Chuyên đề: Sự điện ly trường THPT Vân Tảo

Trường THPT Vân Tảo	Vũ Thị Lan
	Chuyên đề: SỰ ĐIỆN LY
Câu1: Dãy gồm tất cả các chất điện ly mạnh là:
NaNO3, AgCl, Na2S, Ba(HCO3)2, NH4Cl
NaNO3 , Na2S, Ba(HCO3)2, NH4Cl, Mg3(PO4)2
NaNO3,NaHSO4, Na2S, Ba(HCO3)2, NH4Cl
NaNO3, HclO3, Na2S, Ba(HCO3)2, NH3
Câu2: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+ , 0,1molMg2+, 0,05mol Ca2+, 0,15 mol HCO3- và x mol Cl- .Vậy x có giá trị là:
A. 0,15mol	B.0,2mol	C. 0,3 mol	D. 0,35mol
Câu3: Độ điện ly của dung dịch axit yếu HA bị biến đổi như sau:
A.Tăng lên khi pha loãng dung dịch	B.Tăng lên khi thêm một bazo vào
C.Không thay đổi khi tăng nhiệt độ	D.Giảm khi thêm một axit
Hãy chọ phát biểu sai?
Câu4: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH = 3 .Hằng số axit Ka bằng:
A. 2.10-5	B.10-5	C.5.10-6	D.1,5.10-6
Câu5:Cho 0,224lit CO2 (đkc) hấp thụ vào 200ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X .Vậy dung dịch X có giá trị pH như sau:
A. 7	D.Có thể >7 hoặc <7
Câu6: Hãy sắp xếp các dung dịch cùng nồng độ mol dưới đây theo thứ tự tăng dần giá trị pH của dung dịch : NaCl, H2SO4, NaOH, NH3, Ba(OH)2, HCl, CH3COOH
A.HCl = H2SO4< CH3COOH< NaCl< NH3< NaOH = Ba(OH)2
B. HCl < H2SO4< CH3COOH< NaCl< NH3< NaOH = Ba(OH)2
C. HCl < H2SO4< CH3COOH< NaCl< NH3< NaOH < Ba(OH)2
D. HCl < H2SO4< CH3COOH< NaCl< NH3< NaOH < Ba(OH)2
Câu7: Dung dịch chứa ion H+ có thể tác dụng với tất cả các ion trong nhóm nào?
A. HSO4-, HCO3-, Cl-	B. HSO4-, HCO3-, CO3-
C. HCO3-, CO3-, S2-	D. CO3-, S2-, HSO4-
Câu8: Dung dịch chứa ion OH- có thể tác dụng với tất cả các ion trong nhóm nào?
A. NH4+, Na+, Fe2+,Fe3+	B. Na+, Fe2+,Fe3+, Al3+
C. Al3+. , NH4+ , Fe2+,Fe3+	D. Al3+. , NH4+ , Fe2+,Ba2+
Câu9: Dung dịch X chứa hỗn hợp cùng số mol CO32- và SO42-.Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 43g kết tủa. Số mol của mỗi ion trong dung dịch X là:
A.0,05	B.0,1	C.0,15	D.0,2
Câu10: Có 500 ml dung dịch chứa Na+, NH4+,CO32-, SO42-.Lấy 100ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được 2,24 lit CO2(đkc). Lấy 100ml X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCL2 thấy có 33,3 gam kết tủa. Lấy 100ml X cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 4,48 lit NH3(đkc).Tổng khối lượng muối có trong dung dịch là:
A. 43,1g	B.50,8g	C.119g	D. Đáp án khác
Câu11: Trộn 600ml dung dịch HCl 1M với 400ml dung dịch NaOH 1,25M thu được 1lit dung dịch X co pH bằng:
A.0,7	B.1	C.2	D1,3
Câu12: Có một lit nước nguyên chất .Thêm 0,1 ml HCl 1M vào .pH của nước thay đổi bao nhiêu đơn vị?
A.2	B.4	C.2	D.2,7
Câu13:Hằng số axit Ka của axit HA là 4. 10-5. Giá trị pH của dung dịch HA 0,1M là:
A.2,3	B.2,5	C.2,7	D.3
Câu14:Hãy chọn các nhóm dung dịch đều có pH >7:
A.Na2CO3,CH3COOH,C6H5ONa,Na2S	B. Na2CO3,Na2S,NH4NO3, CH3-NH2
C. Na2CO3,CH3COOH,C6H5ONa,NaCl	D. Na2CO3,NaNO3,NH4NO3, CH3-NH2
Câu15: Hãy chọn nhóm các dung dịch đều có pH <7?
A.NH4NO3,NH4Cl, Ba(OH)2, NaAlO2	B. Al2(SO4)2, .NH4NO3 NaCl, NaAlO2
C. NH4NO3,(NH4)2SO4, HCOOH, Na2CO3	D. HCl, NH4NO3, FeCl3, Na2CO3
Câu16: Hãy chọn nhóm các hợp chất và ion được coi là lưỡng tính (theo bronsted)
A.HSO4-, HCO3-, Al(OH)3, AgNO3	B.H2O, Zn(OH)2, HSO4-, AgNO3
C. HCO3-,Al, Zn(OH)2, NaCl	D.H2PO4-, Al(OH)3, Al2O3, HCO3-,
Câu17: Cho một số mol như nhau (Ví dụ 0,1mol) các chất sau đây tác dụng hết với nước( nếu có phản ứng) và sau đó thêm nước để được một thể tích dung dịch như nhau(ví dụ 500ml): Na (1), Na2O (2), NaOH (3), NH3(4).Thứ tự các dung dịch có pH tăng dần là:
A.1<2<3<4	B.1<2<4<3	C.1=3<2<4	D.4<1=3<2
Câu18:Cho phản ứng: 2FeS + 10H2SO4→ Fe2(SO4)3+ 9SO2 +10H2O
Phương trình ion thu gọn của phản ứng trên là
A.20H+ + 7SO42- →2 Fe3+ + 9SO2 + 10H2O	
B. 2FeS+ 10H2SO4 →2 Fe3+ +SO42- + 9SO2 + 10H2O
C. 2FeS+ 20H+ +10SO42- →2 Fe3+ + 9SO2 + 10H2O
D. 2FeS+ 20H+ +7SO42- →2 Fe3+ + 9SO2 + 10H2O
Câu19: Cho phản ứng: HSO4+ + H2O → H3O+ + SO42-
Nước đóng vai trò:
A. Một axit	B.Một bazo	C. Một muối	D. Môi trường trơ
Câu20:Nhỏ một giọt quì tím vào dung dịch NaOH ,dung dịch có màu xanh.Nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư vào dung dịch có màu xanh trên thì màu xanh của dung dịch :
A. Không thay đổi	 B.nhạt dần rồi mất hẳn
C.nhạt dần,mất màu rồi chuyển sang màu đỏ	D.Đậm thêm dần