Đề thi học kỳ I môn thi: Hóa học - Lớp 10 thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao và phát đề)

 LUYỆN THI THPT QUỐC GIA VÀ ĐẠI HỌC TRỰC TUYẾN 
www.hoc365.vn Email: hoc365.vn@gmail.com https://www.facebook.com/hoc365 
 ĐỀ THI HỌC KỲ I 
 Môn thi: Hóa Học - Lớp 10 
 Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao và phát đề) 
A. PHẦN TRẮC NGHIỆM:(4điểm) 
 Câu 1. Cho phản ứng Ag + 2HNO3 AgNO3 + NO2 + H2O. Số phân tử HNO3 đóng vai trò môi 
trường là: 
 A.3 B.2 C.1 D.4 
 Câu 2. Cho phân tử các chất : Cl2, H2O, NH3, NaCl. Độ phân cực các liên kết trong phân tử các chất 
tăng theo thứ tự: 
 A.NH3 , H2O,Cl2, NaCl B.H2O, NaCl, Cl2, NH3 
 C.NaCl , H2O, NH3, Cl2 D.Cl2, NH3, H2O, NaCl 
 Câu 3. Số e tối đa trong các lớp L, N, O là: 
 A.18,18,32 B.8,32,32 C.18,8,18 D.18,32,32 
 Câu 4. Phát biểu nào sau đây đúng cho phản ứng :3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 
 A.Cu bị oxy hoá và H+ bị khử B.Cu2+ bị oxy hoá và O2- bị khử 
 C.Cu bị oxy hoá và N+5 bị khử D.H+ bị khử và N+5 bị oxy hoá 
 Câu 5. Hạt nhân nguyên tử R có điện tích hạt nhân là + 24.10-19 Culông. Biết rằng điện tích của 1 e 
 là -1,6.10-19 Culông. Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử R là: 
 A.5 B.2 C.4 D.3 
 Câu 6. Dạng lai hoá trong các phân tử C2H2, C2H4, CH4 lần lượt là: 
 A.sp3, sp, sp2 B.sp2, sp, sp3 C.sp, sp2, sp3 D.sp, sp, sp3 
 Câu 7. Cho các phản ứng : 
1. 2F2 + 2H2O 4HF + O2 
2. Cl2 + H2OHCl+ HClO 
3. Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O 
4. CuSO4 + BaCl2  CuCl2 + BaSO4 
5. 8Al + 3Fe3O4 
0t 4Al2O3 + 9Fe 
Những phản ứng Oxy hoá - Khử là: 
 A.2,4 B.1,2,5 C.3,4,5 D.1,3,5 
 Câu 8. Ion X- có cấu hình e là : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Công thức hợp chất với Hydro và công thức oxit 
cao nhất của X là: 
 A.XH3, X2O5 B.HX, X2O7 C.XH2, XO3 D.HX, X2O5 
Câu 9. Neon có 2 đồng vị, phần trăm số nguyên tử của 20 Ne là 90%. Biết nguyên tử khối trung bình 
của Neon là 20,2. Số khối của đồng vị còn lại là: 
 A.22 B.21 C.20 D.19 
 Câu 10. Cho các axit HCl(1), HClO(2), HClO2(3), HClO3(4). Clorua vôi là muối hỗn tạp của 2 axit 
nào? 
 A.1,2 B.2,3 C.1,3 D.2,4 
 Câu 11. Dãy chất nào dưới đây gồm các chất tác dụng được với HCl: 
 A.FeO, KMnO4, Ag B.CaCO3 , Cu(OH)2, H2SO4 
 C.Mg, CuO, NaOH D.AgNO3, MgCO3, BaSO4 
Lời giải chi tiết chỉ có 
tại website: hoc365.vn 
 LUYỆN THI THPT QUỐC GIA VÀ ĐẠI HỌC TRỰC TUYẾN 
www.hoc365.vn Email: hoc365.vn@gmail.com https://www.facebook.com/hoc365 
 Câu 12. Hai nguyên tố X,Y ở 2 ô liên tiếp trong cùng 1 chu kỳ có tổng số hiệu nguyên tử là 27. Vị trí 
của X, Y trong bảng Tuần hoàn lần lượt là: 
 A.X ở ô 13, CK 4, nhóm IIIA; Y ở ô 14, CK 4, nhóm IVA 
 B.X ở ô 13, CK 3, nhóm IIIA; Y ở ô 14, CK 3, nhóm IVA 
 C.X ở ô 12, CK 3, nhóm IIA; Y ở ô 1, CK 3, nhóm IIIA 
 D.X ở ô 14, CK 3, nhóm IIIA; Y ở ô 13, CK 4, nhóm IVA 
 Câu 13. Nguyên tử A có phân mức năng lượng cao nhất là 3d5, điện tích của hạt nhân của A là: 
 A.26 + B.27+ C.30+ D.25+ 
 Câu 14. Cho các nguyên tử các nguyên tố M (Z=12), N(Z=17). Công thức hợp chất tạo bởi M, N và 
liên kết giữa chúng là: 
 A.MN2 với liên kết ion B.MN với liên kết Cộng hoá trị 
 C.M2N3 với liên kết Cộng hoá trị D.M2N với liên kết ion 
 Câu 15. Cho 11,5 g một kim loại kiềm A phản ứng hết với nước thu được 5,6 lit khí (đkc). Vậy A là 
kim loại kiềm nào: 
 A.K B.Cs C.Li D.Na 
 Câu 16. Tổng số hạt trong nguyên tử một nguyên tố là 26. Số khối của hạt nhân nguyên tử này là : 
 A.18 B.20 C.17 D.19 
B.PHẦN TỰ LUẬN: 
Câu 1: ( 1,5 điểm)Hoàn thành các phương trình phản ứng OXH- Khử sau: 
a) NaClO + KI + H2SO4?.+ ?..+?.+ ?.. 
b) FeSO4 + HNO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + NO + ? 
Câu 2: (2,5 điểm)Nguyên tử X có tổng số hạt các loại là 114 hạt. Số hạt mang điện dương bằng 
79,54% số hạt không mang điện 
a) Xác định số khối của X và viết ký hiệu nguyên tử X 
b) Y là đồng vị của X, số khối của Y nhiều hơn X 2 hạt, nguyên tử khối Trung bình là 80,09. 
Tính số nguyên tử đồng vị Y khi có 91 nguyên tử đồng vị X 
Câu 3: ( 2 điểm) 
Hoà tan hết 19,5 gam kim loại M hoá trị II trong 146 g dung dịch HCl 20% thu được 6,72 lit khí (đkc) 
và dung dịch A 
a) Xác định kim loại M 
b) Tính C% các chất tan trong dung dịch A 
 Cho Khối lượng nguyên tử của Cu= 64, Mg = 24, Zn = 65, Ca = 40, Fe = 56 
 LUYỆN THI THPT QUỐC GIA VÀ ĐẠI HỌC TRỰC TUYẾN 
www.hoc365.vn Email: hoc365.vn@gmail.com https://www.facebook.com/hoc365 
 HƯỚNG DẪN CHẤM 
 (Hướng dẫn chấm gồm có 02 trang) 
 I. Phần trắc nghiệm:(4điểm) 
 01. C 05. A 09. A 13. D 
 02. D 06. C 10. A 14. A 
 03. B 07. B 11. C 15. D 
 04. C 08. B 12. B 16. A 
 II. Phần tự luận:(6điểm) 
Câu1:(1,5 điểm) 
a) NaClO + KI + H2SO4I2 + NaCl + K2SO4+ H2O 0,25đ 
2I-  I2 + 2e x1 
Cl+ + 2eCl- x1 
0,25đ 
NaClO +2KI + H2SO4I2 + NaCl + K2SO4+ H2O 
b) FeSO4 + HNO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + NO +H2O 0,25đ 
2Fe2+  2 Fe3+ + 1e.2 x3 
N+5 + 3e  N+2 x2 
0,25đ 
6FeSO4 +2 HNO3 +3 H2SO4 3 Fe2(SO4)3 + 2NO +4H2O 0,25đ 
Câu 2:(2,5điểm) 
a) 2p + n = 114 n=44 
 p = 
100
54,79
n  p= 35 
0,5 đ 
AX= 44+35=79 0,25đ 
Ký hiệu : X
79
35 0,25đ 
b) AY = 79+2 = 81 0,25đ 
Gọi x là % của đồng vị X trong hỗn hợp 
100-x là % của đồng vị Y trong hỗn hợp 
Ta có : 09,80
100
)100(8179

 xx
0,5đ 
Suy ra : x = 45,5 0,25đ 
Đồng vị X chiếm 45,5% tương ứng 91 nguyên tử 
Đồng vị Y chiếm 55,5% tương ứng y nguyên tử 
0,5đ 
Lời giải chi tiết chỉ có 
tại website: hoc365.vn 
 LUYỆN THI THPT QUỐC GIA VÀ ĐẠI HỌC TRỰC TUYẾN 
www.hoc365.vn Email: hoc365.vn@gmail.com https://www.facebook.com/hoc365 
Vậy : y = 111
5,45
91.5,55
 nguyên tử 
Câu 3:(2điểm) 
a) X + 2 HCl  XCl2 + H2 (1) 0,25 đ 
 nH2 = mol3,0
4,22
72,6
  nX = 0,3 mol 
0,25 đ 
 MX = 65
3,0
5,19
 
Vậy : X là Zn 
0,25đ 
b) nHCl ban đầu = mol8,0
100.5,36
20.146
 
0,25đ 
Theo(1): nHCl phản ứng = 2.nH2=0,6 mol 
Suy ra: nHCl dư = 0,8 - 0,6 = 0,2 mol 
0,25đ 
Dung dịch A có : HCl dư, ZnCl2 
m dd A = 19,5 + 146 – 0,3.2 = 164,9 g 0,25đ 
C% HCl = %43,4
9,164
100.5,36.2,0
 
0,25đ 
 Theo(1): nZnCl2 = nH2= 0,3 mol 0,25đ 
C% ZnCl2= %74,24
9,164
100.136.3,0
