Kiểm tra học kỳ I - Hoá 11 năm học: 2014 - 2015 thời gian: 45 phút

 SỞ GD-ĐT NINH THUẬN	KIỂM TRA HỌC KỲ I - HOÁ 11
TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN 	Năm học: 2014 - 2015
 Thời gian: 45 phút
Đề :
Câu 1: (2điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
NH4Cl NH3 NONO2HNO3Cu(NO3)2O2P2O5H3PO4
Câu 2: (2 điểm)
Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch sau: NH4NO3, NH4Cl, Na3PO4, NaNO3.
Câu 3: (2 điểm) Trong dung dịch có thể tồn tại các ion sau đây được không? Giải thích?
	a/ K+, Cu2+, , OH 	c/ Na+, Ba2+,SO42-,Cl
	b/ Na+, Fe3+, SO42-,Cl 	d/ Na+, Ca2+,,CO32- 
Câu 4: (4điểm)
Hòa tan hoàn toàn m(g) kim loại Mg và Cu vào dung dịch HNO3 31,5%. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 5,6 (l) khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch A được 65,5 (g) muối khan. 
a) Tìm m.
b) Tính khối lượng dung dịch HNO3 đã dùng vừa đủ.
c) Nếu thay dung dịch HNO3 ở trên bằng dung dịch HCl thì thu được bao nhiêu (l) khí H2?
(Biết các khí được đo ở đktc)
(Cho H=1; O=16; N=14; Mg=24; Cu=64)
	.Hết..
SỞ GD-ĐT NINH THUẬN	KIỂM TRA HỌC KỲ I
TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN 	 	 MÔN : HOÁ 11 
	 Năm học: 2014 - 2015
 Thời gian: 45 phút
Câu
Bài giải
Điểm
1
 1/ NH4Cl NH3 + HCl
	2/ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
	3/ 2 NO + O2 ¾® 2 NO2
	4/ 4 NO2 + O2 + 2H2O ¾® 4 HNO3
	5/ 2HNO3 + CuO ¾® Cu(NO3)2 + H2O
	6/ 2Cu(NO3)2 CuO + O2 + 4NO2
	7/ 5O2 + 4P 2 P2O5
	8/ P2O5 + 3H2O ¾® 2H3PO4
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
2
- Trích các dung dịch cần phân biệt ra một ít làm mẫu thử. 
- Nhúng quì tím lần lượt vào các mẫu thử:
+ Mẫu làm quì tím hoá đỏ là NH4NO3, NH4Cl. 
+ Mẫu làm quì tím hoá xanh là Na3PO4.	 
+ Mẫu không làm quì tím đổi màu là NaNO3. 
- Cho dung dịch AgNO3 lần lượt vào 2 mẫu thử NH4NO3 và NH4Cl:
+ Mẫu có kết tủa trắng NH4Cl. 
 NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl	 
t0
+ Còn lại là NH4NO3. 	
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
3
 a/ Không tồn tại vì: Cu2++ 2OH- ¾¾®Cu(OH)2
	b/ Tồn tại
	c/ Không tồn tại vì: Ba2++ SO42-¾¾®BaSO4
 d/ Không tồn tại vì: Ca2++ CO32- ¾¾®CaCO3
0,5
0,5
0,5
0,5
4
a)- Gọi số mol của Mg và Cu trong hỗn hợp lần lượt là x, y.
- Số mol khí NO = 0,25 (mol) 
 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO)2 + 2NO + 4H2O 
(mol) x → 8/3x → x → 2/3x
 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO)2 + 2NO + 4H2O 
(mol) y → 8/3y → y → 2/3y
- Ta có hệ pt: 2/3x + 2/3y = 0,25
 148x + 188y = 65,5
 x = 0,125
 y = 0,25
- Khối lượng hỗn hợp: m = mMg + mCu = 67,25(g)
b) - Số mol HNO3: nHNO3 = 8/3x + 8/3y = 1(mol)
- Khối lượng dung dịch HNO3 : mdd HNO3 = 200(g)
c)Chỉ có Mg phản ứng với dung dịch HCl :
 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
(mol) 0,125 → 0,125
- Thể tích H2 = 2,8 (l) 
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25