Đề kiểm tra tập trung lần I - Năm học: 2004 - 2005 môn: Hóa – Lớp: 10 thời gian làm bài: 45 phút

Trường Đại học Sư phạm Tp.HCM	 ĐỀ KIỂM TRA TẬP TRUNG LẦN I-Năm học: 2004-2005
Trường Trung học Thực hành	Môn: HÓA – Lớp: 10 - Ngày: 13-10-2004 
 Đề: A
	 	Thời gian làm bài: 45 phút
	(Học sinh không sử dụng bất cứ tài liệu gì kể cả hệ thống tuần hoàn)
Câu 1 : (3đ)
	Cho nguyên tử A (Z=19), B có tổng số electron trên lớp M là 8, ion C2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6.
a. Viết cấu hình electron của các nguyên tử A, B, C.
b. Gọi tên của A, B, C . Chúng là kim loại , phi kim hay khí hiếm? Vì sao ?
c. Xác định vị trí của B, C trong bảng tuần hoàn. Giải thích?
Câu 2 : (2đ) 
	Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 60. Biết X có 2e ở lớp ngoài cùng.
a. Tính số p, n, e của X, của ion tương ứng của X. 
b. Viết cấu hình electron của nguyên tử X; của ion tương ứng của X.
Câu 3 : (2đ) Cho các phân tử sau : MgO, C3H6, CaCl2, HCl.
a. Phân tử nào có liên kết cộng hoá trị? Viết công thức electron, công thức cấu tạo.
b. Phân tử nào có liên kết ion? Viết phương trình phản ứng cĩ sự di chuyển electron.
Câu 4 : (3đ)
	Một nguyên tố X có 2 đồng vị tỉ lệ với nhau là 3/1. Hạt nhân của đồng vị thứ nhất chứa 18 nơtron, hạt nhân của đồng vị thứ hai chứa nhiều hơn đồng vị thứ nhất 2 nơtron. Khối lượng nguyên tử trung bình của X là 35,5 đv.C.
a. Tìm số hiệu nguyên tử nguyên tố X, từ đĩ cho biết X là nguyên tố gì? (2đ)
b. Cho 5,6 gam Sắt tác dụng với 219 gam dung dịch HX 5%. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu được. (1đ)
Cho: Fe=56, H=1, K=39, Ag=108, Cl=35.5, Cu=64, S=32, Mg=24, Na=23, Zn=65, O=16. 
***Hết***
Trường Đại học Sư phạm Tp.HCM	 ĐỀ KIỂM TRA TẬP TRUNG LẦN I-Năm học: 2004-2005
Trường Trung học Thực hành	Môn: HÓA – Lớp: 10 - Ngày: 13-10-2004 
 Đề: B
	 	Thời gian làm bài: 45 phút
	(Học sinh không sử dụng bất cứ tài liệu gì kể cả hệ thống tuần hoàn)
Câu 1: (3,0đ)
	Cho X có phân mức năng lượng cao nhất là 2p6.
	Cho ion Y- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6.
	Cho Z có tổng số electron trên lớp N là 2.
Viết cấu hình electron của X, Y, Z.
b. Gọi tên của X, Y, Z. Chúng là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao ?
c. Xác định vị trí của Y, Z trong bảng tuần hoàn. Giải thích?
Câu 2: (2,0đ)
	Nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và electron trong một nguyên tử là 48, biết rằng X thuộc phân nhóm chính nhóm VI.
a. Tính số p, n, e của X, của ion tương ứng của X. 
b. Viết cấu hình electron của nguyên tử X; của ion tương ứng của X.
Câu 3: (2,0đ)
	Cho các phân tử: KCl, C2H4, Na2O, NH3.
a. Phân tử nào có liên kết cộng hoá trị? Viết công thức electron, công thức cấu tạo.
b. Phân tử nào có liên kết ion? Viết phương trình phản ứng cĩ sự di chuyển electron.
Câu 4: (3,0đ)
	Một nguyên tố X có 2 đồng vị tỉ lệ với nhau là 27/23. Hạt nhân của đồng vị thứ hai chứa 46 nơtron, hạt nhân của đồng vị thứ nhất chứa ít hơn đồng vị thứ hai 2 nơtron. Khối lượng nguyên tử trung bình của X là 79,92 đv.C.
Tìm số hiệu nguyên tử nguyên tố X, từ đĩ cho biết X là nguyên tố gì? (2đ)
Cho 2,8 gam Sắt tác dụng với 243 gam dung dịch HX 5%. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu được. (1đ)
Br=80, Br(Z=35)
Cho: Fe=56, H=1, K=39, Ag=108, Cl=35.5, Cu=64, S=32, Mg=24, Na=23, Zn=65, O=16.
***Hết***