8 Đề khảo sát chất lượng môn Hóa học Lớp 11 năm 2017 - Trường THPT Thanh Oai A - Năm học 2016-2017

SỞ GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO HÀ NỘI ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LỚP 11 NĂM 2017 
TRƯỜNG THPT THANH OAI-A MÔN : HÓA HỌC 
 (Đề thi gồm 04 trang) (Thời gian làm bài: 50 phút -không kể thời gian phát đề) 
Họ tên thí sinh:..........................................................Số báo danh:..................... 
Cho biết nguyên tử khối (theo đvc) của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; 
Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; 
Ag = 108; Ba = 137. 
Câu 01. Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ? 
A. FeCl3, MgO, Cu B. Al2O3, Ba(OH)2, Ag 
C. BaCl2, Na2CO3, FeS D. CuO, NaCl, CuS 
Câu 02. Cho cân bằng hóa học: 2SO2 + O2  2SO3 ; H < 0 . Phát biểu đúng là 
A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng 
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3 
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ oxi 
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ 
Câu 03. Tổng số hạt mang điện trong ion NO3- là (biết , ) 
A. 31 B. 61 C. 62 D. 63 
Câu 04. Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là 
A. N, P, F, O B. P, N, F, O C. P, N, O, F D. N, P, O, F 
Câu 05. Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 
Sau khi cân bằng thì hệ số tối giản của HNO3 là: 
A. 45x - 18y B. 46x - 18y C. 23x - 9y D. 13x - 9y 
Câu 06. Loại phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hóa khử 
A. Phản ứng trao đổi B. Phản ứng thế 
C. Phản ứng phân hủy D. Phản ứng hóa hợp 
Câu 07. Điều nào sau đây không đúng ? 
A. Axit H2SO4 là hợp chất vô cơ được dùng nhiều nhất trong công nghiệp hóa chất 
B. Nước Javen dùng phổ biến hơn clorua vôi 
C. Điều chế nước Javen trong công nghiệp bằng cách điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn 
xốp 
D. Ozon có nhiều ứng dụng như tẩy trắng bột giấy, dầu ăn, chữa sâu răng, sát trùng nước 
Câu 08. Dãy gồm các ion , và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là 
A. , , Ar. B. , , Ne C. , , Ne D. , , Ar 
Câu 09. Dãy các ion nào sau đây có bán kính tăng dần: 
A. < 
K < < B. < 
K < 
< 
C. < 
< 
K < D. 
K < < 
< 
Câu 10. Nguyên tử nguyên tố R có 24 electron. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là 
A. chu kì 4, nhóm VIB. B. chu kì 4, nhóm IIA 
C. chu kì 4, nhóm IA D. chu kì 4, nhóm IB 
Câu 11. Cho dãy gồm các phân tử và ion: FeSO4, F2, FeCl3, KClO3, Zn2+, HCl. Tổng số phân tử và ion 
trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: 
14
7 N
16
8O
X Y
K Cl

Li F Na

F Na
 Cl
Cl 2S  2Ca  2Ca  Cl
2S 
2S  Cl 2Ca  Cl 2Ca 
2S 
Mã đề : 001 
A. 4 B. 3 C. 5 D. 6 
Câu 12. Nhận xét nào sau đây không đúng về SO2? 
A. Được tạo ra khi sục khí O2 vào dung dịch H2S 
B. Phản ứng được với H2S tạo ra S 
C. Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị có cực 
D. Khí này làm mất màu dung dịch nước brom và dung dịch thuốc tím 
Câu 13. Phát biểu nào sau đây không đúng ? 
A. Trong các chu kì, khi đi từ trái sang phải, tính bazơ của các oxit và hidroxit giảm dần 
B. Trong các nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới độ âm điện giảm dần 
C. Trong các chu kì, khi đi từ trái sang phải, tính phi kim tăng dần 
D. Các nguyên tố trong cùng một nhóm có số eletron lớp ngoài cùng bằng nhau và bằng số thứ tự của 
nhóm 
Câu 14. Cho các mệnh đề sau 
a) Các halogen đều có số oxi hóa dương trong một số hợp chất 
b) Halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối 
c) Các halogen đều tan trong nước 
d) Các halogen đều tác dụng được với hidro 
Số mệnh đề phát biểu sai là: 
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 
Câu 15. Trường hợp nào không xảy ra phản ứng hóa học 
A. 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 B. FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl 
C. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O D. O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 
Câu 16. Liên kết cộng hóa trị trong phân tử HCl có đặc điểm 
 A. Có một cặp electron chung, là liên kết đơn, không phân cực. 
 B. Có một cặp electron chung, là liên kết ba, có phân cực. 
 C. Có hai cặp electron chung, là liên kết đôi, không phân cực. 
 D. Có một cặp electron chung, là liên kết đơn, phân cực. 
Câu 17. Phát biểu nào dưới đây là đúng? 
A. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất 
B. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau. 
C. Electron ở phân lớp 4p có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 4s. 
D. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất. 
Câu 18. Ở trạng thái cơ bản, hạt vi mô nào sau đây có số electron độc thân lớn nhất ? 
A. Fe3+ B. Cl- C. Si D. N 
Câu 19. Cấu hình e của nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5. Hợp chất với hiđro và oxit cao nhất của X có dạng 
là: 
A. XH4, XO2 B. H3X, X2O5. C. H2X, XO3 D. HX, X2O7 
Câu 20. Dãy các chất mà phân tử không phân cực là 
A. HBr, CO2, F2 B. Cl2, CO2, H2S C. HCl, O2, H2O D. NH3, Br2, N2 
Câu 21. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách: 
A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B. Điện phân nước 
C. Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D. Nhiệt phân Cu(NO3)2 
Câu 22. Chất dùng để làm khô khí clo ẩm là 
A. Dung dịch NaOH đặc B. Na2SO3 khan 
C. CaO D. Dung dịch H2SO4 đậm đặc 
Câu 23. Cho các phản ứng sau 
a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 
b) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O 
c) 2KMnO4 + 16 HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 
d) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S 
e) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 
Trong các phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxi hóa là: 
A. 1 B. 4 C. 3 D. 2 
Câu 24. Hệ số nhiệt của tốc độ phản ứng là bao nhiêu, biết rằng khi đưa nhiệt độ phản ứng từ -500C lên 
đến 500C thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần? 
A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 
Câu 25. Trong phân tử M2X có tổng số hạt cơ bản là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt 
không mang điện là 44 hạt. Số nơtron của M+ lớn hơn số khối của X2- là 12. Tổng số hạt trong M+ nhiều 
hơn trong X2- là 31 hạt. Công thức hóa học của M2X là 
A. K2O B. Na2O C. K2S D. Na2S 
Câu 26. Để được dung dịch H2SO4 73,5%, người ta cho m gam H2SO4 61,25% hấp thụ 40 gam SO3. Giá 
trị của m là: 
A. 60 g B. 120 g C. 80 g D. 160 g 
Câu 27. Hòa tan hoàn toàn 9, 6 gam kim loại R trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch X và 
3,36 lit SO2 (đktc). Kim loại R là 
A. Zn B. Ca C. Fe D. Cu 
Câu 28. Hòa tan 4,05 gam Al trong dung dịch HCl dư thu được V lít H2 (đktc) và dung dịch X. Cô cạn 
dung dịch X được m gam muối khan. Giá trị của V, m lần lượt là: 
A. 20,025 g ; 5,04 lit; B. 5,04 lit; 20,025 g 
C. 5,4 lit; 20,25 g D. 5,4 lit; 20,025 g 
Câu 29. Hòa tan hoàn toàn 11,7 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy khối 
lượng dung dịch tăng 10,5 gam. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong X? 
A. 30,77% và 69,23% B. 61,54% và 38,46% 
C. 41,03% và 58,97% D. 31,77% và 68,23% 
Câu 30. Đốt hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeS2 và một oxit sắt cần 0,6 mol O2 thu được 0,4 mol 
Fe2O3 và 0,4 mol SO2. Cho m gam X trên tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư đến khi các phản ứng hoàn 
toàn, sản phẩm khử duy nhất là SO2 thì số mol H2SO4 tham gia phản ứng là bao nhiêu? 
A. 2,8 mol B. 2,0 mol C. 3,0 mol D. 2,4 mol 
Câu 31. Hòa tan một oxit của một nguyên tố thuộc nhóm II A bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 
loãng 10% thu được dung dịch muối có nồng độ 11,8%. Cấu hình electron của nguyên tố trên là: 
A. 1s22s2 B. 1s22s22p63s2 
C. 1s22s22p63s23p64s2 D. 1s22s22p63s23p63d64s2 
Câu 32. Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,1M và NaCl 
0,2M thì thu được lượng kết tủa là 
A. 57,4 g B. 82,8 g C. 8,28 g D. 5,74 g 
Câu 33. Để m gam sắt ngoài không khí một thời gian thu được hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 và Fe, 
trong đó mFe2O3 : mFeO = 20 : 9. Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X cần 100 ml dung dịch HCl 1M và có 
0,224 lit khí thoát ra (đktc). Giá trị của m là: 
A. 3,65 g B. 2,24 g C. 2,88 g D. 3,92 g 
Câu 34. Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 20% (d = 1,14g/ml) vào 400 gam dung dịch BaCl2 5,2%. Nồng độ 
phần trăm của H2SO4 sau khi trộn là: 
A. 2,53% B. 1,49% C. 2,65% D. 2,68% 
Câu 35. Hòa tan hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 vào dung dịch HCl đủ. Dẫn khí thoát 
ra vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thì lượng kết tủa tạo ra là: 
A. 150,0g B. 0,15g C. 15,0g D. 1,50g 
Câu 36. Cho 9,75 gam kali vào 90,5 gam nước thu được dung dịch KOH có nồng độ phần trăm là 
A. 14% B. 13,965 % C. 12% D. 15% 
Câu 37. Nhiệt phân 12,25 gam KClO3 thu được 0,672 lit khí (đktc) và hỗn hợp chất rắn A. Hòa tan hoàn 
toàn A trong nước rồi cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu được 4,305 gam kết tủa. Phần trăm khối 
lượng KClO4 trong A là ? 
A. 19,8 % B. 56,6 % C. 43,4 % D. 36,8 % 
Câu 38. Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu trong 12,6 gam dung dịch HNO3 60% thu được dung dịch X 
(không có ion NH4
+). Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc kết tủa được 
dung dịch Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 8,78 gam chất rắn. 
Nồng độ phần trăm của Cu(NO3)2 trong X là ? 
A. 28,66% B. 29,89% C. 27,09% D. 30,08% 
Câu 39. Trong một bình kín dung tích không đổi có chứa SO2; O2 (nSO2 : nO2 = 4 : 3) và một ít xúc tác 
V2O5 (thể tích không đáng kể). Nung nóng bình một thời gian sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất 
giảm 21,43% so với ban đầu. Hiệu suất của phản ứng là: 
A. 25% B. 50 % C. 80 % D. 75% 
Câu 40. Hòa tan hoàn toàn 2,72 gam hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, Fe, CuS, Cu trong 500 ml dung dịch 
HNO3 1M, sau phản ứng thu được dung dịch Y và 0,07 mol một khí thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư 
dung dịch BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa. Mặt khác, Y có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các 
quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N+5 là NO. Giá trị của m là ? 
 A. 5,92 g B. 9,76 g C. 9,12 g D. 4,96 g 
 HẾT.. 
SỞ GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO HÀ NỘI ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LỚP 11 NĂM 2017 
TRƯỜNG THPT THANH OAI-A MÔN : HÓA HỌC 
 (Đề thi gồm 04 trang) (Thời gian làm bài: 50 phút -không kể thời gian phát đề) 
Họ tên thí sinh:..........................................................Số báo danh:....................... 
Cho biết nguyên tử khối (theo đvc) của các nguyên tố. H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; 
Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; 
Ag = 108; Ba = 137. 
Câu 01. Nguyên tử nguyên tố R có 24 electron. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là 
A. chu kì 4, nhóm IB B. chu kì 4, nhóm VIB. 
C. chu kì 4, nhóm IIA D. chu kì 4, nhóm IA 
Câu 02. Phát biểu nào sau đây không đúng ? 
A. Trong các chu kì, khi đi từ trái sang phải, tính bazơ của các oxit và hidroxit giảm dần 
B. Trong các chu kì, khi đi từ trái sang phải, tính phi kim tăng dần 
C. Trong các nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới độ âm điện giảm dần 
D. Các nguyên tố trong cùng một nhóm có số eletron lớp ngoài cùng bằng nhau và bằng số thứ tự của 
nhóm 
Câu 03. Cho các phản ứng sau 
a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 
b) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O 
c) 2KMnO4 + 16 HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 
d) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S 
e) Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 
Trong các phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxi hóa là: 
A. 3 B. 1 C. 2 D. 4 
Câu 04. Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là 
A. N, P, O, F B. N, P, F, O C. P, N, O, F D. P, N, F, O 
Câu 05. Điều nào sau đây không đúng ? 
A. Ozon có nhiều ứng dụng như tẩy trắng bột giấy, dầu ăn, chữa sâu răng, sát trùng nước 
B. Axit H2SO4 là hợp chất vô cơ được dùng nhiều nhất trong công nghiệp hóa chất 
C. Điều chế nước Javen trong công nghiệp bằng cách điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn 
xốp 
D. Nước Javen dùng phổ biến hơn clorua vôi 
Câu 06. Dãy gồm các ion , và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là 
A. , , Ar. B. , , Ne C. , , Ar D. , , Ne 
Câu 07. Tổng số hạt mang điện trong ion NO3- là (biết , ) 
A. 31 B. 63 C. 61 D. 62 
Câu 08. Liên kết cộng hóa trị trong phân tử HCl có đặc điểm 
 A. Có một cặp electron chung, là liên kết đơn, phân cực. 
 B. Có một cặp electron chung, là liên kết ba, có phân cực. 
 C. Có hai cặp electron chung, là liên kết đôi, không phân cực. 
 D. Có một cặp electron chung, là liên kết đơn, không phân cực. 
X Y
K Cl
 Na F Na
 Cl Li F
14
7 N
16
8O
Mã đề : 002 
Câu 09. Cho cân bằng hóa học: 2SO2 + O2  2SO3 ; H < 0 . Phát biểu đúng là 
A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ oxi 
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ 
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng 
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3 
Câu 10. Chất dùng để làm khô khí clo ẩm là 
A. Na2SO3 khan B. Dung dịch NaOH đặc 
C. Dung dịch H2SO4 đậm đặc D. CaO 
Câu 11. Loại phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hóa khử 
A. Phản ứng thế B. Phản ứng trao đổi 
C. Phản ứng hóa hợp D. Phản ứng phân hủy 
Câu 12. Dãy các chất mà phân tử không phân cực là 
A. HCl, O2, H2O B. Cl2, CO2, H2S C. HBr, CO2, F2 D. NH3, Br2, N2 
Câu 13. Cho dãy gồm các phân tử và ion: FeSO4, F2, FeCl3, KClO3, Zn2+, HCl. Tổng số phân tử và ion 
trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: 
A. 4 B. 5 C. 6 D. 3 
Câu 14. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách: 
A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B. Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 
C. Nhiệt phân Cu(NO3)2 D. Điện phân nước 
Câu 15. Dãy các ion nào sau đây có bán kính tăng dần: 
A. < 
K < 
< B. < 
< 
K < 
C. < 
K < < D. 
K < < 
< 
Câu 16. Nhận xét nào sau đây không đúng về SO2? 
A. Được tạo ra khi sục khí O2 vào dung dịch H2S 
B. Phản ứng được với H2S tạo ra S 
C. Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị có cực 
D. Khí này làm mất màu dung dịch nước brom và dung dịch thuốc tím 
Câu 17. Ở trạng thái cơ bản, hạt vi mô nào sau đây có số electron độc thân lớn nhất ? 
A. Cl - B. Si C. N D. Fe3+ 
Câu 18. Phát biểu nào dưới đây là đúng? 
A. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau. 
B. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất 
C. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất. 
D. Electron ở phân lớp 4p có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 4s. 
Câu 19. Cho các mệnh đề sau 
a) Các halogen đều có số oxi hóa dương trong một số hợp chất 
b) Halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối 
c) Các halogen đều tan trong nước 
d) Các halogen đều tác dụng được với hidro 
Số mệnh đề phát biểu sai là: 
A. 2 B. 4 C. 1 D. 3 
Câu 20. Trường hợp nào không xảy ra phản ứng hóa học 
A. 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 B. O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 
C. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O D. FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl 
Câu 21. Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ? 
A. CuO, NaCl, CuS B. FeCl3, MgO, Cu 
C. Al2O3, Ba(OH)2, Ag D. BaCl2, Na2CO3, FeS 
2Ca  Cl
2S  2S  Cl 2Ca 
Cl 2S  2Ca  Cl 2Ca 
2S 
Câu 22. Hệ số nhiệt của tốc độ phản ứng là bao nhiêu, biết rằng khi đưa nhiệt độ phản ứng từ -500C lên 
đến 500C thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần? 
A. 3 B. 2 C. 4 D. 1 
Câu 23. Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 
Sau khi cân bằng thì hệ số tối giản của HNO3 là: 
A. 45x - 18y B. 46x - 18y C. 13x - 9y D. 23x - 9y 
Câu 24. Cấu hình e của nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5. Hợp chất với hiđro và oxit cao nhất của X có dạng 
là: 
A. H3X, X2O5. B. HX, X2O7 C. XH4, XO2 D. H2X, XO3 
Câu 25. Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,1M và NaCl 
0,2M thì thu được lượng kết tủa là 
A. 5,74 g B. 82,8 g C. 8,28 g D. 57,4 g 
Câu 26. Hòa tan 4,05 gam Al trong dung dịch HCl dư thu được V lít H2 (đktc) và dung dịch X. Cô cạn 
dung dịch X được m gam muối khan. Giá trị của V, m lần lượt là: 
A. 5,04 lit; 20,025 g B. 5,4 lit; 20,025 g 
C. 5,4 lit; 20,25 g D. 20,025 g ; 5,04 lit; 
Câu 27. Hòa tan hoàn toàn 11,7 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy khối 
lượng dung dịch tăng 10,5 gam. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong X? 
A. 31,77% và 68,23% B. 61,54% và 38,46% 
C. 30,77% và 69,23% D. 41,03% và 58,97% 
Câu 28. Để m gam sắt ngoài không khí một thời gian thu được hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 và Fe, 
trong đó mFe2O3 : mFeO = 20 : 9. Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X cần 100 ml dung dịch HCl 1M và có 
0,224 lit khí thoát ra (đktc). Giá trị của m là: 
A. 2,88 g B. 3,92 g C. 2,24 g D. 3,65 g 
Câu 29. Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu trong 12,6 gam dung dịch HNO3 60% thu được dung dịch X 
(không có ion NH4
+). Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc kết tủa được 
dung dịch Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 8,78 gam chất rắn. 
Nồng độ phần trăm của Cu(NO3)2 trong X là ? 
A. 27,09% B. 29,89% C. 30,08% D. 28,66% 
Câu 30. Hòa tan hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 vào dung dịch HCl đủ. Dẫn khí thoát 
ra vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thì lượng kết tủa tạo ra là: 
A. 0,15g B. 15,0g C. 1,50g D. 150,0g 
Câu 31. Hòa tan một oxit của một nguyên tố thuộc nhóm II A bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 
loãng 10% thu được dung dịch muối có nồng độ 11,8%. Cấu hình electron của nguyên tố trên là: 
A. 1s22s22p63s23p63d64s2 B. 1s22s22p63s23p64s2 
C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s2 
Câu 32. Hòa tan hoàn toàn 9, 6 gam kim loại R trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch X và 
3,36 lit SO2 (đktc). Kim loại R là 
A. Fe B. Cu C. Ca D. Zn 
Câu 33. Nhiệt phân 12,25 gam KClO3 thu được 0,672 lit khí (đktc) và hỗn hợp chất rắn A. Hòa tan hoàn 
toàn A trong nước rồi cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu được 4,305 gam kết tủa. Phần trăm khối 
lượng KClO4 trong A là ? 
A. 56,6 % B. 36,8 % C. 19,8 % D. 43,4 % 
Câu 34. Trong phân tử M2X có tổng số hạt cơ bản là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt 
không mang điện là 44 hạt. Số nơtron của M+ lớn hơn số khối của X2- là 12. Tổng số hạt trong M+ nhiều 
hơn trong X2- là 31 hạt. Công thức hóa học của M2X là 
A. Na2S B. Na2O C. K2O D. K2S 
Câu 35. Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 20% (d = 1,14g/ml) vào 400 gam dung dịch BaCl2 5,2%. Nồng độ 
phần trăm của H2SO4 sau khi trộn là: 
A. 1,49% B. 2,68% C. 2,53% D. 2,65% 
Câu 36. Hòa tan hoàn toàn 2,72 gam hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, Fe, CuS, Cu trong 500 ml dung dịch 
HNO3 1M, sau phản ứng thu được dung dịch Y và 0,07 mol một khí thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư 
dung dịch BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa. Mặt khác, Y có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các 
quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N+5 là NO. Giá trị của m là ? 
 A. 9,12 g B. 5,92 g C. 4,96 g D. 9,76 g 
Câu 37. Cho 9,75 gam kali vào 90,5 gam nước thu được dung dịch KOH có nồng độ phần trăm là 
A. 15% B. 14% C. 12% D. 13,965 % 
Câu 38. Trong một bình kín dung tích không đổi có chứa SO2; O2 (nSO2 : nO2 = 4 : 3) và một ít xúc tác 
V2O5 (thể tích không đáng kể). Nung nóng bình một thời gian sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất 
giảm 21,43% so với ban đầu. Hiệu suất của phản ứng là: 
A. 80 % B. 25% C. 50 % D. 75% 
Câu 39. Để được dung dịch H2SO4 73,5%, người ta cho m gam H2SO4 61,25% hấp thụ 40 gam SO3. Giá 
trị của m là: 
A. 160 g B. 80 g C. 60 g D. 120 g 
Câu 40. Đốt hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeS2 và một oxit sắt cần 0,6 mol O2 thu được 0,4 mol 
Fe2O3 và 0,4 mol SO2. Cho m gam X trên tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư đến khi các phản ứng hoàn 
toàn, sản phẩm khử duy nhất là SO2 thì số mol H2SO4 tham gia phản ứng là bao nhiêu? 
A. 2,8 mol B. 2,0 mol C. 3,0 mol D. 2,4 mol 
 HẾT.. 
SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HÀ NỘI ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LỚP 11 NĂM 2017 
TRƯỜNG THPT THANH OAI-A MÔN : HÓA HỌC 
 (Đề thi gồm 04 trang) (Thời gian làm bài: 50 phút -không kể thời gian phát đề) 
Họ tên thí sinh:..........................................................Số báo danh:............. 
Cho biết nguyên tử khối (theo đvc) của các nguyên tố. H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; 
Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl =