Đề thi học sinh giỏi thành phố môn: Hóa học lớp 10

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ
MÔN: HÓA HỌC LỚP 10
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
	(4 điểm)
Hãy giải thích tại sao phân tử Cl2O có góc liên kết (111o) nhỏ hơn và độ dài liên kết Cl-O (1,71Å) lớn hơn so với phân tử ClO2 (118o và 1,49Å)?
So sánh và giải thích độ mạnh:
tính axit, tính oxi hóa của các chất HClO, HClO2, HClO3 và HClO4.
tính axit, tính khử của các chất HF, HCl, HBr, HI
Giải thích sự biến đổi khối lượng riêng của nước theo nhiệt độ:
Nhiệt độ (oC).........
0
4
10
15
20
D (g/ml)................
0,999866
1,000000
0,999727
0,999127
0,998230
ĐÁP ÁN
ĐIỂM
Công thức electron và công thức cấu tạo của hai phân tử:
Góc liên kết của Cl2O nhỏ hơn của ClO2 là vì nguyên tử trung tâm (O) của Cl2O có hai cặp electron tự do tạo lực đẩy ép góc liên kết nhiều hơn so với nguyên tử trung tâm (Cl) của ClO2 chỉ có 3 electron tự do.
Liên kết Cl-O trong phân tử ClO2 có đặc tính của liên kết đôi do sự cộng hưởng với electron độc thân ở trên Cl hoặc O. Đặc tính liên kết đôi này làm liên kết Cl-O trong ClO2 ngắn hơn trong Cl2O (chỉ chứa liên kết đơn). 
Độ mạnh tính axit:
HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4
Số nguyên tử oxi không hidroxyl tăng làm tăng độ phân cực của liên kết O-H
HF < HCl < HBr < HI
Bán kính nguyên tử tăng làm độ bền liên kết giảm, khả năng bị phân cực hóa của liên kết H-X tăng.
Độ mạnh tính oxi hóa - khử	
Tính oxi hóa giảm: HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4
Số nguyên tử oxi tăng làm tăng độ bền phân tử (độ bội liên kết tăng) nên độ mạnh tính oxi hóa giảm.
Tính khử tăng: HF < HCl < HBr < HI
Bán kính nguyên tử tăng làm giảm độ bền phân tử, làm tăng tính khử 
Ở nước đá (0oC), các phân tử liên kết với nhau bằng liên kết H hình thành cấu trúc tinh thể phân tử khá rỗng (xem hình dưới), khối lượng riêng nhỏ. Khi nhiệt độ tăng (4oC), liên kết H bị phá vỡ một phần khiến các phân tử xích lại gần nhau hơn nên khối lượng riêng tăng. Khi tiếp tục tăng nhiệt độ, khoảng cách giữa các phân tử tăng làm thể tích tăng lên nên khối lượng riêng giảm.
1,00
(0,502)
2,00
(0,504)
1,00
(0,502)
	(4 điểm)
Xác định nhiệt hình thành AlCl3 khi biết:
Al2O3 (r) + 3COCl2 (k) ® 3CO2 (k) + 2AlCl3 (r) 	DH1 = -232,24 kJ
CO (k) + Cl2 (k) ® COCl2 (k) 	DH2 = -112,40 kJ
2Al (r) + 1,5O2 (k) ® Al2O3 (k) 	DH3 = -1668,20 kJ
Nhiệt hình thành của CO:	DH4 = -110,40 kJ/mol
Nhiệt hình thành của CO2:	DH5 = -393,13 kJ/mol. 
Tại 25oC phản ứng bậc một sau có hằng số tốc độ k = 1,8.10-5 s-1:
2N2O5(k) ® 4NO2(k) + O2(k)
Phản ứng trên xảy ra trong bình kín có thể tích 20,0 L không đổi. Ban đầu lượng N2O5 cho vừa đầy bình. Tại thời điểm khảo sát, áp suất riêng của N2O5 là 0,070 atm. Giả thiết các khí đều là khí lí tưởng. 
(a)	Tính tốc độ (i) tiêu thụ N2O5; (ii) hình thành NO2; O2. 
(b)	Tính số phân tử N2O5 đã bị phân tích sau 30 giây. 
Phản ứng dưới đây đạt đến cân bằng ở 109K với hằng số cân bằng Kp = 10:
C (r) + CO2 (k) D 2CO (k)
(a)	Tìm hàm lượng khí CO trong hỗn hợp cân bằng, biết áp suất chung của hệ là 1,5atm.
(b)	Để có hàm lượng CO bằng 50% về thể tích thì áp suất chung là bao nhiêu?
ĐÁP ÁN
ĐIỂM
Nhiệt hình thành AlCl3 là nhiệt của quá trình:
 	Al + 1,5Cl2 ® AlCl3
Để có quá trình này ta sắp xếp các phương trình như sau:
Al2O3 (r) + 3COCl2(k) ® 3CO2 (k) + 2AlCl3 (k)	DH1
 	3CO (k) + 3Cl2 (k) ® 3COCl2 (k)	3DH2 
 	2Al (r) + 1,5O2 (k) ® Al2O3 (r)	DH3
 	3C (k) + 1,5O2 (k) ® 3CO (k)	3DH4
 	3CO2 (k) ® 3C (r) + 3O2 (k)	3(-DH5) 
 Sau khi tổ hợp có kết quả là:
2Al (r) + 3Cl2 (k) ® 2AlCl3 (r)	DHx
DHx = DH1 + 3DH2 + DH3+ 3DH4+ 3(-DH5 )
 	= (-232,24) + 3(-112,40) + (-1668,20) + 3(-110,40) + 3(393,13) = - 1389,45 kJ
Vậy, nhiệt hình thành 1 mol AlCl3 = -1389,45 / 2 = - 694,725 kJ/mol
(a)	pi V = ni RT
Þ (mol.l -1)
Þ mol.l -1.s-1.
Từ phương trình: 2N2O5(k) ® 4NO2(k) + O2(k)
Þ 
nên vtiêu thụ (N2O5) = -2v = -2 ´ 5,16.10-8 = -10,32.10-8mol.l-1.s-1
	vhình thành (NO2) = 4v = 4 ´ 5,16.10-8 = 20,64.10-8 mol.l-1.s-1	
 	vhình thành (O2) = v = 5,16.10-8 mol.l-1.s-1 
(b)	Số phân tử N2O5 đã bị phân hủy = vtiêu thụ (N2O5) ´ Vbình ´ t ´ No(số avogadrro)
= 10,32.10-8 20,0 30 6,023.1023 
» 3,7.1019 phân tử 
(a)	C + CO2 D 2CO	n
[ ]	 (1 - x) 2x	1 + x (mol)
Ta có: = 10 
Þ	x = 0,79
Vậy hỗn hợp cân bằng chứa 2.0,79 = 1,58 mol CO (88,27%) và 1 – 0,79 = 0,21 mol 
CO2 (11,73%)
(b)	Từ Þ P = 20 atm.
1,50
(1,00+0,50)
1,00
(0,254)
0,50
1,00
(0,502)
(4 điểm)
Viết phương trình các phản ứng tương ứng với trình tự biến đổi số oxi hóa của lưu huỳnh sau đây: 
Trình bày phương pháp nhận biết các ion halogenua trong mỗi dung dịch hỗn hợp sau đây: (a) NaI và NaCl, (b) NaI và NaBr.
Viết phương trình phản ứng minh họa quá trình điều chế các chất sau đây từ các đơn chất halogen tương ứng: (a) HClO4, (b) I2O5, (c) Cl2O, (d) OF2.
ĐÁP ÁN
ĐIỂM
Phương trình phản ứng:
H2S + 1/2O2 ® S + H2O
S + O2 SO2
SO2 + Cl2 + 2H2O ® H2SO4 + 2HCl
Cu + 2H2SO4 ® CuSO4 + SO2 + 2H2O
SO2 + 2H2S ® 3S + 2H2O
2Na + S Na2S
 (Học sinh có thể sử dụng các phản ứng khác cho quá trình này)
(a) 	Thêm từ từ AgNO3 vào mẫu thử, thấy xuất hiện kết tủa vàng trước và kết tủa trắng sau, nhận ra được hai ion I- và Cl-.
Ag+ + I- ® AgI↓ (vàng)
Ag+ + Cl- ® AgCl↓ (trắng)
(b)	Thêm H2SO4 và benzen vào mẫu thử. Thêm từng giọt nước clo, lắc đều. Thấy xuất hiện màu tím trong lớp benzen, sau đó mất màu khi nước clo dư nhận ra I-. Thêm tiếp nước clo, xuất hiện lớp vàng nâu trong lớp benzen nhận ra Br-.
	Cl2 + 3I- ® 2Cl- + I3-
	I2 + 5Cl2 + 6H2O ® 12H+ + 10Cl- + 2IO3-
	Cl2 + 2Br- ® 2Cl- + Br2
(a)	3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
4NaClO3 NaCl + 3NaClO4
NaClO4 + H2SO4 ® NaHSO4 + HClO4 (chưng cất)
(b) 	3I2 + 6OH- ® 5I- + IO3- + 3H2O
	IO3- + H+ ® HIO3
	2HIO3 I2O5 + H2O
(c)	2Cl2 + HgO ® Cl2O + HgCl2
(d)	2F2 + 2OH- ® 2F- + OF2 + H2O
1,50
(0,256)
1,00
(0,502)
1,50
0,50
0,50
0,25
0,25
(4 điểm)
Cho 6,000 g mẫu chất chứa Fe3O4, Fe2O3 và các tạp chất trơ. Hòa tan mẫu vào lượng dư dung dịch KI trong môi trường axit (khử tất cả sắt thành Fe2+) tạo ra dung dịch A. Pha loãng dung dịch A đến thể tích 50 mL. Lượng I2 có trong 10 mL dung dịch A phản ứng vừa đủ với 5,500 mL dung dịch Na2S2O3 1,00M (sinh ra S4O62-). Lấy 25 mL mẫu dung dịch A khác, chiết tách I2, lượng Fe2+ trong dung dịch còn lại phản ứng vừa đủ với 3,20 mL dung dịch MnO4- 1,000M trong H2SO4.
Viết các phương trình phản ứng xảy ra (dạng phương trình ion thu gọn).
Tính phần trăm khối lượng Fe3O4 và Fe2O3 trong mẫu ban đầu.
ĐÁP ÁN
ĐIỂM
Phương trình phản ứng:
Fe3O4 + 2I- + 8H+ ® 3Fe2+ + I2 + 4H2O	(1)
Fe2O3 + 2I- + 6H+ ® 2Fe2+ + I2 + 3H2O	(2)
2S2O32- + I2 ® S4O62- + 2I-	(3)
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ® 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O	(4)
Tính phần trăm:
	(3) Þ 	
	(4) Þ	 	
	Đặt số mol Fe3O4 và Fe2O3 lần lượt là x và y ta có:
2,00
(0,504)
2,00
	(4 điểm)
Thực tế khoáng pirit có thể coi là hỗn hợp của FeS2 và FeS. Khi xử lí một mẫu khoáng pirit bằng brom trong dung dịch KOH dư người ta thu được kết tủa đỏ nâu A và dung dịch B. Nung kết tủa B đến khối lượng không đổi thu được 0,2g chất rắn. Thêm lượng dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch B thì thu được 1,1087g kết tủa trắng không tan trong axit.
Viết các phương trình phản ứng.
Xác định công thức tổng của pirit.
Tính khối lượng brom theo lí thuyết cần để oxi hóa mẫu khoáng.
ĐÁP ÁN
ĐIỂM
Phương trình phản ứng:
2FeS2 + 15Br2 + 38OH- ® 2Fe(OH)3 + 4SO42- + 30Br- + 16H2O	(1)
2FeS + 9Br2 + 22OH- ® 2Fe(OH)3 + 2SO42- + 18Br- + 8H2O	(2)
2Fe(OH)3 ® Fe2O3 + 3H2O	(3)
Ba2+ + SO42- ® BaSO4	(4)
Công thức:
Þ công thức FeS1,9
Gọi số mol FeS2 và FeS lần lượt là x và y ta có:
2,00
(0,504)
1,00
1,00
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ
MÔN: HÓA HỌC LỚP 10
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
CÂU I	(4 điểm)
Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân bằng +41,652.10-19 C; nguyên tử của nguyên tố Y có khối lượng bằng 1,8.10-22 gam. Xác định X, Y và dựa trên cấu hình electron, hãy cho biết (có giải thích) mức oxi hóa bền nhất của X và Y trong hợp chất.
(a) Hãy cho biết (có giải thích) theo thuyết liên kết hóa trị thì lưu huỳnh (S) có thể có cộng hóa trị bằng bao nhiêu? 
(b) Cho biết cấu tạo đơn phân tử và dạng hình học của hợp chất với hiđro, oxit và hiđroxit của lưu huỳnh tương ứng với các giá trị cộng hóa trị đã xác định ở câu (a).
Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1 - kJ/mol) của các nguyên tố chu kỳ 2 có giá trị (không theo trật tự) 1402, 1314, 520, 899, 2081, 801, 1086, 1681. Gán các giá trị này cho các nguyên tố tương ứng. Giải thích.
ĐÁP ÁN
ĐIỂM
, X là sắt (Fe); , Y là bạc (Ag)
Mức oxi hóa bền nhất của Fe là +3, ứng với cấu hình bền là cấu hình bán bão hòa phân lớp d (d5): 
Mức oxi hóa bền nhất của Ag là +1, ứng với cấu hình bền là cấu hình bão hòa phân lớp d (d10): 
1,00
(a) Cộng hóa trị của một nguyên tố bằng số liên kết mà nguyên tử nguyên tố đó tạo ra được với các nguyên tử khác trong phân tử. Trong thuyết liên kết hóa trị, mỗi liên kết cộng hóa trị lại được hình thành do sự xen phủ các obitan mang electron độc thân. Như vậy có thể nói rằng cộng hóa trị của một nguyên tố bằng số electron độc thân có thể có của nguyên tử của nguyên tố đó. Vì có thể có 2, 4 hoặc 6 electron độc thân nên lưu huỳnh có thể có cộng hóa trị bằng 2, 4, hoặc 6:
1,00
(b) Cấu tạo và dạng hình học:
1,00
Giá trị năng lượng ion hóa tương ứng với các nguyên tố:
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
2s1
2s2
2p1
2p2
2p3
2p4
2p5
2p6
I1 (kJ/mol)
520
899
801
1086
1402
1314
1681
2081
Nhìn chung từ trái qua phải trong một chu kỳ năng lượng ion hóa I1 tăng dần, phù hợp với sự biến thiên nhỏ dần của bán kính nguyên tử. 
Có hai biến thiên bất thường xảy ra ở đây là:
- Từ IIA qua IIIA, năng lượng I1 giảm do có sự chuyển từ cấu hình bền ns2 qua cấu hình kém bền hơn ns2np1 (electron p chịu ảnh hưởng chắn của các electron s nên liên kết với hạt nhân kém bền chặt hơn).
- Từ VA qua VIA, năng lượng I1 giảm do có sự chuyển từ cấu hình bền ns2np3 qua cấu hình kém bền hơn ns2np4 (trong p3 chỉ có các electron độc thân, p4 có một cặp ghép đôi, xuất hiện lực đẩy giữa các electron).
1,00
CÂU II	(4 điểm)
Tính nhiệt hình thành của ion clorua (Cl-) dựa trên các dữ liệu:
	Nhiệt hình thành HCl (k): 	 kJ/mol
	Nhiệt hình thành ion hidro (H+): 	 kJ/mol
	HCl (k) + aq ® H+ (aq) + Cl- (aq)	 kJ/mol
Khí SO3 được tổng hợp trong công nghiệp theo phản ứng: 
SO2 (k) + 1/2O2 (k) D SO3 (k) 	-192,5 kJ
	Đề nghị các biện pháp làm tăng hiệu suất quá trình tổng hợp SO3.
Cho cân bằng hóa học sau: N2O4 (k) ⇌ 2NO2 (k) (1)
Thực nghiệm cho biết khối lượng mol phân tử trung bình của hai khí trên ở 35oC bằng 72,45 g/mol và ở 45oC bằng 66,80 g/mol.
Tính độ phân li của N2O4 ở mỗi nhiệt độ trên?
Tính hằng số cân bằng KP của (1) ở mỗi nhiệt độ trên? Biết P = 1 atm
Cho biết theo chiều nghịch, phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt?
ĐÁP ÁN
ĐIỂM
Từ giả thiết:
	H2 (k) + Cl2 (k) ® HCl (k) 	 kJ/mol	(1)
	H2 (k) + aq ® H+ (aq) + e 	 kJ/mol	(2)
	HCl (k) + aq ® H+ (aq) + Cl- (aq)	 kJ/mol	(3)
	Lấy (1) - (2) + (3) ta có: 
	Cl2 (k) + aq + e ® Cl- (aq) 	 kJ/mol	
	 -167,33 kJ/mol
1,00
- (Tăng áp suất), 
- hạ nhiệt độ (450oC có xúc tác V2O5), 
- (tăng nồng độ SO2 hoặc O2), 
- giảm nồng độ SO3.
1,00
Xét cân bằng: N2O4 (k)⇌ 2NO2 (k) (1)
Gọi a là số mol của N2O4 có trong 1 mol hỗn hợp số mol NO2 trong 1 mol hỗn hợp là (1 - a) mol
	Ở 350C có = 72,45 g/mol = 92a + 46(1 - a) 
	 a = 0,575 mol = nN2O4 và nNO2 = 0,425 mol
	N2O4 (k) ⇌ 2NO2 (k)
	Ban đầu x 0
	Phản ứng 0,2125 0,425
	Cân bằng x - 0,2125 0,425
	x - 0,2125 = 0,575 x = 0,7875 mol , vậy 26,98%
0,50
Ở 450C có = 66,80 g/mol = 92a + 46(1 - a)
	a = 0,4521mol = nN2O4 và nNO2 = 0,5479 mol
	N2O4(k)⇌ 2NO2(k)
	Ban đầu x 0
	Phản ứng 0,27395 0,5479
	Cân bằng x - 0,27395 0,5479
	x - 0,27395 = 0,4521 x = 0,72605 mol , vậy 37,73%
0,50
, và P = 1 atm
	Ở 350C 	0,314
	Ở 450C	0,664
0,50
Từ kết quả thực nghiệm ta thấy, khi nhiệt độ tăng từ 350C lên 450C thì tăng. Có nghĩa khi nhiệt độ tăng cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận. Vậy theo chiều thuận phản ứng thu nhiệt, nên theo chiều nghịch phản ứng tỏa nhiệt.
0,50
CÂU III (4 điểm)
Sục khí clo qua dung dịch kali iotua một thời gian dài, sau đó người ta cho hồ tinh bột vào thì không thấy xuất hiện màu xanh. Hãy giải thích và viết phương trình hoá học minh họa.
Để nhận biết ion sunfit, người ta cho vào một ống nghiệm 1 đến 2 giọt dung dịch iot, 3 đến 4 giọt dung dịch A có chứa ion sunfit (1). Sau đó cho tiếp vào đó 2-3 giọt dung dịch HCl và vài giọt dung dịch BaCl2 thấy xuất hiện kết tủa B (2). 
Nêu hiện tượng xảy ra trong các giai đoạn 1, 2 của thí nghiệm và viết phương trình hóa học để minh họa. 
Cho biết tại sao thí nghiệm nhận biết ion sunfit nêu trên thường được tiến hành trong môi trường axit hoặc môi trường trung hòa, không được tiến hành trong môi trường bazơ?
Hòa tan 8,4 gam kim loại M bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, hay hòa tan 52,2 gam muối cacbonat kim loại này cũng trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thì lượng khí sinh ra đều làm mất màu cùng một lượng brom trong dung dịch. Viết các phương trình hoá học và xác định kim loại M, công thức phân tử muối cacbonat.
ĐÁP ÁN
ĐIỂM
2KI + Cl2 I2 + 2KCl
	Sau một thời gian có xảy ra phản ứng:
I2 + 5Cl2 + 6H2O 2HIO3 + 10HCl
Sau phản ứng không có I2 tự do nên hồ tinh bột không chuyển sang màu xanh
1,00
(a) Ở giai đoạn (1) màu đỏ nâu của dung dịch iot sẽ nhạt dần do xảy ra sự oxi hoá ion sunfit thành ion sunfat theo phương trình: 
	SO32- + I2 + H2O ® SO42- + 2H+ + 2I- 
Ở giai đoan (2) xuất hiện kết tủa màu trắng do sự hình thành kết tủa BaSO4 không tan trong axit: 
SO42- + Ba2+ ® BaSO4¯
1,00
(b) Không thực hiện trong môi trường kiềm vì trong môi trường kiềm sẽ xảy ra phản ứng tự oxi hoá khử của I2: 3I2 + 6OH- ® 5I- + IO3- + 3H2O 
0,50
Các phương trình phản ứng:
	2M + 2mH2SO4 ® M2(SO4)m + mSO2 + 2mH2O	(1)
	M2(CO3)n + (2m-n)H2SO4 ® M2(SO4)m + (m-n) SO2 + nCO2 + (2m-n)H2O	(2)
	SO2 + Br2 + 2H2O ® H2SO4 + 2HBr	(3)
1,25
Theo giả thiết 	
	Û 	Þ 
	n = 1, m = 2 Þ M = 14,23 (loại)
	n = 1, m = 3 Þ M = 9,5 (loại)
	n = 2, m = 3 Þ M = 56 (hợp lý)
Vậy M là Fe và công thức muối là FeCO3.
0,75
CÂU IV (4 điểm)
Vẽ hình (có chú thích đầy đủ) mô tả thí nghiệm điều chế Cl2 khô từ MnO2 và dung dịch HCl.
Kali clorat được sử dụng trong các ngành sản xuất diêm, pháo hoa và chất nổ. Trong công nghiệp, kali clorat được điều chế bằng cách cho khí clo đi qua nước vôi đun nóng, rồi lấy dung dịch nóng đó trộn với KCl và để nguội để cho kali clorat kết tinh (phương pháp 1). Kali clorat còn được điều chế bằng cách điện phân dung dịch KCl 25% ở nhiệt độ 70 đến 75oC (phương pháp 2).
Viết phương trình hóa học xảy ra trong mỗi phương pháp điều chế kali clorat.
Tính khối lượng kali clorua và điện lượng (theo A.giờ) cần để tạo ra 100g kali clorat theo phương pháp 2.
Trong công nghiệp, brom được điều chế từ nước biển theo quy trình như sau: Cho một lượng dung dịch H2SO4 vào một lượng nước biển, tiếp theo sục khí clo vào dung dịch mới thu được (1), sau đó dùng không khí lôi cuốn hơi brom vào dung dịch Na2CO3 tới bão hòa brom (2). Cuối cùng cho H2SO4 vào dung dịch đã bão hòa brom (3), thu hơi brom rồi hóa lỏng. 
Hãy viết các phương trình hóa học chính xảy ra trong các quá trình (1), (2), (3).
Nhận xét về mối quan hệ giữa phản ứng xảy ra ở (2) và (3).
ĐÁP ÁN
ĐIỂM
Hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 khô
1,00
(a) 	Phương trình phản ứng:
	Phương pháp 1:	6Cl2 + 6Ca(OH)2 ® Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O
Ca(ClO3)2 + 2KCl ® 2KClO3 + CaCl2
0,50
Phương pháp 2:	
0,50
(b)	 gam
	131,26 (A.giờ)
0,50
(a) 	Các phương trình phản ứng:
	Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2	(1)
3Br2 + 3Na2CO3 ® 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2	(2)
5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 ® 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O	(3)
1,25
(b)	(2) và (3) là các phản ứng thuận và nghịch của cân bằng:
0,25
CÂU V (4 điểm)
Những thay đổi nào có thể xảy ra khi bảo quản lâu dài trong bình miệng hở các dung dịch sau đây: (a) axit sunfuhiđric, (b) axit bromhiđric, (c) nước Gia-ven, (d) dung dịch H2SO4 đậm đặc. 
Hỗn hợp A gồm bột S và Mg. Đun nóng A trong điều kiện không có không khí, sau đó làm nguội và cho sản phẩm tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được 2,987 L khí B có tỉ khối so với không khí bằng 0,8966. Đốt cháy hết khí B, sau đó cho toàn bộ sản phẩm vào 100ml H2O2 5% (D = 1g/mL) thu được dung dịch D. Xác định % khối lượng các chất trong A và nồng độ % các chất tạo ra trong dung dịch D. Cho thể tích các chất khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. 
Hàm lượng cho phép của tạp chất lưu huỳnh trong nhiên liệu là 0,30%. Người ta đốt cháy hoàn toàn 100,0 gam một loại nhiên liệu và dẫn sản phẩm cháy (giả thiết chỉ có CO2, SO2 và hơi nước) qua dung dịch KMnO4 5,0.10-3M trong H2SO4 thì thấy thể tích dung dịch KMnO4 đã phản ứng vừa hết với lượng sản phẩm cháy trên là 625 mL. Hãy tính toán xác định xem nhiên liệu đó có được phép sử dụng hay không? 
ĐÁP ÁN
ĐIỂM
(a) 	Vẩn đục vàng của kết tủa lưu huỳnh: H2S + 1/2O2 ® H2O + S↓
(b) 	Dung dịch có màu vàng nhạt: 1/2O2 + 2HBr ® H2O + Br2
(c) Thoát khí O2 và nồng độ giảm dần
NaClO + H2O + CO2 ® NaHCO3 + HClO
HClO ® HCl + 1/2O2
(d) 	Có màu đen do sự than hóa chất bẩn hữu cơ có trong không khí.
Cn(H2O)m nC + mH2O
1,00
Phương trình phản ứng:
	S + Mg ® MgS 	(1)
	MgS + 2HCl ® MgCl2 + H2S	(2)
	Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2 	(3) 
0,50
 Þ B chứa H2S và H2 [Mg có dư sau phản ứng (1)]
	Gọi x và y lần lượt là số mol khí H2S và H2, ta có 
	Giải ra ta có x = 0,1 ; y = . Từ (1), (2), (3) ta có:
50%, 50%
0,50
H2S + O2 ® 	SO2 + H2O
	0,1 	0,1 	0,1
	H2 + O2 ® H2O
	0,033 	0,033
	SO2 + 	H2O2 ® H2SO4
	0,1 	0,147
	0	0,047 	0,1	
0,50
m(dung dịch) = gam
	C%(H2SO4) = 9%; C%(H2O2) = 1,47%
0,50
Phương trình phản ứng:
	S + O2 SO2	(1)
	5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4	(2)
0,50
Từ (1) và (2) Þ mol
	0,25% < 0,30%
	Vậy nhiên liệu trên được phép sử dụng.
0,50