfat 
* ddBaCl2 
*Coù keát tuûa traéng : BaSO4  
Axit clohiñric 
 vaø muoái clorua 
* ddAgNO3 
*Coù keát tuûa traéng : AgCl  
Muoái cuûa Cu (dd Xanh 
lam) 
* Dung dòch kieàm 
*Keát tuûa xanh lô : Cu(OH)2  
Muoái cuûa Fe(II) 
(dd luïc nhaït ) 
*Keát tuûa traéng xanh bò hoaù naâu ñoû trong nöôùc 
: 
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  4Fe(OH)3 
( Traéng xanh) ( naâu ñoû ) 
Muoái Fe(III) (dd vaøng 
naâu) 
* Keát tuûa naâu ñoû Fe(OH)3 
d.dòch muoái Al, Cr (III) 
* Dung dòch kieàm, dö 
*Keát tuûa keo tan ñöôïc trong kieàm dö : 
 Al(OH)3  ( traéng , Cr(OH)3  (xanh xaùm) 
Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O 
Muoái Amoni * dd kieàm, ñun nheï *Khí muøi khai : NH3  
Muoái Photphat * dd AgNO3 *Keát tuûa vaøng: Ag3PO4  
Muoái Sunfua 
* Axit maïnh 
* dd CuCl2, Pb(NO3)2 
*Khí muøi tröùng thoái : H2S  
*Keát tuûa ñen : CuS  , PbS  
Muoái Cacbonat 
vaø muoái Sunfit 
* Axit (HCl, H2SO4 ) 
* Nöôùc voâi trong 
*Coù khí thoaùt ra : CO2  , SO2  ( muøi haéc) 
* Nöôùc voâi bò ñuïc: do CaCO3, CaSO3  
Muoái Nitrat 
* ddH2SO4 ñaëc / Cu *Dung dòch maøu xanh , coù khí maøu naâu NO2  
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 
[Type text] 
Kim loaïi hoaït ñoäng * Dung dòch axit *Coù khí bay ra : H2  
Kim loaïi ñaàu daõy : 
 K , Ba, Ca, Na 
* H2O 
* Ñoát chaùy, quan saùt maøu 
ngoïn löûa 
* Coù khí thoaùt ra ( H2 ) , toaû nhieàu nhieät 
* Na ( vaøng ) ; K ( tím ) ; Li ( ñoû tía ) ; 
Ca ( ñoû cam) ; Ba (luïc vaøng ) 
Kim loaïi löôõng tính: 
Al; Zn; Be; Cr 
*Dung dòch kieàm *Kim loaïi tan ra vaø coù suûi boït khí H2  
Kim loaïi yeáu : 
Cu, Ag, Hg 
( thƣờng để lại sau 
cùng) 
*HNO3 ñaëc 
 * Kim loaïi tan + NO2  ( naâu ) 
( neáu phaûi phaân bieät caùc Kim loaïi naøy vôùi nhau 
thì choïn thuoác thöû ñeå phaân bieät caùc muoái). 
Ví duï : muoái taïo keát tuûa vôùi NaCl laø AgNO3 suy 
ra kim loaïi ban ñaàu laø Ag. 
Caùc hôïp chaát coù kim 
loaïi hoaù trò thaáp nhö : 
FeO, Fe3O4, 
FeS,FeS2,Fe(OH)2,,Cu2S 
*HNO3 , H2SO4 ñaëc 
*Coù khí bay ra : 
 NO2 ( maøu naâu ), SO2 ( muøi haéc ) 
BaO, Na2O, K2O 
CaO 
P2O5 
* H2O 
* tạ o dd trong suoát, laøm quì tím  xanh 
* Tan , taïo dung dòch ñuïc 
* Dung dòch taïo thaønh laøm quì tím  ñoû 
SiO2 (coù trong thuyû 
tinh) 
*dd HF * Chaát raén bò tan ra. 
CuO 
 Ag2O 
 MnO2, PbO2 
*dung dòch HCl 
( ñun noùng neáu 
MnO2,PbO2 ) 
* Dung dòch maøu xanh lam : CuCl2 
* Keát tuûa traéng AgCl  
* Coù khí maøu vaøng luïc : Cl2  
Khí SO2 * Dung dòch Broâm * maát maøu da cam cuûa dd Br2 
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 
[Type text] 
Löu yù : * Dung dòch muoái 
cuûa Axit yeáu vaø Bazô maïnh 
laøm quì tím hoùa xanh ( Ví duï: Na2CO3) 
 * Dung dòch muoái cuûa Axit maïnh vaø Bazô yeáu laøm quì tím hoùa ñoû. ( Ví duï : NH4Cl ) 
* Neáu A laø thuoác thöû cuûa B thì B cuõng laø thuoác thöû cuûa A. 
* Daáu hieäu nhaän bieát phaûi ñaëc tröng vaø daáu hieäu roõ raøng, khoâng gioáng caùc chaát khaùc . 
S¬ ®å ph¶n øng 
*Câu1: Viết các PTHH thực hiện chuyển hoá sau: 
Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3 CO2 
*Câu1: Viết các PTHH thực hiện chuyển hoá sau: 
Fe  FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4  FeCl2 
Bài 2: Viết phương trình phản ứng theo chuỗi biến hóa sau : 
 a. C  CH4  CH3Cl  CCl4 
 b. CH3COONa  CH4  CO2  CaCO3 
 c. Al4C3  CH4  C2H2 
Câu 3Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: 
Câu 1: Viết phƣơng trình hóa học biểu diễn chuyển hóa sau đây. 
a.
1 2 3 4 5 6
2 3 3 3 2 3 3( )Al Al O AlCl Al OH Al O Al AlCl     
b. 
1 2 3
4 2 2( )Fe FeSO Fe OH FeCl   
c. 
1 2 3 4
3 3 2 3 3( )FeCl Fe OH Fe O Fe FeCl    
* Khí H2S * Xuaát hieän chaát raén maøu vaøng ( S  ) 
Khí CO2 , SO2 *Nöôùc voâi trong 
*Nöôùc voâi trong bò ñuïc ( do keát tuûa ) : CaSO3  
, CaCO3  
Khí SO3 *dd BaCl2 *Coù keát tuûa traéng : BaSO4  
Khí HCl ; H2S 
*Quì tím taåm nöôùc 
*Quì tím  ñoû 
Khí NH3 *Quì tím  xanh 
Khí Cl2 *Quì tím maát maøu ( do HClO ) 
Khí O2 *Than noùng ñoû *Than buøng chaùy 
Khí CO *Ñoát trong khoâng khí *Chaùy, ngoïn löûa maøu xanh nhaït 
NO *Tieáp xuùc khoâng khí *Hoaù naâu : do chuyeån thaønh NO2 
H2 *Ñoát chaùy *Noå laùch taùch, löûa xanh 
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 
[Type text] 
Cacbon 2
OX CuOY Z T NungCaO + 
Y 
X, Y, Z, T có thể lần lượt là (Chương 3/bài 32/mức 3) 
a. Tinh bột - Glucozo --- >rượu etylic- etyl axetat----- axit 
axetic 
c. C  CH4  CH3Cl  CH2Cl2  CHCl3  CCl4 
  
 CO2  BaCO3  (CH3COO)2Ba 
d. C  CO CO2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CO2  H2CO3 
Câu 4: Viết phương trình thực hiện chuỗi biến hóa 
sau. 
a. Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al 
 6 5 
 7 NaAlO2 
b. MgCO3 MgSO4 MgCl2 
 6 3 
 Mg(NO3)2 MgO Mg(OH)2 
 d, C2H5OH 
)1(
 CH3COOH 
)2(
 CH3COONa 
e, C12H22O11 
)1(
 C6H12O6 
)2(
 C2H5OH 
)3(
C2H5ONa 
b) Na  Na2O  NaOH  Na2CO3  NaHCO3  Na2CO3 
 NaCl  NaNO3. 
c) FeS2  SO2  SO3  H2SO4  SO2  H2SO4  BaSO4. 
a) Na  NaCl  NaOH  NaNO3  NO2  NaNO3. 
Câu 1. Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: ( 2 đ ) 
 Saccarozơ  )1( glucozơ  )2( rượu etilic  )3( Axit. 
C  )1( CO2 
)2( CaCO3 
)3( CaO  )4( Ca(OH)2 
7) CaCl2  Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2 
Clorua voâi Ca(NO3)2 
8) KMnO4  Cl2  nöôùc Javen  Cl2 
Câu 15. Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển 
hoá sau :Tinh bột Glucozơ (2)→ rượu etylic (3)→ axitaxetic 
(4)→ etylaxetat 
Câu 7. Viết phương trình hoá học thể hiện những chuyển hoá sau : 
 (1) (2) (3) (4) 
 Saccarozơ → Glucozơ → rượu etylic → axit axetic → natri 
axetat. 
Câu 9. (1,5 điểm) Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển 
hoá sau : 
 (1) (2) (3) 
 Glucozơ --> rượu etylic → axitaxetic → etylaxetat. 
1. Hãy thực hiện dãy chuyển hoá sau: 
a. H2 H2O H2SO4 H2 
b. Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 
c. Fe Fe3O4 Fe H2 
 FeCl3 Fe(OH)3 
d) Al  Al2O3  Al  NaAlO2  Al(OH)3 Al2O3  Al2(SO4)3  AlCl3 
 Al. 
Câu 5: Viết ptpứ cho những chuyển đổi hóa học sau. 
a. B. 
 FeCl3 CuO 
 
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 
[Type text] 
Fe2(SO4)3 Fe(OH)3↓ Cu CuCl2 
 Fe2O3 Cu(OH)2↓ 
e. Tinh boät  glucozô -- röôïu etylic -- etyl axetat - natri axetat-metan 
f. Ñaù voâi 
(1)
 voâi soáng 
(2)
 ñaát ñeøn 
(3)
 axetylen 
(4)
 etylen 
(5)
 P.E 
 PVC 
(7)
 CH2=CHCl röôïu etylic 
g. Etilen (1) rượu etylic (2)axit axetic (3) etylaxetat (4)natriaxetat 
 kẽm axetat 
C©u 6 ViÕt ph-¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn d·y biÕn ho¸ sau (ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng, nÕu cã). 
(-C6H10O5-)n C6H12O6 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 
 (1) (2) (3) (4) (5) (6)2 2 2 2 4 2 5 3 3 2 5 3O OC ONaCaC C H C H C H OH CH CO H CH CO H CH CO      
2. Saccarozơ (1) Glucozơ (2) rượu etylic (3) axit axetic (4)natri axetat. 
3.Tinh bét 
(5) Glucoz¬ (6) R-îu etylic (7) Axit axetic (8) Etyl axetat 
4.
(1) (2) (3) (4)
12 22 11 6 12 6 2 5 2 3C H O C H O C H OH CO BaCO    
 (5) (6)2 4 2 4 2C H C H Br 
2) Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau đây ( ghi rõ điều kiện nếu có ): 
e) Na2ZnO2  Zn  ZnO  Na2ZnO2  ZnCl2  Zn(OH)2  ZnO. 
g) N2  NO  NO2  HNO3  Cu(NO3)2  CuCl2  Cu(OH)2  CuO  Cu  CuCl2. 
h) X2On 
(1) X (2)Ca(XO2)2n – 4 
(3)X(OH)n 
(4)XCln 
(5)X(NO3)n 
(6)X. 
Câu 6. Dựa vào tính chất hoá học của kim loại, hãy viết các phƣơng trình hoá học sau đây: 
1. Viết pương trình hóa học cho mỗi chuyển đổi sau : 
 S (1) -- SO2 ---- SO3 --- H2SO4 ---CuSO4 . 
(6) (8) 
(5) 
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 
[Type text] 
1. Hoàn thành chuỗi phương trình phản ứng sau : (ghi đk nếu có) 
 FeS2 --- SO2 --- SO3 --- H2SO4 ---- SO2 
Câu 1: Viết các phương trình theo sự chuyển hóa sau : ( 2điểm) 
 C2H4 
)1(
C2H5OH 
)2(
CH3COOH 
)3(
CH3COOC2H5 
)4(
CH3COONa. 
1. Hãy dùng phương trình hóa học hoàn thành chuỗi chuyển hóa sau: (Ghi điều kiện phản ứng nếu có ) 2đ 
 Na2SO4 --- SO2 --- SO3 --- H2SO4 ---BaSO4 
1. Hoàn thành các chuổi biến hóa sau: 2đ 
 Cu 
(1)
 CuO 
(2)
 CuCl2 
(3)
 Cu(OH)2 
(4)
 CuO 
(5)
 Cu 
2. Thực hiện chuỗi biến hóa bằng các phương trình hóa học: 
 Al 
(1)
 Al2O3 
(2)
 Al2(SO4)3 
(3)
 Al(OH)3 
(4)
 Al2O3 
1. a. Viết các phương trình phản ứng biểu diễn các biến hóa sau : 
 Al 
(1)
 Al2(SO4)3 
(2)
 Al(OH)3 
(3)
 NaAlO2 
(4)
(6)
(5 )
 Al2O3 
1. Viết các phương trình phản ứng thực hiện biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có ). 
 MnO2 
(1)
 Cl2 
(2)
 FeCl3 
(3)
 NaCl 
(4)
 Cl2 
(5)
 CuCl2 
(6)
 AgCl 
1. Viết các phương trình phản ứng thực hiện biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có ). 
 MnO2 
(1)
 Cl2 
(2)
 FeCl3 
(3)
 NaCl 
(4)
 Cl2 
(5)
 CuCl2 
(6)
 AgCl 
3) Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau đây: 
 + CO 
 t0 
 + CO 
 t0 
 + CO 
 t0 
 + S 
 t0 
 + O2 
 t0 
 + O2 
 t0,xt 
 + H2O 
 + E 
 H G 
G F E 
F. 
D B Fe2O3 A 
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 
[Type text] 
Câu 1. Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau: 
( ghi rõ điều kiện phản ứng) ( 2 đ ) 
 C12H22O11 
)1( C6H12O6 
)2( C2H5OH 
)3( CH3COOH 
)4( CH3COONa 
T 
Bµi 3: ViÕt c¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng lÇn l-ît x¶y ra theo s¬ ®å: 
Câu 31: Thực hiện chuỗi chuyển hóa sau. 
a/ Fe Fe3O4 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeS 
 7 
8
 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 FeCl2 
b/ CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 
 CaSO4 
c/ CH3COONa CH4 C2H2 C2H3Cl P.V.C (Polyvinuclorua) 
 12 5 
 C2H6 C2H4 C2H5OH C2H5Cl 
C2H5OH CH3COOC2H5 CH3COOH 
 13 
 P.E 
Câu 31: Thực hiện chuỗi chuyển hóa sau. 
CH3COONa CH4 C2H2 C2H3Cl P.V.C (Polyvinuclorua) 
 12 5 
 C2H6 C2H4 C2H5OH C2H5Cl 
C2H5OH CH3COOC2H5 CH3COOH 
 13 
 P.E 
Câu 6: Viết các PTHH hoàn thành sơ đồ sau: 
Baøi 25: vieát ptpö thöïc hieän daõy bieán hoaù sau: 
a. FeS2 -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> CaSO4. 
b. Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCl2 -> CaCO3. 
c. Saét (III ) hidroxit -> Saét (III) oxit -> Saét -> Saét (II) 
Clorua -> Saét (II) Sunfat -> Saét (II) Nitrat. 
d. Al -> Al2O3 -> AlCl3 -> Al(OH)3 -> Al2O3 -> Al2S3 -> 
Al2(SO4)3. 
 ? -> Ca(OH)2 
e. CaCO3 CaSO4 
 CaCl2 -> ? 
a. CO2 -> Na2CO3 -> NaCl -> NaOH -> NaHCO3. 
Baøi 1: Vieát ptpö cho nhöõng bieán ñoåi hoaù hoïc sau: 
a. Na -> NaOH -> Na2SO4 -> NaOH -> Na2CO3 -> NaCl -> 
NaNO3. 
b. Al -> Al2O3 -> Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 -> NaAlO2 -> 
Al(OH)3 -> AlCl3 -> Al(NO3 
Baøi 5: Vieát caùc ptpö thöïc hieän daõy bieán hoaù sau: 
CaCO3 -> CaCl2 -> CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2. 
Baøi 10: coù caùc chaát: Na2O, Na, NaOH, Na2SO4, Na2CO3, 
AgCl, NaCl. 
a. haõy saép xeáp caùc chaát treân thaønh 2 daõy chuyeån 
hoaù? 
b. Vieát PTHH cho moãi daõy chuyeån hoaù? 
Baøi 15: Vieát pthh cho daõy chuyeån hoaù sau: 
 Na2SO3 -> NaCl. 
S –> SO2 -> H2SO3 -> CaSO3 -> SO2. 
 SO3 -> H2SO4 -> Fe2(SO4)3. 
a. CuSO4 -> B -> C -> D -> Cu. 
b. FeS2 -> Fe2O3 -> Fe2(SO4)3 -> FeCl3 -> Fe(OH)3. 
c. CaCO3 -> CO2 -> NaHCO3 -> Na2CO3 -> Na2SO4. 
d. CuCO3 -> CuO -> CuCl2 -> Cu(OH)2 -> Cu(NO3) 
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 
[Type text] 
a. Tinh bột 
1 Glucozơ 2 Rượu etylic 3 axit axetic 
4 etyl axetat. 
b. C2H4 
1 C2H5OH 
2CH3COOH 
3 CH3COOC2H5 
4CH3COONa. 
c. C 
1CO2
2CaCO3
3CaCl2 
4Ca(NO3)2 
5
 Cu 
6CuO 7CuSO4 
8Cu(OH)2 
9CuO 10Cu 
1. Bài tập hoàn thành chuỗi biến hoá: 
a) C2H4 
)1(
 CH3 - CH2 - OH 
)2(
CH3COOH 
)3(
CH3COOC2H5 
 CH3COONa 
b) (C6H10O5)n 
)1(
C6H12O6 
)2(
C2H5OH 
)3(
CH3COOC2H5 
c, C6H12O6 
)1(
C2H5OH 
)2(
 CH3COOH 
)3(
CH3COO-C2H5 
)4(
 C2H5OH 
 C©u 6: (1,5 ®iÓm) cho c¸c chÊt sau: CaO, Ca3(PO4)2 , Ca(OH)2 H·y 
lËp s¬ ®å chuyÓn hãa vµ viÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng cho d·y chuyÓn hãa 
®ã. 
C©u 7: ( 3 ®iÓm ) Hoµn thµnh chuçi biÕn ho¸ ho¸ häc sau: 
K  K2O  KOH  K2CO3  K2SO4  KCl  KNO3 
C©u 8 ( 2® ) Hoµn thµnh s¬ ®å ho¸ häc sau? 
 Fe 1 FeCl3 
2
 Fe(OH)3 
3
 Fe2(SO4)3 
4
BaSO4 . 
C©u9( 2®): 
ViÕt c¸c PTHH thùc hiÖn chuyÓn ho¸ theo s¬ ®å sau: 
Saccarozo -> Glucoz¬ -> R-îu etylic -> Axit axetic -> £tyl axetat. 
C©u10( 2®): ViÕt c¸c PTHH thùc hiÖn chuyÓn ho¸ theo s¬ ®å sau: 
FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe 
 FeCl2 
Baøi 1: a. Vieát caùc ptpö ñeå thöïc hieän sô ñoà bieán hoaù sau? 
- Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO. 
- CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3 CaO. 
Baøi 5: Hoaøn thaønh sô ñoà pö sau ñaây? 
CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCl2 -> Ca(NO3)2. 
Baøi 8: Vieát PTHH thöïc hieän caùc bieán hoaù sau: 
a. Fe2O3 -> Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 ->FeSO4. 
Al -> Fe -> FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe2(SO4)3. 
Baøi 12: Vieát caùc ptpö thöïc hieän nhöõng bieán hoaù sau: 
 Fe3O4 -> FeSO4  Fe2(SO4)3. 
Fe FeCl2 -> Fe(NO3)2 -> Fe(OH)2 -> FeSO4 -> 
Fe(OH)2 -> FeO -> Fe. 
 FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe2(SO4)3 -> 
Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe. 
Baøi 40: vieát caùc ptpö theo sô ñoà sau: 
FeS2 -> Fe2O3 -> Fe2(SO4)3-> FeSO4 -> FeNO3 
 Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> Fe(NO3)3. 
Baøi 1: a. Vieát PTPÖ bieåu dieãn caùc bieán hoaù tronh sô ñoà 
sau? 
Al -> Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 -> Al(NO3)3. 
 Al2O3 
Baøi 6: Vieát ptpö thöïc hieän nhöõng bieán hoaù hoaù hoïc sau: 
Al -> AlCl3 -> Al(OH)3 -> Al2O3 -> Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 
 NaAlO2 
Câu 144: (Mức 2) 
 Sơ đồ phản ứng nào sau đây dùng để sản xuất axit sunfuric trong 
công nghiệp ? 
A. Cu  SO2  SO3  H2SO4 . 
B. Fe  SO2 SO3  H2SO4. 
C. FeO  SO2  SO3  H2SO4. 
D. FeS2  SO2  SO3  
Câ