Hóa học - Chöông 2: Nitơ - Photpho

Chöông 2: Nitô-photpho
 Hoà tan m gam Fe vào dd HNO3 loãng thì thu được 0,448lít khí NO duy nhất (đkc). Giá trị của m là
	-A/ 1,12g	B/ 11,2g	C/ 0,56g	D/ 5,6g
 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO3 rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm 0,015mol khí N2O và 0,01mol khí NO. Giá trị của m là :
	A/ 13,5g	-B/ 1,35g	C/ 8,10gD/ 10,80g
Cho 19,2 g kim loaïi M tan hoaøn toaøn trong dung dòch HNO3 thì thu ñöôïc 4,48 lit NO( ñktc). Vaäy M laø: 
	A). Mg 	B). Cu 	C). Zn 	D). Fe 
Hoãn hôïp goàm hai kim loaïi X vaø Y coù hoùa trò khoâng ñoåi naëng 4,04 g ñöôïc chia thaønh 2 phaàn baèng nhau. Phaàn 1 tan hoaøn toaøn trong dung dòch loaõng chöùa 2 axit HCl vaø H2SO4 taïo ra 1,12 lit H2 (ñktc). Phaàn 2 taùc duïng hoaøn toaøn vôùi dung dòch HNO3 chæ taïo V lit NO (ñktc) duy nhaát. Tính V? 
	A). 1,746 	B). 1,494 	C). 0,323 	D). 0,747 
 Hoà tan hoàn toàn 12,8 g kim loại ( hoá trị II không đổi ) vào dung dịch HNO3 đ, nóng thu được 8,96 lít khí ( đkc ). Kim loại đó là : A/ Mg B/ Cu C/ Zn	 D/ Pb
 Cho m gam Al tan hoaøn toaøn trong dd HNO3 thaáy taïo ra 44,8 lit hoãn hôïp 3 khí NO, N2O, N2 coù tæ leä mol laàn löôït laø 1:2:2. Giaù trò m laø? 
	A). 75,6 g 	B). Keát quaû khaùc 	C). 140,4 g 	D). 155,8 g 
Cho 1,28 g Cu tan trong 60 ml dd HNO3 0,5M giaûi phoùng V1 lit khí NO duy nhaát. Cho 1,28 g Cu tan trong 60 ml dd HNO3 0,5M vaø H2SO4 0,25M giaûi phoùng V2 lit khí NO duy nhaát.( Theå tích khí ño ôû cuøng ñieàu kieän). Nhaän ñònh naøo sau ñaây laø ñuùng? 
	A). V1 V2 	D). Khoâng theå xaùc ñònh 
 Cần bao nhiêu mol HNO3 để oxi hoá hết 6,4 g Cu trong dung dịch HNO3 đậm đặc ?
a/ 0,1 (mol) 	b/ 0,2 (mol) c/ 0,3 (mol)	d/ 0,4 (mol) 
 Một lượng 21,6 g FeO tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HNO3 theo phương trình phản ứng sau :
 3FeO + 10HNO3 ═ 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
Nồng độ mol/l của dung dịch axit đầu là :
a/ 2 (M)	b/ 3 (M)	c/ 4 (M)	d/ 5 (M)
 Cho m g hỗn hợp Cu và CuO tỉ lệ mol 1 : 1 phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO3 đ , nóng . Cô cạn dung dịch thu được 18,8 g muối khan . Giá trị m là :
	A/ 14,4 g	B/ 7,2 g	 C/ 6,4 g	 D/ 12 g
 Hoà tan 2,4 g Mg trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 loãng thu được 0,025 mol một sản phẩm khí chứa N, sản phẩm đó là : 
A/ NO	B/ N2	 C/ NH4NO3	 D/ N2O
Kim loại M phản ứng với dung dịch HNO3loãng tạo ra hỗn hợp khí X gồm NO và N2O có tỉ khối đối với H2 là 18,5. thành phần % về thể tích của NO và N2O lần lượt la.
A/ 40% và 60% B/ 50% và 50% C/ 20% và 80% D/ A,B,C đều sai 
Cho m gam hỗn hợp Mg và Al2O3 có tỉ lệ mol 1:1 tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu được 2,24 lít khí N2O (đkc) . Giá trị của m là.
	A/ 50,4 B/ 5,04 C/ 25,2 D/ Một giá trị khác
Cho m gam Al phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu được 4,48 lít (đkc) hỗn hợp 2 khí NO và N2O có tỉ khối hơi so với hidro bằng 18,5 . Giá trị của m là.
	A/ 13,5 	B/ 15,3 	 C/ 9,9 D/ Một giá trị khác 
Cho 8,6 gam hỗn hợp 2 kim loại bạc và đồng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư tạo ra 6,72 lit khí NO2 (2730C và 1 atm). Khối lượng của mỗi kim loại lần lượt là.
 A/ 5,4 gam và 3,2 gam B/ 3,2 gam và 5,4 gam C/ 4,8 gam và 3,8 gam D/ Đáp số khác 
Để điều chế 10 g dung dịch HNO3 63% thì phải cần bao nhiêu lít NH3 ở đkc
A/ 8,96 lít	 B/ 4,48 lít	 C/ 2,24lít	D/ 6,72 lít
 Cho m gam hoãn hôïp kim loaïi goàm Al, Zn, Mg tan trong V(lit) dung dòch HNO3 0,01 M thì vöøa ñuû ñoàng thôøi giaûi phoùng 2,688 lit( ñktc) hoãn hôïp khí goàm NO vaø N2 coù tæ khoái so vôùi hidro laø 44,5/3. Tính V? 
	A. 6,4 lit 	B. 0,64 lit 	C. 0,064 lit 	D. 64 lit 
Cho 11,0g hỗn hợp hai kim loại Al và Fe vào dd HNO3 loãng dư, thu được 6,72lít NO(đkc) duy nhất .Khối
lượng (g) của Al và Fe trong hỗn hợp đầu là:
	-A/ 5,4 và 5,6	B/ 5,6 và 5,4	C/ 4,4 và 6,6	D/ 4,6 và 6,4 Hoøa tan 1,86g hôïp kim cuûa Mg vaø Al trong dd HNO3 loaõng dö thu ñöôïc 560 ml khí N2O ( ñktc). Dung dòch thu ñöôïc khi ñun vôùi NaOH dö khoâng coù khí bay ra. Xaùc ñònh % khoái löôïng cuûa Mg vaø Al trong hôïp kim? 
A. 56,45% vaø 43,55% 	B. 77,42% vaø 22,58% 	 C. 25,8% vaø 74,2% 	 D. 12,9% vaø 87,1 % Cho caùc chaát khí vaø hôi sau: CO2, NO2, NO, H2O, CO, NH3, HCl, CH4, H2S. Khí naøo coù theå bò haáp thuï bôûi dung dòch NaOH ñaëc? 
	A). CO2, SO2, NO2, H2O, HCl, H2S 	B). CO2, SO2, CO, H2S, H2O, NO 	
 C). CO2, SO2, CH4, HCl, NH3, NO 	D). CO2, SO2, NH3, CH4, H2S , NO2 
Cho 11g hổn hợp Al và Fe vào dung dịch HNO3 loãng lấy dư thì có 6,72 l ( đo ở đktc) khí NO bay ra . 
 Thành phần phần trăm của Al và Fe có trong hổn hợp ban đầu là :
 a.. % Al = 50,9 (%) ; % Fe = 49,1 (%)
 b. % Al = 49,1 (%) ; % Fe = 50,9 (%)
 c. % Al = 24,5 (%) ; % Fe = 75,5 (%) 
 d. % Al = 23,6 (%) ; % Fe = 76,4 (%)
 Cho 14,4 g hổn hợp Cu và CuO vào dung dịch HNO3 đặc, có thừa thì thu được 4,48 lit khí màu nâu (đktc) .
 Khối lượng của Cu và CuO có trong hổn hợp ban đầu là :
 a. Khối lượng Cu = 6,4 (g) , khối lượng CuO = 8 (g) 
 b. Khối lượng Cu = 12,8 (g), khối lượng CuO = 1,6 (g)
 c. Khối lượng Cu = 9,2 (g) , khối lượng CuO = 5,2 (g)
 d. Khối lượng Cu = 8 (g) , khối lượng CuO = 6,4 (g)
Một lượng 21,6 g FeO tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HNO3 theo phương trình phản ứng sau :
 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
Nồng độ mol/l của dung dịch axit đầu là :
2 (M)	b/ 3 (M)	c/ 4 (M)	d/ 5 (M)
 Cho 6,4 g Cu tan vưa đủ với 200ml dd HNO3 giải phóng một hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có d/H2=18. Nồng độ mol của dd HNO3 dùng là:
	A/ 2,03M	B/ 1,68M	-C/ 1,4M	D/ 3,3M
So sánh thể tích khí NO sinh ra trong mỗi trường hợp sau: 
Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml dung dịch HNO3 1M ( loãng ) .
Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M với H2SO4 0,5M ( loãng )
Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn trong các điều kiện nhiệt độ áp suất .
	A/ Lần đầu bằng 1/3 lần sau	-B/ Lần đầu bằng 1/2 lần sau
	C/ Lần đầu bằng lần sau 	D/ Câu A và B đều sai
 Một oxit của nitơ có thành phần 69,55% về khối lượng là oxi, tỉ khối so với hidro bằng 23.
Công thức phân tử của oxit đó là :
	a/ NO	b/ N2O	c/ NO2	d/ N2O5
Haõy so saùnh theå tích khí ño ôû cuøng ñieàu kieän sinh ra khi cho 1 mol caùc chaát sau taùc duïng vôùi HNO3 ñaëc noùng, dö 
a. FeS2 b. FeCO3 c.Fe3O4 d. Fe(OH)2 
	A). a > c > b > d 	B). a > b = c = d 	C). b = a > c > d 	D). a > b > c = d 
 Muoái B coù caùc ñaëc ñieåm sau:
- B bò nhieät phaân thì taïo ra moät chaát khí duy nhaát.
- Hoøa tan B vaøo nöôùc roài cho vaøo dung dich ñoù moät ít axit clohidric vaø vaøi vuïn ñoàng thì thaáy coù khí maøu naâu bay ra ñoàng thôøi dung dòch töø khoâng maøu chuyeån thaønh maøu xanh.
Vaäy B la? 
	A. CaCO3 	B. Cu(NO3)2 	C. Al(NO3)3 	D. NaNO3 
 Axit nitric ñaëc coù theå phaûn öùng ñöôïc vôùi caùc chaát naøo sau ñaây ôû ñieàu kieän thöôøng? 
	A. Fe, MgO, CaSO3 , NaOH 	B. Al, K2O, (NH4)2S , Zn(OH)2 	
	C. Ca, SiO2 , NaHCO3, Al(OH)3 	D. Cu, Fe2O3, Na2CO3, Fe(OH)2 
 OÁng nghieäm 1 ñöïng hoãn hôïp dung dòch KNO3 vaø H2SO4 loaõng, oáng nghieäm 2 ñöïng dd H2SO4 loaõng vaø moät maâu ñoàng kim loaïi. Sau ñoù ngöôøi ta ñoå oáng 1 vaøo oáng 2 thu ñöôïc oáng 3. Hoûi hieän töôïng gì xaûy ra? 
	A. Caû ba oáng ñeàu khoâng coù hieän töôïng gì 	
	B. OÁng 1 khoâng coù hieän töôïng gì, OÁng 2 dung dòch xuaát hieän maøu xanh vaø coù khí khoâng maøu bay leân,OÁng 3 coùhieän töôïng gioáng oáng 2 	
	C. OÁng 1 khoâng coù hieän töôïng gì, OÁng 2 khoâng coù hieän töôïng gì, OÁng 3 coù khí naâu bay leân vaø dung dòch chuyeån maøu xanh. 	
	D. OÁng 1 coù hieän töôïng boác khoùi do taïo ra HNO3, OÁng 2 khoâng coù hieän töôïng gì, OÁng 3 coùkhí naâu bay leân vaø dung dòch chuyeån maøu xanh 
 Chaát naøo sau ñaây khoâng phaûn öùng ñöôïc vôùi HNO3 ? 
	A. Fe2(SO4)3 	B. S 	C. FeCl2 	D. C 
 Chaát loûng naøo sau ñaây coù theå haáp thuï hoaøn toaøn khí NO2 (ôû ñieàu kieän thöôøng) ? 
	A. dung dòch NaNO3 	B. NaOH 	C. H2O 	D. dung dòch HNO3 
 Quaù trình naøo sau ñaây laø toát nhaát ñeå saûn xuaát axit nitric trong coâng nghieäp ? 
	A. N2 ---> NH3 ---> NO ---> NO2 ---> HNO3 	B. N2O5 ----> HNO3 	
	C. KNO3 ---> HNO3 	D. N2 ---> NO ---> NO2 ---> HNO3 
 Chaát naøo sau ñaây beàn nhieät vaø khoâng bò nhieät phaân? 
	A. NaHCO3 ; Cu(OH)2 B. Na2CO3 ; CaO 	C. NH4NO2 ; NaCl 	D. NaNO3 ; Ag2O 
 Trong phaân töû HNO3 coù bao nhieâu nguyeân toá coù theå laøm cho HNO3 theå hieän tính oxi hoùa? 
	A. Chaúng coù nguyeân toá naøo 	B. 1 	C. 3 	D. 2 
 Trong caùc phaân töû naøo sau ñaây nitô coù hoùa trò baèng trò tuyeät ñoái cuûa soá oxi hoùa ? 
	A. N2 	B. HNO3 	C. NH4Cl 	D. NH3 
 Dung dòch X chöùa saét(II) clorua vaø axit clohidric. Theâm vaøo X moät it kali nitrat thaáy giaûi phoùng ra 100 ml(ñktc) moät chaát khí khoâng maøu bò hoùa naâu trong khoâng khí. Tính khoái löôïng muoái saét ñaõ tham gia p/ö? 
	A. 1,270 gam 	B. 0,75 gam 	C. 1,805 gam 	D. 1,701 gam 
 Axit nitric ñaëc nguoäi coù theå phaûn öùng ñöôïc vôùi caùc chaát naøo sau ñaây? 
	A. P, Fe, Al2O3 , K2S, Ba(OH)2 	B. S, Al, CuO, NaHCO3 , NaOH 	
	C. C, Ag, Fe3O4 , NaNO3, Cu(OH)2 	D. C, Mg, FeO, Fe(NO3)2, Al(OH)3 
 Caùc dung dòch naøo sau ñaây coù theå coù hieän töôïng boác khoùi khi môû naép loï ? 
	A. Dung dòch HCl loaõng, HNO3 loaõng 	B. Dung dòch HCl ñaëc, HNO3 ñaëc 	
	C. Dung dòch HCl ñaëc, H3PO4 ñaëc 	D. Dung dòch HBr ñaëc, H2SO4 ñaëc 
 Dung dòch HNO3 loaõng phaûn öùng vôùi caùc chaát naøo sau ñaây thì khoâng taïo ra khí NO? 
	A. Fe2O3 , NaOH, CaCO3 	B. Fe3O4 , Mg(OH)2 , NaHSO3 	
	C. CuO, Fe(OH)2 , CH3COONa 	D. Na2O, Cu(OH)2, FeCl2 
 Trong caùc cheùn X, Y, Z, T ñöïng caùc chaát raén nguyeân chaát. Ñem nung noùng caùc chaát trong khoâng khí ñeán phaûn öùng hoaøn toaøn thaáy trong cheùn X khoâng coøn gì caû, cheùn Y coøn laïi moät chaát raén maøu traéng tan toát trong nöôùc cho dd trong suoát khoâng maøu. Cheùn Z coøn laïi moät chaát raén maøu naâu ñoû, coøn cheùn T coøn laïi moät chaát loûng. Caùc chaát naøo ñaõ ñöôïc ñöïng trong moãi cheùn luùc ñaàu? 
	A. X: NH4HCO3 ; Y: NaNO3 ; Z: Fe(NO3)2 ; T: Hg(NO3)2 	
	B. X: NH4NO3 ; Y: Zn(NO3)2 ; Z : Mg(NO3)2 ; T: AgNO3 	
	C. X: (NH4)2CO3 ; Y: Ca(NO3)2 ; Z : Al(NO3)3 ; T: Au(NO3)3 	
	D. X: NH4Cl ; Y: Cu(NO3)2 ; Z : Fe(NO3)3 ; T: NH4NO2 
Cã thÓ ph©n biÖt muèi amoni vµ c¸c muèi kh¸c b»ng c¸ch cho nã t¸c dông víi kiÒm m¹nh. HiÖn tuîng nµo sau ®©y lµ ®óng? 
	A. Tho¸t ra mét chÊt khÝ mµu n©u ®á. 	B. Tho¸t ra mét chÊt khÝ kh«ng mµu, mïi khã chÞu rÊt sèc. 	C. Muèi amoni sÏ chuyÓn thµnh mµu ®á. 	D. Tho¸t ra mét chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi. 
Trong giê thùc hµnh ho¸ häc , mét nhãm häc sinh thùc hµnh ph¶n øng cña kim lo¹i ®ång víi axit nitric ®Æc vµ axit nitric lo·ng, c¸c khÝ sinh ra khi lµm thÝ nghiÖm nµy lµm « nhiÔm m«i truêng.H·y chän biÖn ph¸p xö lÝ tèt nhÊt trong c¸c biÖn ph¸p sau ®Ó chèng « nhiÔm m«i truêng kh«ng khÝ ? 
	A. Nót èng nghiÖm b»ng b«ng cã tÈm nuíc. 	B. Nót èng nghiÖm b»ng nót b«ng cã tÈm nuíc v«i. 	
	C. Nót èng nghiÖm b»ng b«ng cã tÈm giÊm ¨n. 	D. Nót èng nghiÖm b»ng b«ng. 
 Hoùa trò cao nhaát cuûa nitô trong caùc chaát laø bao nhieâu? 
	A. 4 	B. 3 	C. 5 	D. 6 
 Trong PTN phaûi duøng bao nhieâu gam natri nitrat chöùa 10% taïp chaát ñeå ñieàu cheá 300g dd axit nitric 6,3% ? Coi hieäu suaát cuûa quaù trình ñ/c 100% 
	A. 27,62 g 	B. 28,33 g 	C. 22,95 g 	D. 29,54 g 
 Trong coâng nghieäp phaûi duøng bao nhieâu lit (ñktc) khí amoniac ñeå ñieàu cheá 5 kg dd axit nitric 25,2 % ? Coi hieäu suaát cuûa quaù trình ñ/c 100% 
	A. 448 lit 	B. 672 lit 	C. 560 lit 	D. 336 lit 
 Xaùc ñònh muoái naøo ñöôïc taïo ra khi 31 g Ca3(PO4)2 taùc duïng vôùi 49g dd H2SO4 32% ? 
	A. CaHPO4 vaø Ca3(PO4)2 vaø CaSO4 	B. Ca(H2PO4)2 vaø CaSO4 	
	C. CaHPO4 vaø Ca(H2PO4)2 vaø CaSO4 	D. Ca3(PO4)2 vaø Ca(H2PO4)2 vaø CaSO4 
 Hoaø tan saûn phaåm thu ñöôïc khi ñoát chaùy P trong khoâng khí dö vaøo 500 ml dd H3PO4 85% (d = 1,7 g/ml), noàng ñoä cuûa axit trong dd taêng theâm 7,6%. Tính löôïng P ñaõ ñoát chaùy? 
	A. 142 g 	B. 62g 	C. 31 g 	D. 124 g 
T· lãt trÎ em sau khi giÆt s¹ch vÉn luu gi÷ l¹i mét luîng amoniac. §Ó khö s¹ch amoniac b¹n nªn cho mét Ýt .......vµo níc x¶ cuèi cïng ®Ó giÆt. Khi ®ã t· lãt míi hoµn toµn ®uîc s¹ch sÏ. H·y chän mét côm tõ thÝch hîp trong c¸c côm tõ sau ®Ó ®iÒn vµo chç trèng trªn? 
	A. nuíc gõng tu¬i. 	B. phÌn chua 	C. muèi ¨n 	D. giÊm ¨n 
Nung hoøan toaøn 180 g saét(II) nitrat thì thu ñöôïc bao nhieâu lít khí ôû ñieàu kieän tieâu chuaån? 
	A). 67,2 	B). 44,8 	C). 56 	D). 50,4 
Saûn phaåm khi nhieät phaân ñeán hoaøn toaøn hoãn hôïp goàm Ba(NO3)2 vaø Cu(NO3)2 laø gì? 
	A). Moät muoái, moät oâxit vaø 2 chaát khí 	B). Hai oâxit vaø hai chaát khí 	
 C). Moät muoái, moät kim loaïi vaø 2 chaát khí 	D). Moät oâxit, moät kim loaïi vaø moät chaát khí 
 Cho 80 lit (ñktc) khoâng khí coù laãn 16,8% ( veà theå tích) nitô dioxit ñi qua 500 ml dd NaOH 1,6 M. Coâ caïn dd thu ñöôïc bao nhieâu g baõ raén ? 
	A. 59 g 	B. 54,2 g 	C. 59,6 g 	D. 46,2 g 
 Khi nhieät phaân muoái A thu ñöôïc 21,6 g kim loaïi vaø 6,72 lit (ñktc) hoãn hôïp cuûa hai khí. Xaùc ñònh coâng thöùc muoái? 
	A. Hg(NO3)2 	B. AgNO3 	C. Pb(NO3)2 	D. Au(NO3)3 
 Khi nung 54,2 g hoãn hôïp muoái nitrat cuûa kali vaø natri thu ñöôïc 6,72 lit khí (ñktc). Xaùc ñònh thaønh phaàn % khoái löôïng cuûa hoãn hôïp muoái? 
	A. 52,73% NaNO3 vaø 47,27% KNO3 	B. 72,73% NaNO3 vaø 27,27% KNO3 	
	C. 62,73% NaNO3 vaø 37,27% KNO3 	D. 62,73% KNO3 vaø 37,27% NaNO3 
 Ngöôøi ta phaûi baûo quaûn P traéng baèng caùch ñeå trong moät loï chöùa nöôùc. Coù theå thay theá nöôùc baèng chaát naøo sau ñaây? 
	A. daàu hoaû 	B. Khoâng coù chaát naøo thích hôïp. 	C. axit nitric 	D. benzen 
 Dung dòch NH3 coù p/ö vôùi nhöõng chaát naøo sau ñaây? 1. H3PO4 2. CuCl2 3. Fe(NO3)3 4. Fe3O4 5. H2O 6. Ba(OH)2 
	A. 1, 2, 4, 5, 6 	B. 1, 2, 3, 6 	C. 1, 2, 3, 4, 6 	D. 1,2,3,4,5 
 Photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là vì : 
Photpho có độ âm điện nhỏ hơn nitơ . 
b. Photpho có tính phi kim yếu hơn nitơ .
 c Liên kết P - P trong photpho kém bền hơn liên kết N ≡ N trong nitơ . 
 d. Photpho là chất rắn, còn nitơ là chất khí . 
 Cần bao nhiêu mol HNO3 để oxi hoá hết 6,4 g Cu trong dung dịch HNO3 đậm đặc ?
a/ 0,1 (mol) 	b/ 0,2 (mol) 	c/ 0,3 (mol) 	d/ 0,4 (mol) 
Làm thế nào để loại được H2SO4 có lẫn trong dung dịch HNO3 ?
Cho vừa đủ BaCl2 phản ứng hết H2SO4 có trong dung dịch,loại bỏ chất kết tủa.
Cho vừa đủ Ba(OH)2 phản ứng hết H2SO4 có trong dung dịch,loại bỏ chất kết tủa.
Cho vừa đủ PbCl2 phản ứng hết H2SO4 có trong dung dịch,loại bỏ chất kết tủa.
Cho vừa đủ Ba(NO3)2 phản ứng hết H2SO4 có trong dung dịch,loại bỏ chất kết tủa.
 Mỗi hecta đất trồng cần 60 kg N thì cần phải bón bao nhiêu kg ure (NH2)2CO ?
60 (kg)	b/ 120 (kg)	c/ 128,5 (kg)	100 (kg)
 Dùng chất nào để làm khô các chất khí CO2 , Cl2 ?
CaO	b/ NaOH	c/ P2O5	d/ KOH 
 Photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là vì : 
Photpho có độ âm điện nhỏ hơn nitơ . 
b. Photpho có tính phi kim yếu hơn nitơ .
 c Liên kết P - P trong photpho kém bền hơn liên kết N ≡ N trong nitơ . 
 d. Photpho là chất rắn, còn nitơ là chất khí . 
 Cho các chất sau :
(1) NaNO3 ; (2) NH4Cl; (3) KCl; (4) (NH2)2CO
 Chất nào dùng làm phân đạm ?
a/ (2) , (4) 	b/ (1) , (2) , (4) 	c/ (2) , (3)	d/ (1) , (3)
 Nitơ bị khử có số oxi hoá thấp nhất trong phản ứng nào sau đây ?
a/ 8Al + 30HNO3 ═ 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
b/ 5Mg + 12HNO3 ═ 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
c/ 3H2S + 2HNO3 ═ 3S + 2NO + 4H2O
d/ 4Zn + 10HNO3 ═ 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
 Làm thế nào để loại được H2SO4 có lẫn trong dung dịch HNO3 ?
a/ Cho vừa đủ BaCl2 phản ứng hết H2SO4 có trong dung dịch,loại bỏ chất kết tủa.
b/ Cho vừa đủ Ba(OH)2 phản ứng hết H2SO4 có trong dung dịch,loại bỏ chất kết tủa.
c/ Cho vừa đủ PbCl2 phản ứng hết H2SO4 có trong dung dịch,loại bỏ chất kết tủa.
d/ Cho vừa đủ Ba(NO3)2 phản ứng hết H2SO4 có trong dung dịch,loại bỏ chất kết tủa.
 Mỗi hecta đất trồng cần 60 kg N thì cần phải bón bao nhiêu kg ure (NH2)2CO ?
a/ 60 (kg)	b/ 120 (kg)	c/ 128,5 (kg)	d/ 100 (kg)
 Dùng chất nào để làm khô các chất khí CO2 , Cl2 ?
a/ CaO	b/ NaOH	c/ P2O5	d/ KOH 
Chất nào sau đây vừa dùng làm phân đạm,vừa dùng làm phân kali ?
a/ KNO3	b/ NH4NO3	c/ NH4H2PO4	d/ KH2PO4
 Đặc điểm nào duới đây không phải là đặc điểm chung của muối nitrat ?
a/ Đều tan trong nước và là những chất điện li mạnh .
b/ Trong dung dịch , có thể có phản ứng trao đổi ion với axit, bazơ hoặc muối khác .
c/ Gặp các chất kiềm mạnh như KOH, NaOH bị phân huỷ thành muối nitrit.
d/ Ở nhiệt độ cao,là những chất oxi hoá mạnh. 
 Một oxit của nitơ có thành phần 69,55% về khối lượng là oxi, tỉ khối so với hidro bằng 23.
Công thức phân tử của oxit đó là :
a/ NO	b/ N2O	c/ NO2	d/ N2O5
 Nguyên phân nào sau gây ra tính bazơ của NH3 :
	A/ Do NH3 dễ có proton 	 B/ Do nguyên tử N còn có cặp e tự do nên dễ nhận proton
	C/ Do phân tử NH3 là phân tử phân cực .	 D/ Do phân tử NH3 là một chất tan nhiều trong nước 
 HNO3 đ, nóng phản ứng được với những chất nào trong số các chất sau : Ag, P, HBr, Fe2O3, NaOH
	A/ Ag, P, Fe2O3, NaOH	 C/ Ag, P, NaOH
	B/ P, Fe2O3, NaOH	 D/ Tất cả các chất trên .
 Khi nung nóng một bột muối nitrat trong một chén sứ , sau một thời gian trong chén sứ không còn chất gì cả . Muối nitrat đem nung là:
A/ AgNO3 hay NH4NO3 B/ NH4NO3 hay Hg(NO3)2
C/ AgNO3 hay Hg(NO3)2 D/ Tất cả đều sai
 Muối Nitrat nào sau đây khi nhiệt phân tao oxit kim loại , khí NO2 và O2
	A/ NaNO3 , Mg(NO3)2 , Cu(NO3)2 , AgNO3 B/ Mg(NO3)2 , Fe(NO3)3 , Pb(NO3)2 , AgNO3
 C/ Al(NO3)3 , Mg(NO3)2 , Pb(NO3)2 , Cu(NO3)2 D/ Tất cả đều sai
Nhiệt phân 66,2 g Pb(NO3)2 thu được 55,4 g chất rắn. Hiệu xuất của phản ứng là :
	A/ 40%	 B/ 45% 	 C/ 50%	D/ 60%
 Để diều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm , người ta sử dụng các hoá chất là:
	A/ Dung dịch NaNO3 và dung dịch H2SO4 đặc	-B/ NaNO3 tinh thểvà dung dịch H2SO4 đặc.
	C/ Dung dịch NaNO3 và dung dịch HCL đặc.	D/ NaNO3 tinh thể và dung dịch HCl đặc.
 Cho hỗn hợp N2, H2 và NH3 có tỉ lệ khối so với hidro là 8. Dẫn hỗn hợp đi qua dd H2SO4 đặc, dư thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là :
 -.A/ 25%N2, 25%H2 và 50%NH3 	B/ 25%NH3, 25%H2 và 50%N2 	 C/ 25%N2, 25%NH3 và 50%H2	D/ Kết quả khác
 Khi nhiệt phân muối KNO3 thu được các chất sau :
	A/ KNO2, NO2 và O2	-.B/ KNO2 và O2	C/ KNO2 và NO2	D/ KNO2, N2 và CO2
 Khi nhiệt phân, hoặc đưa muối AgNO3 ra ngoài ánh sáng sẽ tạo thành các hoá chất sau :
	A/ Ag2O, NO2 và O2	.-B/ Ag, NO2 và O2	C/ Ag2O và NO2	D/ Ag và NO2
 Thốc nổ đen là hỗn hợp của các chất nào sau dây :
	A/ KNO3 và S	-.B/ KNO3, C và S	C/ KClO3, C và S	D/ KClO3 và C
 Vì sao cần phải sử dụng phân bón trong nông nghiệp? Phân bón dùng để :
	A/ Bổ sung các dinh dưởng cho đất	B/ Làm cho đất tơi xốp
	C/ Giữ độ ẩm cho cây .-D/ Bù đắp các nguyên tố dinh dưỡng và vi lượng đã bị cây trồng lấy đi.
 Amoniac có khả năng phản ứng với nhiều chất , bởi vì:
	A/ Nguyên tử N trong amoniac có một đôi electron tự do 	
	B/ Amoniac là một bazơ 
 	C/ Nguyên tử N trong amoniac ở mức oxi hoá –3, có tính khử mạnh 	
	D/ A,B,C đúng.
 Dd HNO3 đặc, không màu, để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển thành :
	A/ Màu đen xẫm	-B/ Màu nâu	C/ Màu vàng	D/ Màu trắng sữa
 Để tách Al2O3 nhanh ra khỏi hỗn hợp với CuO mà không làm thay đổi khối lượng của nó, có thể dùng dd 
nào sau: -A/ Dd amoniac	B/ Dd natri hidroxit	C/ Dd axit clohidric	D/ Dd axisunfufic loãng.
 Dd nào sau đây không hoà tan được đồng kim loại (Cu) :
	A/ Dd FeCl3 	-B/ Dd HCl C/ Dd hỗn hợp NaNO3 và HCl D/ Dd axit HNO3 
 So sánh hai hợp chất NO2 và SO2. Vì sao chất thứ nhất có thể đime hoá tạo thành N2O4 trong khi chất thứ 
hai không có tính chất đó :
	A/ Vì nitơ có độ ẩm cao hơn lưu huỳnh -B/ Vì nguyên tử N trong NO2 còn một electron độc thân
	C/ Vì nguyên tử N trong NO2 còn một cặp electron chưa liên kết D/ Một nguyên nhân khác .
 Cho 1,32g(NH4)2SO4 tác dụng với dd NaOH dư, đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ hoàn toàn
lượng khí trên vào dd chứa 3,92g H3PO4. Muối thu được là :
	-A/ NH4H2PO4	B/ (NH4)2HPO4 C/ (NH4)3PO4 D/ NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 
 Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần chú ý nào sau :
	A/ Cầm P trắng bằng tay có đeo găng 	B/ Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước 
	-C/ Dùng cặp gắp nhanh mẫu P trắng ra khỏi lọ, ngâm ngay vào chậu đựng đầy nước khi chưa dùng đến 
	D/ Có thể để P trắng ngoài không khí .
 Sau khi làm thí nghiệm với P trắng, cá