Đề thi thử đại học môn hóa khối a – b năm học 2013-2014 thời gian làm bài: 180 phút

SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO ®Ò thi thö ®¹i häc m«n hãa khèi a – b 
 NGHỆ AN NĂM HỌC 2013-2014 
TRƯỜNG THPT ĐÔ LƯƠNG 2	 
 Thời gian làm bài: 180 phút
 M· ®Ò 264 (Đề thi có trang, gồm 50 câu)
C©u1:Trong c¸c chÊt: Metyl xiclopropan,xiclo hexan,benzen,stiren,phenol,ancol etylic,an®ehit fomic,vinylaxetat,etylaxetat,anilin.Sè chÊt cã kh¶ n¨ng lµm mÊt mµu n­íc brom lµ: 
A.6 B. 5 C. 7 D. 8
C©u2: D·y c¸c chÊt ®Òu lµm mÊt mµu dung dÞch thuèc tÝm lµ:
A.Benzen,toluen,etilen,stiren. B. Etilen,axetilen,stiren,toluen
C.§i metyl ete,an®ehit axetic,but-2-in,p-xilen D.Xiclo butan,but-1-in,m-xilen,axit axetic
C©u3: Trong c¸c chÊt: Propen,but-2-en,2-metyl but-2-en,hex-2,3,4-trien,butan,1,2-®i clo eten,xiclopropan,1,2-®i metyl xiclopropan.Sè chÊt cã ®ång ph©n h×nh häc lµ:
A.3 B.4 C.5 D.6
C©u4:Cho c¸c chÊt sau:CH3CH2CHO(1) ,CH2=CHCHO(2), (CH3)2CHOH(3), CH≡CCHO(4), CH2=CHCH2OH(5), CH2=CHCOOH(6).Nh÷ng chÊt ph¶n øng hoµn toµn víi l­îng d­ H2(Ni,to) cïng t¹o ra mét s¶n phÈm lµ:
A.2,4,5,6 B.2,4,5 C.1,2,4,5 D.1,2,4,6
C©u5: Thñy ph©n hoµn toµn 1mol pentapeptit A th× thu ®­îc 3mol glyxin, 1mol valin, 1mol alanin.Khi thñy ph©n kh«ng hoµn toµn A th× trong hçn hîp s¶n phÈm thÊy cã c¸c ®ipeptit Ala- Gly, Gly-Ala, vµ tripeptit Gly-Gly-Val. Aminoaxit ®Çu N, aminoaxit ®Çu C ë pentapeptit Alaanf l­ît lµ:
A. Gly,Val B. Ala,Val C. Gly,Gly D. Ala,Gly
C©u6: Cho c¸c chÊt : phenol,alanin,axit glutamic,vinylaxetilen,axit axetic,axit acrylic,vinylfomat,butan.Sè chÊt t¸c dông ®­îc víi HCl lµ :
6 B. 4 C. 3 D. 5
C©u7: Hi®rocacbon m¹ch hë X t¸c dông víi HCl theo tØ lÖ mol 1:1 thu ®­îc dÉn xuÊt Y duy nhÊt.Trong ph©n tö Y clo chiÕm 38,38% vÒ khèi l­îng.Tªn gäi cña X lµ:
Etilen B.But-2-en C. But-1-en D.2,3-®i metylbut-2-en
C©u 8: ChÊt cã nhiÖt ®é s«i cao nhÊt lµ:
A.CH3CH2COOH B. C2H5OH C. CH3COOH D. CH3CH2CHO
C©u 9: Cho d·y c¸c chÊt : phenylaxetat, etylfomat,tristearin,anlyl axetat,vinyl axetat.Sè chÊt trong d·y khi thñy ph©n trong dung dÞch NaOH d­,®un nãng sinh ra ancol lµ:
A.2 B.4 C.3 D.5
C©u 10:Hçn hîp khÝ A gåm ddimetylamin vµ hai hi®rocacbon ®ång ®¼ng kÕ tiÕp.§èt ch¸y hoµn toµn 200ml hçn hîp A b»ng mét l­îng oxi võa ®ñ thu ®­îc 1100ml hçn hîp B gåm khÝ vµ h¬i n­íc .NÕu cho B ®i qua dung dÞch axit sunfuric ®Æc d­ th× cßn l¹i 500ml khÝ(c¸c thÓ tÝch khÝ vµ h¬i ®o ë cïng ®k).CTPT cña hai hi®rocacbon lµ:
CH4 vµ C2H6 B. C2H4 vµ C3H6 C. C2H6 vµ C3H8 D. C3H6 vµ C4H8
C©u 11: Ch 9,3 gam C3H12O3N2 ph¶n øng hoµn toµn víi 200ml dd NaOH 1M.C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®­îc mgam chÊt r¾n khan.Gi¸ trÞ m lµ :
9,95 B. 7,95 C. 10,95 D. 13,15
C©u 12: §èt ch¸y hoµn toµn 3,42gam hçn hîp gåm axit acrylic, vinylaxetat,metyl acrylat,vµ axit oxalic,råi hÊp thô toµn bé s¶n phÈm ch¸y vµo dd Ba(OH)2 d­.Sau ph¶n øng thu ®­îc 35,46gam kÕt tña vµ ddX.Khèi l­îng ddX so víi khèi l­îng dd Ca(OH)2ban ®Çu thay ®æi nh­ thÕ nµo?
T¨ng 24,84gam B. Gi¶m 24,84gam C. T¨ng 10,62 gam D. Gi¶m 10,62gam
C©u 13: Xµ phßng hãa 17,6 gam etyl axetat b»ng 400ml ddNaOH 0,2M.Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn,c« c¹n dd thu ®­îc chÊt r¾n khan cã khèi l­îng lµ:
6,58 B. 16,4 C.17,14 D. 3,28
C©u 14: Khi thñy ph©n hoµn toµn 0,05mol este cña mét axit ®a chøc víi mét ancol ®¬n chøc cÇn 5,6 gamKOH.MÆt kh¸c thñy ph©n 5,475 gam este ®ã th× cÇn 4,2 gam KOH vµ thu ®­îc 6,225g muèi.C«ng thøc este lµ:
C2H4(COOCH3)2 B. C3H5(COOCH3)3 C. (COOCH3)2 D. (COOC2H5)2
C©u 15: X lµ mét tetrapeptit cã cÊu t¹o tõ aminoaxit A, trong ph©n tö A cã mét nhãm 
-NH2,mét nhãm-COOH no m¹ch hë.Trong A oxi chiÕm 42,67% khèi l­îng.Thñy ph©n mgam X trong m«i tr­êng axit th× thu ®­îc 28,35gam tripeptit,79,2g ®ipeptit vµ 101,25 gA.Gi¸ trÞ m lµ:
A. 180,5 B. 258,3 C. 184,5 D. 405,9
C©u 16: Ph¶n øng céng hîp HBr víi hîp chÊt A theo tØ lÖ mol 1:1 t¹o ra hçn hîp D gåm c¸c chÊt lµ ®ång ph©n cña nhau,trong hçn hîp D cã chøa 79,2%brom vÒ khèi l­îng, cßn l¹i cacbon vµ hi®ro.BiÕt tØ khèi cña hçn hîp so víi oxi nhá h¬n 6,5.Sè CTCT A tháa m·n lµ:
5 B. 2 C. 3 D. 4
C©u 17:§èt ch¸y hoµn toµn mgam hçn hîp X gåm hai ancol ®ång ®¼ng kÕ tiÕp, cho s¶n phÈm ch¸y qua b×nh chøa ddCa(OH)2 d­ thÊy khèi l­îng b×nh t¨ng 38,2 gam vµ cã 50 gam kÕt tña.NÕu OXH hÕt mgam X b»ng CuO d­, lÊy s¶n phÈm thu ®­îc cho t¸c dông víi dd AgNO3 /NH3 d­ ®un nãng ®­îc x gam Ag.Gi¸ trÞ cña x lµ( hiÖu suÊt ph¶n øng 100%)
A.151,2 B. 75,6 C. 43,2 D. 86,4
C©u 18:TÝnh khèi l­îng cña glucozo cÇn dïng trong qu¸ tr×nh lªn men ®Ó t¹o thµnh 10 lÝt ancol etylic 460 lµ(biÕt hiÖu suÊt cña c¶ qu¸ tr×nh lµ 72% vµ khèi l­îng riªng cña ancol etylic lµ 0,8 g/ml)
5kg B. 10kg C. 4,5kg D. 9kg
C©u 19:Dén 7,1gam hçn hîp h¬i cña hai ancol no,®¬n chøc kÕ tiÕp nhau trong d·y ®ång ®¼ng qua CuO d­, ®un nãng.Sau ph¶n øng hoµn toµn thu ®­îc 10,3gam hçn hîp h¬i Y. Dén hçn hîp h¬i Y vµo dd AgNO3 d­ trong NH3 ,®un nãng.Sau ph¶n øng hoµn toµn thu ®­îc Ag cã khèi l­îng lµ:
86,4 B. 43,2 C. 75,6 D. 64,8
C©u 20: D·y gåm c¸c chÊt cã thÓ ®iÒu chÕ trùc tiÕp(b»ng 1 ph¶n øng) t¹o ra axit axetic lµ:
CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 B. CH3CHO, C6H12O6(glucozo), CH3OH
C.C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO D.CH3OH, C2H5OH, CH3CHO
C©u 21: Cracking butan thu ®­îc 35 mol hçn hîp A gåm H2,CH4,C2H4,C2H6, C3H6,C4H8 vµ mét phÇn butan ch­a bÞ cracking.Cho A qua b×nh n­íc brom d­ thÊy cßn l¹i 20 mol khÝ.NÕu ®èt ch¸y hoµn toµn A th× ®­îc x mol CO2. HiÖu suÊt t¹o hçn hîp A vµ gi¸ trÞ x t­¬ng øng lµ:
75%,80 B. 75%,40 C. 25%,80 D. 42,86%,60
C©u 22: §èt ch¸y hi®rocacbon A vµ oxi d­,sau khi ng­ng tô n­íc råi ®­a vÒ ®iÒu kiÖn ban ®Çu th× thÓ tÝch hçn hîp khÝ cßn l¹i gi¶m 405 so víi hçn hîp ban ®Çu,tiÕp tôc cho khÝ cßn l¹i qua b×nh ®ùng ddKOH d­ th× thÓ tÝch hçn hîp gi¶m 4/7.Sè ®ång ph©n(kÓ c¶ ®ång ph©n h×nh häc nÕu cã) lµ: 
5 B.4 C. 7 D. 6
C©u 23: Cho 32,8 gam hçn hîp X gåm hai axit cacboxylic lµ ®ång ®¼ng kÕ tiÕp nhau ph¶n øng hoµn toµn víi 400ml ddNaOH 1M vµ KOH 1M thu ®­îc ddY.C« c¹n Y thu ®­îc 62,2gam hçn hîp chÊt r¾n khan.C«ng thøc hai axit trong X lµ:
A.C3H6O2 vµ C4H8O2 B. C2H4O2 vµ C3H6O2
C.C2H4O2 vµ C3H4O2 D.C3H4O2 vµ C4H6O2
C©u 24: Cho izopren ph¶n øng céng víi Br2 theo tØ lÖ mol 1:1 .Sè dÉn xuÊt ®i brom( ®ång ph©n cÊu t¹o vµ ®ång ph©n h×nh häc) thu ®­îc lµ:
A.3 B. 4 C. 2 D. 5
C©u 25: Clo hãa PVC thu ®­îc mét polime chøa 63,96% clo vÒ khèi l­îng,trung b×nh mét ph©n tö clo ph¶n øng víi k m¾t xÝch trong m¹ch PVC.Gi¸ trÞ cña k lµ:
A.2 B. 4 C. 3 D. 5
C©u 26: Cho Al tíi d­ vµo dd HCl vµ 0,1 mol NaNO3.Sau khi kÕt thóc c¸c ph¶n øng thu ®­îc ddX chøa m gam muèi, 0,1 mol hçn hîp khÝ Y gåm hai khÝ kh«ng mµu trong ®ã cã mét khÝ hãa n©u trong kh«ng khÝ.TØ khèi cña Y ®èi víi H2 lµ 11,5.Gi¸ trÞ m lµ:
A.28,325 B. 38,325 C. 38,522 D. 82,522
C©u 27: Cho 1 mol Ca3(PO4)2 t¸c dông víi 2,75 mol HCl th× ph­¬ng tr×nh ph¶n øng cã tæng c¸c hÖ sè nguyªn ,tèi gi¶n b»ng bao nhiªu?
54 B. 14 C. 64 D. 32
C©u 28: Dung dÞch chøa muèi X lµm qu× tÝm hãa xanh.Dung dÞch chøa muèi Y t¹o kÕt tña víi dd NH3.Trén hai dd trªn víi nhau thÊy cã kÕt tña vµ khÝ tho¸t ra.VËy hai muèi X,Y lÇn l­ît lµ:
Na2CO3 vµ BaCl2 B. Na2S vµ CuSO4
C.Na2CO3 vµ FeCl3 D. NaHSO3 vµ AlCl3
C©u 29: Cho 31,9 gam hçn hîp Al2O3, ZnO, FeO, Cu t¸c dông hÕt víi CO d­ nung nãng thu ®­îc 28,7 gam hçn hîp Y. Cho Y t¸c dông víi dd HCl d­ thu ®­îc V lit H2(®ktc).ThÓ tÝch H2 lµ :
4,48 B. 5,6 C. 6,72 D.11,2
C©u 30: Mét dung dÞch cã chøa HCO3-, 0,2mol Ca2+, 0,8mol Na+, 0,1mol Mg2+, 0,8 molCl-. C« c¹n dung dÞch ®ã ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi th× l­îng muèi thu ®­îc lµ:
A.96,6gam B. 72,5 gam C. 75,2 gam D. 93,8gam
C©u 31: Cho s¬ ®å ph¶n øng sau: X + H2SO4®,nãng → Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O
Sè chÊt X cã thÓ thùc hiÖn ph¶n øng trªn lµ:
4 B. 5 C. 6 D. 7
C©u 32: Trong c¸c nguyªn tè thuéc chu k× 4 cña b¶ng tuÇn hoµn th× cã bao nhiªu nguyªn tè 
2 B. 3 C. 4 D.5
C©u 33: Dung dÞch A chøa 0,4 mol HNO3 vµ 0,2 mol Fe(NO3)3. Hái dung dÞch A hßa tan tèi ®a bao nhiªu gam hçn hîp Fe vµ Cu cã tØ lÖ mol t­¬ng øng 2:3 (s¶n phÈm khö duy nhÊt NO ) A.15,2 B. 30,4 C. 6,72 D. 1,52
C©u 34: Nhá tõ tõ tõng giät cho ®Õn hÕt ddX chøa 0,03 mol KHCO3 vµ 0,06mpl Na2CO3 vµo 200ml dung dÞch hçn hîp gåm HCl 0,1M vµ KHSO4 0,3M ®­îc ddY vµ thÊy tho¸t ra x mol CO2 .Thªm dung dÞch chøa 0,06 mol NaOH vµ 0,15 mol BaCl2 vµo ddY ®­îc mgam kÕt tña. Gi¸ trÞ x,m lÇn l­ît lµ:
0,048 vµ 22,254 B. 0,048 vµ 8,274
C.0,045 vµ 22,254 D. 0,035 vµ 8,274
C©u 35: §æ tõ tõ mgam H2SO4.2SO3 vµo 500ml dd cã pH = 14 gåm NaOH vµ KOH ,sau ph¶n øng hoµn toµn thÊy dung dÞch thu ®­îc cã pH = 0(coi thÓ tÝch dd kh«ng ®æi sau ph¶n øng).Gi¸ trÞ m lµ:
129 B. 43 C. 86. D. 64,5
C©u 36: Cho hçn hîp gåm 0,4 mol Fe vµ 0,2 mol Zn vµo 200ml dung dÞch hçn hîp gåm Cu(NO3)2 1M Vµ AgNO3 3M .Sau khi ph¶n øng xong,khèi l­îng dung dÞch t¨ng hay gi¶m bao nhiªu gam?
Gi¶m 47,8 B. T¨ng 53,4 C. T¨ng 47,8 D.Gi¶m 53,4
C©u 37: Cho x gam ddH2SO4 y% t¸c dông hÕt víi mét l­îng d­ hçn hîp Na, Mg. L­îng H2(khÝ duy nhÊt ) thu ®­îc b»ng 0,05x gam.Gi¸ trÞ y lµ:
15,5. B. 18,5 C. 8,45 D. 15,81
C©u 38: Cho c¸c chÊt Cu,FeSO4,Na2SO3 ,FeCl3.Sè chÊt t¸c dông ®­îc víi dung dÞch hçn hîp gåm NaNO3 vµ HCl lµ:
1 B. 4 C. 3 D.2
C©u 39: Khi ®iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 ng­êi ta thÊy khèi l­îng katot t¨ng ®óng b»ng khèi l­îng anot gi¶m .§iÒu ®ã chøng tá ng­êi ta dïng anot lµm b»ng :
Ag B. Zn C. Pt D. Cu
C©u 40: Trong mét b×nh ®ùng 1,5 lit dd Ca(OH)2 0,1M.Sôc vµo b×nh mét sè mol CO2 cã gi¸ trÞ biÕn thiªn 0,1 < nCO2< 0,18. L­îng kÕt tña lín nhÊt thu ®­îc lµ: 
1,5 B. 15 C. 10 D. 1
C©u 41: Cho c¸c c©n b»ng sau:
 2 SO2(khÝ) + O2(khÝ) 2 SO3(khi)
N2 (K) + 3 H2(K) 2 NH3(K)
H2(K) + I2(K) 2 HI (K)
CO2(K) + H2(K) CO(K) + H2O(K)
Khi thay ®æi ¸p suÊt , nhãm gåm c¸c c©n b»ng hãa häc bÞ chuyÓn dÞch lµ:
1,2 B. 1,3 C. 3,4 D. 2,4
C©u 42: ChÊt nµo sau ®©y kh«ng dïng lµm mÒm n­íc cøng t¹m thêi :
NaNO3 B. Na2CO3 C. NaOH D.Na3PO4
C©u 43: Chän c«ng thøc ®óng cña apatit
Ca(PO3)2 B. Ca3(PO4)2 C. 3 Ca3(PO4)2.CaF2 D. Ca3(PO4)2.3CaF2
C©u 44: §iÖn ph©n dung dÞch chøa amol CuSO4, b mol NaCl( víi ®iÖn cùc tr¬ ,mµng ng¨n xèp) víi ®iÒu kiÖn nµo cña a,b th× dung dÞch thu ®­îc sau ph¶n øng cã kh¶ n¨ng hßa tan ®­îc Al2O3:
a 2a hoÆc b < 2a
b > a D. a 2b
C©u 45: Kim lo¹i nµo trong c¸c kim lo¹i sau t¸c dông ®­îc c¶ 4 dung dÞch muèi : Zn(NO3)2, AgNO3, CuCl2, AlCl3
Mg B. Fe C. Al D. Cu
C©u 46: §iÖn ph©n víi ®iÖn cùc tr¬ 500ml dd CuSO4 ®Õn khi thu ®­îc 1,12 lit(®ktc) ë anot th× dõng l¹i.Ng©m mét l¸ s¾t vµo dung dÞch sau ®iÖn ph©n ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn th× thÊy khèi l­îng l¸ s¾t t¨ng 0,8 gam.Nång ®é mol ddCuSO4 ban ®Çu lµ :
3,6 B. 1,8 C. 0,4 D. 1,5
C©u 47: Hßa tan 0,54 gam Al trong 0,5 lit dd H2SO40,1M ®­îc dung dÞch A.Thªm V lit dd NaOH 0,1M cho ®Õn khi kÕt tña tan trë l¹i mét phÇn. Nung kÕt tña ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi ta ®­îc chÊt r¾n nÆng 0,51 gam.Gi¸ trÞ V lµ:
1,2 B. 1,5 C. 1,1 D. 0,8
C©u 48: Nung x mol Fe vµ 0,15 mol Cu trong kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®­îc 63,2 gam hçn hîp chÊt r¾n .Hßa tan hoµn toµn hçn hîp chÊt r¾n trªn b»ng H2SO4 ®Æc ,nãng , d­ thu d­îc dung dÞch Y vµ 6,72 lÝt khÝ SO2(®ktc). Gi¸ trÞ x lµ:
0,7 B. 0,3 C. 0,45 D. 0,8
C©u 49: Cho d·y c¸c chÊt :Al2(SO4)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3, Al(OH)3, CrO3, NaHSO4, NaHCO3, CH3COONa, CH3COONH4. Sè chÊt trong d·y cã tÝnh chÊt l­ìng tÝnh lµ :
 6 B. 3 C. 4 D. 5
C©u 50: Cho 61,2gam hçn hîp X gåm Cu vµ Fe3O4 t¸c dông víi ddHNO3 lo·ng, nãng vµ khuÊy ®Òu .Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn , thu ®­îc 3,36,lÝt khÝ NO(s¶n phÈm khö duy nhÊt, ë ®ktc) ,ddY vµ cßn l¹i 2,4 gam kim lo¹i. C« c¹n ddY thu ®­îc m gam muèi khan.Gi¸ trÞ m lµ :
A.151 B. 137,1 C. 97,5 D.108,9
A. CH2=C=CH2, CH2=CH-C≡CH	B.CH2=C=CH2, CH2=C=C= CH2
C. CH≡C-CH3,CH2=C=C=CH2	D. CH≡C-CH3, CH2=CH-C≡CH
B 2011
Câu 47. Cho phản ứng C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O
Tổng hệ số ( nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là:
(2,0 điểm)
 Nguyên tử của nguyên tố R ở trạng thái cơ bản có tổng số electron ở các phân lớp s là 7.
a. Viết cấu hình electron nguyên tử của R ở trạng thái cơ bản, xác định tên nguyên tố R.
b. Với R có phân lớp 3d đã bão hoà, hoà tan hoàn toàn m gam một oxit của R trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư sinh ra 0,56 lít (điều kiện tiêu chuẩn) khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất. Toàn bộ lượng khí SO2 trên phản ứng vừa đủ với 2 lít dung dịch KMnO4 thu được dung dịch T (coi thể tích dung dịch không thay đổi).
- Viết các phương trình hoá học, tính m và tính nồng độ mol/l của dung dịch KMnO4 đã dùng.
- Tính pH của dung dịch T (bỏ qua sự thủy phân của các muối). 
Biết axit H2SO4 có Ka1 =+∞; KA2 = 10-2.
Câu II (2,0 điểm): Một hợp chất (A) được cấu tạo từ cation và anion . Trong phân tử MX2 có tổng số proton, nơtron, electron là 186 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 hạt. Số khối của M2+ lớn hơn số khối của là 21. Tổng số hạt trong cation M2+ nhiều hơn tổng số hạt trong anion là 27.
a) Xác định số proton, nơtron và tên nguyên tố của M và X. Biết 
 	b) Viết cấu hình của M, X, M2+ , .
 	c) Xác định vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn.
Câu III: (2 điểm)
1. Thêm 1ml dung dịch MgCl2 1M vào 100 ml dung dịch NH3 1M và NH4Cl 1M được 100 ml dung dịch A, hỏi có kết tủa Mg(OH)2 được tạo thành hay không? 
Biết: =10-10,95 và = 10-4,75.
2. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn các dung dịch sau:
a. 10ml dung dịch CH3COOH 0,10M với 10ml dung dịch HCl có pH = 4,00
b. 25ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,00 với 15ml dung dịch KOH có pH= 11,00
c. 10ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,00 với 10ml dung dịch axit fomic (HCOOH) có pH=3,00.
Biết Ka của CH3COOH và HCOOH lần lượt là 10-4,76 và 10-3,75 (Khi tính lấy tới chữ số thứ 2 sau dấu phẩy ở kết quả cuối cùng).
Câu IV: (1 điểm)
1. Hòa tan 4,8 gam kim loại M hoặc hòa tan 2,4 gam muối sunfua của kim loại này, bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư, thì đều thu được lượng khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất) như nhau. 
1) Viết các phương trình phản ứng xẩy ra.
2) Xác định kim loại M, công thức phân tử muối sunfua. 
3) Hấp thụ khí sinh ra ở cả hai phản ứng trên vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, rồi thêm vào đó một ít phenolphtalein. Hỏi dung dịch thu được có màu gì? Tại sao? 
Câu V: (1 điểm). Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau (nếu có):
a) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4.	b) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4.	
c) Sục khí H2S vào dung dịch nước brom.	d) Sục khí O3 vào dung dịch KI.
e) Sục khí SO2 vào dung dịch Fe2(SO4)3.
Câu VI:2 
1. Khí N2O4 kém bền, bị phân ly một phần theo phương trình: 
	N2O4 (khí) 2NO2 (khí) 	(1)
Thực nghiệm cho biết các số liệu sau khi (1) đạt tới trạng thái cân bằng ở áp suất chung 1 atm:
Nhiệt độ 	(0oC)
35
45
(g)	 
72,450
66,800
( là khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí ở trạng thái cân bằng)
a. Tính độ phân ly a của N2O4 ở các nhiệt độ đã cho.
b. Tính hằng số cân bằng Kp của (1) ở mỗi nhiệt độ trên.
c. Cho biết (1) là phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt. Giải thích? 
(Khi tính lấy tới chữ số thứ 3 sau dấu phẩy).
2. Có các phân tử XH3
a. Hãy cho biết dạng hình học của các phân tử PH3 và AsH3.
b. So sánh góc liên kết HXH giữa hai phân tử trên và giải thích.
c. Những phân tử nào sau đây có phân tử phân cực ? Giải thích ngắn gọn
BF3, NH3, SO3, PF3.
Cho biết ZP = 15, ZAs = 33, ZO = 8, ZF = 9, ZB = 5, ZN = 7, ZS = 16.
------------------ HẾT-----------------
- Cán bộ coi thi không phải giải thích gì thêm.
Câu1
I
2,5
a) Trong vỏ nguyên tử của nguyên tố R electron phân bố vào các phân lớp s theo thứ tự là: 1s2; 2s2; 3s2; 4s1 => Các cấu hình electron thỏa mãn là
1s22s22p63s23p64s1 => Z = 19 R là Kali
1s22s22p63s23p63d54s1 => Z = 24 R là Crom
1s22s22p63s23p63d104s1 => Z = 29 R là đồng
b) Vì oxit của Cu tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc nóng tạo ra khí SO2 do đó là đồng (I) oxit (Cu2O) 
Cu2O + 2H2SO4 2CuSO4 + SO2 + 2H2O
 0,025 0,025 (mol)
=> m=144.0,025=3,6 (g)
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O® 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 
 0,025 0,01 0,01 (mol)
Nồng độ mol/l của dung dịch KMnO4 là 0,005 (M)
Phương trình điện li của axit sunfuric: ([H2SO4]=0,005M)
 H2SO4 H+ + HSO4- 
 0,005 0,005 0,005(M)
 HSO4- H+ + SO42- 
 C :0,005 0,005 0 (M)
[ ]: 0,005 - x 0,005+x x (M) 
=> => 
=> [H+]=0,005+2,81.10-3=7,81.10-3(M) => pH= 2,107
Câu II (2,0 điểm): 
Ta có hệ 	M là Fe	X là Cl	
b) Fe(Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2
Fe2+(Z=26): 1s22s22p63s23p63d6 	Cl(Z=17): 1s22s22p63s23p5
Cl-(Z=17): 1s22s22p63s23p6	
c) Fe: Chu kỳ 4 nhóm VIIIB	
Cl: chu kỳ 3 nhón VIIA	
 III
1.
 Khi thêm 1ml dung dịch MgCl2 1M vào 100ml dung dịch đệm thì 
	ban đầu = 10-2 (M).
	Ta có: = [Mg2+][OH-]2 = 10-10,95
 Để kết tủa Mg(OH)2 thì [Mg2+][OH-]2 ³ 10-10,95	
	Þ [OH-]2 ³ = 10-8,95. Hay [OH-] ³ 10-4,475
* Dung dịch: NH4Cl 1M + NH3 1M.
	 cân bằng chủ yếu là:
	NH3 + H2O + OH-	= Kb = 10-4,75
	 1 1
 1-x 1+x x
	Kb = = 10-4,75
	Þ x = 10-4,75	Hay [OH-] = 10-4,75 < 10-4,475. 
Vậy khi thêm 1 ml dung dịch MgCl2 1M vào 100ml dung dịch NH3 1M và NH4Cl 1M thì không xuất hiện kết tủa Mg(OH)2.
2.
a. Dung dịch HCl có pH = 4,0 Þ [H+] = [HCl] = 10-4M
Sau khi trộn:
	HCl → H+ + Cl- 
	5.10-5M 5.10-5M
	CH3COOH CH3COO- + H+ 
 C 0,05M	 0	5.10-5M
 ∆C	 x x x
 [ ] 0,05-x	 x 5.10-5 + x
	x = 8,991.10-4M (nhận)
	x = -9,664.10-4M(loại)
pH = -lg[H+] = -lg(5.10-5 + x) = 3,023=3,02	
b. Gọi CA là nồng độ M của dung dịch CH3COOH
	 C	 CA 	 0	0
	 ΔC	 x	 x	x
	 [ ] CA – x	 x	 x
Với pH = 3,0 Þ x = 10-3M
Dung dịch KOH có pH = 11,0 Þ [OH-] = [KOH] = 
Sau khi trộn:
Phản ứng 3,66.10-2 3,75.10-4	 0	 0
Sau phản ứng (3,66.10-2 – 3,75.10-4 )0	 3,75.10-4	 3,75.10-4 
C
ΔC
[ ] 
 0,036225 	 3,75.10-4	 0
 x	 x	 x
 0,036225– x x+3,75.10-4 x
Nên Ka= x(x+3,75.10-4)/(0,036225-x)=10-4,76 → x = 6,211.10-4	pH = 3,207=3,21	
c. Tương tự với câu trên:
Dung dịch CH3COOH có pH = 3,0 ứng với 
Dung dịch HCOOH có pH = 3,0 ứng với nồng độ axit fomic
Sau khi trộn lẫn:
Bảo toàn điện tích : [H+]=[CH3COO-]+[HCOO-]
Ta có: h= C1Ka1/(Ka1+h)+ C2Ka2/(Ka2+h)
→ h3+h2(Ka1+Ka2)+h(Ka1Ka2 –C1Ka1-C2Ka2 )-( C1Ka1Ka2 +C2 Ka1Ka2)=0
Ta có h= 9,997.10-4. Nên pH = 3,00
CÂU IV
1,5đ
(1) Phương trình phản ứng:
M + 2mH+ + mNO3- ® Mm+ + mNO2 + mH2O	(1)
M2Sn + 4(m+n)H+ + (2m+6n)NO3- ® 2Mm+ + nSO42- + (2m+6n)NO2 + 2(m+n)H2O (2)
(2) Vì số mol NO2 ở hai trường hợp là bằng nhau nên ta có: 
	Þ , nghiệm thích hợp là n = 1, m = 2 và M = 64.
	Vậy M là Cu và công thức muối là Cu2S.
(3)	
	Cu + 4HNO3 ® Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
	Þ 
	Þ đã xảy ra vừa đủ phản ứng:
	2NO2 + 2NaOH ® NaNO3 + NaNO2 + H2O
	Dung dịch thu được có màu hồng do NO2- tạo môi trường bazơ:
	NO2- + H2O ⇌ HNO2 + OH-
CÂU V
a) 3Cl2 + 6FeSO4 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3
b) 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH	(0,25 điểm)
c) H2S + Br2 → S↓ + 2HBr 	
d) O3 + 2KI + H2O → O2 + I2 + 2KOH	(0,25 điểm)	
e) SO2 + Fe2(SO4)3 + 2H2O → 2FeSO4 +	 2H2SO4	(0,25 điểm)
CÂU VI
1.
 a) Đặt a là số mol N2O4 có ban đầu,
	a là độ phân li của N2O4 ở toC
	xét cân bằng: 	 N2O4 2NO2
	số mol ban đầu	 a	 	 0
	số mol chuyển hóa	 aa	 	 2aa
	số mol lúc cân bằng	a(1 - a)	 2aa
Tổng số mol khí tại thời điểm cân bằng là a(1 + a)
Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí:
- ở 35oC thì = 72,45 ® = 72,45 	®a = 0,270 	hay 27%
- ở 45oC thì = 66,8 	 a = 0,377 	hay 37,7%
b) Ta có Kc = 
V là thể tích (lít) bình chứa khí
Và PV = nS. RT ® RT = 
Thay RT, Kc vào biểu thức KP = Kc. ở đây 
	Dn = 1 ® KP = 
ở 35oC thì a = 0,27 ® KP = 0,315
ở 45oC thì a = 0,377 ® = 0,663
c) Vì khi tăng nhiệt độ từ 35oC ® 45oC thì độ điện li a của N2O4 tăng (hay KP tăng) ® Chứng tỏ khi nhiệt độ tăng thì cân bằng chuyển sang chiều thuận (phản ứng tạo NO2) do đó theo nguyên lí cân bằng Lơ Satơliê (Le Chatelier) thì phản ứng thuận thu nhiệt.
2.
a. P : 1s22s22p63s23p3	; As : 1s22s22p63s23p63d104s24p3
P và As đều có 5 electron hóa trị và đã có 3 electron độc thân trong XH3 	
 XH3 hình tháp tam giác,
b. góc HPH > góc AsH, vì độ âm điện của nguyên tử trung tâm P lớn hơn so với As nên các cặp e liên kết P-H gần nhau hơn so với As-H lực đẩy mạnh hơn.
c. không phân cực
Phân cực
2 chất đầu sau có cấu tạo bất đối xứng nên phân cực
Do trường chỉ cho làm 150 phút nên bỏ qua câu 6. tính 5 câu: câu 1- câu 5