Kiểm tra 45 phút lần hai hóa 10

Đề 1
Câu 1. Hai nguyên tố X, Y cùng một chu kỳ trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (ZX + ZY = 51).xác định X, Y
Caâu 2: Nguyên tố R có oxit cao nhất là RO2, trong hợp chất với hiđro thì R chiếm 87,5% về khối lượng.
 	a) Xác định nguyên tử khối của R.
 	b) Biết nguyên tử khối = số khối và số notron = số proton. Viết cấu hình electron, xác định vị trí, tính chất hoá học cơ bản R trong hệ thống tuần hoàn.
 c) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của RO2.
Caâu 3 : Hoøa tan 20,2 (g) hoãn hôïp 2 kim loaïi naèm ôû hai chu kyø lieân tieáp thuoäc phaân nhoùm chính nhoùm I vaøo nöôùc thu ñöôïc 6,72 (l) khí (ñkc) vaø dung dòch A.
	a) Tìm teân hai kim loaïi.
	b) Tính theå tích dung dòch H2SO4 2 (M) caàn duøng ñeå trung hoøa dung dòch A.
Caâu 4 : Hoøa tan 20,2 (g) hoãn hôïp 2 kim loaïi naèm ôû hai chu kyø lieân tieáp thuoäc phaân nhoùm chính nhoùm I vaøo nöôùc thu ñöôïc 6,72 (l) khí (ñkc) vaø dung dòch A.
	a) Tìm teân hai kim loaïi.
	b) Tính theå tích dung dòch H2SO4 2 (M) caàn duøng ñeå trung hoøa dung dòch A.
Câu 5: Mét nguyªn tö R cã tæng sè h¹t mang ®iÖn vµ h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 36. Trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 12. X¸c ®Þnh R vµ vÞ trÝ cña R trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn.
Caâu 6:Tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron cña nguyªn tö cña mét nguyªn tè lµ 21.
 a. H·y x¸c ®Þnh tªn nguyªn tè ®ã.
b. ViÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö cña nguyªn tè ®ã.
 c. TÝnh tæng sè obitan trong nguyªn tö cña nguyªn tè ®ã. 
Câu 7.	a. Cácion X+, Y- và nguyên tử Z nào có cấu hình 1s22s22p6?
b.Viết cấu hình electron của các nguyên tử trung hòa X và Y. Ứng với mỗi nguyên tử hãy nêu một tính chất hóa học đặc trưng và một phản ứng minh họa.
Caâu 8: Cho biÕt cÊu h×nh electron cña A: 1s22s22p63s2, 
 cña B: 1s22s22p63s23p64s2.
 X¸c ®Þnh vÞ trÝ (sè thø tù, chu k×, ph©n nhãm) cña A, B trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc. A, B lµ nh÷ng nguyªn tè g×?	ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng cña A, B víi n­íc ë ®iÒu kiÖn th­êng (nÕu cã). 
Caâu 9:Nguyªn tö Cr cã 24 electron; nguyªn tö Cu cã 29 electron. H·y viÕt cÊu h×nh electron cña Cr vµ Cu.	
Câu 10 : xác định trạng thái lai hóa của N, O, C trong NH3, ,H2O ,CH4
Đề 2
Caâu 1:ViÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tö F (Z=9) vµ ion F -.
 X¸c ®Þnh vÞ trÝ («, nhãm, chu k×) cña c¸c nguyªn tè X, Y biÕt r»ng chóng t¹o ®­îc anion X2- vµ cation Y+ cã cÊu h×nh electron gièng ion F -. 
Caâu 2:Trong hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè, nguyªn tè A cã sè thø tù Z = 8, nguyªn tè B cã sè thø tù Z = 15.
	a. ViÕt cÊu h×nh electron cña A vµ cña B víi ®Çy ®ñ c¸c « l­îng tö.	
	b. X¸c ®Þnh vÞ trÝ (chu k×, nhãm, ph©n nhãm) cña A vµ cña B trong hÖ thèng tuÇn hoµn. Cho biÕt tªn A vµ B.
 c. ViÕt c«ng thøc electron cña hîp chÊt cã thÓ cã gi÷a A vµ B. Trong mçi ph©n tö, líp electron ngoµi cïng cña B cã bao nhiªu electron? 
Caâu 3:C¸c nguyªn tè A, B, C cã cÊu h×nh electron ë líp ngoµi cïng lÇn l­ît lµ 3s23p1, 3s23p4, 2s22p2. 
	a. H·y x¸c ®Þnh vÞ trÝ (sè thø tù, chu k×, ph©n nhãm) vµ tªn cña A, B, C.
	b. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho A lÇn l­ît t¸c dông víi B vµ C ë nhiÖt ®é cao. Gäi tªn s¶n phÈm t¹o thµnh.
Caâu 4:Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã tæng sè h¹t proton, n¬tron vµ electron b»ng 115; trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn gÊp 1,556 lÇn sè h¹t kh«ng mang ®iÖn.
1-ViÕt cÊu h×nh electron cña X vµ x¸c ®Þnh vÞ trÝ cña chóng trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn.
2-Dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña X ë d¹ng ®¬n chÊt. Minh ho¹ b»ng c¸c ph¶n øng ho¸ häc. 
Caâu 5:-Hai nguyªn tè A vµ B ë hai ph©n nhãm chÝnh liªn tiÕp nhau trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn. Tæng sè hiÖu nguyªn tö cña A vµ B lµ 31. X¸c ®Þnh sè hiÖu nguyªn tö, viÕt cÊu h×nh electron cña c¸c nguyªn tö A vµ B.
Caâu 6: Khi cho 8 (g) oxit kim loaïi M phaân nhoùm chính nhoùm II taùc duïng hoaøn toaøn vôùi dung dòch HCl 20% thu ñöôïc 19 (g) muoái clorua. 
	a) Xaùc ñònh teân kim loaïi M.
	b) Tính khoái löôïng dung dòch HCl ñaõ duøng.
Caâu 7:Cho 3,6 gam hai kim lo¹i thuéc nhãm IIA vµ thuéc ë hai chu k× kÕ tiÕp vµo cèc chøa dd axit HCl. KÕt thóc pø thÊy khèi l­îng dung dÞch thu ®­îc t¨ng 3,2 gam. Xác Hai kim lo¹i ®ã lµ 
Caâu 8:Oxit cao nhất của một nguyên tố R là RO3, trong hợp chất của nó với hiđro có 5,88% H về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó
Caâu 9:. Cho c¸c nguyªn tè thuéc chu k× 3: P, Si, Cl, S.
 a. S¾p xÕp c¸c nguyªn tè theo chiÒu t¨ng dÇn tÝnh phi kim vµ gi¶i thÝch.
 b. ViÕt c«ng thøc ph©n tö c¸c axit cã oxi víi sè oxi ho¸ cao nhÊt cña c¸c nguyªn tè trªn vµ so s¸nh tÝnh axit cña chóng. 
Câu 10 : viết công thức cấu, SO2, H2SO3, H2SO4,xác định cộng hóa trị của nguyên tố lưu huỳnh
Đề 3
Câu 1 : X, Y là 2 nguyên tố thuộc cùng một nhóm A và thuộc hai chu kỳ liên tiếp. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X, Y là 24 (ZX < ZY). 1) Nêu công thức hợp chất được tạo ra từ X, Y và cho biết liên kết hình thành trong hợp chất đó thuộc loại liên kết gì?
Viết các phản ứng hóa học xảy ra khi cho X tác dụng với FeS, H2S(khí); Y tác dụng với F2, H2SO4 đặc nóng? 
Câu 2 : X và Y là các nguyên tố thuộc nhóm A, đều tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R là kí hiệu của nguyên tố X hoặc Y). Gọi A và B lần lượt là hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất của X và Y. Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng. Trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 ml dung dịch B 1M. Xác định các nguyên tố X và Y. 
Câu 3: Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi của nguyên tố R gấp 3 lần hóa trị của nó trong hợp chất khí với hiđro. Phần trăm khối lượng của R trong hợp chất khí với hiđro nhiều hơn trong hợp chất có hóa trị cao nhất với oxi là 54,11%. Xác định Nguyên tố R 
Câu 4: Hoà tan hết a(g) oxit MO (M có hoá trị 2 không đổi) bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 17,5% thu được dung dịch muối có nồng độ 20%. Cho khí CO dư đi qua ống sứ đựng 12 gam oxit MO thu được m(g) chất rắn. tính giá trị m 
 Caâu 5 :ViÕt cÊu h×nh electron cña c¸c nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè cã Z=20 vµ Z=35. H·y cho biÕt vÞ trÝ cña tõng nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn vµ dù ®o¸n xem nguyªn tè ®ã lµ kim lo¹i hay phi kim ?
Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 và MCO3 (M là kim loại có hóa trị không đổi) trong 100 gam dung dịch H2SO4 39,2%, thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 39,41%. Xác định M 
Caâu 7:Nguyªn tö Cr cã 24 electron; nguyªn tö Cu cã 29 electron. H·y viÕt cÊu h×nh electron cña Cr vµ Cu. Trong c¸c hîp chÊt, Cr vµ Cu cã c¸c sè oxi ho¸ nµo? 
Câu 8: X là kim loại thuộc phân nhóm chính IIA. Cho 1,7 gam hổn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 0,672 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thì thể tích khí H2 sinh ra chưa đến 1,12 lít (đktc). Kim loại X là
Caâu 9: Cho biÕt cÊu h×nh electron cña A: 1s22s22p63s2, 
 cña B: 1s22s22p63s23p64s2.
 X¸c ®Þnh vÞ trÝ (sè thø tù, chu k×, ph©n nhãm) cña A, B trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc. A, B lµ nh÷ng nguyªn tè g×?	
Caâu 10:phát biểu định luật tuâng hoàn ? so sánh tính kim loại K, Na, Mg,Ca
Đề 4
Câu 1 : X và Y là các nguyên tố thuộc nhóm A, đều tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R là kí hiệu của nguyên tố X hoặc Y). Gọi A và B lần lượt là hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất của X và Y. Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng. Trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 ml dung dịch B 1M. Xác định các nguyên tố X và Y
Câu 2 : Một hợp chất có công thức MaXb (trong đó M chiếm 79,75% về khối lượng). Hạt nhân của M có số nơtron nhiều hơn số proton là 5. Trong hạt nhân X số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong phân tử hợp chất bằng 74.
a. Xác định công thức phân tử của hợp chất trên, biết X là một phi kim thuộc chu kỳ 3 của bảng tuần hoàn.
b. Viết cấu hình e của nguyên tử và các ion phổ biến trong tự nhiên của nguyên tố M. Xác định vị trí của M trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
Câu 3 : Viết công thức cấu tạo, cho biết trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm của các phân tử sau: SO2, H2SO4, NO2, N2O4.
Câu 4 : Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1. Viết cấu hình electron nguyên tử đầy đủ của X. Xác định số electron độc thân của nguyên tử X ở trạng thái cơ bản.
Câu 5 : Hợp chất M được tạo bởi ion X+ và Y2-, có tổng số proton là 70. Hai ion X+ và Y2- đều được tạo bởi 5 nguyên tử của 2 nguyên tố. Tổng số proton trong X+ là 11. Hai nguyên tố trong Y2- thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. 
a/ Xác định công thức hoá học của M
b/ Hãy cho biết các loại liên kết có trong M.
Câu 6 : Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt các loại là 60, số hạt mang điện trong hạt nhân bằng số hạt không mang điện. Nguyên tử của nguyên tố Y có 11 electron p. Nguyên tử nguyên tố Z có 4 lớp electron và 6 electron độc thân. 
Dựa trên cấu hình electron, cho biết vị trí của các nguyên tố trên trong bảng hệ thống tuần hoàn.
So sánh (có giải thích) bán kính của các nguyên tử và ion X, X2+ và Y-.
Câu 7 : Có các hợp chất HClO4, HBrO4 và HIO4. Hãy cho biết tên của các hợp chất trên và sắp xếp chúng theo thứ tự tính axit tăng dần. Giải thích.
Câu 8 : A, B, C là ba kim loại kế tiếp nhau trong cùng một chu kì (theo thứ tự từ trái sang phải trong chu kì) có tổng số khối trong các nguyên tử chúng là 74.
	a. Xác định A, B, C. 
Đề 5
Câu 1:Cho nguyên tố A (Z= 14) và nguyên tố B (Z=24). Hãy viết cấu hình e ở dạng đầy của A,B và xác định A, B là kim loại hay phi kim ?
Câu 2:hai ion và đều có cấu hình e giống khí hiếm Argon (Z=18).Hãy viết cấu hình e ở dạng đầy của X,Y và xác định vị trí của X,Y trong bảng tuần hoàn
Câu 3:nêu qui luật biến đổi độ âm điện trong 1 chu kỳ và trong 1 nhóm A ?Dựa vào qui luật đó hãy sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều độ âm điện tăng dần : P(Z=15), N(Z=7), O(Z=8),Si(Z=14).
Câu 4:viết công thức cấu tạo và xác định cộng hóa trị của N và C trong 2 hợp chất sau :NH3,H2CO3
Câu 5:cho các hợp chất sau .CaO,NaBr,CH4,AlN,N2,AlCl3 ( C:2,55; H:2,2;Cl:3,16; N:3,04; Al:1,61; Br:2,96 : O:3,44; Na:0.93 ;Ca:1
Câu 6:Ion AB4+ được tạo nên từ hai nguyên tố A, B. Tổng số p trong AB4+ bằng 11. Các nguyên tố A, B là kim loại hay phi kim trong ion trên, biết chúng là các đồng vị bền phổ biến trong tự nhiên.
Câu 7:trong tự nhiên nguyên tố clo có hai đồng vị có phần trong số nguyên tử tương ứng là 75% và 25%: nguyên tố Cu có hai đòng vị trong đó chiếm 73% số nguyên tử . đồng và clo tạo hợp chất CuCl2 trong đó phần trăm khối lượng của Cu chiếm 47,228%. Tính số khối đồng vị thứ hai của Cu
Câu 8: Ở 200C DAu = 19,32 g/cm3. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể. Biết khối lượng nguyên tử của Au là 196,97. Tính bán kính nguyên tử của Au?
Câu 9: Coù hôïp chaát MX3, cho bieát: 
_ Toång soá haït proton, nôtron, electron trong moät phaân töû hôïp chaát laø 196; trong ñoù soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän laø 60.
_ Khoái löôïng nguyeân töû cuûa X lôùn hôn cuûa M laø 8.
_ Toång soá haït proton, nôtron, electron trong ion X- nhieàu hôn trong ion M3+ laø 16
Xác định M, X ?
Câu 10 a:hợp chất X có dạng AB3 , tổng số proton trong phân tử là 64 . trong thành phần hạt nhân của A cũng như B đều có số p= n . số khối của A bằng 0,765 lần số khối của B. xác định CTPT X.
b : Oxit cao nhất của một nguyên tố R là RO3, trong hợp chất của nó với hiđro có 5,88% H về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó
Đề 6
Câu 1:a.Cho nguyên tố A (Z= 15) và nguyên tố B (Z=23). Hãy viết cấu hình e ở dạng đầy của A,B và xác định A, B là kim loại hay phi kim ?
b:- ViÕt cÊu h×nh electron cña:
- Nguyªn tö Fe cã Z = 26.
- Ion Fe2+.
- Ion Fe3+. 
Câu 2:a.hai ion và đều có cấu hình e .; Hãy viết cấu hình e ở dạng đầy của M,Y và xác định vị trí của M,Y trong bảng tuần hoàn.
b.tính số hạt electron trong các ion sau, .
Câu 3:nêu qui luật biến đổi về sự biến đổi tính axit –bazo của các oxit cao nhất tương ứng của các nguyên tố trong 1 chu kỳ và trong 1 nhóm A theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.?
b.cho 4 nguyên tố : A(Z=13), B(Z=15), D(Z=16),E(Z=19).
Câu 4:Viết công thức cấu tạo của CO2 , HNO3 , NH4Cl ,H2SO4. Xác định cộng hóa trị của nguyên tố trung tâm?
Câu 5:a.cho các hợp chất sau .Na2O,CaCl2,H2,NO2,N2,NCl3 ,H2O ( C:2,55; H:2,2;Cl:3,16; N:3,04; Al:1,61; Br:2,96 : O:3,44; Na:0.93). xác định kiểu liên kết trong mỗi chất .trong phân tử CH4, NH3, H2O ,C2H2 ,BH3 .
Câu 6:a. Hôïp chaát khí vôùi hiñro cuûa nguyeân toá R laø RH2. Trong oxit cao nhaát, tæ leä khoái löôïng giöõa R vaø oxi laø 2 : 3. Tìm R
b.X là phi kim có cấu e lớp ngoài cùng là . gọi A, B tương ứng là oxit cao nhất và hợp chất khí của X với hidro . tỉ khối của B so cới A bằng 0.425 . tìm A, B
Câu 7:trong tự nhiên kali có hai đồng vị , tổng số khối của hai đồng vị là 80.phần trăm số nguyên tử của đồng vị thứ nhât là 6,7 % còn lại đồng vị hai , biết nguyên tử khối trung bình của kali là 39,134. Tìm số khối của mổi đồng vị ?
b. hợp chất M được tạo thành từ hai ion dơn nguyên tử ( và , có tổng số hạt e bằng 38 , ion có số hạt e nhiều hơn ion là 8. Xác định X, Y,M.
Câu 8. Một hợp chất cấu tạo từ cation M+ và anion X2-. Trong phân tử M2X có tổng số hạt p, n, elà 140. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Sốkhối của ion M+ lớn hơn số khối của ion X2- là 23. Tổng số hạt trong ion M+ nhiều hơntrong ion X2- là31.
a)Viết cấu hình electron các ion M+ và X2-.
b)Xác định vị trí của M và X trong bảng tuần tuần hoàn
Câu 9. Một hợp chất A tạo bởi 2 ion X2+ và YZ32-. Tổng số electron của YZ32- bằng 32 hạt, Y và Z đều có số p = số n. Hiệu số nơtron của hai nguyên tố X và Y bằng 3 lần số proton của Z. Phân tử khối của A bằng 116 đvC. Xác định X, Y, Z và công thức phân tử của A.
Caâu 10: Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong 1 chu kỳ ở BTH, có tổng điện tích hạt nhân là 25. 
 Viết cấu hình e của A, B. Xác định vị trí của A, B trong BTH