Kì thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm học: 2014 - 2015 môn thi: Hóa học - Trường THCS Chợ Lầu

PHÒNG GD VÀ ĐT BẮC BÌNH KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9
 TRƯỜNG THCS CHỢ LẦU	 NĂM HỌC: 2014-2015
 *** MÔN THI: HÓA HỌC
 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
________________________________________________________________________ 
Đề:
Câu 1: (5 điểm)
1. Cho sơ đồ chuyển đổi hóa học sau:
Fe2O3Fe(X)Fe(OH)2FeSO4Fe(NO3)2
 (Y)Fe(OH)3(Z)Fe2(SO4)3Fe(OH)3 
 Thay các chữ X, Y, Z bằng các chất thích hợp rồi viết phương trình hóa học biểu diễn
 các chuyển đổi hóa học trên.
2. Có 6 lọ không nhãn đựng các hóa chất sau: HCl, H2SO4, CaCl2, Na2SO4, Ba(OH)2, KOH. Chỉ dùng thêm quì tím hãy nhận biết hóa chất đựng trong mỗi lọ. Viết PTHH của các phản ứng.
Câu 2: (5 điểm)
1. Viết phương trình hóa học điều chế các chất khí SO2, H2S, CO2, O2, Cl2 từ muối thích hợp và dung dịch axit clohiđric.
2. Cho 200(ml) dung dịch NaOH 0,5M tác dụng với 300(ml) dung dịch HCl 1M. Muốn phản ứng trung hòa hoàn toàn thì phải thêm dung dịch NaOH 0,5M hay dung dịch HCl 1M với thể tích là bao nhiêu?
Câu 3: (5 điểm)
Cho 5,91 gam hỗn hợp 3 kim loại gồm Zn, Fe và Al vào 100ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 1,5 M và AgNO3 1,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch A chứa một muối (a gam) và hỗn hợp rắn B (b gam) .Cho B vào dung dịch HCl dư thu được 3,99 gam muối clorua, chất rắn X (x gam) và khí Y (y lít).
1/ Viết PTHH của các phản ứng xảy ra.
2/ Tính a,b,x,y. Biết thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Câu 4: (5 điểm)
Hỗn hợp A gồm: FeO, Fe, Cu. Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với 200ml dung dịch axit clohiđric, thu được dung dịch B; 0,56 lít khí ở ĐKTC và chất rắn D. Để phản ứng vừa đủ với dung dịch B cần dùng 500ml dung dịch NaOH 0,20M. Sau phản ứng thu được kết tủa C, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3,6 gam chất rắn. Cho chất rắn D tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, dư thu được một khí có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 32, có thể tích bằng 1,12 lít đo ở ĐKTC.
1/ Viết các phương trình hóa học của phản ứng.
2/ Xác định m.
3/ Tính nồng độ mol của dung dịch axit clohidric ban đầu.
 (Cho Zn=65, Fe=56, Cu=64, Al=27, Ag=108, H=1, O=16, S=32, Cl=35,5)
PHÒNG GD VÀ ĐT BẮC BÌNH KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9
 TRƯỜNG THCS CHỢ LẦU	 NĂM HỌC: 2014-2015
 *** MÔN THI: HÓA HỌC
 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC 9 
Câu 1:(5 điểm)
X: FeCl2 Y: FeCl3 Z: Fe2O3
1/ (1) Fe2O3 + 3H22Fe + 3H2O
 (2) Fe +2HCl FeCl2 +H2
 (3) 2NaOH + FeCl2 Fe(OH)2 + 2NaCl
 (4) Fe(OH)2 +H2SO4 FeSO4 +2H2O
 (5) FeSO4 +Ba(NO3)2 BaSO4+ Fe(NO3)2
 (6) 2Fe +3Cl2 FeCl3
 (7) FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
 (8) 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O
 (9) Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
 (10) Fe2(SO4)3 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
2/ 
 Trích mỗi chất rắn một ít làm mẩu thử, dùng quì tím lần lượt nhúng vàocác mẩu thử :
+ Nhóm 1 quì tím hóa đỏ gồm: H2SO4 , HCl
+ Nhóm 2 quì tím hóa xanh gồm: Ba(OH)2, KOH
+ Nhóm 3 quì tím không đổi màu gồm: CaCl2 , Na2SO4
Cho lần lượt từng mẫu thử ở nhóm (1) vào từng mẫu thử ở nhóm (2) ta nhận được H2SO4 và Ba(OH)2 vì có kết tủa trắng. Còn lại là HCl và KOH : Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
Cho dd Ba(OH)2 vào từng mẫu thử ở nhóm (3) , nhận được Na2SO4 vì có kết tủa trắng, còn lại là :
 Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH.
Câu 2: (5 điểm) 
1/ Na2SO3 +2HCl 2NaCl + SO2 + H2O
 FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
 CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
 2KMnO4 +16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
2/ PTHH của phản ứng xảy ra : NaOH + HCl NaCl + H2O
 1 : 1
 0,1 0,1
Ta có: 
Theo đề bài và theo phương trình ta có: 
 dư=0,3-0,1=0,2(mol) 
 Vậy để trung hòa dung dịch sau phản ứng thì phải thêm dung dịch NaOH 0,5M với thể tích là: 
Câu 3: (5 điểm) 
1/ Ta có : Số mol AgNO3: 
 Số mol Cu(NO3)2 : 
 Dung dịch chỉ chứa một muối đó là Al(NO3)3
Chất rắn B gồm 4 kim loại là : Ag, Cu, Fe và Zn 
Vậy nhôm tan hết tạo muối Al(NO3)3 và Zn, Fe chưa phản ứng
 PTHH: Al+3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag
 0,05 0,15 0,05 0,15 (mol)
 2Al+ 3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 +3Cu
 0,1 0,15 0,1 0,15 (mol)
2/ a= 213x (0,05+0,1) = 31,95(g)
mAl=27x(0,1+0,05)=4,05(g)
mZn,Fe=5,91-4,05=1,86(g)
b= 1,86+ 0,15x108+0,15x64=27,66(g)
 2HCl + Fe FeCl2 + H2
 k k k (mol)
 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 
 z z z (mol) 
 x= 0,15x108+0,15x64=25,8(g) 
Theo đề ta có hệ phương trình : 
 56k+ 65z = 1,86
 Giải hệ pt ta được : k = 0,01 ; z = 0,02
 127k+ 136z = 3,99
y=VHiđro=22,4x(0,01+0,02)=0,672(l)
Câu 4: (5 điểm)
 1/ Các PTHH:
 FeO +2HCl FeCl2 +H2O (1)
 Fe +2HCl FeCl2 +H2 (2)
 HCl+ NaOH NaCl +H2O (3)
 FeCl2+ 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (4) 
 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O (5)
 Cu + 2 H2SO4(đặc, nóng) CuSO4 +SO2 +2H2O (6)
2/ Xác định m: 
Theo pt(2): 
Từpt(4),(5): 
Từpt(1),(2) 
Số mol NaOH đã dùng: 
Theo pt (4) : dd B còn HCl dư, có phản ứng (3)
Theo pt (6) : 
Vậy khối lượng của hỗn hợp A là: 
3/ Từ pt (1), (2), (3), (4) 
VddHCl=200(ml)=0,2(l)
Nồng độ mol của dung dịch axit clohidric ban đầu là:
Điểm:
0,2510=2,5đ
1,0 đ
1,0 đ
0,5đ
0,55=2,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
1,0
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
1,0đ
0,5đ
0,5đ
0,256=1,5đ
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,25đ
0,25đ
 GV ra đề và đáp án
 Võ Thị Anh Thư
Duyệt của hiệu phó chuyên môn
NGUYỄN THỊ VÂN ANH