Đề thi chọn học sinh giỏi huyện năm học: 2015 – 2016 môn thi: Hóa học 9. Thời gian: 150 phút.( không kể thời gian giao đề)

Phòng GD & ĐT huyện Thanh Oai	 Đề thi chọn học sinh giỏi huyện
 Trường THCS Bình Minh	 Năm học: 2015 – 2016
	 Môn thi: Hóa học 9. 
 Thời gian: 150 phút.( không kể thời gian giao đề)
(Đề thi gồm có 02 trang)
Câu 1: ( 3 điểm)
1. ( 1,5 điểm) Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử của 2 nguyên tố A và B là 78, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điên là 26 hạt. Số hạt mang điện của A nhiều hơn số hạt mang điện của B là 28 hạt. Hỏi A, B là nguyên tố gì?
2.( 1,5 điểm) Chỉ dùng thêm một thuốc thử, hãy tìm cách nhận biết các dung dịch mất nhãn sau đây: NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4. Viết các phương trình phản ứng.
Câu 2: ( 5 điểm)
( 2 điểm) Cho hỗn hợp dạng bột gồm 4 kim loại Al, Cu, Fe, Ag. Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp.
(3 điểm) Hấp thụ hết 6,72 (l) khí CO2 (ĐKTC) vào 0,5 lít KOH 1M được 500ml dung dịch A. Tính nồng độ mol các chất tan có trong dung dịch A.
Câu 3: (5 điểm)
( 2 điểm) Khi hòa tan b gam oxit kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch axit H2SO4 15,8% người ta thu được dung dịch muối có nồng độ 18,21%. Xác định công thức hóa học của oxit đó.
(3 điểm)
Cho 3,16 gam hỗn hợp A ở dạng bột gồm Mg và Fe tác dụng với 250 ml dung dịch CuCl2 khuấy đều hỗn hợp, lọc, rửa kết tủa, được dung dịch B và 3,84 gam chất rắn C. Thêm vào B một lượng dư dung dịch NaOH loãng, rồi lọc, rửa kết tủa mới tạo thành. Nung kết tủa đó trong không khí ở nhiệt độ cao thu được 1,4 gam chất rắn D gồm 2 oxit kim loại. Cho rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a, Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong A và nồng độ mol/l của dung dịch CuCl2.
Câu 4: ( 3 điểm)
1. (1 điểm) Hãy nêu và giải thích bằng phương trình phản ứng các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm sau:
Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vôi trong ( Có nhận xét gì về sự biến đổi số mol kết tủa theo số mol CO2). Sau đó cho tiếp nước vôi trong vào dung dịch vừa thu được cho đến dư.
2. (2 điểm) Cho một hỗn hợp Na và Al vào nước ( có dư). Sau khi phản ứng ngừng, thu được 4,48 lít khí hidro và còn dư lại một chất rắn không tan. Cho chất rắn này tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thi thu được 3,36 lít khí và một dung dịch. Các khí đo ở ĐKTC. Tìm khối lượng của hỗn hợp ban đầu.
Câu 5: ( 4 điểm) 
Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hóa trị không đổi. Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau. Hòa tan hết phần 1 trong dung dịch HCl, được 2,128 lít khí H2. Hòa tan hết phần 2 trong dung dịch HNO3 được 1,792 lít khí NO duy nhất. Xác định kim loại M và % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
2. Cho 3,61 gam X tác dụng với 100 ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau phản ứng thu được dung dịch B và 8,12 gam chất rắn C gồm 3 kim loại. Cho chất rắn C đó tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 0,672 lít H2.
Các thể tích khí được đo ở ĐKTC, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính nồng độ mol của Cu(NO3)2 và AgNO3 trong dung dịch A.
Hết 
 Người duyệt đề	Người ra đề
 Nguyễn Thị Nghiêm 	 Nguyễn Thị Quý
HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN
Câu 1: ( 3 điểm)
1. (1,5 điểm) Gọi Z, N, E và Z’, N’, E’ lần lượt là số hạt proton, nơtron, electron của hai nguyên tử A, B. Ta có các phương trình : 
Z + N + E + Z’+ N’+ E’ = 78 	0, 25 điểm
Hay (2Z + 2Z’) + (N + N’) = 78 (1) 	
 (2Z + 2Z’) - (N + N’) = 26 (2) 	0, 25 điểm
2Z - 2Z’ = 28
Hay Z - Z’ = 14 (3) 	0, 25 điểm
Từ (1), (2), (3) suy ra Z = 20 và Z’ = 6 	0, 25 điểm
A = Z + N = 20 + 20 = 40 ( canxi) 	 0, 25 điểm
B = Z’+ N’= 6 + 6 = 12 ( cacbon) 	 0, 25 điểm
2. (1,5 điểm)
- Cho quỳ tím vào các ống nghiệm chứa các dung dịch trên, quỳ tím hóa xanh là dung dịch Ba(OH)2, hóa đỏ là các dung dịch HCl, H2SO4, NH4HSO4 ( nhóm I) và quỳ tím không dổi màu là BaCl2, NaCl (nhóm II).
- Cho một ít dung dịch Ba(OH)2 vào các dung dịch nhóm I, dung dịch nào cho kết tủa màu trắng BaSO4 và có mùi khai là NH4HSO4 dung dịch không có kết tủa là HCl.
BaOH2+ H2SO4→BaSO4+ 2H2O
BaOH2+ NH4HSO4→BaSO4+NH3+ 2H2O
BaOH2+ 2HCl→BaCl2+ 2H2O
- Cho một ít dung dịch H2SO4 (đã nhận biết ở trên ) vào dung dịch nhóm II, dung dịch nào cho kết tủa là BaCl2, dung dịch còn lại không phản ứng là NaCl.
Câu 2: (5 điểm)
( 2 diểm)
Cho dung dịch NaOH dư vào hỗn hợp, tách được Al.
2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2
Lọc tách được 3 kim loại không phản ứng Fe, Cu, Mg.
Sục khí CO2 vào phần nước lọc thu được kết tủa, nung kết tủa , điện phân nóng chảy thu được Al.
NaAlO2+CO2+2H2O→Al(OH)3+NaHCO3
2Al(OH)3t0Al2O3+3H2O
Al2O3đpnc 4Al+ 3O2
Cho 3 kim loại còn lại vào dung dịch HCl dư , tách được Cu không phản ứng và hai dung dịch muối FeCl2 và MgCl2, cho dung dịch NaOH dư vào 2 dung dịch muối, thu được 2 kết tủa Fe(OH)2 và Mg(OH)2. Lọc lấy kết tủa và nung ở nhiệt độ cao ở ngoài không khí cho MgO và Fe2O3.
Fe+2HCl → FeCl2 + H2
Mg+2HCl → MgCl2 + H2
FeCl2+2NaOH → Fe(OH)2 +2 NaCl
MgCl2+2NaOH → Mg(OH)2 +2 NaCl
4Fe(OH)2+2H2O+ O2→4Fe(OH)3
2Fe(OH)3t0Fe2O3+3H2O
 Mg(OH)2t0MgO+H2O
Thổi CO vào hỗn hợp 2 oxit nung nóng ở nhiệt độ cao, MgO không phản ứng, Fe2O3 phản ứng cho Fe. Hòa tan hỗn hợp sau khi nung ( đã để nguội ) vào H2SO4 đặc, nguội, Fe không tan, MgO tan trong H2SO4 đặc. Lọc ta được Fe và dung dịch nước lọc.
Fe2O3+3COt02Fe+ 3CO2
Mg+ 2H2SO4đặc, nguội MgSO4+SO2+2H2O
Cho dung dịch NaOH dư tác dụng với MgSO4 cho Mg(OH)2 kết tủa, cho dung dịch HCl tác dụng với Mg(OH)2 , điện phân nóng chảy MgCl2 thu được Mg.
MgSO4+2NaOH→MgOH2+Na2SO4
Mg(OH)2+2HCl → MgCl2 + 2H2O
MgCl2đpdd Mg+ Cl2
( 3 điểm)
nCO2=0,3 mol nKOH=0,5 mol
Ta có:
k=nKOHnCO2=0,50,3=1,67
Sau phản ứng tạo thành 2 muối là K2CO3 VÀ KHCO3
Phương trình phản ứng:
 2KOH+ CO2→K2CO3+ H2O (1)
 Mol 2x x x
 KOH+ CO2→KHCO3(2)
 Mol y y y
Gọi x, y lần lượt là số mol của CO2 ở phản ứng (1) , (2).
nKOH=2x+y=0,5nCO2=x+y=0,3⇒x=0,2 moly=0,1 mol
⟹nK2CO3=x=0,2mol nKHCO3=y=0,1 mol
CM K2CO3=0,20,5=0,4M
CM KHCO3=0,10,5=0,2M
Câu 3: ( 5 điểm)
1. ( 2 điểm)
Gọi kim loại hoá trị II là M
PTPƯ:
MO 	+ 	H2SO4 ® 	MSO4 + H2O 0,25 điểm
(M + 16) g	98g	 (M +96)g	0,25 điểm
	0,25 điểm
	0,25 điểm
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:	0,25 điểm
(M + 16) + = 	0,5 điểm
 Giải ra M = 24 (Mg)	0,25 điểm
2. ( 3 điểm) 
a. Biện luận: 0,5 điểm
- Vì sản phẩm cuối cùng là 2 oxit kim loại ( MgO và Fe2O3) nên cả Mg và Fe đã phản ứng và CuCl2 phản ứng hết.
- Vì khối lượng 2 oxit kim loại bé hơn khối lượng kim loại ban đầu nên chứng tỏ có một kim loại còn dư.
- Do Mg hoạt động hoá học mạnh hơn Fe nên kim loại còn dư là Fe.
Gọi x, y, y1 lần lượt là số mol của Mg, Fe ban đầu, Fe phản ứng.
PTPƯ
Mg + CuCl2 ® MgCl2 + Cu (1)
 Mol x 	 x	x	 x 
Fe + CuCl2 ® FeCl2 + Cu (2)
 Mol y1 y1 y1 y1 
Dung dịch B: MgCl2 và FeCl2. Chất rắn C: Cu và Fe dư. 	0,5 điểm
 (*)	0,25 điểm
(**)	0,25điểm
B + dung dịch NaOH
MgCl2 + 2NaOH ® Mg(OH)2 + 2NaCl (1)
 Mol x 	 x	 	x 
FeCl2 + 2NaOH ® Fe(OH)2 + 2NaCl (2)
 Mol y1 y1 
Mg(OH)2 MgO + H2O 
 Mol x 	 x	
4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O
 Mol y1 0,5y1 
Ta có: Chất rắn D là MgO và Fe2O3 	0,25 điểm
 (***)	0,25 điểm
Từ (*), (**), (***) giải ra ta có: x = 0,015 mol; y = 0,05 mol; y1 = 0,01 mol.0,25 điểm
b. %mMg = 11,4 % ; %mFe = 88,6 % 	0,5 điểm
 	0,25 điểm
Câu 4: ( 3 điểm)
1. ( 1 điểm)
- Nước vôi trong đục dần, kết tủa trắng tăng dần đến tối đa
CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3 + H2O 	 0,25 điểm
Sau một thời gian kết tủa tan dần sau đó trong suốt 
CaCO3 + H2O + CO2 ®	Ca(HCO3)2	0,25 điểm
Nhận xét: Khi nCO2 = nCa(OH)2 -> n¯ = max	0,25 điểm
 Khi nCO2 = 2 nCa(OH)2 -> n¯ = 0
Cho tiếp dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch vừa thu được. dung dịch lại đục, kết tủa màu trắng xuất hiện trở lại, sau thời gian có tách lớp.
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ® 2CaCO3 + 2H2O 	0,25 điểm	
(2 điểm) Gọi x là số mol Na ban đầu.
PTPƯ:
2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2­ (1)	0,25 điểm
Mol 	x	x	 0,5x
2Al + 2NaOH + 2H2O ® 2 NaAlO2 + 3H2­ 	(2)	0,25 điểm
Mol 	x	 x	1,5x
Þ 0,25 điểm
Chất rắn còn dư là Al
	2Al + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2 ­	(3)	0,25 điểm
Mol 	0,1	 	 0,15
 0,25 điểm
mNa = 0,1 .23 =2,3(g) 	0,25 điểm
nAl ban đầu = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) 	0,25 điểm
mAl ban đầu = 0,2 .27 = 5,4 (g) 	0,25 điểm
Câu 5: ( 4 điểm) 
1. Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe và M ( hoá trị n) trong 1 phần hỗn hợp x 
( )
Þ 56a + M. b = 3,61 	(1)	
Phần 1: 	Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 	 
	Mol a	 a
 	 2M + 2nHCl ® 2MCln + nH2	
Mol b	 
2a + nb = 0,19	(2)	
Phần 2: 	Fe + 4HNO3 ® Fe(NO3)3 + NO­ +2 H2O	
Mol a	 a
3M + 4nHNO3 ® M(NO3)n + nNO­ +2n H2O	
Mol b	 
3a + nb = 0,24 	(3) 
Từ (2) và (3) giải ra ta được: a = 0,05 mol 	
n.b = 0,09 Þ 	
Từ (1): 56.0,05 + M . 	
Þ M = 9.n 
Biện luận: 	 n	1	2	3	
	 M	9	18	27
Þ M là Al. 	
MFe = 0,05.56 = 2,8 (g) Þ %Fe = 	
%Al = 100% - 77,56% = 22,44% 	
2. Nồng độ mol cac chất trong dung dịch A.
Gọi x, y lần lượt là số mol của AgNO3 , Cu(NO3)2.
PTPƯ 0,5 điểm
Al + 3AgNO3 ® Al(NO3)3 + 3Ag 
2Al + 3Cu(NO3)2 ® 2Al(NO3)3 + 3Cu	
Fe + 2AgNO3 ® Fe(NO3)2 + 2Ag	
Fe + Cu(NO3)2 ® Fe(NO3)2 + Cu	
Vì chất rắn C còn 3 kim loại, chỉ có thể là Ag, Cu, Fe dư. 	
Dung dịch B là Al(NO3)3; Fe(NO3)2 	
Vậy Al phản ứng hết, Fe tác dụng 1 phần ( z mol) .	
nFe dư = 0,05 – z (mol) 
C + HCl: Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 
	Mol 0,05 – z 	0,05 – z 	
mB = 108x + 64y + 56.(0,05 – 0,02) = 8,12 	
108x + 64y = 6,44 	(4)
Ta có 	
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
0,03.27 + 0,02.56 + x.170 + y. 188 = 0,03.213 + 0,02.180 + x.108 + y.64
Þx + 2y = 0,13	(5) 	
Từ (4) và (5) giải ra: x = 0,03 mol; y = 0,05 mol