[ĐỀ THI HSG NGHỆ AN 2017] [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hố Page 1 Câu I: (3,0 điểm) 1) Viết phương trình hố học của phản ứng điều chế khí clo trong phịng thí nghiệm và trong cơng nghiệp. 2) Khí clo điều chế trong phịng thí nghiệm thường cĩ lẫn khí hidroclorua và hơi nước. Nêu cách để thu khí clo tinh khiết. 3) Trong cơng nghiệp, nước Javen được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl bão hồ, với điện cực trơ và khơng cĩ màng ngăn giữa hai điện cực. a) Viết phương trình hố học của phản ứng xảy ra. Cho biết ứng dụng của nước Javen. b) Viết phương trình hố học của phản ứng xảy ra khi cho nước Javen tác dụng với: - Khí CO2 dư. - Dung dịch HCl đặc, đun nĩng. Hướng dẫn 1) Điều chế khí Cl2 trong phịng thí nghiệm MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O KClO3 + HCl → KCl + Cl2↑ + H2O Điều chế khí Cl2 trong cơng nghiệp 2NaCl + 2H2O đpdd màng ngăn xốp 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 2) 2 4 2 H SONaCl 2 2 bão hoà đặc 2 2 Cl Cl HCl Cl H O H O 3) a) Điều chế Javen bằng cách điện phân dung dịch khơng cĩ màng ngăn 2NaCl + H2O đpdd không màng ngăn xốp NaCl + NaClO + H2↑ Ứng dụng của nước Javen [ĐỀ THI HSG NGHỆ AN 2017] [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hố Page 2 b) Javen với CO2: NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO Javen với HCl đặc, nĩng: NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2↑ + H2O Câu II: (4,0 điểm) 1) Viết phương trình hố học (nếu cĩ) khi cho bột sắt tác dụng với a) dung dịch CuSO4 b) khí Cl2 đun nĩng c) dung dịch H2SO4 đặc, nguội d) dung dịch AgNO3 e) dung dịch FeCl3 Hướng dẫn a) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ b) Fe + 1,5Cl2 → FeCl3 c) Khơng tác dụng d) Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + Ag↓ AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ e) Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 2) Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp Ba, Al2O3, Fe2O3 đốt nĩng thu được chất rắn A. Cho A vào nước dư thu được dung dịch D và chất rắn E. Sục CO2 dư vào D thu được kết tủa F. Cho E vào dung dịch NaOH dư thấy tan một phần. Xác định các chất A, D, E, F và viết phương trình hố học của các phản ứng xảy ra ( biết các phản ứng xảy ra hồn tồn). Hướng dẫn 2 2 2 2 NaOH2 3 dư H OCO 2 3 2 3 COdư dư 3 2 3 Ba(AlO ) Al O Rắn E Fe Ba Ba Fe Al O Rắn A Al O Dung dịch D F : Al(OH) Fe O Fe Pt: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2↑ Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O → Ba(HCO3)2 + 2Al(OH)3↓ [ĐỀ THI HSG NGHỆ AN 2017] [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hố Page 3 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Câu III: (4,0 điểm) 1) Trình bày phương pháp hố học nhận biết các chất bột đựng trong các lọ riêng biệt sau: Al2O3, FeO, Fe3O4, Fe2O3. 2) Tách các chất sau ra khỏi hỗn hợp với điều kiện nguyên chất và khơng thay đổi khối lượng: NaCl, CaCl2, AlCl3, FeCl3. Hướng dẫn 1) Trước hết, ta lấy một ít mỗi chất bột ra làm nhiều mẫu thử (mỗi chất bột lấy 4 mẫu), đánh số để tiện đối chiếu kết quả. Ta cĩ 3 2 32 3 NaOH 2 3 HNO dư 3 4 3 4 loãng 3 42 3 2 3 hoa ù nâu Al O : rắn tan raAl O Fe O : tanFeO FeO Fe O Fe O : không tan FeO : NO Fe OFe O Fe O Sau đĩ Cu 2 HCl Culoãng,dư 2 3 4 3 FeCl không hiện tượng FeO FeCl Fe O Cu tan một phần FeCl 2) 2 3 o 4 2 3 CO2 NaOH 33 dư dư 3 3 lọc ddNH2 dư 3 3 t 3 3 (NH ) CO2 24 NaAlO Al(OH)Al(OH) NaOH Fe(OH) NaCl Fe(OH) CaCl (NH HCl) AlCl NaCl CaCO FeCl CaCl NaCl CaClNH Cl 4 NaCl NH Cl Với: o o 2 Clt CO,t 3 2 3 3 lọc Fe(OH) Fe O Fe FeCl Với: 2 Clđpnc 3 3 Criolit lọc Al(OH) Al AlCl Cuối cùng: o 2 o Clt đpnc 3 2 t 3 4 CaCO CaO Ca CaCl NaCl (NH HCl) NH Cl NaCl Nhận xét: bài tốn phức tạp ở chỗ phải tách ra nguyên chất và khối lượng khơng đổi. Câu IV: (6,0 điểm) [ĐỀ THI HSG NGHỆ AN 2017] [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hố Page 4 1) Sục V lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,4M, đến phản ứng hồn tồn thu được dung dịch A và m gam kết tủa B. a) Tính m khi V = 0,448 lít. b) Tính V khi m = 1,97 gam. c) Biết khi cho dung dịch HCl dư vào dung dịch A đến phản ứng hồn tồn thu được 0,896 lít CO2 (đktc). Tính V, m. Hướng dẫn a) 22 3 2 CO : 0,02 nOH k 5 chỉ ra muối CO nCOOH : 0,1 pt: 2 2 3 2 0,02 0,02 2 2 3 3 0,04 0,02 0,02 CO 2OH CO H O Ba CO BaCO suy ra: m = 3,94 (gam) b) 1 2 2 2 0,08 0, 2 2 3 3 0,04 0,01 0,01 2 2 3 2 0,01 0,01 2 2 3 2 0,02 0,01 0,01 08 Ba CO BaCO CO 2 TH nCO 0,01 V 0,224 (lít) 2TH TH CO OH CO H O CO 2OH CO H O OH 2 3 nCO 0,09 V 2,016 (lít) HCO c) Ta đi chứng minh cơng thức hữu dụng sau: Ta cĩ 22 2 3 2 2 3 3 2 32 3 3 2 y y x y 2 2 x x CO : x y CO : x nCO nOH nCO HCO : yCO OH HCO nHCO 2.nCO nOH OH : CO 2OH CO H O 2x y Áp dụng: [ĐỀ THI HSG NGHỆ AN 2017] [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hố Page 5 32 3 BTNT.C2 1 2 3 dư 2 0,1 dưx 0,04x 0,04 đk:x 0,05 2 3 2 2 0,1 3x đk:0,05 x 0,1 BaCO : 0,04 CO TH : CO OH x 0,08 (Loại) CO CO OH CO : 0,1 x TH : CO OH HCO : 2 x 0,1 3 BTNT.C 2.1 3 2 0,04(2x 1) V 1,568 m 5,91 3 2 3 dư 2.2 0,06 x 2 (Loạ 0,04 3 BaCO : 0,1 x TH x 0,07 HCO CO BaCO : 0,04 CO : 0,1 x 0,04 TH x 0,08 CO HCO : 2x 0,1 i) Vậy V 1,568 (l) m=5,91 (gam) 2) Chia m gam hỗn hợp Na và Al thành hai phần bằng nhau: Phần 1: cho vào nước thu được dung dịch A, chất rắn B và 8,96 lít H2 (đktc) Phần 2: cho vào dung dịch NaOH dư thu được dung dịch D và 12,32 lít H2 (đktc) (Biết các phản ứng hố học xảy ra hồn tồn) a) Tính m. b) Lấy 350 ml dung dịch HCl xM vào dung dịch A thu được 3a gam kết tủa. Mặt khác, cho 500 ml dung dịch HCl xM vào dung dịch A thu được 2a gam kết tủa. Tính x và a. Hướng dẫn a) 2 2 H O 1 NaOH 2 m(gam) 2 H : 0,4 P Dung dịch A Na Rắn B: Al dư Al H : 0,55 P Dung dịch D Phần 1: Na + H2O → NaOH + 0,5H2↑ x→ x 0,5x NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 1,5H2↑ x→ x 1,5x → 2x = 0,4 → x = 0,2 Phần 2: Na + H2O → NaOH + 0,5H2↑ x→ x 0,5x NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 1,5H2↑ y→ 1,5y → 0,5x + 1,5y = 0,55 → y = 0,3 → m = 25,4 (gam) [ĐỀ THI HSG NGHỆ AN 2017] [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hố Page 6 b) Dung dịch A: HCl 3 0,35x 2 HCl 0,2 3 0,5x Al(OH) : 3a NaAlO Al(OH) : 2a Ta đi chứng minh cơng thức hữu dụng sau: 2 2 3 2 a a a 3 23 2 3dư 3b b (1) AlO H H O Al(OH) AlO : a (1) : nH n H : a 3b (1 2) : nH 4.nAlO 3n(2) Al(OH) 3H Al 3H O Al(OH) : a b (1): kết tủa chưa bị hồ tan (1) + (2): kết tủa bị hồ tan một phần Việc chứng minh khơng khĩ và các em cĩ thể áp dụng để đẩy nhanh tốc độ làm bài cũng như quét tốt các trường hợp cĩ thể xảy ra. Vậy 2 2 2 0,23 0,2 1 đk:nH nAlO 2 nH đk: 1< 4 nAlO 2 3a x nH nAlO 0,35x 3 78 TH : không bị hoà tan (Loại) 3.2a 910,5x 0,8 a 78 15 3.3a 0,35x 4.0,2 78 TH : bị hoà tan 0,5x x 1 (tm) 3.2a a 3,9 4.0,2 78 Suy ra: x = 1 và a = 3,9 Câu V: (3,0 điểm) 1) Vẽ hình biểu diễn thí nghiệm về sự hấp phụ màu của than gỗ. Cho biết những ứng dụng về tính hấp phụ của than hoạt tính. 2) Nêu hiện tượng, viết phương trình hố học khi cho từ từ đến dư a) dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 b) dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH Hướng dẫn [ĐỀ THI HSG NGHỆ AN 2017] [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hố Page 7 1) Trong y tế: để tẩy trùng các độc tố sau khi bị ngộ độc thức ăn... Trong cơng nghiệp hĩa học: làm chất xúc tác và chất tải cho các chất xúc tác khác Trong kỹ thuật, than hoạt tính là một thành phần lọc khí (trong đầu lọc thuốc lá, miếng hoạt tính trong khẩu trang); tấm khử mùi trong tủ lạnh, nhà bếp và máy điều hịa nhiệt độ... Trong xử lý nước (hoặc lọc nước trong gia đình): hấp phụ các chất bẩn màu, mùi,. Do cấu trúc xốp rỗng và xung quanh mạng tinh thể của than hoạt tính cĩ một lực hút rất mạnh, do đĩ than hoạt tính cĩ khả năng hấp phụ khác thường đối với các chất cĩ gốc hữu cơ. Than hoạt tính được sử dụng để hấp phụ các hơi chất hữu cơ, chất độc, lọc xử lý nước sinh hoạt và nước thải, xử lý làm sạch mơi trường, khử mùi, khử tia đất và các tác nhân gây ảnh hưởng cĩ hại đến sức khỏe con người, chống ơ nhiễm mơi trường sống... Đem lại một mơi trường sống trong sạch cho con người. Các nghành cơng nghiệp chế biến thực phẩm, cơng nghiệp hĩa dầu, sản xuất dược phẩm, khai khống, nơng nghiệp, bảo quản, hàng khơng vũ trụ, lĩnh vực quân sự... Đều cần phải sử dụng than hoạt tính với khối lượng rất lớn. 2) Phương pháp làm bài tốn nêu hiện tượng Bước 1: Dự đốn các phương trình cĩ thể xảy ra Bước 2: Quan sát màu sắc, mùi của kết tủa, khí và dung dịch sau đĩ mơ tả. a) Ban đầu: 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ Khi NaOH dư: NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O [ĐỀ THI HSG NGHỆ AN 2017] [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hố Page 8 Khi cho NaOH vào dung dịch AlCl3 ta thấy xuất hiện kết tủa trắng, dạng keo, kết tủa tăng dần cho đến tối đa. Khi đĩ thêm tiếp NaOH ta nhận thấy kết tủa trắng tan dần cho tới khi tan hết, dung dịch trong suốt trở lại. b) 8NaOH + 2AlCl3 → 6NaCl + 2NaAlO2 + 4H2O 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ Khi nhỏ từ từ AlCl3 vào dung dịch NaOH thì lúc đầu mol NaOH lớn nên kết tủa tạo ra tan ngay trong dung dịch. Tiếp tục thêm AlCl3 thì sau một thời gian mol NaOH giảm, ta thấy kết tủa bắt đầu xuất hiện, đến khi lượng kết tủa khơng đổi.
Tài liệu đính kèm: