Một cách giải bài toán tống hạt cơ bản nhanh nhất

MỘT CÁCH GIẢI BÀI TOÁN TỐNG HẠT CƠ BẢN NHANH NHẤT
**************
CÁCH I: 
DẠNG I: Khi cho tổng số lượng cỏc hạt S = 2Z + N : 
Đối với dạng này thường thỡ cú nhiều nghiệm nờn kết hợp với một số điều kiện khỏc để chọn nghiệm thớch hợp 
Thường với cỏc nguyờn tố đầu độ chờnh lệch giữa p, n, khụng nhiều nờn coi Z = N sau khi chia S cho 3 ta thường lấy luụn giỏ trị nguyờn gần nhất. 
Từ biểu thức: S = 2Z + N với A = Z + N hay là Z = S – A để chọn nhanh đỏp ỏn
Cõu 1: Tổng số hạt cơ bản của nguyờn tử X là 52, X thuộc nhúm VIIA. Vậy X là ?
Hướng dẫn giải: 3Z Ê 52 đ Z Ê 17,3 đ Chọn giỏ trị 17 nhúm VIIA 
	DẠNG II: Khi cho số lượng cỏc hạt: Tổng số hạt và hiệu số cỏc hạt 
 1- Dạng toỏn cơ bản cho 1 nguyờn tử.
Gọi tổng số hạt mang điện là S = 2Z + N và hiệu là a = 2Z – N Kết hợp ta cú: S + a = 4Z đ Z = 
Cõu 1: Tổng số hạt cơ bản của 1 nguyờn tử X là 82, trong đú tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng mang điện là 22. Vậy X là ? 
Hướng dẫn giải: Z = ( 82 + 22)/4 = 26 đ Fe 	
Cõu 2: Tổng số hạt cơ bản trong nguyờn tử X là 52, trong đú tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng mang điện là 16. X là
Hướng dẫn giải: Z = (52 + 16) /4 = 17 đ X là Cl
 2- Dạng toỏn cho phõn tử hợp chất : MxNy 
Coi MxNy là hỗn hợp gồm x nguyờn tử M và y nguyờn tử N đ Do đú x.ZM + y.ZN = 
Cõu 3: Tổng số hạt cơ bản trong phõn tử X cú cụng thức là M2O là 140, trong phõn tử X thỡ tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng mang điện là 44. Vậy X là ?
Hướng dẫn giải: Trong X cú 2 nguyờn tử M và 1 nguyờn tử O. 
 Nờn ta cú : 2.ZM + 8 = (140 + 44) /4 = 46 đ Z =19 đ K đ X là K2O
Cõu 4: M và X là hai nguyờn tử kim loại, tổng số hạt cơ bản của cả nguyờn tử M và X là 142, trong đú tổng số hạt mang điện nhiều hơn khụng mang điện là 42. Số hạt mang điện trong nguyờn tử M nhiều hơn trong nguyờn tử X là 12. Tỡm M và X ?
Hướng dẫn giải: Ta cú: ZM + ZX = (142 + 42) /4 = 46.
 2ZM – 2ZX = 12 (tổng số hạt mang điện là 2Z) đ ZM = 26, ZX = 20. Vậy M là Fe, X là Ca.
3- Dạng ỏp dụng cho ion đơn nguyờn tử: 
Nếu ion là Xn+ thỡ : S = 2Z + N – n Hay S + n = 2Z + N và a = 2Z – n – N Hay a + n = 2Z – N
 đ 4 Z = (S + a + 2n) Hay ZX = 
Nếu ion Ym- thỡ Tương tự: ZY = Chỳ ý (+) cộng và ( - ) trừ 
Cõu 5: Tổng số hạt cơ bản của ion M3+ là 79, trong đú tổng số hạt mang điện nhiều hơn khụng mang điện là 19. M là ?
Hướng dẫn giải: ZM = (79 + 19 +2.3) : 4 = 26 đ M là sắt (Fe).
Cõu 6: Tổng số hạt cơ bản trong ion X3- là 49, trong đú tổng số hạt mang điện nhiều hơn khụng mang điện là 17. X là ?
Hướng dẫn giải: ZX = (49 + 17 – 2.3) : 4 = 15 đ X là Photpho (P)
	Lời giải
Hướng dẫn giải: Z ≤ 52: 3 = 17,33 đ Z là Clo (Cl)
 CÁCH II: 
Dạng 1: Nếu Z > 20 thỡ ta ỏp dụng cỏc cỏch trờn.
Dạng 2: Nếu Z ≤ 20 thỡ ta ỏp dụng cỏch tớnh sau:
* Lấy tổng hạt trừ đi một rồi chia cho 3 ta thu được Z.sau đú lấy Z + 1 = N ta suy ra được A
Cõu 1: Tổng số hạt cơ bản trong nguyờn tử X là 52, trong đú tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng mang điện là 16. X là? 
Hướng dẫn giải: Ta lấy (52 – 1) = 51/3 = 17 ] Z=17 ] N = 17+1 = 18 ] A = 17 + 18 = 35. Khụng cần dữ kiện thứ hai.
Cõu 2: Tổng số hạt cơ bản của nguyờn tử X là 52, X thuộc nhúm VIIA. Vậy X là ?
Tương tự như trờn . Khụng cần dữ kiện thứ hai.
Cõu 3: Nguyờn tử R cú tổng số hạt trong nguyờn tử là 52, số hạt khụng mang điện gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương. Xỏc định số hiệu ntử của R?
 Cõu 4: Một nguyờn tử R cú tổng số hạt là 34, trong đú số hạt mang điện nhiều gấp 1,8333 lần số hạt khụng mang điện. Tỡm số hạt p, n, e và số khối của R?
Hướng dẫn giải: Ta lấy (34 – 1) = 33/3 = 11 ] Z=11 ] N = 11+1 = 12 ] A = 11 + 12 = 23.
Cõu 5:Tổng số hạt trong nguyờn tử R là 34. Cho biết số hiệu nguyờn tử và số khối của nguyờn tố? 
Tương tự như trờn .
Chỳ ý: cú hai trường hợp: Z=36; và Z=60. Thỡ ta khụng trừ đi một mà lấy tổng hạt chia cho 3 ngay ra đỏp ỏn. Lý do. P = E = N.
Chỳc cỏc bạn làm cỏc bài tương tự nhanh nhất.