Đề kiểm tra 1 tiết (bài số 1) - Lớp 11 năm học 2014 - 2015 môn: Hóa học thời gian làm bài: 45 phút

SỞ GD-ĐT NINH THUẬN 	ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 1) - LỚP 11
TRƯỜNG THPT BÁC ÁI	 	NĂM HỌC 2014-2015
	Môn: Hóa học – Chương trình chuẩn
Mã đề: 130
	Thời gian làm bài: 45 phút
(Không kể thời gian phát đề) 
Đề ra: (Đề kiểm tra có 02 trang) 
A. LÝ THUYẾT: (6 điểm)
C©u 1 : 
Chất nào sau đây không dẫn điện được
A.
HBr trong nước
B.
KCl rắn, khan
C.
CaCl2 nóng chảy
D.
NaOH nóng chảy
C©u 2 : 
Dung dịch Ba(OH)2 0,0005M và dung dịch HNO3 0,0001M có pH lần lượt là
A.
3 và 6
B.
4 và 3
C.
3 và 4
D.
11 và 4
C©u 3 : 
Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết
A.
Nồng độ những ion nào trong dung dịch là lớn nhât.
B.
Bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li
C.
Những ion nào tồn tại trong dung dịch
D.
Không tồn tại phân tử trong dung dịch chất điện ly
C©u 4 : 
Hòa tan 40 g NaOH vào nước thành 1 lit dd, thì nồng độ anion OH- là
A.
4 M
B.
2 M
C.
3 M
D.
1 M
C©u 5 : 
Những cặp chất nào sau đây không thể xảy ra phản ứng hóa học trong dung dịch
A.
Na2S + HCl
B.
HNO3 + K2CO3
C.
KCl + Na2CO3
D.
FeCl3 + NaOH
C©u 6 : 
100 ml dung dịch H2SO4 0,2M có số mol của ion H+ và SO42- lần lượt là
A.
0,2 và 0,4
B.
0,04 và 0,02
C.
0,02 và 0,01
D.
0,02 và 0,02
C©u 7 : 
Mội dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10M. Môi trường của dung dịch là
A.
Axit
B.
Trung tính
C.
Bazơ
D.
không xác định
C©u 8 : 
Các ion nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch
A.
Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+
B.
NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+
C.
Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3-
D.
Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl-
C©u 9 : 
Câu nào dưới đây là đúng khi nói về sự điện li
A.
Sự điện li là sự phân li 1 chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước
B.
Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử
C.
Sự điện li là sự phân li 1 chất dưới tác dụng của dòng điện
D.
Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước tạo ra dd
C©u 10 : 
Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính
A.
Al(OH)3
B.
Ca(OH)2
C.
Pb(OH)2
D.
Zn(OH)2
C©u 11 : 
Dung dịch một chất có nồng độ ion H+= 10-3 thì có pH
A.
2
B.
4
C.
3
D.
5
C©u 12 : 
Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,4M và NaOH 0,1M. Hãy cho biết nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng có hiện tượng gì	 
A.
không xác định được màu của quỳ tím
B.
quỳ tím chuyển sang màu đỏ
C.
quỳ tím sang màu xanh
D.
quỳ tím không đổi màu
C©u 13 : 
Dung dịch một chất có pH=8 thì nồng độ mol/l của ion OH- trong dung dịch là
A.
10-8M
B.
106M
C.
10-6M
D.
108M
C©u 14 : 
Hãy chỉ ra câu trả lới sai về pH
A.
[H+] = 10a thì pH = a
B.
[H+].[OH-] = 10-14
C.
pH = -lg[H+]
D.
pH = -lg[H+]
C©u 15 : 
Phát biểu không đúng là
A.
Giá trị [H+] tăng thì độ axit tăng
B.
Dung dịch pH > 8: làm quỳ tím hoá xanh
C.
Giá trị pH tăng thì độ axit tăng
D.
Dung dịch pH = 7: môi trường trung tính
C©u 16 : 
Phương trình ion thu gọn: H+ + OH- → H2O thể hiện bản chất của phản ứng nào
A.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
B.
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
C.
HClO + KOH → KClO + H2O
D.
Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O
C©u 17 : 
Phản ứng CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 có phương trình ion thu gọn là
A.
H+ + OH- H2O
B.
2Na+ + SO42- Na2SO4
C.
Cu2+ + 2OH-+ 2Na+ + SO42- Cu(OH)2 + Na2SO4 
D.
Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 
C©u 18 : 
Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1mol/l dung dịch nào dẫn điện kém nhất:
A.
HF
B.
HCl
C.
HBr
D.
HI
C©u 19 : 
Dung dịch H2SO4 0,005M có pH bằng
A.
5
B.
2
C.
4
D.
3
C©u 20 : 
Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào 500 ml dd NaOH 0,10M. Dung dịch có màu hồng. Rót từ từ 250 ml dd HCl 0,20M vào cốc trên, vừa rót vừa khuấy đều. Cho quỳ tím vào dd sau phản ứng, hỏi quỳ tím bị chuyển thành màu gì
A.
hồng
B.
đỏ
C.
xanh
D.
không chuyển màu
B. TỰ LUẬN: (4 điểm)
Câu 1: (2 điểm)
Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn ( nếu có ) của các phản ứng sau:
a/ Cu(OH)2 + HCl →
b/ KOH + HNO3 →
c/ LiCl + NaOH →
d/ H2SO4 + NaOH →
Câu 2: (2 điểm)
Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 2M với 400 ml H2SO4 0,2M thu được dd A. Tính pH của dung dịch A.
--- Hết ---
 SỞ GD – ĐT NINH THUẬN 
 TRƯỜNG THPT BÁC ÁI
Đề chính thức
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 1) – LỚP 11
NĂM HỌC 2014 – 2015
Môn: Hóa học – Chương trình chuẩn
ĐÁP ÁN
A/ TRẮC NGHIỆM (6 điểm)
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Đ/án
B
C
B
D
C
B
A
D
A
B
Câu
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Đ/án
C
D
C
A
C
A
D
A
B
D
B/ TỰ LUẬN (4 điểm)
CÂU
ĐÁP ÁN
ĐIỂM
1
a/ Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Pt ion rút gọn: OH- + H+ → H2O
b/ KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
Pt ion rút gọn: OH- + H+ → H2O
c/ LiCl + NaOH → phản ứng không xảy ra
d/ H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Pt ion rút gọn: OH- + H+ → H2O
0,5
0,5
0,5
0,5
2
= 0,2 mol => =0,2 mol
= 0,08 mol => = 0,16 mol
OH- + H+ → H2O
dư = 0,04
V dd sau pư = 500ml = 0,5l
==0,08M => pOH=1,1
pH = 12,9
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,25
---Hết---