Đề kiểm tra học kỳ II môn Hóa học Lớp 10+11 - Năm học 2016-2017 - Trung tâm GDTX Số 2

TRUNG TÂM GDTX SỐ 2 	KIỂM TRA HỌC KỲ 2 - NĂM HỌC 2016-2017
Họ và tên HV:.. 	 Môn kiểm tra. HÓA HỌC KHỐI 10 
Lớp.SBD:.Phòng. 	 Thời gian.phút
Học tại cơ sở : . . . . . . . . . . . 	 Khối lớp . . . . . . . . . . 
Tên và chữ ký GT . . .. . . . . . . . . . . . 
ĐỀ KIỂM TRA (BAN NGÀY)
Trắc nghiệm (3 điểm): 
Câu 1: Vị trí của nguyên tố Oxi trong bảng tuần hoàn hóa học là
A. Ô thứ 8, chu kì 3, nhóm VIA 	B. Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA
C. Ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA 	D. Ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA
Câu 2: Số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh trong hợp chất là:
A .0,2,4,6 	B. -2,0,+4,+6	 	C.1,3,5,7	D. -2,+4,+6
Câu 3: Chọn phát biểu đúng.
A.H2S chỉ có tính oxi hóa.	B. S chỉ có tính oxi hóa.
C.SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.	D. SO3 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
Câu 4: Cho dãy các kim loại: Al, Cu, Fe, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là:
A1. 	 B. 2. 	C.3. 	D,4.
Câu 5: Thể tích nước cần thêm vào dd HCl 2M để thu được 1 lít dd HCl nồng độ 0,5M là:
A.500 ml.	B.750 ml.	C. 50 ml.	D. 250 ml.
Câu 6: Tính tẩy màu của dung dịch nước clo là do:
HClO có tính oxi hóa mạnh.	B. HCl là axit mạnh.
Cl2 có tính oxi hóa mạnh.	D.Nguyên nhân khác.
Tự luận (7 điểm):
Câu 1 (2 điểm): Cân bằng các phương trình hóa học sau đây:
a)	H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
b)	H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Câu 2 (2 điểm): Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau : HCl, H2SO3, H2SO4. Bằng phương pháp hóa học, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên.
Câu 3 (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X. 
Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b_)Tính khối lượng muối trong dung dịch X. Cho Mg = 24, Zn = 65.
TRUNG TÂM GDTX SỐ 2 	KIỂM TRA HỌC KỲ 2 - NĂM HỌC 2016-2017
Họ và tên HV:.. 	 Môn kiểm tra.HÓA HỌC KHỐI 10 (ĐÊM) 
Lớp.SBD:.Phòng. 	 Thời gian.phút
Học tại cơ sở : . . . . . . . . . . . 	 Khối lớp . . . . . . . . . . 
Tên và chữ ký GT . . .. . . . . . . . . . . . 
ĐỀ KIỂM TRA
Trắc nghiệm (3 điểm): 
Câu 1: Cho dãy các kim loại: Al, Cu, Fe, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là:
A.1. 	 B. 2. 	C.3. 	D,4.
Câu 2: Chọn phát biểu đúng.
A.H2S chỉ có tính oxi hóa.	B. S chỉ có tính oxi hóa.
C.SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.	D. SO3 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
Câu 3: Thể tích nước cần thêm vào dd HCl 2M để thu được 1 lít dd HCl nồng độ 0,5M là:
A.500 ml.	B.750 ml.	C. 50 ml.	D. 250 ml.
Câu 4: Số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh trong hợp chất là:
A .02,4,6 	B. -2,0,+4,+6	 	C.1,3,5,7	D. -2,+4,+6
Câu 5: Vị trí của nguyên tố Oxi trong bảng tuần hoàn hóa học là
A. Ô thứ 8, chu kì 3, nhóm VIA 	B. Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA
C. Ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA 	D. Ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA
Câu 6: Tính tẩy màu của dung dịch nước clo là do:
A.HClO có tính oxi hóa mạnh.	B. HCl là axit mạnh.
C.Cl2 có tính oxi hóa mạnh.	D.Nguyên nhân khác.
Tự luận (7 điểm):
Câu 1 (2 điểm): Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau : HCl, H2SO3, H2SO4. Bằng phương pháp hóa học, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên.
Câu 2 (2 điểm): Cân bằng các phương trình hóa học sau đây:
a)	H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
b)	H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Câu 3 (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X. 
Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b_)Tính khối lượng muối trong dung dịch X. Cho Mg = 24, Zn = 65.
TRUNG TÂM GDTX SỐ 2 	KIỂM TRA HỌC KỲ 2 - NĂM HỌC 2016-2017
Họ và tên HV:.. 	 Môn kiểm tra.HÓA HỌC KHỐI 11 (ĐÊM) 
Lớp.SBD:.Phòng. 	 Thời gian.phút
Học tại cơ sở : . . . . . . . . . . . 	 Khối lớp . . . . . . . . . . 
Tên và chữ ký GT . . .. . . . . . . . . . . . 
ĐỀ KIỂM TRA
TRẮC NGHIỆM (3 ĐIỂM)
Câu 1: Nếu chỉ dùng dd AgNO3/NH3 làm thuốc thử thì không thể phân biệt được cặp chất nào:
A. etylen, but-1-in	B. but-1-in, but-2-in
C. but-2-in, propilen	D. anđehit fomic, benzen
Câu 2: Andehit Axetic tác dụng được với các chất nào sau đây sau:
A. AgNO3/NH3, CuO, NaOH	B. AgNO3/ NH3, H2, HCl
C. H2, O2(xt), CuO, AgNO3/ NH3	D. H2, O2(xt), AgNO3/NH3
Câu 3: Cho các chất : phenol(1) , etanol (2) , đimetylete(3), metanol (4). Nhiệt độ sôi giảm dần theo thứ tự:
A. 3> 2>4>1	B. 1 > 2 >4> 3	C. 4> 3> 2> 1	D. 1> 2>3>4
Câu 4: Đun nóng hỗn hợp etyl Clorua với dd KOH và C2H5OH sau phản ứng thu được sản phẩm:
A. Propilen	B. Etin	C. Etylen	D. Ancol etylic
Câu 5: Phenol tác dụng được dễ dàng với dd brom là do:
A. Ảnh hưởng nhóm OH lên vòng benzen
B. Phenol có tính axit yếu
C. Phenol có chứa vòng benzen dễ cho phản ứng cộng
D. Ảnh hưởng của vòng benzen lên nhóm OH
Câu 6: Có 3 chất : phenol, etanol, etyl clorua. Kết luận nào đúng :
A. 3 chất đều tác dụng với Na2CO3	B. có 1 chất tác dụng được với Na
C. 3 chất đều tan tốt trong nước	D. có 2 chất tác dụng được với dd KOH
 TỰ LUẬN (7 ĐIỂM):
 Câu 1( 2,0 điểm):
 Viết 2 phương trình phản ứng chứng minh CH3CHO vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa, xác định chất khử và chất oxi hóa?
 Câu 2( 2,0 điểm):
 Hoàn thành chuỗi phương trình phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) :
 C2H6 C2 H 5Cl C2 H 5OH CH3COOH CH3COOC2H5
 Câu 3 (3,0 điểm) Cho 10,6 gam hỗn hợp gồm axit axetic và ancol etylic tác dụng với Na (dư) tạo thành 2,24 lít khí H2 (đktc)
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp trên.
 ( cho C = 12, H = 1, O = 16 )
---------- Hết ----------