Đề kiểm tra tập trung môn: Hóa học 11 - Đề sô 01

Sở GD và ĐT TP.HCM	ĐỀ KIỂM TRA TẬP TRUNG 
Trường THPT: ...	Môn: Hóa học 11
Đề số 01	Thời gian làm bài: 45 phút
Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cu=64.
Câu 1: ( 1,5 điểm ) Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra (nếu có) trong dung dịch giữa các cặp chất sau:
Al2(SO4)3 + NaCl
H2SO4 + KOH
FeCl3 + Na2CO3
NaHCO3 + H2SO4
Câu 2: ( 1,5 điểm ) Cho 50 ml dung dịch H2SO4 0,1M vào 50 ml dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch A.
Tính pH của dung dịch A.
Màu của quỳ tím thay đổi như thế nào khi cho vào A ? Tính thể tích dung dịch NaOH 0,05M cần thêm vào A để thu được dung dịch có môi trường trung tính.
Câu 3: ( 1 điểm ) Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,25M vào 160 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng kết thúc.
Câu 4: ( 2,5 điểm ) Viết các phương trình hóa học thực hiện chuỗi chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):
N2 NH3 NO NO2 HNO3 Ca(NO3)2 Ca3(PO4)2 P P2O5 H3PO4 Na3PO4
Câu 5: ( 2,5 điểm ) 
 a. Hòa tan hoàn toàn 7,92 gam hỗn hợp X gồm bột Al và Cu trong dung dịch HNO3 thì thu được dung dịch Y và 3,136 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính % khối lượng mỗi chất trong X.
 b. Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch Z. Cô cạn Z thu được m gam muối khan. Tính giá trị m.
Câu 6. ( 1 điểm ) Nồng độ ion NO3- trong nước uống tối đa cho phép là 9 mg/l. Nếu thừa ion NO3- sẽ gây ra một loại bệnh thiếu máu hoặc tạo thành nitrosamin (một hợp chất gây ung thư trong đường tiêu hóa). Tiến hành phân tích 50 ml mẫu nước giếng khoan bằng cách cho mẫu nước phản ứng với lượng dư bột đồng trong dung dịch axit sunfuric loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,112 lít khí màu nâu đỏ(đktc ).
Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
Mẫu nước trên có bảo đảm an toàn về tiêu chí hàm lượng NO3- không ?
.Hết.