Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2017 - Mã đề 101 - Trường Quốc tế Á Châu

Sở Giáo Dục Đào Tạo TP Hồ Chí Minh Kỳ thi thử TNPTQG năm 2017
 Trường Quốc Tế Á Châu Môn KHTN – HÓA
 MÃ ĐỀ 101 Thời gian làm bài: 50 phút không kể giao đề
Câu 1: Nguyên tố sắt có số hiệu nguyên tử là 26. Trong bảng tuần hoàn, sắt thuộc 
A. chu kì 4 nhóm VIIIA.	B. chu kì 4 nhóm VIIIB.
C. chu kì 4 nhóm IVA.	D. chu kì 5 nhóm VIIIB.
Câu 2: Ứng với CTPT C4H8O2 có bao nhiêu este đồng phân của nhau
A. 2	B. 3	C. 4.	D. 5
Câu 3: Phát biểu nào sau đây là không đúng ?
A. Chất béo không tan trong nước.
B. Chất béo không tan trong nước, nhẹ hơn nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
C. Dầu ăn và mỡ bôi trơn có cùng thành phần nguyên tố.
D. Chất béo là este của glixerol và axit cacboxylic mạch dài, không phân nhánh.
Câu 4: Tinh bột và xenlulozơ là
 A. monosaccarit	 B. Đisaccarit C. Đồng phân	 	D. Polisaccarit
Câu 5: Nguyên nhân anilin có tính baz là :
 A. Phản ứng được với dd axit.
B. Là dẫn xuất của amoniac.
C. Có khả năng nhường proton.
D. Trên N còn một đôi điện tử tự do có khả năng nhận proton H+.
Câu 6 : Trong các nhận xét sau đây, nhận xét nào đúng?
A. Dung dịch các amino axit đều làm đổi màu quỳ tím sang đỏ.
 B. Dung dịch các amino axit đều làm đổi màu quỳ tím sang xanh.
 C. Dung dịch các amino axit đều không làm đổi màu quỳ tím.
 D. Dung dịch các amino axit có thể làm đổi màu quỳ tím sang đỏ hoặc sang xanh hoặc không làm đổi màu quỳ tím.
Câu 7: . tripeptit là hợp chất
 A.mà mỗi phân tử có 3 liên kết peptit. 
 B.có lk peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit giống nhau.
 C. có lk peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit khác nhau. 
 D. có lk peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit.
Câu 8: Kim loại khác nhau có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau. Sự khác nhau đó được quyết định bởi
	A. khối lượng riêng khác nhau.	B. kiểu mạng tinh thể khác nhau.
	C. mật độ electron tự do khác nhau.	D. mật độ ion dương khác nhau. 
Câu 9: Phát biểu nào sau đây là phù hợp với tính chất hoá học chung của kim loại ? 
	A. Kim loại có tính khử, nó bị khử thành ion âm.
	B. Kim loại có tính oxi hoá, nó bị oxi hoá thành ion dương.
	C. Kim loại có tính khử, nó bị oxi hoá thành ion dương.
	D. Kim loại có tính oxi hoá, nó bị khử thành ion âm. 
Câu 10: Cho các ion kim loại : Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+. Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là :
A. Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+. 	B. Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+.
C. Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+. 	D. Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+.
Câu 11: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá) bằng cách nào sau đây được coi là an toàn ? 
	A. Dùng fomon, nước đá.	B. Dùng phân đạm, nước đá.
	C. Dùng nước đá và nước đá khô.	D. Dùng nước đá khô, fomon.
Câu 12: Mưa axit chủ yếu là do những chất sinh ra trong quá trình sản xuất công nghiệp nhưng không được xử lí triệt để. Đó là những chất nào sau đây ? 
A. SO2, NO2.	B. H2S, Cl2.	C. NH3, HCl.	D. CO2, SO2. 
Câu 13: Tục ngữ có câu: "Nước chảy đá mòn" trong đó về nghĩa đen phản ánh cả hiện tượng đá vôi bị hoà tan khi gặp nước chảy. Phản ứng hoá học nào sau đây có thể dùng để giải thích hiện tượng này? 
 A. Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O	B. Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2
 C. CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2	 D. CaO + H2O Ca(OH)2
Câu 14: Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch NaOH?
	A. NaCl	B. FeCl3	C. Al(OH)3	D. Al2O3
Câu 15: Thực hiện các thí nghiệm sau:
 (a) Nhiệt phân AgNO3	(b) Nung FeS2 trong không khí
 (c) Nhiệt phân KNO3	(d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư)
 (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4	 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư)
 (h) Nung Ag2S trong không khí	 (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư)
Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là
A. 3	B.5	C. 2	D. 4
Câu 16: Có các quá trình điện phân sau : 
(1) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot làm bằng kim loại Cu.
(2) Điện phân dung dịch FeSO4 với 2 điện cực bằng graphit.
(3) Điện phân Al2O3 nóng chảy với 2 điện cực bằng than chì.
(4) Điện phân dung dịch NaCl với anot bằng than chì và catot bằng thép.
Các quá trình điện phân mà cực dương bị mòn là : 
 A. (1), (2). 	B. (1), (3). 	C. (2), (3). D. (3), (4).
to
Câu 17: Cho các phản ứng mô tả các phương pháp khác nhau để làm mềm nước cứng (dùng M2+ thay cho Ca2+ và Mg2+)
	(1) M2+ + CO32− MCO3 	 (2) M2+ + 2HCO3− MCO3 + CO2 + H2O
	(3) 3M2+ + 2PO43− M3(PO4)2 (4) M2+ + HCO3− + OH− MCO3 + H2O
Phương pháp nào có thể áp dụng với nước có độ cứng tạm thời ? 
 	A. (1). 	B. (2). 	C. (1) và (2). 	D. (1), (2), (3) và (4). 
Câu 18: Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit Y thì thu được 3 mol alanin, 1 mol valin và 1 mol glyxin. Khi thủy phân không hoàn toàn Y thì thu được các đipeptit Ala-Val, Val-Ala và tri peptit Gly-Ala- Ala. Trình tự các - amino axit trong Y là
 A. Ala – Val – Ala – Ala – Gly. B. Val – Ala – Ala – Gly – Ala.
 C. Gly – Ala – Ala – Val – Ala. D. Gly – Ala – Ala – Ala – Val. 
Câu 19: Để phân biệt xà phòng, hồ tinh bột, lòng trắng trứng ta sẽ dùng thuốc thử nào sau đây:
 A. Chỉ dùng I2.	B. Chỉ dùng Cu(OH)2.	
 C. Kết hợp I2 và Cu(OH)2	D. Kết hợp I2 và AgNO3/NH3.
Câu 20: Tơ nilon 6,6 thuộc loại :
 A. Tơ nhân tạo.	 B. tơ bán tổng hợp. C. tơ thiên nhiên. D. tơ tổng hợp.
Câu 21: Cho Al lần lượt vào các dung dịch : H2SO4 loãng, HNO3 (đậm đặc, to), Ba(OH)2, HNO3 loãng, H2SO4 đặc, thấy sinh ra khí B có tỉ khối so với O2 nhỏ hơn 0,9. Số dung dịch phù hợp là :
 A. 2.	B. 3.	C. 4.	D. 5.
Câu 22: Thực hiện các thí ngiệm sau:
 (1) Cho lá kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4.
 (2) Cho lá kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO3 loãng, nguội
 (3) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất trong khí Cl2	
 (4) Cho lá hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H2SO4 loãng
Số thí nghiệm mà kim loại bị ăn mòn hóa học là
	A. 1	B. 4	C. 3	D. 2
Câu 23: Hợp chất nào dưới đây không thể tham gia phản ứng trùng hợp ?
	A. Caprolactam. B. axit -aminoenantoic.
	C. Metyl metacrylat. D. Butadien -1,3.
Câu 24 : Trùng hợp 5,6lít C2H4 (đktc), nếu hiệu suất phản ứng là 90% thì khối lượng polime thu được là 
 A. 4,3 gam. 	 B. 7,3 gam. 	 C. 5,3 gam. 	 D. 6,3 gam.
Câu 25: Cho 1,56 gam Cr phản ứng hết với dung dịch H2SO4 loãng (dư), đun nóng, thu được V ml khí H2 (đktc). Giá trị của V là
A. 896.	B. 336.	C. 224.	D. 672.
Câu 26: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là
	A. 4,05.	B. 2,70.	C. 8,10.	D. 5,40.
Câu 27: Cho 180 gam axit axetic tác dụng với 138 gam ancol etylic, có H2SO4 đặc xúc tác. Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì 66,67% lượng axit đã chuyển thành este etylaxetat. Thành phần số mol các chất khi phản ứng đạt trạng thái cấn bằng là:
 A. 2 mol CH3COOC2H5; 1 mol CH3COOH; 1 mol C2H5OH.
 B. 1 mol CH3COOC2H5; 2 mol CH3COOH; 2 mol C2H5OH
 C. 1,5 mol CH3COOC2H5; 1,5 mol CH3COOH; 1,5 mol C2H5OH
 D. 2,5 mol CH3COOC2H5; 0,5mol CH3COOH; 0,5 mol C2H5OH
Câu 28: Cho m gam glucoz lên men thành ancol etylic với hiệu suất 75%. Toàn bộ khí CO2 sinh ra được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 (lấy dư), tạo ra 80g kết tủa. Giá trị của m là?
	A. 72. B. 54. C. 108. D. 96
Câu 29: Trung hòa 50 ml dd metylamin cần 30 ml dung dịch HCl 0,1M. Giả sử thể tích không thay đổi. CM của metylamin là:
 A. 0,06 B. 0,05	 C. 0,04 D. 0,01
Câu 30: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là 
	A. 10,8.	B. 5,4.	C. 7,8.	D. 43,2.
Câu 31: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là 	
 A. 2,80.	 B. 2,16.	C. 4,08.	D. 0,64.
Câu 32: Điện phân 400ml dung dịch CuSO4 0,5M (điện cực trơ) cho đến khi ở catot thu được 6,4 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là
	A. 4,48 lít.	B. 2,24 lít.	C. 1,12 lít.	D. 0,56 lít.
Câu 33: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là 
	A. 1,2.	B. 1,8.	C. 2,4.	D. 2.
Câu 34: Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu được 10,752 lít khí H2 (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là
	A. 80%	B. 90%	C. 70%	D. 60%
Câu 35: Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của Cu trong 10,0 gam hỗn hợp X là
A. 2,8 gam.	B. 8,4 gam.	C. 5,6 gam.	D. 1,6 gam.
Câu 36: Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 và SO2 được sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ là
	A. 4.	B. 1.	C. 2.	D. 3.
Câu 37 : Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch có chứa a mol Na2CO3 và b mol NaHCO3. Số mol khí CO2 thu được phụ thuộc vào số mol HCl được biểu diễn trên đồ thị sau (coi khí CO2 không tan trong nước): 
Tỉ lệ của a : b là
A. 3 : 1.	B. 3 : 4.	C. 7 : 3.	D. 4 : 3.
Câu 38: Hòa tan hết hỗn hợp X chứa 11,2 gam Fe và 23,2 gam Fe3O4 trong dung dịch HCl loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa muối và 2,688 lít khí H2 (đktc). Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Xác định giá trị của m:
A. 176,45.	B. 198,92.	C. 134,56.	D. 172,45.
Câu 39: Cho 81,6 gam hỗn hợp CuO và Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:2) tan hết trong dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ, thu được dung dịch X. Cho m gam Mg vào X, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y. Thêm dung dịch KOH dư vào Y được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 62,0 gam chất rắn E. Giá trị gần nhất với m là
A. 25,2.	B. 26,5.	C. 29,8.	D. 28,1.
Câu 40 : Cho 7,52g hỗn hợp gồm Al ; Fe ; Cu vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,6M và HCl 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,56g chất rắn và có 3,808 lit khí (dktc) thoát ra. Thêm tiếp vào bình 1,7g NaNO3 ; khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (dktc , sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là :
A. 0,672 lit và 26,75g	B. 0,672 lit và 27,39g	
C. 0,448 lit và 26,75g	D. 0,048 lit và 27,39g
----HẾT----