Chuyên đề 2: Phản ứng oxi hóa khử và cân bằng hóa học

Chuyên đề 2: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
–&—
Câu 1: Cho các phản ứng:
	2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O 	4KClO3 KCl + 3KClO4
	O3 → O2 + O.
Số phản ứng oxi hoá khử là	
A. 3.	B. 5.	C. 2.	D. 4
Câu 2: Cho các chất và ion sau: Zn; Cl2; FeO; Fe2O3; SO2; H2S; Fe2+; Cu2+; Ag+. Số lượng chất và ion có thể đóng vai trò chất khử là	
A. 9.	B. 8.	C. 7.	D. 6.
Câu 3: Cho các chất và ion sau: Zn; Cl2; FeO; Fe2O3; SO2; Fe2+; Cu2+; Ag+. Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là	
A. 2.	B. 4.	C. 6.	D. 8. 
Câu 4: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl-. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là
	A. 7.	B. 4.	C. 5.	D. 6.
Câu 5: Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl-. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là
	A. 3.	B. 6.	C. 4.	D. 5.
Câu 6: Trong phản ứng Fe3O4 + H2SO4đặc ® Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O thì H2SO4 đóng vai trò
	A. là chất oxi hóa.	B. là chất khử.
	C. là chất oxi hóa và môi trường.	D. là chất khử và môi trường.
Câu 7: Trong phản ứng FexOy + HNO3 ® N2 + Fe(NO3)3 + H2O thì một phân tử FexOy sẽ
	A. nhường (2y – 3x) electron.	B. nhận (3x – 2y) electron.	
C. nhường (3x – 2y) electron.	D. nhận (2y – 3x) electron.
Câu 8: Trong phản ứng tráng gương của HCHO thì mỗi phân tử HCHO sẽ
A. nhường 2e.	B. nhận 2e.	C. nhận 4e.	D. nhường 4e.	
Câu 9: Tổng hệ số của các chất trong phản ứng Fe3O4 + HNO3 ® Fe(NO3)3 + NO + H2O là
	A. 55	B. 20.	C. 25.	D. 50.
Câu 10: Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3 ® 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. Số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa là	
A. 8.	B. 6.	C. 4.	D. 2.
Câu 11. Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là	
A. 11.	B. 10.	C. 8.	D. 9.
Câu 12: Chia 22,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na và Ca thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hết với O2 thu được 15,8 gam hỗn hợp 3 oxit. Phần 2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là	
A. 6,72.	B. 3,36.	C. 13,44.	D. 8,96.
Dùng cho câu 13, 14: Chia 29,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na, K và Ca thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng thu được 1,568 lít khí N2 duy nhất (đktc) và dung dịch chứa x gam muối (không chứa NH4NO3). Phần 2 tác dụng hoàn toàn với oxi thu được y gam hỗn hợp 4 oxit. 
Câu 13: Giá trị của x là	A. 73,20.	B. 58,30.	C. 66,98.	D. 81,88.
Câu 14: Giá trị của y là	A. 20,5.	B. 35,4.	C. 26,1.	D. 41,0.
Dùng cho câu 15, 16, 17, 18: Dẫn hỗn hợp X gồm 0,1 mol C2H2, 0,1 mol C3H4 và 0,1 mol H2 qua ống chứa Ni nung nóng thu được hỗn hợp khí Y gồm 7 chất. Đốt chát hoàn toàn Y cần V lít khí O2 (đktc) thu được x gam CO2 và y gam H2O. Nếu cho V lít khí O2 (đktc) tác dụng hết với 40 gam hỗn hợp Mg và Ca thì thu được a gam hỗn hợp chất rắn.
Câu 15: Giá trị của x là	A. 13,2.	B. 22,0.	C. 17,6.	D. 8,8.
Câu 16: Giá trị của y là	A. 7,2.	B. 5,4.	C. 9,0.	D. 10,8.
Câu 17: Giá trị của V là	A. 10,08. 	B. 31,36.	C. 15,68.	D. 13,44.
Câu 18: Giá trị của a là	A. 62,4.	B. 51,2.	C. 58,6.	D. 73,4.
Dùng cho câu 19, 20: Chia 47,1 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Ni thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 vừa đủ thu được 7,84 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y chứa x gam muối (không chứa NH4NO3). Phần 2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được V lít khí H2(đktc). 
Câu 19: Giá trị của x là	A. 110,35.	B. 45,25.	C. 112,20.	D. 88,65.
Câu 20: Giá trị của V là 	A. 11,76.	B. 23,52.	C. 13,44.	D. 15,68.
Dùng cho câu 21, 22: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol Al và 0,2 mol Zn tác dụng với 500 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 54,95 gam chất rắn A gồm 3 kim loại và dung dịch B chứa 2 muối. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Coi thể tích dung dịch không đổi
Câu 21: Nồng độ mol/lít của Cu(NO3)2 trong Y là	
A. 0,6.	B. 0,5.	C. 0,4.	D. 0,3.
Câu 22: Tổng nồng độ mol/lít của muối trong dung dịch B là
	A. 0,6.	B. 0,5.	C. 0,4.	D. 0,3.
Câu 23 (CĐ KHỐI A -2007): Cho từng chất Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là.	A. 8.	B. 6.	C. 5.	D. 7.
Câu 24 (CĐ KHỐI A -2007): Cho các phản ứng sau:
	a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) ®	b) FeS + H2SO4 (đặc nóng) ®
	c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) ®	d) Cu + dung dịch FeCl3 ®
	e) CH3CHO + H2 (Ni, to) ®	f) glucozơ + AgNO3 trong dung dịch NH3 ®
	g) C2H4 + Br2 ®	h) glixerol + Cu(OH)2 ®
Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là
	A. a, b, c, d, e, h.	B. a, b, d, e, f, g.	C. a, b, d, e, f, h.	D. a, b, c, d, e, g.
Câu 25 (CĐ KHỐI B -2007): Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3 thì vai trò của NaNO3 trong phản ứng là
	A. chất xúc tác.	B. môi trường.	C. chất oxi hoá.	D. chất khử.
Câu 26 (CĐ KHỐI B -2007): Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử CuFeS2 sẽ	 
A. nhường 12e.	B. nhận 13e.	C. nhận 12e.	D. nhường 13e
Câu 27(ĐH –KHỐI A -2008): Cho các phản ứng sau: 
 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O. 	2HCl + Fe → FeCl2 + H2. 
 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O. 	6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2. 
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. 
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là 
	A. 2.	B. 1.	C. 4.	D. 3.
Câu 28 (CĐĐH –KHỐI A -2008) : Cho biết các phản ứng xảy ra sau: 
2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 	2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 
Phát biểu đúng là: 	
A. Tính khử của Cl- mạnh hơn của Br -.	B. Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl2.
C. Tính khử của Br- mạnh hơn của Fe2+.	D. Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+.
Câu 29 (ĐH –KHỐI A -2009) : Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O . Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là 
A. 13x - 9y.	B. 46x - 18y.	C. 45x - 18y.	D. 23x - 9y.
Câu 30(CĐ –KHỐI A -2009) : Trong các chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3. Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là 	 A. 2.	B. 3.	C. 5.	D. 4.
Câu 31 ĐH –KHỐI B -2009): Cho các phản ứng sau:
(a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O.	(b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O.
(c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O.	(d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2.
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là 
A. 2. 	B. 3.	C. 1.	D. 4. 
Câu 32(CĐ –KB -2010) : Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. 
Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là 
A. 23.	B. 27.	C. 47.	D. 31.
Câu 33(ĐH –KHỐI A -2010) : Thực hiện các thí nghiệm sau: 
(I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4. 	(II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S. 
(III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước. 	(IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng. 
(V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng. (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF. 
Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là 
A. 6.	B. 5.	C. 4.	D. 3.
Câu 34(ĐH –KHỐI A -2010) : Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là 
A. 3/14.	B. 4/7.	C. 1/7.	D. 3/7.
Câu 35(ĐH –KHỐI B -2011) : Cho các phản ứng:
t0
t0
	(a) Sn + HCl (loãng) 	(b) FeS + H2SO4 (loãng) 
(c) MnO2 + HCl (đặc)	(d) Cu + H2SO4 (đặc)
(e) Al + H2SO4 (loãng) 	(g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 
Số phản ứng mà H+ của axit đóng vai trò oxi hóa là:
	A. 3	B. 6	C. 2	D. 5
Câu 36(ĐH –KHỐI A -2011) : Cho dãy các chất và ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+. Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:
A. 4 .	B. 5.	C. 6.	D. 8.
Câu 37(ĐH –KHỐI B -2012) : Cho các chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử là
	A. 6	B. 3 	C. 4	D. 5
Câu 38(ĐH –KHỐI B -2012) : Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số): 
aFeSO4 + bCl2 à cFe2(SO4)3 + dFeCl3
Tỉ lệ a : c là	A. 4 : 1	B. 3 : 2	C. 2 : 1	D. 3 :1
Câu 39(ĐH –KHỐI A -2012) : Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO2?
	A. H2S, O2, nước brom.	B. O2, nước brom, dung dịch KMnO4.
	C. Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4.	D. Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom.