Đề tham khảo kiểm tra giữa kì 1 môn Hóa năm học 2015 – 2016

ĐỀ THAM KHẢO KIỂM TRA GIỮA KÌ 1 MÔN HÓA 
NĂM HỌC 2015 – 2016
ĐỀ 1
Câu 1: Viết phương trình điện ly các chất sau:
 HCl, KOH, CH3COONa, Sn(OH)2
Câu 2: Viết các phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion thu gọn trong các trường hợp sau đây:
a/ CaCO3 + HCl ® ? + ?	
b/ Zn(OH)2 + KOH ® ? + ?
Câu 3: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ứng với phương trình ion thu gọn sau đây: 
 a/ Ba2+ + SO42– ® BaSO4↓	
 b/ NH4+ + OH– ® NH3↑ + H2O
 Câu 4: Thực hiện chuỗi phản ứng sau:
 (NH4)2SO4 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 →NaNO2
Câu 5: Viết phương trình phản ứng chứng minh N2 có tình khử và có tính oxi hóa
Câu 6: Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,09M tác dụng với 400ml dung dịch H2SO4 0,02M.
Tính khối lượng kết tủa thu được.
Tính pH của dung dịch thu được
Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch thu được
ĐỀ 2
Câu 1: Viết phương trình điện ly các chất sau:
HNO3, H3PO4. KOH CH3COONa Pb(OH)2,
Câu 2: Viết các phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion thu gọn trong các trường hợp sau đây:
Na2SO3 + H2SO4 ®	
 NaHS + NaOH ®
Câu 3: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ứng với phương trình ion thu gọn sau đây: 
Fe3+ + 3OH– ® Fe(OH)3↓	
	S2– + 2H+ ® H2S↑ 
 Câu 4: Thực hiện chuỗi phản ứng sau:
NH4Cl → NH4NO3 → N2 → NH3 → Cu → Cu(NO3)2 →CuO
Câu 5: Viết phương trình phản ứng chứng minh NH3 có tính bazo yếu.
Câu 6: Tính nồng độ mol/l các ion trong các dung dịch sau:
a/ Trộn 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M với 300ml dung dịch NaOH 1M.
b/ Hòa tan 52,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O trong nước thành 0,5 lít dung dịch.
Câu 7: Trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 200ml dung dịch NaOH 2,2M thu được dung dịch X.
Tính pH của dung dịch A
Tính thể tích của H2SO4 9,8% (D=1,25g/ml) để trung hòa ½ dung dịch X
ĐỀ 3
Câu 1: Viết phương trình điện ly các chất sau:
H2SO4, , Al2(SO4)3 (CH3COO)2Cu., NaHSO4, Al(OH)3, 
Câu 2: Viết các phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion thu gọn trong các trường hợp sau đây:
CaCl2 + K2CO3 ®
Zn(OH)2 + KOH ®	
Câu 3: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ứng với phương trình ion thu gọn sau đây: 
Ag+ + Cl– ® AgCl↓	
 CO32– + 2H+ ® CO2↑ + H2O
Câu 4: Thực hiện chuỗi phản ứng sau:
NaNO2 => N2 => NH3 => (NH4)2SO4 => NH4Cl => NH4NO3 => NH3 => Al(OH)3
Câu 5: Chứng minh NH3 thể tính khử mạnh
Câu 6: Tính nồng độ mol/l các ion trong dịch sau:
Trộn 200ml dung dịch BaCl2 1M với 100ml dung dịch KCl 2M.
Hòa tan 36,14 gam tinh thể FeSO4.7H2O trong nước thành 0,5 lít dung dịch.
Câu 7: Trộn 200ml dung dịch NaOH 0,02M và 400ml dd HCl 0,01M thu được dung dịch Y.
Tính pH của dung dịch Y
Lấy 1/5 dung dịch Y cho vào 200ml dung dich HNO3 1M thu được dung dịch A. Tính pH của dung dịch A
Để trung hòa dung dịch A cần dùng bao nhiêu ml dung dịch KOH 0.5M ?
Tính thể tich dung dịch H2SO4 20% (D=1,25g/ml) để trung hòa dung dịch Y