Tổng ôn tập chuyên đề lý thuyết Hóa học 11

Baøi 3: Axit Nitric vaø muoái Nitrat
Phần tóm tắt giáo khoa:
A. AXIT NITRIC
I. Caáu taïo phaân töû : 	 O
CTPT: HNO3 CTCT: H - O – N	 	 
 O
Nitô coù soá oxi hoaù cao nhất laø +5 
II. Tính chaát vaät lyù 
- Laø chaát loûng khoâng maøu, boác khoùi maïnh trong khoâng khí aåm ; D = 1.53g/cm3 
- Axit nitric khoâng beàn, khi coù aùnh saùng , phaân huyû 1 phaàn: 
 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O
Do ñoù axit HNO3 caát giöõ laâu ngaøy coù maøu vaøng do NO2 phaân huyû tan vaøo axit.
→ Caàn caát giöõ trong bình saãm maøu, boïc baèng giaáy ñen
- Axit nitric tan voâ haïn trong nöôùc (HNO3 ñaëc coù noàng ñoä 68%, D = 1,40 g/cm3 ).
III. Tính chaát hoaù hoïc 
1. Tính axit: Là một trong số các axit mạnh nhất, 
trong dung dịch: HNO3 H + + NO3–
- Dung dịch axit HNO3 có đầy đủ tính chất của môt dung dịch axit.
- làm đỏ quỳ tím , tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối của axit yếu hơn.
 CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
 Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O
 CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 
2. Tính oxi hoaù: Tuyø vaøo noàng ñoä cuûa axit vaø baûn chaát cuûa chaát khöû maø HNO3 coù theå bò khöû ñeán: NO, NO2, N2O, N2, NH4NO3.
a) Vôùi kim loaïi: HNO3 oxi hoaù haàu heát caùc kim loaïi ( tröø vaøng vaø paltin ) khoâng giaûi phoùng khí H2, do ion NO3- coù khaû naêng oxi hoaù maïnh hôn H+.Khi đó kim loại bị oxi hóa đến mức oxihoá cao nhất.
- Vôùi nhöõng kim loaïi coù tính khöû yeáu nhö: Cu, Agthì HNO3 ñaëc bị khöû ñeán NO2 ; HNO3 loaõng bò khöû ñeán NO.
Vd: Cu + 4HNO3ñ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H 2O.
 3Cu + 8HNO3l 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H 2O.
- Khi taùc duïng vôùi nhöõng kim loaïi coù tính khöû maïnh hôn nhö : Mg, Zn, Al.
thì HNO3 ñaëc bò khöû yeáu ñeán NO2 ; 
–3
0
+1
 HNO3 loaõng có thể bị kim loại khử mạnh như Mg, Al, Znkhử đến N2O , N2 hoặc NH4NO3.
- Fe, Al bò thuï ñoäng hoaù trong dung dòch HNO3 ñaëc nguoäi.
b) Vôùi phi kim: Khi ñun noùng HNO3 ñaëc coù theå taùc duïng ñöôïc vôùi C, P, S
Ví duï: C + 4HNO3(ñ) ® CO2 + 4NO2 + 2H2O
 S + 6HNO3(ñ) ® H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
® Thaáy thoaùt khí maøu naâu coù NO2 . khi nhoû dung dich BaCl2 thaáy coù keát tuûa maøu traéng coù ion SO42-.
 c) Vôùi hôïp chaát: 
- H2S, Hl, SO2, FeO, muối sắt (II) có thể tác dụng với HNO3 nguyên tố bị oxi hoá trong hợp chất chuyển lên mức oxi hoá cao hơn. Ví dụ như :
 3FeO + 10HNO3(d) ® 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
 3H2S + 2HNO3(d) ® 3S + 2NO + 4H2O
- Nhiều hợp chất hữu cơ như giấy, vải, dầu thông bốc cháy khi tiếp xúc với HNO3 đặc.
V. Ñieàu cheá 
Trong phoøng thí nghieäm: 
 NaNO3 r + H2SO4ñ HNO3 + NaHSO4 
 2 Trong coâng nghieäp:
- Ñöôïc saûn xuaát töø amoniac: NH3 → NO → NO2 → HNO3 
- ÔÛ t0 = 850-900oC, xt : Pt : 
 4NH3 +5O2® 4NO +6H2O ; DH = – 907kJ 
- Oxi hoaù NO thaønh NO2 : 2NO + O2 ® 2NO2
- Chuyeån hoùa NO2 thaønh HNO3: 4NO2 +2H2O +O2 ® 4HNO3 .
 Dung dòch HNO3 thu ñöôïc coù noàng ñoä 60 – 62%. Chöng caát vôùi H2SO4 ñaäm ñaëc thu ñöôïc dung dịch HNO3 96 – 98% .
B. MUOÁI NITRAT
1. Tính chaát vaät lyù: Deã tan trong nöôùc , laø chaát ñieän li maïnh trong dung dòch, chuùng phaân li hoaøn toaøn thaønh caùc ion
Ví duï: Ca(NO3)2 ® Ca2+ + 2NO3-
- Ion NO3- khoâng coù màu, maøu cuûa moät soá muoái nitrat laø do maøu cuûa cation kim loaïi. Moät soá muoái nitrat deã bò chaûy rữa nhö NaNO3, NH4NO3.
2.. Tính chaát hoaù hoïc: Caùc muoái nitrat deã bò phaân huyû khi ñun noùng
 a) Muoái nitrat cuûa caùc kim loaïi hoaït ñoäng (trước Mg):
 Nitrat → Nitrit + O2 
 2KNO3 ® 2KNO2 + O2 
 b) Muoái nitrat cuûa caùc kim loaïi töø Mg ® Cu:
 Nitrat → Oxit kim loại + NO2 + O2 
 2Cu(NO3)2 ® 2CuO + 4NO2 + O2
c) Muoái cuûa nhöõng kim loaïi keùm hoaït ñoäng ( sau Cu ) :
 Nitrat → kim loại + NO2 + O2
 2AgNO3 ® 2Ag + 2NO2 + O2 
3. Nhận biết ion nitrat (NO3–)
 Trong môi trường axit , ion NO3– thể hiện tinh oxi hóa giống như HNO3. Do đó thuốc thử dùng để nhận biết ion NO3– là hỗn hợp vụn đồng và dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng.
Hiện tượng : dung dịch có màu xanh, khí không màu hóa nâu đỏ trong không khí.
 3Cu + 8H+ + 2NO3– → 3Cu2+ + 2 NO↑ + 4H2O
 (dd màu xanh)
 2NO + O2 ( không khí) → 2NO2 
 ( màu nâu đỏ) 
 Câu hỏi trắc nghiệm
Caâu 1. Ñeå ñieàu cheá HNO3 trong phoøng thí nghieäm ngöôøI ta duøng:
A. KNO3 vaø H2SO4ñaëc 	B. NaNO3 vaø HCl	
C. NO2 vaø H2O 	D. NaNO2 vaø H2SO4 ñ
Caâu 2. Để nhận biết 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn là KOH, NH4Cl K2SO4, (NH4)2SO4, ta có thể chỉ dùng một thuốc thử nào trong số các thuốc thử sau:
A. Dung dịch AgNO3 .	B. Dung dịch BaCl2.	
C. Dung dịch NaOH.	D. Dung dịch Ba(OH)2.
Caâu 3. Sản phẩm phản ứng nhiệt phân nào dứơi đây là không đúng ?
A. NH4Cl → NH3 + HCl B.NH4NO3 → NH3 + HNO3 
C. NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 D.NH4NO2 → N2 + 2H2O
Caâu 4. Axit nitric ñaëc, nguoäi có theå phaûn öùng ñöôïc ñoàng thôøi vôùi caùc chaát naøo sau ñaây?
A. Fe, Al(OH)3, CaSO3 , NaOH B. Al, Na2CO3, , (NH4)2S , Zn(OH)2 
C. Ca, CO2 , NaHCO3, Al(OH)3 D. Cu, Fe2O3, , Fe(OH)2 , K2O
Caâu 5. Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác, nhờ phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng vì :
A. muối nóng chảy ở nhiệt độ không xác định 
B. thoát ra chất khí có màu nâu đỏ 
C. thoát ra chất khí không màu, có mùi khai 
D. thoát ra chất khí không màu, không mùi 
Caâu 6. Trong các loại phân bón : NH4Cl, (NH2)2CO ,(NH4)2SO4 ,NH4NO3 .Phân nào có hàm lượng đạm cao nhất :
A. (NH2)2CO 	 	B. (NH4)2SO4	C. NH4Cl	D. NH4NO3 
Caâu 7. Diªm tiªu chøa :
A. NaNO3	B.KCl	C. Al(NO3)3	D.CaSO4
Caâu 8. Chọn phát biểu sai:
Muèi amoni lµ nh÷ng hîp chÊt céng ho¸ trÞ.
TÊt c¶ muèi amoni ®Òu dÔ tan trong n­íc.
Ion amoni kh«ng cã mµu.
Muèi amoni khi tan ®iÖn li hoµn toµn.
Caâu 9. §Ó ®iÒu chÕ N2O ë trong phßng thÝ nghiÖm, ng­êi ta nhiÖt ph©n muèi : A.NH4NO2 B. (NH4)2CO3 C. NH4NO3 D.(NH4)2SO4
Câu 10. Chỉ dùng một hóa chất để phân biệt các dung dịch (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4. Hóa chất đó là:
	A. BaCl2. B. NaOH. C. Ba(OH)2.	D. AgNO3.
Câu 11. Axit nitric đặc nguội có thể tác dụng được với dãy chất nào sau đây:
	A. Al, Al2O3, Mg, Na2CO3. B. Cu, Al2O3, Zn(OH)2, CaCO3.
 C. Fe, CuO, Zn, Fe(OH)3.	 D. S, ZnO, Mg, Au
Câu 12. Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dd HNO3 loãng (giả thiết chỉ tạo ra nitơ mono oxit) tổng hệ số trong phương trình hóa học bằng: A. 9. 	B. 10. 	C. 18. 	D. 20.
Câu 13. Khi nhiệt phân AgNO3 thu được những sản phẩm nào?
A.Ag, NO2, O2. B.Ag, NO,O2. C.Ag2O, NO2, O2. D.Ag2O, NO, O2.
Câu 14. Trong phân tử HNO3, N có hóa trị và số oxi hóa:
A. V, +5. B. IV, +5.	 C.V, +4.	D. IV, +3.
Câu 15. Nồng độ ion NO3- trong nước uống tối đa cho phép là 9 ppm. Nếu thừa ion NO3- sẽ gây một loại bệnh thiếu máu hoặc tạo thành nitrosamin, một hợp chất gây ung thư đường tiêu hóa. Để nhận biết ion NO3-, người ta dùng: 	A. CuSO4 và NaOH.	 B. Cu và NaOH.	
 C. Cu và H2SO4.	D. CuSO4 và H2SO4.
Câu 16. Phản ứng giữa FeCO3 và dung dịch HNO3 loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu ngoài không khí. Hỗn hợp khí thoát ra là: A. CO2 và NO2.	 B. CO2 và NO. C. CO và NO2.	D. CO và NO
Câu 17. Nitơ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào sau đây:
A. Mg, H2. B. Mg, O2. C. H2, O2.	D. Ca,O2.
Câu 18. Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng:
A. nitơ không duy trì sự hô hấp vì nitơ là một khí độc.
B. vì có liên kết ba nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học.
C. khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử.
D. số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất và ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2- lần lượt là: -3, -4, -3, +5, +3.
Câu 19. Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là:
A.LiN3 và Al3N. B.Li2N3 và Al2N3. C.Li3N và AlN. D.Li3N2 và Al3N2
Câu 20. Tính chất hóa học của NH3 là:
A. tính bazơ mạnh, tính khử. B. tính bazơ yếu, tính oxi hóa.
C. tính khử, tính bazơ yếu. D. tính bazơ mạnh, tính oxi hóa.
Câu 21. Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00M. Đun nóng nhẹ , thể tích khí thu được (đktc) là bao nhiêu ?
A.3,36 lít B.33,60 lít C. 7,62 lít D.6,72 lít
Câu 22. Cần lấy bao nhiêu lít khí N2 và H2 để điều chế được 67,2 lít khí amoniac ? Biết rằng thể tích của các khí đều được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%.
A. 33,6 lít N2 và 100,8 lít H2 B.8,4 lít N2 và 25,2 lít H2
C.268,8 lít N2 và 806,4 lít H2 D.134,4 lít N2 và 403,2 lít H2
Câu 23. Dung dịch amoniac có thể hòa tan được Zn(OH)2 là do :
A. Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính. 
B. Zn(OH)2 có khả năng tạo thành phức chất tan, tương tự như Cu(OH)2
C. Zn(OH)2 là một baz ít tan. 
D. NH3 là môt hợp chất có cực và là một baz yếu.
Câu 24. Dẫn 2,24 lít NH3 (đktc) đi qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu được chất rắn A và khí B.Ngâm chất rắn A trong dung dịch HCl 2M dư. Tính thể tích dung dịch axit đã tham gia phản ứng ? Coi hiệu suất quá trình phản ứng là 100% .
A. 0,10 lít B.0,52 lít C. 0,30 lít D. 0,25 lít
Câu 25. Amoniac phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây ( điều kiện coi như có đủ ) ?
A. H2SO4, PbO, FeO, NaOH . B. HCl, KOH, FeCl3, Cl2.
C. HCl, O2, Cl2 , CuO, dd AlCl3 . D. KOH, HNO3, CuO, CuCl2.
Câu 26. Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm sau : nhỏ từ từ dung dịch NH3  cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 . Hiện tượng quan sát đầy đủ và đúng nhất là : 
A. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành  . 
B.Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm. 
C. Có dung dịch màu xanh thẫm tạo thành. 
D.Có kết tủa màu xanh lam và có khí màu nâu đỏ.
Câu 27. Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH3 loãng, dung dịch có màu hồng . Màu của dung dịch mất đi khi :
A. Đun nóng dung dịch hồi lâu. 
B. Thêm vào dung dịch môt ít muối CH3COONa 
C. Thêm vào dung dịch một số mol HNO3 bằng số mol NH3 có trong dd.
D. A và C đúng.
Câu 28. Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO31M (dư), thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là : 	A. 1,2g. B. 1,88g. C. 2,52g. D. 3,2g.
nung
+HNO3
+NaOH
+HCl
+H2O
Câu 29. Cho sơ đồ phản ứng : 
Khí A ddA B Khí A C D + H2O
Chất D là :	A. N2 B. NO C. N2O D. NO2 
Câu 30. Cho các dung dịch muối sau đây : NH4NO3 , ( NH4 )2 SO4  ,   K2SO4 .Kim loại duy nhất để nhận biết các dung dịch trên là :
A. Na.         B. Ba             C.  Mg           D.  K
Đáp án:
1A
2D
3B
4D
5C
6A
7A
8A
9C
10C
11D
12D
13A
14B
15C
16B
17A
18B
19C
20C
21D
22D
23B
24D
25C
26B
27C
28A
29C
30B
Baøi 4: Phoât pho – Axit phoâtphoric 
– Muoái phoâtphat --
Phần tóm tắt giáo khoa:
A. PHÔT PHO:
 1. Tính chaát vaät lí:
Photpho trắng
Photpho đỏ
- Là chất rắn trong suốt, màu trắng hoặc vàng nhạt, giống sáp, có cấu trúc mạng tinh thể phân tử : ở các nút mạng là các phân tử hình tứ diện P4 liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu. Do đó photpho trắng mềm dễ nóng chảy (tnc = 44,1oC)
- Photpho trắng không tan trong nước, nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzen, cacbon đisunfua, ete, ; rất độc gây bỏng nặng khi rơi vào da.
- Photpho trắng bốc cháy trong không khí ở to > 40oC, nên được bảo quản bằng cách ngâm trong nước. Ở nhiệt độ thường, photpho 
trắng phát quang màu lục nhạt trong bóng tối. Khi đun nóng đến 250oC không có không khí, photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ là dạng bền hơn.
- Là chất bột màu đỏ có cấu trúc polime nên khó nóng chảy và khó bay hơi hơn photpho trắng
- Photpho đỏ không tan trong các dung môi thông thường, dễ hút ẩm và chảy rữa.
- Photpho đỏ bền trong không khí ở nhiệt độ thường và không phát quang trong bóng tối. Nó chỉ bốc cháy ở to > 250oC. Khi đun nóng không có không khí, photpho đỏ chuyển thành hơi, khi làm lạnh thì hơi của nó ngưng tụ lại thành photpho trắng. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường sử dụng photpho đỏ.
Tính chất hóa học :
Do liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn phân tử nitơ nên ở điều kiện thường photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ.
a) Tính oxi hoá: Photpho chỉ thể hiện rõ rệt tính oxi hoá khi tác dụng với một số kim loại hoạt động, tạo ra photphua kim loại. 
 Vd: 
b) Tính khử:
Photpho thể hiện tính khử khi tác dụng với các phi kim hoạt động như oxi, halozen, lưu huỳnh  cũng như với các chất oxi hóa mạnh khác
Tác dụng với oxi:
Khi đốt nóng, photpho cháy trong không khí tạo ra các oxit của photpho : Thiếu oxi : 
 Dư Oxi : 
Tác dụng với clo:
Khi cho clo đi qua P nóng chảy, sẽ thu được các hợp chất photpho clorua: Thiếu clo : 
 Dư clo : 
3. Điều chế : Trong công nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc khoảng 1200oC trong lò điện:
Hơi photpho thoát ra được ngưng tụ khi làm lạnh, thu được photpho trắng ở dạng rắn.
AXIT PHÔTPHORIC :
Công thức cấu tạo :
Hay
P=O 
H – O
H – O
H – O
1. Tính chất vật lí: Là chất rắn dạng tinh thể trong suốt, không màu, nóng chảy ở 42,5oC. dễ chảy rữa và tan vô hạn trong nước.
2. Tính chất hóa học:
 a) Tính oxi hóa – khử:
Axít photphoric khó bị khử (do P ở mức oxi hóa +5 bền hơn so với N trong axit nitric) , không có tính oxi hóa.	
 b) Tính axit:
Axít photphoric là axit có 3 lần axit, có độ mạnh trung bình. Trong dung dịch nó phân li ra 3 nấc:
H3PO4 D H+ + H2PO4- k1 = 7, 6.10-3
H2PO4- D H+ + HPO42- k2 = 6,2.10-8	 nấc 1 > nấc 2 > nấc 3
HPO42- D H+ + PO43- k3 = 4,4.10-13
Dung dịch axít photphoric có những tính chất chung của axit như làm quì tím hóa đỏ, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại.
Khi tác dụng với oxit bazơ, bazơ tùy theo lượng chất tác dụng mà axít photphoric tạo ra muối trung hòa, muối axit hoặc hỗn hợp muối:
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
3. Điều chế :
a) Trong phòng thí nghiệm: P + 5HNO3 →H3PO4 + H2O + 5NO2
b) Trong công nghiệp: 
Cho H2SO4 đặc tác dụng với quặng photphorit hoặc quặng apatit: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4 
Điều chế bằng phương pháp này không tinh khiết và lượng chất thấp 
Để điều chế H3PO4 có độ tinh khiết và nồng độ cao hơn người ta
đốt cháy P để được P2O5 rồi cho P2O5 tác dụng với nước :
 4P + 5O2 → 2P2O5
 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 
III. MUỐI PHÔTPHAT:
Axít photphoric tạo ra 3 loại muối:
- Muối photphat trung hòa:Na3PO4, Ca3(PO4)2, 
- Muối đihidrophotphat: NaH2PO4, Ca(H2PO4)2, 
- Muối hidrophotphat: Na2HPO4, CaHPO4 
1.Tính tan:
Tất cả các muối đihidrophotphat đều tan trong nước.Các muối hidrophotphat và photphat trung hòa đều không tan hoặc ít tan trong nước trừ muối natri, kali, amoni.	
2. Nhận biết ion photphat: Thuốc thử là bạc nitrat.
3Ag+ + PO43- " Ag3PO4 ↓ (màu vàng)
Nâng cao: - P tác dụng với các hợp chất
Photpho tác dụng dễ dàng với các hợp chất có tính oxi hóa mạnh như HNO3 đặc, KClO3, KNO3 , K2Cr2O7 
 - 200-250oC 
 Tác dụng với nhiệt của axit phôtphoric:
 2H3PO4 	H4P2O7 + H2O 
400-500oC 
 Axít điphotphoric
 H4P2O7 2HPO3 + H2O 
	 Axít metaphotphori
 - Phản ứng thủy phân của các muối photphat tan :
Na3PO4 + H2O D Na2HPO4 + NaOH
PO43- + H2O D HPO42- + OH-
 Câu hỏi trắc nghiệm
Câu 1. Photpho có số dạng thù hình quan trọng là
A. 1	B. 2	C. 3	D. 4
Câu 2. Có những tính chất : (1) mạng tinh thể phân tử ; (2) khó nóng chảy, khó bay hơi ; (3) phát quang màu lục nhạt trong bóng tối ở nhiệt độ thường ; (4) chỉ bốc cháy ở trên 250oC. Những tính chất của photpho trắng là: 
A. (1), (2), (3)	 B. (1), (3) , (4)	C. (2), (3) 	 D. (1), (2) 
Câu 3. Trong phản ứng của photpho với (1) Ca, (2) O2, (3) Cl2, (4) KClO3. Những phản ứng trong đó photpho thể hiện tính khử là:
A.(1), (2), (4)	 B. (1), (3) 	 C. (2), (3), (4) 	D. (1), (2), (3)
Câu 4. Trong công nghiệp, nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc khoảng 1200oC trong lò điện để điều chế:
 A. Photpho trắng	B. Photpho đỏ	
 C. Photpho trắng và đỏ	D. Tất cả các dạng thù hình của photpho
Câu 5. Kẽm photphua được ứng dụng dùng để
 A. làm thuốc chuột	B. thuốc trừ sâu
 C. thuốc diệt cỏ dại	D. thuốc nhuộm
Câu 6. Dung dịch axit H3PO4 có chứa các ion nào ? ( không kể H+ và OH- của nước ):
 A. H+, PO43- 	 B. H+, H2PO4-, PO43-
 C. H+, HPO42-, PO43-	D. H+, H2PO4-,HPO42-,PO43-
Câu 7. Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong một dung dịch :
 A. Axit nitric và đồng (II) oxit	
 B.Đồng (II) nitrat và amoniac
 C. Amoniac và bari hiđroxit	
 D.Bari hiđroxit và Axít photphoric
Câu 8. Chọn phát biểu đúng: 
Photpho trắng tan trong nước không độc.
Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước.
Ở điều kiện thường photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ
Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt trong bóng tối
Câu 9. Magie photphua có công thức là:
A. Mg2P2O7 	 B. Mg3P2	C. Mg2P3	D.Mg3(PO4)3
Câu 10. Cho phaûn öùng: P + KClO3 → P2O5 + KCl. Heä soá caân baèng cuûa phöông trình phaûn öùng naøy töø traùi qua phaûi laàn löôït laø:
A. 2, 1, 1, 1	 B. 4, 3, 2, 3 	C. 8, 1, 4, 1 	 D. 6, 5, 3, 5
Câu 11. Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần tuân theo điều chú ý nào dưới đây? 
 A. Cầm P trắng bằng tay có đeo găng cao su. 	
 B. Ngâm P trắng vào chậu nước khi chưa dùng đến .
 C. Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước .	
 D. Có thể để P trắng ngoài không khí .
Câu 12. Photpho trắng và photpho đỏ là:
 A. 2 chất khác nhau.	 B. 2 chất giống nhau.	
 C. 2 dạng đồng phân của nhau.	 D. 2 dạng thù hình của nhau..
Câu 13. ChØ ra néi dung sai :
 A.Photpho tr¾ng cã cÊu tróc m¹ng tinh thÓ ph©n tö.
 B.Trong photpho tr¾ng c¸c ph©n tö P4 liªn kÕt víi nhau b»ng lùc Van de Van yÕu.
 C.Photpho tr¾ng rÊt ®éc, g©y báng nÆng khi r¬i vµo da.
 D.D­íi t¸c dông cña ¸nh s¸ng, photpho ®á chuyÓn dÇn thµnh photpho tr¾ng.
Câu 14. ChÊt nµo bÞ oxi ho¸ chËm vµ ph¸t quang mµu lôc nh¹t trong bãng tèi ? 
 A.P tr¾ng	 B.P ®á	C.PH3	D.P2H4
Câu 15. ChØ ra néi dung ®óng:
 A. Photpho ®á cã cÊu tróc polime.
 B. Photpho ®á kh«ng tan trong n­íc, nh­ng tan tèt trong c¸c dung m«i h÷u c¬ nh­ benzen, ete...
 C. Photpho ®á ®éc, kÐm bÒn trong kh«ng khÝ ë nhiÖt ®é th­êng.
 D. Khi lµm l¹nh, h¬i cña photpho tr¾ng chuyÓn thµnh photpho ®á.
Câu 16. Ở ®iÒu kiÖn th­êng, P ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n nit¬ lµ do :
 A. ®é ©m ®iÖn cña photpho lín h¬n cña nit¬.
 B. ¸i lùc electron cña photpho lín h¬n cña nit¬.
 C. liªn kÕt trong ph©n tö photpho kÐm bÒn h¬n trong ph©n tö nit¬.
 D. tÝnh phi kim cña nguyªn tö photpho m¹nh h¬n cña nit¬.
Câu 17. ChØ ra néi dung ®óng:
 A. Photpho ®á ho¹t ®éng h¬n photpho tr¾ng.
 B. Photpho chØ thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸.
 C. Photpho ®á kh«ng tan trong c¸c dung m«i th«ng th­êng.
 D. Ở ®iÒu kiÖn th­êng, photpho ®á bÞ oxi ho¸ chËm trong kh«ng khÝ vµ ph¸t quang mµu lôc nh¹t trong bãng tèi.
Câu 18. PhÇn lín photpho s¶n xuÊt ra ®­îc dïng ®Ó s¶n xuÊt 
 A. diªm.	 B. ®¹n ch¸y.	 C.axit photphoric. D.ph©n l©n.
Câu 19. Trong diªm, photpho ®á cã ë ®©u ?
 A. Thuèc g¾n ë ®Çu que diªm.	
 B.Thuèc quÑt ë vá bao diªm.
 C. Thuèc g¾n ë ®Çu que diªm vµ thuèc quÑt ë vá bao diªm.
 D. Trong diªm an toµn kh«ng cßn sö dông photpho do nã ®éc.
Câu 20. Ph¶n øng x¶y ra ®Çu tiªn khi quÑt que diªm vµo vá bao diªm lµ:
 A. 4P + 3O2 ® 2P2O3 
 B. 4P + 5O2 ® 2P2O5
 C. 6P + 5KClO3 ® 3P2O5 + 5KCl 
 D. 2P + 3S ® P2S3
Câu 21. Hai kho¸ng vËt chÝnh cña photpho lµ :
 A. Apatit vµ photphorit.	 B.Photphorit vµ cacnalit.
 C. Apatit vµ ®olomit.	D.Photphorit vµ ®olomit.
Câu 22. Trong phßng thÝ nghiÖm, axit photphoric ®­îc ®iÒu chÕ b»ng ph¶n øng sau :
 A. 3P + 5HNO3 + 2H2O ® 3H3PO4 + 5NO
 B. Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 ® 2H3PO4 + 3CaSO4 ¯
 C. 4P + 5O2 ® P2O5 và P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4
 D. 2P + 5Cl2 ® 2PCl5 và PCl5 + 4H2O ® H3PO4 + 5HCl
Câu 23. Urª ®­îc ®iÒu chÕ tõ :
 A. khÝ amoniac vµ khÝ cacbonic.	
 B. khÝ cacbonic vµ amoni hi®roxit.
 C. axit cacbonic vµ amoni hi®roxit.	
 D.Supephotphat ®¬n vµ supephotphat kÐp ®Òu s¶n xuÊt qua 2 giai ®o¹n.
Câu 24. §é dinh d­ìng cña ph©n kali ®­îc ®¸nh gi¸ b»ng hµm l­îng % cña : A. K	 B. K+	C. K2O	D.KCl
Câu 25. Tro thùc vËt còng lµ mét lo¹i ph©n kali v× cã chøa 
 A. KNO3 	B. KCl	C. K2CO3 D.K2SO4
Câu 26. §é dinh d­ìng cña ph©n l©n ®­îc ®¸nh gi¸ b»ng hµm l­îng % cña A. P	B.P2O5 C. 	D. H3PO4
Câu 27. Phương trình điện li tổng cộng của H3PO4 trong dung dịch là:
	H3PO4 	 3H+ + PO43-
Khi thêm HCl vào dung dịch :
 A. cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận.
 B. cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.
 C. cân bằng trên không bị chuyển dịch. 
 D. nồng độ PO43- tăng lên.
Câu 28. Chọn công thức đúng của apatit: