Đề kiểm tra lần 1 học kỳ I năm học 2015 – 2016 môn: Hóa khối: 11 (chương trình: cơ bản)

SỞ GD VÀ ĐÀO TẠO LONG AN
TRƯỜNG THCS VÀ THPT MỸ BÌNH
ĐỀ KIỂM TRA LẦN 1 HỌC KỲ I NĂM HỌC 2015 – 2016
MÔN: HÓA	KHỐI: 11	CHƯƠNG TRÌNH: CƠ BẢN
Thời gian làm bài: 45 phút. ( Không kể thời gian phát đề )
Họ & tên: Lớp 11A. Đề 2
Điểm
Lời phê của giáo viên:
Duyệt đề
PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm ): Hãy chọn đáp án đúng nhất
Câu 1: Phương trình ion rút gọn H+ + OH- → H2O biểu diễn phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sau đây:
 A. Cu(OH)2 + HNO3	B. Mg(OH)2 + HCl 	
 	C. Ba(OH)2 + H2SO4	 	D. KOH + HCl
Câu 2: Dung dịch nào sau đây không dẫn điện được:
	A. Dung dịch saccarozơ	B. Dung dịch muối ăn 	
 	C. Dung dịch natri hiđroxit. 	D. Dung dịch axit clohiđric.
Câu 3: Hãy chọn định nghĩa đúng.
	A. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra cation OH-
	B. Muối axit là muối mà anion gốc axit có hiđro
	C. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-
	D. Muối axit là muối mà anion gốc axit có khả năng cho anion OH-
Câu 4: Trong 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M có số mol của ion H+ và SO42- lần lượt là:
	A. 0,02 và 0,01. 	 B. 0,04 và 0,02. 	C. 0,02 và 0,02.	D. 0,4 và 0,2.
Câu 5: Trong dung dịch HCl 0,001M ở 25oC, tích số ion của nước là:
A. [H+][OH-] > 1,0.10-14	B. [H+][OH-] = 1,0.10-14.	 
C. [H+][OH-] < 1,0.10-14. 	D. [H+][OH-] = 10.10-14.
Câu 6: Dãy chỉ gồm các chất điện li mạnh là:
	A. HCl, Ba(OH)2, KNO3, H3PO4.
	B. KNO3, H3PO4, CH3COOH, NaOH.
	C. NaOH, HNO3, HClO4, KNO3.
	D. CH3COOH, HI, HNO3, HClO4, .
Câu 7: Các dung dịch sau có cùng nồng độ:
 HNO3 (1), KOH (2), NaCl (3). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:
	A. (1), (2), (3).	B. (1), (3), (2).	
C. (3), (2), (1).	D. (2), (1), (3).
Câu 8: Phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa 2 dung dịch KCl và AgNO3 là:
A. KCl + Ag+ K+ + AgCl.
B. Cl- + Ag+ AgCl
C. Cl- + AgNO3 AgCl + NO
D. K+ + AgNO3 KNO3 + Ag+ 
Câu 9: Giá trị pH của dung dịch có [H+] = 5.10–4 là:	
	A. 3,30. 	 B. 3,03. 	C. 4,0.	D. 3,40.
Câu 10: Dung dịch X có pH = 9 thì [H+] trong dung dịch là:
	A. 10-5M. 	 B. 10-9M. 	C. 10-14M.	D. 10-7M.
Câu 11: Dung dịch NaOH 0,001M có giá trị pH là: 
	A. 3.	B. 2.	C. 11.	D. 12
Câu 12: Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?
	A. [H+] > 0,1M. B. [H+] = 0,1M. C. [H+] < 0,1M. 	D. [H+] < [NO2-].
* PHẦN TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM: (Học sinh dùng bút chì tô kín đáp án đúng nhất)
01. A	 B C D	04. A B C D	07. A B C D	10.	 A B C D
02 A B C D	05. A B C D	08. A B C D	11. A B C D
03. A	 B C D	06. A B C D	09. A B C D	12. A B C D
II. PHẦN TỰ LUẬN ( 7 điểm ):
Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau: KCl, Na2SO4, HF, CaCl2
Câu 2: (2 điểm) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng (nếu có xảy ra) trong dung dịch giữa các cặp chất sau:
 	a. K2CO3 + H2SO4
 	b. Na2SO4 + Ba(OH)2
	c. KNO3 + NaOH
 	d. CaCO3 + HCl 
Câu 3: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 0,31 gam Na2O vào nước thu được 100ml dung dịch Y. 
Tính giá trị pH của dung dịch Y.
Để trung hòa dung dịch Y cần 100ml dung dịch H2SO4. Hãy xác định nồng độ của dung dịch H2SO4 cần dùng và khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. 
 ( Cho biết: S = 32, O = 16, Na = 23, H = 1)
HẾT