Giáo án Tuần 5 - Tiết 10: Kiểm tra 1 tiết

Tiết 10. KIỂM TRA 1 TIẾT 
Tuần 5
I.Mục tiêu : 
 1.Kiến thức:
 a) Chủ đề 1:Tính chất hoá học chung của cuûaoxit 
 b) Chủ đề 2:Một số oxit quan trọng 
 c) Chủ đề 3:. Tính chất hoá học chung của cuûa axit
 d) Chủ đề 4: Một số axit quan trọng 
 e)Chủ đề 5: tổng hợp các nội dung
 2. Kĩ năng:
 Rèn cho HS kĩ năng viết phương trình , tái hiện lại các hiện tượng ,nhận biết các chất và kỹ năng tính toán .
 3.Thái độ :
 -Học sinh có ý thức làm bài nghiêm túc, trung thực trong kiểm tra.
 - Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của học sinh khi giải quyết vấn đề.
 - Rèn luyện tính cẩn thận nghiêm túc khoa học.
II. MA TRẬN 
CHỦ ĐỀ 
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
TL
TL
TL
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT 
Biết tính chaát hoùa hoïc cuûaoxit 
Số câu hỏi
1
1
Số điểm
1,5
15%
MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG 
Biết nguyên liệu điều chế lưu huynh đioxit
Nhận biết được CaO,P2O5
Số câu hỏi 
1
1
2
Số điểm 
1
2
3
30%
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT 
Bieát phaûn öùng cuûa CaCO3 với HCl
Số câu hỏi
1
1
Số điểm
1
1
10%
MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG 
Biết hoàn thành được các phương trình phản ứng
Số câu hỏi 
1
1
Số điểm
2,5
2,5
25%
TỔNG HỢP CÁC NỘI DUNG TRÊN 
Tinh nồng độ Mol của các chất có trong dd sau phản ứng kết thúc,
Tinh nồng độ phần trăm của các chất có trong hỗn hợp 
Tổng số câu
1
1
Tổng số điểm
2
2
20%
Tổng số câu 
Tổng số điểm 
3
5
50%
2
3
30%
1
2
20%
6
10
100%
III.ĐỀ 1
 Caâu 1: .(1,5đ) Neâu tính chất hóa học của oxit bazơ.(moãi tính chaát vieát moät phöông trình phaûn öùng xaûy ra).
Câu 2: .(2đ) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 2 chất rắn sau: CaO, P2O5.(1đ)
Caâu 3: .(1đ) Cho bieát nguyeân lieäu ñieàu cheá löu huynh ñioxit trong phoøng thí nghieäm .
 Caâu 4: .(1đ) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi nhỏ dung dịch axit clohidric vào ống nghiệm đựng CaCO3 .
 Câu 5:(2,5đ)Viết phương trình hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:(2đ)
 S →SO2 →SO3→H2SO4→Fe2(SO4)3 
 BaSO3
 Câu 6:(2 đ) Cho một lượng kẽm dư vào 500 ml dung dịch axit clohiđric, phản ứng xong thu được 8,96 lit khí(đktc)
a- Viết phương trình hóa học.
b- Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.
c- Tính khối lượng muối tạo thành.
 ÑAÙP AÙN
CAÂU
ÑAÙP AÙN
ÑIEÅM
Caâu 1: .(1,5đ) 
Tính chaát hoùa hoïc ; 
 - Taùc duïng vôùi nước : CaO + H2O à Ca(OH)2
 - Taùc duïng vôùi axit ZnO + 2HCl à ZnCl2 + H2O
- Taùc duïng vôùi oxit axit Na2O + CO2 à Na2 CO3
0.5
0.5
0.5
Câu 2: .(2đ)
Hòa tan 1 lượng nhỏ 2 chất rắn vào nước, sau đó thử bằng quỳ tím 
+ Quỳ tím đổi màu xanh là CaO. 
+ Quỳ tím đổi màu đỏ là P2O5. 
CaO + H2O → Ca(OH)2 
P2O5 + 3H2O → 2 H3PO4 
0,5
0.25
0.25
0.5
0.5
Caâu 3: .(1đ)
Nguyên liệu : axit loãng HCl , H2SO4và muối sunfit
Na2 SO3	+ 2 HCl → 2 NaCl + SO2 + H2O
0.5
0.5
Caâu 4: .(1đ)
 Nêu được : có hiện tượng sủi bọt khí 
CaCO3	+ 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2
0.5
0.5
Câu 5:(2,5đ)
Mỗi phương trình đúng 0.5 điểm.
(1) S + O2 SO2
(2) 2 SO2 + O2 2 SO3
(3) SO3 + H2O → H2SO4
(4) 3 H2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O
 5 SO2	+ BaO → BaSO3
0.5
0.5
0.5
0.5
0,5
Câu 6:(2 đ)
a) PTHH : Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 
 1 2 1 1
 0.4 mol ←0.8 mol ← 0.4 mol ← 0.4 mol Số mol của khí H2( đktc): 
 = == 0.4 mol
b) Nồng độ mol của dung dịch HCl: 
 CM = = = 1.6 M
c) Khối lượng muối tạo thành: 
 = n.M = 0.4x 136= 54.4 gam. 
0,5
0.5
0.5
0,5
V. KEÁT QUAÛ:
LÔÙP
TSHS
GIOÛI
KHAÙ
TB
YEÁU
KEÙM
SL
TL
SL
TL
SL
TL
SL
TL
SL
TL
9A1
9A2
9A3
ÑAÙNH GIAÙ HIEÄU QUAÛ 
1) ÖU ÑIEÅM 
2) TOÀN TAÏI 
3) HÖÔÙNG KHAÉC PHUÏC
.....................................	
ĐỀ 2
Caâu 1: .(1,5đ) Neâu tính chất hóa học của oxit axit.(moãi tính chaát vieát moät phöông trình phaûn öùng xaûy ra).
Caâu 2: .(1đ) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi nhỏ dung dịch axit clohidric vào ống nghiệm đựng kẽm .
Caâu 3: .(1đ) Cho bieát nguyeân lieäu ñieàu cheá löu huynh ñioxit trong phoøng thí nghieäm .
 Câu 4: (2đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch không màu bị mất nhãn sau : HCl , H2SO4 , Na2SO4 (2đ)
 Câu 5: :(2,5đ) Viết phương trình hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:(2,5đ)
 Na →Na2O→ NaOH→ Na2SO4→ NaCl 
 NaCl 
 Câu 6:(2 đ) Cho một lượng kẽm dư vào dung dịch HCl coù noàng ñoä 2M, phản ứng xong thu được 3,36 lit khí(đktc)
a- Viết phương trình hóa học.
b- Tính theå tích dung dịch HCl đã dùng.
c- Tính khối lượng muối tạo thành.
ĐỀ 1 :
Caâu 1: .(2đ) Cho các chất: CuO, CO2, BaCl2, HCl ,Zn, KOH. Hãy cho biết chất nào tác dụng được với:
a. H2O ? b. NaOH ? c. Dung dịch H2SO4,?
Viết các phương trình hoá học xảy ra
Caâu 2: .(1đ) Một oxit của lưu huỳnh có % về khối lượng của oxi là 60% .Hãy xác định công thức hóa học của oxit trên .
Caâu 3: .(1đ) Cho bieát nguyeân lieäu ñieàu cheá löu huynh ñioxit trong phoøng thí nghieäm .
 Câu 4: (2,đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch không màu bị mất nhãn sau : HCl , H2SO4 , Na2SO4 , NaCl 
 Câu 5: :(2đ) Viết phương trình hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:
 Na →Na2O→ NaOH→ Na2SO4→ NaCl 
 NaCl → NaNO3
Câu 6 : :(2đ) Cho 10g hỗn hợp hai chất rắn gồm: MgO và Mg vào dung dịch HCl dư, thu được 2,24(l) khí hiđro(đktc).
 a. Viết các PTHH xảy ra?
 b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các chất rắn trong hỗn hợp ?
ĐỀ 2 
Caâu 1: .(2đ) Cho các chất: CaO, SO2, BaCl2, HCl ,Cu, Zn(OH)2. Hãy cho biết chất nào tác dụng được với:
a. H2O ? b. KOH ? c. Dung dịch H2SO4,?
Viết các phương trình hoá học xảy ra
Câu 2: .(2đ) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 2 chất rắn sau: CaO, Na2O
Caâu 3:(1đ) Hãy xác định công thức hóa học của một oxit sắt biết hàm lượng của sắt chiếm 70% .
Caâu 4: .(1đ) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi nhỏ dung dịch axit clohidric vào ống nghiệm đựng kẽm .
Câu 5:(2đ)Viết phương trình hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:(2đ)
 S →SO2 →SO3→H2SO4→Fe2(SO4)3 
 Na2SO3 →SO2 
Câu 6:(2đ)Hßa tan hoµn toµn 20g hçn hîp MgO vµ Fe2O3 võa hÕt 1000 ml dd HCl 0,8M. 
a. Viết các PTHH xảy ra?
 b-TÝnh % khèi l­îng mçi o xit trong hçn hîp.