Kiểm tra học kỳ I - (năm học 2014 - 2015) môn: Hóa học 11 (cơ bản)

SỞ GD&ĐT NINH THUẬN	
TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ
KIỂM TRA HỌC KỲ I -(NĂM HỌC 2014-2015)
Môn: Hóa học 11 (Cơ bản)
A. CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG CHƯƠNG 1, 2, 3:
1. Kiến thức: 
Giúp HS hiểu:
	- Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion.
	- pH của dung dịch.
	- Tính chất hóa học cơ bản của nitơ, photpho, cacbon.
 	- Tính chất hóa học của một số hợp chất: Nitơ ,photpho, cacbon,silic.
 	- Phương pháp điều chế và ứng dụng của các đơn chất và một số hợp chất của nitơ, photpho, cacbon.
2. Kỹ năng:
 Tiếp tục hình thành và củng cố các kỹ năng:
- Quan sát, phân tích, tổng hợp và dự đoán tính chất của các chất.
- Viết phương trình ion thu gọn.
- Lập phương trình phản ứng hóa học, đặc biệt phương trình phản ứng oxi hóa khử.
 	- Giải các bài tập định tính và định lượng liên quan đến kiến thức của các chương.
B. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I:
 Mức độ
Dạng bài tập
Biết
Hiểu
Vận 
dụng
Tổng cộng
1. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn
2,0
2,0
2. Nhận biết
1,5
1,5
3. Hoàn thành sơ đồ phản ứng
2,0
2,0
3. Tính pH
Hòa tan m gam H2SO4 hoặc m gam Ba(OH)2 vào nước thu được V ml dung dịch X.
 Tính pH của dung dịch X .
1,25
4. Bài toán
- (Toán CO2 +dd NaOH,
bài toán axit H3PO4 tác dụng với dd kiềm.)
-Bài toán hỗn hợp kim loại và oxit kim loại tác dụng với axit HNO3.
1,25
2,0
Tổng cộng
2,0
3,5
4,5
10,0
	C.ĐỀ RA : Tự Luận 100%
SỞ GD&ĐT TỈNH NINH THUẬN
 TRƯỜNG THPT NGUYỂN HUỆ
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I _LỚP 11
NĂM HỌC: 2014 – 2015
Môn: Hóa học. Chương trình: chuẩn
Thời gian làm bài: 45 phút
(Không kể thời gian phát, chép đề)
 Đề số: 01
Câu 1: (2,0điểm) Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau :
a). (NH4)3PO4 + AgNO3 b).Al(OH)3 + NaOH 
Câu 2: (1,5điểm) Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận biết 3 dung dịch mất nhãn sau :
 Ba(NO3)2, Na2CO3 ,(NH4)2SO4.Viết phương trình hóa học xảy ra.
Câu 3: (2,0điểm)Viết các phương trình phản ứng(ghi điều kiện,nếu có)thực hiện dãy chuyển hóa sau: 
 NH3 Al(OH)3 Al(NO3)3 NO2 HNO3
Câu 4: (1,25điểm) Cho 0,03 mol khí CO2 vào dung dịch chứa 0,06 mol NaOH.
 a)Viết phương trình phản ứng xảy ra.
 b)Tính khối lượng muối tạo thành ? 
Câu 5: (1,25điểm) Hòa tan 1,71 gam Ba(OH)2 vào nước thu được 200 ml dung dịch X.
 Tính pH của dung dịch X ?
Câu 6: (2,0điểm)Hòa tan 5,24 gam hỗn hợp gồm Fe và MgO vào dung dịch HNO3 đặc,nóng,dư thu được 2,688 lít khí NO2 duy nhất (đktc).
	a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra .
 b)Tính thành phần % khối lượng của Fe trong hỗn hợp ?
 ( Cho: Ba = 137; ; Fe =56; Mg =24;Na =23;C =12; O = 16; H = 1)
 ( Ghi chú: Học sinh không được sử dụng bất cứ tài liệu hóa học nào.)
........................................Hết..........................................................
SỞ GD&ĐT TỈNH NINH THUẬN
 TRƯỜNG THPT NGUYỂN HUỆ
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I _LỚP 11
NĂM HỌC: 2014 – 2015
Môn: Hóa học. Chương trình: chuẩn
Thời gian làm bài: 45 phút
(Không kể thời gian phát, chép đề)
 Đề số: 02
Câu 1: (2,0điểm) Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau :
a). K2CO3 + Ca(NO3)2 b). Zn(OH)2 + Ba(OH)2	 
Câu 2: (1,5điểm) Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết 3 dung dịch mất nhãn sau: 
 K3PO4 , KNO3, (NH4)3PO4 Viết phương trình hóa học xảy ra.
Câu 3:(2,0điểm)Viết các phương trình phản ứng(ghi điều kiện)thực hiện dãy chuyển hóa sau: 
 CO2 Na2CO3 NaOH Na2SiO3 H2SiO3.
Câu 4: (1,25điểm) Cho dung dịch chứa 0,7 mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa 0,35 mol H3PO4.
 a)Viết phương trình phản ứng xảy ra.
 b)Tính khối lượng muối tạo thành ? 
Câu 5: (1,25điểm) Hòa tan 0,49 gam H2SO4 vào nước thu được 100 ml dung dịch X .
 Tính pH của dung dịch X ?( Coi H2SO4 điện li hoàn toàn theo hai nấc)
Câu 6: (2,0điểm)Hòa tan 10,86 gam hỗn hợp gồm Cu và Al2O3 và dung dịch HNO3 loãng,dư thu được 1,344 lít khí NO duy nhất (đktc).
	a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra .
 b)Tính thành phần % khối lượng của Cu trong hỗn hợp ?
 ( Cho: Cu = 64; Al =27;Na =23; P =31; S =32;O = 16; H = 1)
 ( Ghi chú: Học sinh không được sử dụng bất cứ tài liệu hóa học nào.)
........................................Hết..........................................................
SỞ GD &ĐT NINH THUẬN ĐÁP ÁN HỌC KỲ I NĂM HỌC 2014 – 2015
TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 ( Cơ bản)
 ĐỀ 1
Câu
Đáp án
Điểm
1
(2 điêm)
a. . (NH4)3PO4 + 3AgNO3Ag3PO4$+ 3NH4NO3
 PO43- + 3Ag+ Ag3PO4$
b.Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
 Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O
1,0
1,0
2
(1,5 điểm)
Thuốc thử
Ba(NO3)2
Na2CO3 
(NH4)2SO4
 Dung dịch HCl
Không hiện tượng
 bọt khí CO2 thoát ra 
Không hiện tượng
Dung dịch NaOH
Không hiện tượng
-
 Khí mùi khai thoát ra 
PTHH: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 #+ H2O
 (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4+2NH3#+ 2H2O
 0,25
0,25
0,5
0,5
3
(2,0 điểm)
1) 3NH3+ AlCl3 + 3H2O Al(OH)3$+3NH4Cl	
2) Al(OH)3 + 3HNO3 Al(NO3)3 + 3H2O	
3) 4Al(NO3)3 2Al2O3 + 3O2+ 12NO2
4) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
 0,5
 0,5
 0,5
 0,5
4
(1,25 điểm)
→ Tạo muối Na2CO3
 CO2 + 2NaOH à Na2CO3 + H2O
0,03 0,06 0,03 
0,25
0,5
0,25
0,25
 5
(1,25 điểm)
. 
nBa(OH)2 = 1,71 : 171 =0,01 mol 
 Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
 0,01 0,02
 [OH-] = 0,02 : 0,2 = 0,1 M
 [H+] = == 10-13	pH = 13
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
 6
 (2,0 điểm)
nNO2 = 2,688 : 22,4 = 0,12 mol
 MgO + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O
 Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 +2H2O 
 0,04 mol ←0,12 mol
 mFe = 0,04x56 = 2,24 gam
0,25
0,5
0,5
0,25
0,25
0,25
(Nếu học sinh có cách giải khác đúng thì vẫn cho điểm tối đa tương ứng với thang điểm của hướng dẫn chấm. Sai cân bằng trừ ½ số điểm.) GV: Vạn Ngọc Thanh
SỞ GD &ĐT NINH THUẬN ĐÁP ÁN HỌC KỲ I NĂM HỌC 2014 – 2015
TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 ( Cơ bản)
 ĐỀ 2
Câu
Đáp án
Điểm
1
(2 điêm)
a) K2CO3 + Ca(NO3)2 CaCO3$ + 2KNO3
 CO32- + Ca2+ CaCO3$
b)Zn(OH)2 + Ba(OH)2BaZnO2 + 2H2O
Zn(OH)2 +2OH- ZnO22- + 2H2O
1,0
1,0
2
(1,5 điểm)
Thuốc thử
K3PO4
KNO3
(NH4)3PO4
Dung dịch NaOH
Không hiện tượng
Không hiện tượng
Khí mùi khai thoát ra 
Dung dịch AgNO3
Kết tủa vàng
Không hiện tượng
 -
PTHH: (NH4)3PO4 +3 NaOH Na3PO4 + 3NH3# +3 H2O
 3AgNO3 + K3PO4 Ag3PO4 + 3KNO3
 0,25
0,25
0,5
0,5
3
(2,0 điểm)
1)CO2 +2NaOHàNa2CO3 + H2O
2)Na2CO3 + Ba(OH)2àBaCO3$+ 2NaOH 
3)2NaOH+SiO2à Na2SiO3 + H2O
4)Na2SiO3 + CO2 + H2O à H2SiO3$+Na2CO3
 0,5
 0,5
 0,5
 0,5
4
(1,25 điểm)
 ;
→ Tạo muối Na2HPO4
 H3PO4 + 2NaOH à Na2HPO4 + 2H2O
0,35 → 0,7 0,35 
0,25
0,5
0,25
0,25
 5
(1,25 điểm)
nH2SO4 = 0,49 : 98 =0,005 mol 
 H2SO4 2H+ + SO42-
 0,005 0,01
 [H+] = = 10-1M	
pH = 1
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
 6
 (2,0 điểm)
nNO = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol
Al2O3 + 6HNO3 2Al(NO3)3 + 3H2O
 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 
 0,09 ←0,06 mol
mCu = 0,09x64 = 5,76 gam
.
0,25
0,5
0,5
0,25
0,25
0,25
(Nếu học sinh có cách giải khác đúng thì vẫn cho điểm tối đa tương ứng với thang điểm của hướng dẫn chấm. Sai cân bằng trừ ½ số điểm.) GV: Vạn Ngọc Thanh