Ôn tập kiểm tra 1 tiết lần 2 môn Hóa học 8

Đề số 1 	A.Trắc nghiệm khách quan: 
Câu 1. Khi thổi hơi thở vào dung dịch canxi hiđroxit (nước vôi trong). Em quan sát thấy hiện tượng gì trong ống nghiệm chứa dung dịch canxi hiđroxit?
 A. Dung dịch chuyển màu xanh; B. Dung dịch chuyển màu đỏ;
 C. Dung dịch bị vẫn đục; D. Dung dịch không có hiện tượng.
Câu 2. Cho 5,6g Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric HCl tạo ra 12,7g sắt (II) clorua FeCl2 và 0,2g khí H2. Khối lượng HCl đã dùng là:
A. 7,3g B. 7,1g C. 14,5g D. 14,9g
Câu 3: Dấu hiệu nào giúp ta khẳng định có phản ứng hoá học xảy ra?
 A. Có chất kết tủa( chất không tan)	B. Có chất khí thoát ra( sủi bọt)
 C. Có sự thay đổi màu sắc	D. Một trong số các dấu hiệu trên
Câu 4: Cho PTHH : 2Al + 3CuSO4 X + 3Cu	. X là chất nào trong các chất sau đây 
 A. Al2O3	B. Al2(SO4)3	C. Al(OH)3	D. AlCl3
Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2. Hệ số cân bằng cho pứ là
	A. 1, 1, 1, 2 	B. 2, 1, 1, 1 	C. 2, 1, 2,1 D. 1, 2, 1, 1
Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng x Al(OH)3 + y H2SO4 Alx(SO4)y + 6 H2O 
 Hãy chọn x, y bằng các chỉ số thích hợp để lập được phương trình hóa học trên (biết x y)
	A. x = 2; y = 1 	B. x = 3; y = 4 	C. x = 2; y = 3 D. x = 4; y = 3 
B. Tự luận : Câu 1 :. Hãy lập phương trình hoá học cho các sơ đồ phản ứng sau:
a. Al + HCl ------> AlCl3 + H2 
b. P + O2 ------> P2O5 .
c. K + O2 ------> K2O.
d. Al + CuCl2 ------> AlCl3 + Cu 
Câu 2 : Cho 5,6 gam canxi oxit (CaO) tác dụng với dung dịch chứa 7,3 gam axit clohiđric (HCl), tạo thành muối canxi clorua (CaCl2) và 1,8gam nước(H2O)
a. Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ các chất trên phương trình phản ứng.
b. Viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra.
c .Tính khối lượng canxi clorua tạo thành.
Câu3: Hãy phân tích và chỉ ra ở giai đoạn nào diễn ra hiện tượng vật lý, giai đoạn nào diễn ra hiện tượng hoá học trong quá trình sản xuất vôi: Đập nhỏ đá và xếp vào lò. Trong lò nung đá vôi (canxi cacbonat) chuyển dần thành vôi sống (canxi oxit) và khí cacbon đioxit thoát ra ngoài.
Câu 4.(1.5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam Zn vào dung dịch HCl vừa đủ thu được 0,5gam H2 và 34gam ZnCl2. Viết PTHH của phản ứng trên ? Tính khối lượng của HCl đã phản ứng ?
Đề số 2	Phần I. Trắc nghiệm
Câu 1: Hiện tượng nào là hiện tượng hoá học trong các hiện tượng thiên nhiên sau:
A. Sáng sớm, khi mặt trời mọc sương mù tan dần
B. Nạn cháy rừng tạo khói đen dày đặc gây ô nhiễm môi trường 
C. Hơi nước trong các đám mây ngưng tụ và rơi xuống tạo ra mưa
D. Khi mưa giông thường có sấm sét
Câu 2: Dấu hiệu nào giúp ta có khẳng định có phản ứng hoá học xảy ra?
A. Có chất kết tủa( chất không tan)	B. Có sự thay đổi màu sắc
C. Có chất khí thoát ra( sủi bọt) 	D. Một trong số các dấu hiệu trên
Câu 3: Đun nóng đường, đường phân huỷ thành than và nước. Chất tham gia phản ứng là:
	A. than B. nước C. đường	 D. Cả A, B, C.
Câu 4: Một vật thể bằng sắt để ngoài trời, sau một thời gian bị gỉ. Hỏi khối lượng của vật thay đổi thế nào so với khối lượng của vật trước khi gỉ?
A. Tăng B. Giảm C. Không thay đổi D. Không thể biết
Câu 5: Cho 1,4 gam bột sắt(Fe) tác dụng vừa đủ với 0,8(g) bột lưu huỳnh(S) thu được m(g) sắt(II)sunfua (FeS). Giá trị của m là:
	A. 0,6g	B. 2,8g	C. 2,2g 	D. 1,2g	
Câu 6: Cho phương trình hoá học sau: 4P + 5O2 2P2O5
a, Tỷ lệ số nguyễn tử giữa P và số phân tử O2 là:
	A. 4:5	B. 2:1	C. 5:4	D. 1:2
b, Tỷ lệ số nguyên tử giữa P và số phân tử P2O5 là:
	A. 4:5	B. 2:1	C. 5:4	D. 1:2
Câu 7: Cho phản ứng hoá học sau: H2 + O2 ----> H2O. Hệ số cân bằng lần lượt là:
	A. 1, 2, 3	B. 1, 2, 1	C. 2, 1, 2	D. 2, 1, 1 
II. Tự Luận 	Câu 1: Viết phương trình chữ của các phản ứng hoá học sau:
a. Cho bột sắt tác dụng với bột lưu huỳnh thu được sắt(II)sunfua.
b. Đun nóng đường thu được than và nước
Câu 2: Lập các pthh sau và cho biết tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi pứ.
a. Fe2O3 + CO Fe + CO2
b. CaO + H3PO4 à Ca3(PO4)2 + H2O
c. Fe + O2 à Fe3O4
d. Al + HCl à AlCl3 + H2
e. NaOH + H2SO4 à Na2SO4 + H2O
f. Al + O2 Al2O3
Câu 3: Cho 2,7 gam bột nhôm (Al) tác dụng khí oxi (O2) thu được 5,1 gam nhôm oxit (Al2O3). 
a. Viết pthh của pứ xảy ra và cho biết tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi pứ.
b. Tính khối oxi đã tham gia phản ứng
Câu 4: Đốt cháy hết 4,8 gam magie trong khí oxi thì thu được 8,0 gam magie oxit, 
 Viết phương trình hóa học 	b. Tính khối lượng oxi tham gia
Đề số 3	I. PhÇn tr¾c nghiÖm
C©u 1: HiÖn t­îng nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ hiÖn t­îng ho¸ häc:
A) Qu¶ chuèi xanh giÊm thµnh qu¶ chuèi chÝn.
B) §Ó cèc n­íc ®¸ ngoµi kh«ng khÝ thÊy xuÊt hiÖn c¸c giät n­íc bªn ngoµi thµnh cèc.
C) V«i chÝn ®em t«i thµnh v«i t«i.
D) G¹o lªn men thµnh r­îu.
C©u 2: DÊu hiÖu c¨n b¶n ®Ó nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra lµ:
A) Cã chÊt míi t¹o thµnh.
B) Cã sù thay ®æi mµu s¾c.
C) Cã sù thay ®æi nhiÖt ®é.
D) Cã sù thay ®æi tr¹ng th¸i.
C©u 3: Trong ph¶n øng ho¸ häc ®iÒu g× ®­îc b¶o toµn:
A) Ph©n tö.
B) ChÊt.
C) Khèi l­îng.
D) Liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö.
C©u 4: Trong ph­¬ng tr×nh ho¸ häc: 2H+ O 2HO th×:
Sè ph©n tö hi®ro : Sè ph©n tö oxi : Sè ph©n tö n­íc b»ng
A) 2 : 1 : 2
B) 2 : 2 : 2
C) 4 : 2 : 2
D) 4 : 2 : 5
C©u 5: Ph©n tö khèi cña hîp chÊt gåm Ca hãa trÞ II vµ nhãm nguyªn tö HCO3 hãa trÞ I lµ:
A) 149
B) 141
C) 101
D) 162
II. PhÇn tù luËn	Bµi 1: LËp pthh 
 a) Nh«m ch¸y trong kh«ng khÝ th× t¸c dông víi oxi t¹o ra nh«m oxit (Al2O3)
b) KÏm t¸c dông víi axit clohi®ric (HCl) th× thu ®­îc muèi kÏm clorua (ZnCl2) vµ khÝ Hi®r«.
c) Cr(OH)3 Cr2O3 + H2O
d) H2S + O2 SO2 + H2O
Bµi 2: Muèi kaliclorat bÞ ph©n huû theo s¬ ®å: KClO3 KCl + O2 
a. LËp pthh vµ viÕt c«ng thøc vÒ khèi l­îng cña c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm cña ph¶n øng.
b. NÕu ®em ph©n huû 12,25g KClO3 th× sau ph¶n øng khèi l­îng chÊt r¾n cßn l¹i (KCl) sau ph¶n øng lµ 7,45g. X¸c ®Þnh khèi l­îng khÝ oxi t¹o thµnh.
c. NÕu ph©n huû a gam KClO3 th× sau ph¶n øng khèi l­îng gi¶m ®i 0,96g. MÆt kh¸c nÕu ph©n huû 2a gam KClO3 th× sau ph¶n øng khèi l­îng chÊt r¾n lµ 2,98g. TÝnh a.