Đề cương ôn thi học kỳ i hóa 11 nâng cao năm học 2014 – 2015

ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KỲ I HÓA 11 NÂNG CAO
NĂM HỌC 2014 – 2015 
------------------ 
Câu 1 : Viết phương trình điện li của các chất sau : H2SO4 , Sr(OH)2 , K3PO4 , BaCl2 , Na2CO3 , FeCl2 , Al2(SO4)3 , NaCl , FeCl3 , Ba(OH)2 , NaHS , H2S , Sn(OH)2 , Al(OH)3 , [Ag(NH3)2]OH .
Câu 2 : Hãy cho biết các phân tử và ion sau là axit , bazơ hay lưỡng tính theo thuyết Bron-stet : HI, CH3COO – , H2PO4– , PO43– , NH3 , S2– , HPO42– , CO32– , HSO4– . Giải thích .
Câu 3 : Viết phương trình phân tử và ion thu gọn xảy ra khi cho từng cặp chất sau tác dụng với nhau ?
 1) Zn(OH)2 + HNO3 2) Zn(OH)2 + NaOH 3) Fe2(SO4)3 + NaOH 4) CaCO3 + H2SO4
 5) AgNO3 + HCl 6) NaHCO3 + NaOH 7) Ca(OH)2 + Na2CO3	 8) BaCl2 + H2SO4 
 9) MgCl2+ K3PO4 10) NaHCO3 + HCl 11) Na2CO3 + H2SO4 12) CH3COOH + NaOH 
 13) NH4Cl + NaOH 14) Al2O3 + HCl 15) FeCl3 + NH3 + H2O 16) FeCl3 + dd K2CO3
Lưu ý : 2FeCl3 + 3K2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 
Câu 4 : Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion thu gọn khi cho Ba(HCO3)2 phản ứng các dd HNO3 , Ca(OH)2 , Na2SO4 , KHSO4.
Câu 5 : Viết phương trình phân tử của các phản ứng có phương trình ion rút gọn sau :
 1/ H+ + OH– H2O	 2/ Mg2+ + OH – 	
 3/ 	 4/ 
 5/ 6/ 
 7/ Ba2+ + SO42 – BaSO4 8/ 
 9/ Pb2+ + SO42 – PbSO4 10/ Ba2+ + CO32 – BaCO3
 11/ HCO3– + H + CO2 + H2O 12/ HCO3– + OH – CO32 – + H2O
Câu 6 : Các dung dịch sau : AgNO3 , Na2CO3 , K2SO4 có môi trường axit , bazơ hay trung tính ? vì sao ?
Câu 7 : Viết phương trình phân tử và ion thu gọn của các phản ứng trong dd theo sơ đồ sau :
 a/ Pb(NO3)2 + ? PbCl2 + ? ; b/ Sn(OH)2 + ? Na2SnO2 + ? 
 c/ MgCO3 + ? MgCl2 + ? ; d/ Fe2(SO4)3 + ? K2SO4 + ? 
 e/ NaHCO3 + ? Na2CO3 + ? ; f/ Zn(OH)2 + ? ZnCl2 + ? 
Câu 8 : Nêu hiện tượng và viết pt phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau :
 a/ Cho từ từ dd NH3 vào dd AlCl3 cho đến dư NH3 .
 b/ Cho từ từ dd NaOH vào dd Al2(SO4)3 cho đến dư NaOH .
 c/ Cho từ từ dd HCl vào dd NaAlO2 cho đến dư HCl .
 d/ Cho từ từ dd NH3 vào dd CuCl2 cho đến dư NH3 .
 e/ Thổi từ từ khí CO2 vào dd Ca(OH)2 cho đến dư CO2 .
Câu 9 : Viết phương trình phản ứng chứng minh : 
 a/ Zn(OH)2 , NaHCO3 lưỡng tính .
 b/ NH3 có tính khử , HNO3 có tính oxi hóa mạnh .
 c/ Axit nitric có tính axit mạnh hơn axit cacbonic ; dd NH3 có tính bazơ yếu hơn dd NaOH .
Câu 10 : Bằng phương pháp hóa học , hãy nhận biết các dd sau : 
 a/ H2SO4 , HNO3 , HCl ; b/ NaCl , NaNO3 , HCl
 c/ (NH4)2SO4 , NH4Cl , Na2SO4 ; d/ (NH4)2SO4 , dd NH4Cl , NH4NO3 , (NH4)2CO3 
 e/ NaNO3 , NH4NO3 , (NH4)2SO4 . Na2SO4 . f/ Na3PO4, BaCl2, NaNO3 và (NH4)2SO4 
 g) NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl , Na2SO4 . h) (NH4)2SO4 , NH4NO3 , K2SO4 , Na2CO3 , KCl.
Câu 11 : Chỉ dùng quỳ tím , hãy nhận biết các dd sau : 
 a/ HCl , H2SO4 , Ba(OH)2, BaCl2. b/ Al2(SO4)3 , (NH4)2SO4 , NH4NO3 , Ba(OH)2.
 c/ HCl , H2SO4 , Na2CO3, BaCl2 d/ HCl , Ba(OH)2 , Na2SO4 , NaCl.
Câu 12 : Chỉ dùng thêm một hóa chất , hãy nhận biết các dd sau : 
 a/ (NH4)2SO4 , NH4NO3 , KCl , K2CO3. b/ NH4Cl , NaNO3 , (NH4)2SO4 , phenolphtalein.
 c/ Ba(OH)2 , BaCl2 , NaNO3 , NaOH. d/ NH4Cl , NaNO3 , (NH4)2SO4 , Na2SO4
Câu 13 : Có 5 lọ khí : NH3 , N2 , SO2 , O2 , CO2 . Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các khí trên.
Câu 12 : Hoàn thành các phương trình phản ứng :
 1/ NH4NO3 ............................................... 11/ HNO3 + Fe3O4 NO + + 
 2/ (NH4)2CO3 ........................................... 12/ HNO3 + FeO N2O + + 
 3/ NH4HCO3 ............................................. 13/ HNO3 + Fe NO + + 
 4/ KNO3 .................................................. 14/ HNO3 + Fe2O3 
 5/ Al(NO3)3 .................................................. 15/ HNO3 + Fe(OH)2 
 6/ AgNO3 .................................................. 16/ HNO3 + C 
 7/ Cu(NO3)2 ................................................... 17/ HNO3 + P 
 8/ Ag + HNO3 (đặc) → NO2 + ? + ? 18/ Zn + HNO3 → NH4NO3 + ? + ?
 9/ Ag + HNO3 (loãng) → NO + ? + ? 19/ HNO3 + C NO2 + ? + ?
 10/ Al + HNO3 → N2O + ? + ? 20/ FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
Câu 13 : Hoàn thành các chuỗi phản ứng sau :
 N2NONO2 HNO3 Fe(NO3)3 Fe2O3 
 1/ N2 NH3 NH4NO3 N2O 
 NH4Cl NH3 (NH4)2SO4 NH4Cl 
 H3PO4 H2SO4
 2/ N2 NO NO2 HNO3 NaNO3 NaNO2 N2 NH3 Al(OH)3 
 AgNO3 Ag 
 3/ NH3 HCl FeCl3 Fe(NO3)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 
(7)
 NH4NO3 NH3 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2
 H3PO4 (NH4)3PO4
 4/ Ca3(PO4)2 P P2O5 H3PO4 Ca(H2PO4)2 
 5/ N2 NO NO2 Y Ca(NO3)2
 6/ N2 M NO Y Z T M 
 7/ Khí A (chöùa N) dd A B khí A C D + H2O
 9/ NH3ANH3CDEG 
 10/ CO2 ® C ® CO ® CO2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2 ® CO2
 11/ CO2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2 ® CO2 ® C ® CO ® CO2
 12/ 
 13/ 
 14/ SiO2 ® Si ® Na2SiO3 H2SiO3 ® SiO2 ® CaSiO3
 15/ Si ® Mg2Si ® SiH4 ® SiO2 ® Si
 16/ Silic đioxit ® natri silicat ® axit silisic ® silic đioxit ® silic
 Câu 15 : Tính nồng độ mol của cation và anion trong các dung dịch sau : 
 a/ Ba(NO3)2 0,1M ; b/ HNO3 0,02M ; c/ KOH 0,01M
Câu 16 : Tính pH của các dung dịch sau :
 a/ 2 lít dung dịch có hòa tan 3,92 gam H2SO4	 b/ 4 lít dd có hòa tan 4g NaOH và 16,8 gam KOH
Câu 17 : Cho dd A là hỗn hợp H2SO4 2.10 – 4 M và HCl 6.10 – 4 M và dung dịch B là hỗn hợp NaOH 3.10 – 4 M và Ca(OH)2 3,5.10 – 4 M . Tính pH của dung dịch A và dung dịch B ? ( ĐS : 3 ; 11 )
Câu 18: Trộn 200 ml dd HCl 0,1M với 200 ml dd Ba(OH)2 0,15M thì được dd A. Tính pH của dd sau phản ứng 
Câu 19 : Cho dd A là hỗn hợp H2SO4 2.10 – 4 M và HCl 6.10 – 4 M và dd B là hỗn hợp NaOH 3.10 – 4 M và Ca(OH)2 3,5.10 – 4 M . Trộn 300 ml dd A với 200 ml dd B được dd C. Tính pH của dd C ? (ĐS : 3,7)
Câu 25 : Tính [H+] trong các dd sau : dd CH3COOH 0,1M (Ka = 1,75 . 10– 5) và NH3 0,1M (Kb = 1,8.10– 5 ) . 
Câu 26 : Tính [H+] trong các dd sau : 
 a/ CH3COONa 0,1M ( Kb của CH3COO – là 5,71 . 10– 10 ) 
 b/ NH4Cl 0,1M ( Ka của NH4+ là 5,56 . 10– 10 ) . 
Câu 27 : Trộn 50 ml dung dịch NaCl 0,1M với 150 ml dung dịch CaCl2 0,2M. Tính nồng độ mol/lít của ion Cl- trong dung dịch sau khi trộn.
Câu 28 : Tính CM các ion trong dung dịch mới khi:
 a/ Trộn 200 ml dd NaOH 30% (D=1,2 g/ml) với 300 ml dd NaOH 2M
 b/ trộn 50 ml dd NaOH 0,5M với 150 ml dd HCl 1M
Câu 29 : Trộn lẫn 80ml dd KOH 0,45M với 35 ml dd H2SO4 0,8M thì thu được dd D
 a/ Tính nồng độ mol/lít các ion trong dd D
 b/ Tính thể tích dd Ba(OH)2 0,6M cần để trung hòa dd D.
Câu 30 : Trong dd chứa a mol Ca2+, b mol Na+, c mol Cl- và d mol NO3-
 a/ Lập biểu thức liên hệ giữa a , b , c , d .
 b/ Nếu a = 0,01 ; b = 0,02 ; c = 0,02 thì d bằng bao nhiêu.
Câu 31 : Một dung dịch chứa 2 cation là Cu2+ (0,1mol) và K+ (0,15mol) và hai anion là Cl−(x mol) và SO42- (y mol). khi cô cạn dung dịch thu được 27,175 gam chất rắn khan. Tính x và y , và cho biết công thức phân tử của 2 muối ban đầu.
Câu 32 : Hòa tan hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 trong 100ml dd HNO3 đặc nóng sinh ra 6,72 lít khí (đktc). Xác định % về khối lượng của các chất trong hỗn hợp đầu và tính CM của dd HNO3 cần dùng.
Câu 33 : Cho 17,6g hỗn hợp Fe và Cu tan hoàn toàn trong dd HNO3 đặc, nóng thu được 17,92 lít khí NO2 (đktc) và dd X.Tính khối lượng mỗi kim loại.
Câu 34 : Nhiệt phân 5,24 g hỗn hợp Cu(NO3)2 và Mg(NO3)2 đến khối lượng không đổi thì sau phản ứng phần chất rắn giảm 3,24 g. Xác định phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu.
Câu 35 : Chia hỗn hợp gồm Fe, Ag làm hai phần bằng nhau.
- Phần 1 : cho tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu được 448 ml khí không màu hóa nâu ngoài không khí duy nhất.
- Phần 2 : cho tác dụng với 100 ml dung dịch H2SO4 1,5M thu được 336 ml khí.
 a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
 b/ Tính khối lượng và % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
Câu 36 : Cho 3,12 gam Mg tác dụng vừa đủ với 200 gam dd HNO3 thì thu được dd A và hh khí N2O và NO có tỉ khối hơi so với khí H2 là 19,375 . Tính thể tích từng khí sinh ra (đktc) và nồng độ % của các chất trong dd A .
Câu 36 : Cho 1 hh goàm 5.44 gam goàm kim loaïi hoùa trò II và oxit kim loaïi ñoù taùc duïng vöøa ñuû vôùi 220 gam dd HNO3 1M ( d = 1.1 g/ml ) thu ñöôïc dd A vaø 0,896 lít khí khoâng maøu hoùa naâu ngoaøi khoâng khí ôû (ñkc).
 Xaùc ñònh teân kim loaïi và khoái löôïng töøng chaát trong hh và tính noàng ñoä % của dd sau phaûn öùng.
Câu 37 : Hoøa tan hoaøn toaøn 13 gam moät kim loaïi (A) coù hoùa trò 2 baèng dd HNO3 thì thu ñöôïc 8,96 lít khí maøu ñoû naâu ôû ñktc . Xaùc ñònh teân kim loaïi .
Câu 38 : Hòa tan 5,6 lít CO2 (đktc) vào 400ml dd NaOH 1M .Tính CM của các chất trong dd tạo thành.
Câu 39: Hòa tan 896 ml CO2 (đktc) vào 2,25 lít dd Ca(OH)2 0,01M.Tính nồng độ các chất trong dd tạo thành
Câu 40 : Dẫn khí CO2 vào 800ml dd Ca(OH)2 0,1 M tạo ra 2 gam muối không tan và một muối tan.
 a/ Tính thể tích CO2 đã dùng (đktc).
 b/ Tính khối lượng và nồng độ mol/l muối tan.