Đề thi chọn học sinh năng khiếu lớp 8 năm học 2015 - 2016 môn Hóa học lần 1

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH NĂNG KHIẾU LỚP 8 NĂM HỌC 2015-2016
Môn: Hoá học. Lần 1
Thời gian: 120 phỳt (khụng kể thời gian giao đề)
Cõu 1( 3 đ ): Hóy lập cỏc phương trỡnh hoỏ học theo sơ đồ sau :
a. KNO3 ----> KNO2 + O2
b. Al + H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + H2 
c. C + Fe3O4 -----> Fe + CO2
d. CaO + P2O5 ------> Ca3(PO4)2
e. Al + Fe2O3 ----> Al2O3 + Fe 
f . CH4 + Cl2 -----> CH3Cl + HCl 
Phản ứng nào là: Phản ứng phõn hủy? Phản ứng hoỏ hợp? Phản ứng thế? 
Cõu 2( 3,5đ ): Cho luồng khớ hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20g bột đồng (II) oxit ở 400 0C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn.
a) Nờu hiện tượng phản ứng xảy ra.
b) Tớnh thể tớch khớ hiđro tham gia phản ứng trờn ở điều kiện tiờu chuẩn.
Cõu 3( 5đ ): 
	1. Một hỗn hợp Y cú khối lượng 7,8 gam gồm 2 kim loại Al và Mg, biết tỷ lệ số mol của Al và Mg trong hỗn hợp là 2 : 1.
a) Tớnh số mol của mỗi kim loại trong hỗn hợp Y. 
b) Tớnh khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp Y.
2. Khi phõn hủy 2,17g thủy ngõn oxit (HgO), người ta thu được 0,16g khớ oxi. Tớnh khối lượng thủy ngõn thu được trong thớ nghiệm này, biết rằng ngoài oxi và thủy ngõn, khụng cú chất nào khỏc được tạo thành?
Cõu 4( 8,5 đ ):
1. Cú hỗn hợp khớ H2 và CO2. Nếu cho hỗn hợp khớ đi qua dung dịch Ca(OH)2 dư thỡ thu được 1g chất kết tủa màu trắng. Nếu cho hỗn hợp khớ này đi qua bột CuO núng dư thỡ thu được 0,46g Cu.
a) Viết phương trỡnh phản ứng xảy ra?
b) Tớnh thể tớch của hỗn hợp khớ ở điều kiện tiờu chuẩn và thể tớch của mỗi khớ cú ở trong hỗn hợp. 
2. Hỗn hợp khớ X gồm H2 và CH4 cú thể tớch 11,2 lớt (đo ở đktc). Tỉ khối của hỗn hợp X so với oxi là 0,325. Trộn 11,2 lớt hỗn hợp khớ X với 28,8 gam khớ oxi rồi thực hiện phản ứng đốt chỏy, phản ứng xong làm lạnh để ngưng tụ hết hơi nước thỡ thu được hỗn hợp khớ Y.
a) Viết phương trỡnh cỏc phản ứng hoỏ học xảy ra và xỏc định phần trăm thể tớch cỏc khớ trong hỗn hợp X.
b) Xỏc định phần trăm thể tớch và phần trăm khối lượng cỏc chất trong hỗn hợp Y.
-------------- Hết --------------
Lưu ý: Thí sinh thi môn Hoá học được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và Bảng tính tan do Nhà xuất bản Giáo dục ấn hành và Máy tính cầm tay không có chức năng soạn thảo văn bản và không có thẻ nhớ.
Hướng dẫn chấm thi CHỌN học sinh NĂNG KHIẾU LỚP 8
Năm học 2015 - 2016
MễN: HOÁ HỌC
Cõu 1: (3,0 điờ̉m)
a. 2 KNO3 ------> 2 KNO2 + O2 ( phản ứng phõn huỷ )
0,5
b. 2 Al + 3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3H2 ( Phản ứng thế )
0,5
c. 2C + Fe3O4 ----> 3Fe + 2CO2 ( Phản ứng thế )
0,5
d. 3 CaO + P2O5 -----> Ca3(PO4)2 ( Phản ứng hoỏ hợp )
0,5
e. 2Al + Fe2O3 -----> Al2O3 + 2Fe ( Phản ứng thế )
0,5
f . CH4 + Cl2 ----> CH3Cl + HCl ( Phản ứng thế )
0,5
Cõu 2: (3,5 điểm)	
PTPƯ: CuO + H2 Cu + H2O 
0,5
Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được 
0,5
16,8 > 16 => CuO dư.
0,5
Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO cú màu đen dần dần chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn).
0,5
Đặt x là số mol CuO PƯ, ta cú mCR sau PƯ = mCu + mCuO cũn dư
 = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ)
0,5
64x + (20-80x) =16,8 ú 16x = 3,2 ú x= 0,2.
0,5
nH2 = nCuO= x= 0,2 mol. Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lớt
0,5
	Cõu 3: (5 điểm)
1. (3,5 đ)
Gọi x là số mol của Mg ị số mol Al là 2x
Ta cú: 24x + 27.2x = 7,8 
Û 78x = 7,8 ị x = 0,1
Vậy ( mol) ; 
 (mol)
b) 
0, 5
0, 5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
2. (1,5đ)
 Theo đề bài phương trỡnh chữ:
 to
 Thủy ngõn oxit thủy ngõn + khớ oxi
 Theo ĐLBTKL, ta cú cụng thức khối lượng :
 mO2 + mHg = mHgO
=> mHg = mHgO - mO2 = 2,17 - 0,16 = 2,01 gam 
0,5
0,5
0,5
Cõu 4: (8,5 điểm)
1. (4,5 đ)
PTPƯ : CO2 + Ca(OH)2 	CaCO3 + H2O (1) 
 H2 + CuO 	 Cu + H2O (2) 
 b) n CaCO3 = = 0,01 mol 
 n Cu = = 0,01 mol 
Theo (1) n CO2 phản ứng = n CaCO3 sinh ra = 0,01 mol 
 V CO2 = 0,01 . 22,4 = 0,224 lớt
 Theo (2) n H2 phản ứng = n Cu sinh ra = 0,01 mol
 V H2 = 0,01 . 22,4 = 0,224 lớt 
Vậy V hh = V H2 + V CO2 = 0,224 + 0,224 = 0,448 lớt 
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
2. (4 đ)
a. (2,5đ) Đặt x,y lần lượt là số mol H2 và CH4 trong X
x + y = = 0,5 mol (I)
d= 0,325 8,4x – 5,6y = 0 (II)
Từ (I)và(II) ta cú x = 0,2 mol, y = 0,3 mol
Trong cựng ĐK nhiệt độ và ỏp suất thỡ %V = %n nờn ta cú:
%VH2 = .100%=40%; %VCH4 = 60%.
0,25
0,5
0,5
0,5
0,25
0,25
b. (2,0 đ) nO2 = = 0,9 mol
Pư đốt chỏy X: 2H2 + O2 2H2O (1)
	CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (2)
Từ (1)và(2) ta cú nO2pư = 1/2nH2 + 2nCH4 = 0,7 mol
Hỗn hợp khớ Y gồm: O2dư 0,9-0,7= 0,2 mol và CO2 0,3 mol (nCO2 = nCH4)	 %VO2dư= 40%; %VCO2 = 60%
 %m VO2dư= 32,65% ; %mCO2 = 67,35%.
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25