Đề thi chọn học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 10 (Chuyên) - Năm học 2016-2017 - Sở GD & ĐT Vĩnh Phúc

1 
SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC 
KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10, 11 THPT NĂM HỌC 2016-2017 
ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC 10 - THPT CHUYÊN 
Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề. 
(Đề thi gồm có 02 trang) 
Câu 1 (2,0 điểm) 
1. Cho biết ion M2+ có mức năng lượng electron ở các mức En (n là số lượng tử chính) 
như sau: 
E1 = -122,400 eV; E2 = -30,600 eV; E3 = -13,600 eV; E4 = -7,650 eV. 
 a. Tính các giá trị năng lượng trên theo kJ/mol (có trình bày chi tiết đơn vị tính). 
 b. Hãy giải thích sự tăng năng lượng từ E1 đến E4 của ion M
2+. 
2. Nguyên tố 292116 Lv được hình thành khi bắn phá hạt nhân nguyên tố Curium (
248
96Cm ) 
bằng hạt nhân Canxi (48Ca). Biết nguyên tố 292116 Lv phân rã α. 
 a. Viết phương trình phản ứng tổng hợp và phân rã α của nguyên tố 292116 Lv . 
 b. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố 
292
116 Lv Từ đó suy ra vị trí của 
292
116 Lv
trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 
Câu 2 (2,0 điểm) 
1. Oxit của Ziriconi (Zr) có cấu trúc lập phương với hằng số mạng a = 0,507nm, trong 
đó các ion kim loại nằm trong một mạng lập phương tâm diện, còn các ion O2- chiếm tất cả các 
lỗ trống (hốc) tứ diện. 
a. Vẽ cấu trúc tế bào đơn vị của mạng tinh thể oxit. 
 b. Xác định công thức oxit của Ziriconi. 
 c. Xác định khối lượng riêng của oxit. (MZr = 91; MO= 16). 
2. Giải thích các hiện tượng sau: 
a. Năng lượng phân li liên kết của Cl2 (240 kJ/mol) lớn hơn của F2 (154 kJ/mol) và Br2 
(190 kJ/mol). 
b. Nhiệt độ sôi của NH3 (-33
oC) cao hơn nhiệt độ sôi của NF3 (-129
oC) nhưng thấp hơn 
của NCl3 (71
oC). 
Câu 3 (2,0 điểm) 
Xét phản ứng: CH3OH(k) + H2O(k)⇌ 3H2(k) + CO2(k) (1) 
Ở 374K, phản ứng giữa 1 mol metanol và 1 mol hơi nước có các giá trị nhiệt động 
H0=53 kJ/mol và ∆Go = -17 kJ/mol. Phản ứng được tiến hành trong bình kín có áp suất không 
đổi là 1000 hPa (1 hPa = 100 Pa). 
1. Tính hằng số cân bằng của phản ứng (1) ở 374K. 
2. Tính phần trăm lượng metanol bị chuyển hóa thành hidro ở thời điểm cân bằng. 
ĐỀ CHÍNH THỨC 
2 
3. Trong một thí nghiệm khác (ở cùng điều kiện nhiệt độ áp suất), người ta nạp 1 mol 
metanol, 1 mol nước và 20 mol nitơ vào bình phản ứng. Tính phần trăm lượng metanol bị 
chuyển hóa thành hydro ở thời điểm cân bằng. 
4. Phản ứng giữa metanol và nước là thu nhiệt. Tính phần trăm hydro ở phản ứng (1) bị 
oxy hóa theo phản ứng 2H2 + O2⇌ 2H2O (2) để tổng nhiệt lượng của toàn hệ thống phản ứng 
là 0. Biết phản ứng (2) ở 374K có H0 = -485 kJ và G0 = -450 kJ. 
Câu 4 (2,0 điểm) 
1. Có hai dung dịch A chứa H2C2O4 0,1M và dung dịch B chứa Na2C2O4 0,1M. Tính pH 
và nồng độ ion C2O4
2- có trong dung dịch A và B. 
Cho biết: Hằng số phân ly axit của H2C2O4 là Ka1 = 0,05; Ka2 = 5.10
-5. 
2. Một pin điện được tạo bởi điện cực Mg và điện cực Ag được đặt vào các dung dịch 
Mg(NO3)2 0,01M và AgNO3 0,1M tương ứng, thể tích của các dung dịch này đều là 1,000 dm
3. 
Các dung dịch được nối với nhau qua một cầu muối. 
a. Xác định thế catot, anot của pin và viết sơ đồ pin. 
b. Viết phương trình phản ứng xảy ra trên catot, anot, phản ứng xảy ra trong pin khi pin 
này hoạt động. Cho biết chiều đi của electron. 
c. Tính sức điện động của pin (bỏ qua các phản ứng phụ) và điện lượng cực đại thu 
được từ pin điện. 
Biết: Eo(Mg2+/Mg) = -2,37V; Eo(Ag+/Ag) = +0,7991V. 
Câu 5 (2,0 điểm) 
 Cho 4,72 gam hỗn hợp X gồm NaCl, NaBr và NaI tác dụng hoàn toàn với dung dịch 
H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 0,644 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm 3 khí. Dẫn hỗn hợp Y vào nước 
dư, thu được một chất rắn màu vàng nhạt và dung dịch còn lại chỉ chứa một chất tan. 
1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 
2. Hãy tính khối lượng các chất trong hỗn hợp X. 
(Biết mỗi chất trong X tác dụng với H2SO4 theo một phản ứng duy nhất, Br2 sinh ra ở 
trạng thái lỏng, I2 sinh ra ở trạng thái rắn. 
-------Hết------- 
Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. 
Họ và tên thí sinh:.......; Số báo danh:.