Hóa học - Trắc nghiệm chương nguyên tử

DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ
Câu 1: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên
A. electron, proton và nơtron 	B. electron và nơtron
C. proton và nơtron 	D. electron và proton
Câu 2: Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng
A. Số proton và điện tích hạt nhân	B. Số proton và số electron
C. Số khối A và số nơtron 	D. Số khối A và điện tích hạt nhân
Câu 3: Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử:
A. Có cùng số khối A 	B. Có cùng số proton
C. Có cùng số nơtron 	D. Có cùng số proton và số nơtron
Câu 4: Điều khẳng định nào sau đây là sai ?
A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron.
B. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.
C. Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số nơtron (N).
D. Nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron.
Câu 5: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là p, n, e.
B. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
C. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và hạt nơtron.
D. Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron.
Câu 6: Mệnh đề nào sau đây không đúng ?
(1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho 1 nguyên tố. (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton.
(3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron.	 (4) Chỉ có trong nguyên tử oxi mới có 8 electron.
A. 3 và 4	B. 1 và 3	C. 4	D. 3
Câu 7: Chọn câu phát biểu sai :
Trong một nguyên tử luôn luôn có số prôtôn = số electron = số điện tích hạt nhân
Tổng số prôton và số electron trong một hạt nhân gọi là số khối 
Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử 
Số prôton =điện tích hạt nhân 
Đồng vị là các nguyên tử có cùng số prôton nhưng khác nhau về số nơtron 
A. 2,4,5 	B. 2,3 	C. 3,4 D. 2,3,4
Câu 8: Cho ba nguyên tử có kí hiệu là , , . Phát biểu nào sau đây là sai ?
A.Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14	 B.Đây là 3 đồng vị.
C.Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg.	D.Hạt nhân của mỗi ngtử đều có 12 proton.
Câu 9: Chọn câu phát biểu sai:
A. Số khối bằng tổng số hạt p và n 	B. Tổng số p và số e được gọi là số khối
C. Trong 1 nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân 	D. Số p bằng số e
Câu 10: Nguyên tử có :
A. 13p, 13e, 14n.	B. 13p, 14e, 14n. 
C. 13p, 14e, 13n.	D. 14p, 14e, 13n.
DẠNG 2: TÌM SỐ P, E, N, SỐ KHỐI A - VIẾT KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ
LƯU Ý : 	Ngtử X có số hạt ( p, n,e ) nhận thêm a electron 	→ 	Ion Xa- có số hạt là ( p, n, e + a)
	 	Ngtử Y có số hạt (p, n, e) nhường (cho) b electron 	→	 Ion Yb+ có số hạt là ( p, n, e - b)
Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40 .Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt .Nguyên tố X có số khối là : 
A. 27 	B. 26 C. 28 	D. 23
Câu 14: Trong nguyên tử một nguyên tố A có tổng số các loại hạt là 58. Biết số hạt p ít hơn số hạt n là 1 hạt. Kí hiệu của A là
A. 	B. 	C. 	D. 
Câu 15: Tổng các hạt cơ bản trong một nguyên tử là 155 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Số khối của nguyên tử đó là
A. 119	B. 113	C. 112	D. 108
Câu 16: Tổng các hạt cơ bản trong một nguyên tử là 82 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của nguyên tử đó là
A. 57	B. 56	C. 55	D. 65
Câu 17: Ngtử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt .Trong hạt nhân, hạt mang điện bằng số hạt không mang điện.
1/ Số đơn vị điện tích hạt nhân Z là : A. 10 	B. 11 	C. 12 D.15
2/ Số khối A của hạt nhân là : 	A . 23 	B. 24 	C. 25 D. 27
Câu 20: Nguyên tử của một nguyên tố có 122 hạt p,n,e. Số hạt mang điện trong nhân ít hơn số hạt không mang điện là 11 hạt. Số khối của nguyên tử trên là:
	A. 122	B. 96	C. 85	D. 74
Câu 21: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 52 và số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của X là 
A. 17 	B. 18 	C. 34 	D. 52
Câu 22: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 28 hạt. Kí hiệu nguyên tử của X là
A. 	B. 	C. 	D. 
DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGTỬ KHỐI TRUNG BÌNH, SỐ KHỐI, % CÁC ĐỒNG VỊ
Dạng 1: Tính nguyên tử khối trung bình.
Nếu chưa có số khối A1; A2. ta tìm A1 = p + n1; A2 = p+ n2; A3 = p + n3
Áp dụng công thức :
 = trong đó 	A1, A2, A3 là số khối của các đồng vị 1, 2, 3
	x1, x2, x3 là % số nguyên tử của các đồng vị 1, 2, 3
hoặc = trong đó 	A1, A2, A3 là số khối của các đồng vị 1, 2, 3
	x1, x2, x3 là số nguyên tử của các đồng vị 1, 2, 3
Dạng 2: Xác định phần trăm các đồng vị 
- Gọi % của đồng vị 1 là x % 
 Þ % của đồng vị 2 là (100 – x). 
- Lập phương trình tính nguyên tử khối trung bình Þ giải được x. 
Dạng 3: Xác định số khối của các đồng vị 
Gọi số khối các đồng vị 1, 2 lần lượt là A1; A2.
Lập hệ 2 phương trình chứa ẩn A1; A2 Þ giải hệ được A1; A2.
Câu 28: Trong dãy kí hiệu các nguyên tử sau, dãy nào chỉ cùng một nguyên tố hóa học:
	A. 6A 14 ; 7B 15 	B. 8C16; 8D 17; 8E 18 	C. 26G56; 27F56 	D. 10H20 ; 11I 22
Câu 29: Oxi có 3 đồng vị O, O, O số kiếu phân tử O2 có thể tạo thành là:
A. 3	B. 4	C. 5	D. 6
Câu 30: Trong tự nhiên H có 3 đồng vị: 1H, 2H, 3H. Oxi có 3 đồng vị 16O, 17O, 18O. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H2O được tạo thành từ các loại đồng vị trên:
 	A. 3 	B. 16 	C. 18 	D. 9
Câu 31: Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là (99,63%) và (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitơ là
	A. 14,7	B. 14,0	C. 14,4	D. 13,7
Câu 33: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền là và . Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Tỉ lệ % đồng vị , lần lượt là 
A. 70% và 30%	B. 27% và 73%	C. 73% và 27%	D. 64% và 36 %
Câu 35: Nguyên tố Bo có 2 đồng vị 11B (x1%) và 10B (x2%), ngtử khối trung bình của Bo là 10,8. Giá trị của x1% là: A. 80% B. 20% C. 10,8% D. 89,2%
DẠNG 4: TÌM NGTỐ VÀ VIẾT CẤU HÌNH E CỦA NGTỬ - ĐẶC ĐIỂM E CỦA LỚP, PHÂN LỚP
Tìm Z Þ Tên nguyên tố, viết cấu hình electron
Câu 39: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:
 C , O , Mg , P , Ca , Ar , Ge , Br, Zn , Cu .
 - Cho biết nguyến tố nào là kim loại , nguyên tố nào là phi kim, nguyên tố nào là khí hiếm? Vì sao?
 - Cho biết nguyên tố nào thuộc nguyên tố s , p , d , f ? Vì sao?
Câu 41:a) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s24p4 . Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử X.
 	b) Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử Y.
Câu 42: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19. Số lớp electron trong nguyên tử X là
A. 4	B. 5	C. 3	D. 6
Câu 43: Nguyên tử của nguyên tố nhôm có 13e và cấu hình electron là 1s22s22p63s23p1. Kết luận nào sau đây đúng ?
A. Lớp electron ngoài cùng của nhôm có 3e.
B. Lớp electron ngoài cùng của nhôm có 1e.
C. Lớp L (lớp thứ 2) của nhôm có 3e.
D. Lớp L (lớp thứ 2) của nhôm có 3e hay nói cách khác là lớp electron ngoài cùng của nhôm có 3e.
Câu 44: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố có số hiệu bằng 7 có mấy electron độc thân ?
A. 3	B. 5	C. 2	D. 1
Câu 45: Mức năng lượng của các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng một lớp được xếp theo thứ tự :
A. d < s < p.	B. p < s < d.	C. s < p < d.	D. s < d < p.
Câu 47: Nguyên tử M có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3d7. Tổng số electron của nguyên tử M là:
	A. 24	B. 25	C. 27	D. 29
Câu 48: Electron cuối cùng của một nguyên tố M điền vào phân lớp 3d3. Số electron hóa trị của M là 
	A. 3	B. 2	C. 5	D.4
Câu 49: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. Cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây? 
	A. Oxi (Z = 8)	B. Lưu huỳnh (Z = 16) C. Flo (Z = 9)	D. Clo (Z = 17)
Câu 50: Một ngtử X có tổng số e ở các phân lớp p là 11. Hãy cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây? 
	A. nguyên tố s.	B. nguyên tố p. 	C. nguyên tố d.	D. nguyên tố f.
Câu 51: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8. X và Y là các nguyên tố: 
	A. Al và Br	B. Al và Cl 	C. Mg và Cl	D. Si và Br. 
DẠNG 5: VIẾT CẤU HÌNH E CỦA ION – XÁC ĐỊNH TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ
1. Từ cấu hình e của nguyên tử Þ Cấu hình e của ion tương ứng.
- Cấu hình e của ion dương : bớt đi số e ở phân lớp ngoài cùng của ngtử bằng đúng điện tích ion đó.
- Cấu hình e của ion âm : nhận thêm số e bằng đúng điện tích ion đó vào phân lớp ngoài cùng của ngtử.
2. Dựa vào cấu hình e, xác định cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố.
	- Lớp ngoài cùng có 8 e Þ ngtố khí hiếm 
	- Lớp ngoài cùng có 1, 2, 3 e Þ ngtố kim loại
	- Lớp ngoài cùng có 5, 6, 7 Þ ngtố phi kim
	- Lớp ngoài cùng có 4 e Þ có thể là kim loại, hay phi kim.
Câu 57: Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe2+ , Fe3+ , S , S2- , Rb và Rb+ . Biết : ZFe = 26 ; ZS = 16 ; ZRb = 37. 
Câu 58: Viết cấu hình electron của các ngtử, ion sau : Al ( Z = 13); Al3+; Fe ( Z= 26); Fe2+; Br ( Z= 35); Br-?
Câu 59: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26. Cấu hình electron của ion Fe2+ là:
	A. 1s22s22p63s23p64s2	B. 1s22s22p63s23p63d6	
	C. 1s22s22p63s23p63d5	D. 1s22s22p63s23p63d4
Câu 60: Cấu trúc electron nào sau đây là của ion Cu+.
	A. 1s22s22p63s23p63d94s1. 	B. 1s22s22p63s23p63d10.	C. 1s22s22p63s23p63d9. 	D. 1s22s22p63s23p63d104s1
Câu 61: Cu2+ có cấu hình electron là:
	A. 1s22s22p63s23p63d94s2	B. 1s22s22p63s23p63d104s1	C. 1s22s22p63s23p63d9	D. 1s22s22p63s23p63d8
Câu 62: Ion X2- và M3+ đều có cấu hình electron là 1s22s22p6. X, M là những nguyên tử nào sau đây ?
	A. F, Ca	B. O, Al	C. S, Al	D. O, Mg
Câu 63: Dãy gồm nguyên tử X, các ion Y2+ và Z- đều có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 là:
	A. Ne, Mg2+, F-	B. Ar, Mg2+, F-	C. Ne, Ca2+, Cl-	D. Ar,Ca2+, Cl-
Câu 64: Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Vậy cấu hình electron của nguyên tử R là
	A.1s22s22p5	B.1s22s22p63s2	C.1s22s22p63s23p1	D.1s22s22p63s1
Câu 65: Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d5. Vậy cấu hình electron của M là
	A. 1s22s22p63s23p64s23d8	B. 1s22s22p63s23p63d64s2	
	C. 1s22s22p63s23p63d8	D. 1s22s22p63s23p63d54s24p1
Câu 66: Cấu hình e của ion Mn2+ là : 1s22s22p63s23p63d5. Cấu hình e của Mn là :
	A.1s22s22p63s23p63d7 	C. 1s22s22p63s23p63d54s2
	B. 1s22s22p63s23p64s24p5 	D. 1s22s22p63s23p63d34s24p2 
Câu 67: Cho biết cấu hình electron của các nguyên tố X : 1s22s22p63s23p4 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ; Z : 1s22s22p63s23p6. Nguyên tố nào là kim loại ? 
	A. X 	B. Y	C. Z 	D. X và Y
Câu 68: Cho các nguyên tử có số hiệu tương ứng là X (Z1 = 11), Y (Z2 = 14), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 = 10). Các nguyên tử là kim loại gồm :
	A. Y, Z, T.	B. Y, T, R.	C. X, Y, T.	D. X, T.
Câu 69: Cấu trúc electron nào sau đây là của phi kim:
	(1). 1s22s22p63s23p4.	(4). [Ar]3d54s1.
	(2). 1s22s22p63s23p63d24s2.	(5). [Ne]3s23p3.
	(3). 1s22s22p63s23p63d104s24p3.	(6). [Ne]3s23p64s2.
	A. (1), (2), (3).	B. (1), (3), (5).	C. (2), (3), (4).	D. (2), (4), (6).