Đề kiểm tra số 1 môn Hóa học Lớp 11 (Cơ bản) - Năm học 2017-2018

	 ĐỀ KIỂM TRA BÀI SỐ 1 (2017-2018)
 Môn hóa lớp 11
	 Thời gian làm bài: 45 phút.
Họ, tên:................................................................Lớp: .............................
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
C
D
Đề 01
A.Trắc nghiệm(6đ)
Câu 1:Hòa tan hoàn toàn 2,055 gam kim loại Ba vào nước thu được 2 lít dung dịch.pH của dung dịch là
	A.12,2.	B.1,5.	C.1,8.	D.12,5.
Câu 2:Tích số ion của nước ở 250C là
	A. [H+] + [] = 0.	B.[H+].[] = 	
	C. [H+] . [] =1.	D. [H+].[OH-] = 
Câu 3: Công thức tính pH nào sai?
	A.pH = 14 + lg [].	B. pH = a với [H+]= 1,0. M.
	C. pH = lg [H+].	D. pH = - lg [H+].
Câu 4:Theo A-rê-ni-ut,axit là 
	A. chất khi tan trong nước phân li ra nguyên tử H.
	B.chất khi tan trong nước phân li ra anion .
	C.chất khi tan trong nước phân li ra cation H+.
	D. chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại.
Câu 5:Chọn phát biểu sai:
	A. Muối axit là CH3COONa. 	B.Axit một nấc là HCl,HNO3.
	C.Muối axit là NaH2PO4.	D. Axit nhiều nấc là H3PO4.
Câu 6:Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion giữa hai dung dịch Ba(OH)2 và K2SO4 là sản phẩm phải có chất:
	A. khí.	B.điện li yếu.	C.kết tủa.	D.A,B,C đều đúng. 
Câu 7:Nhóm gồm các chất điện li yếu là
	A.Na2CO3,NaOH,HF.	B.H2O,AgNO3,FeCl2.	
	C.CaCl2,Ba(OH)2,HNO2.	D.H2S,HClO,CH3COOH.	
Câu 8:Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion giữa hai dung dịch HCl và KOH là sản phẩm phải có chất:
	A.điện li yếu.	B.kết tủa.	C.khí.	D. A,B,C đều đúng.
Câu 9: Cho 2 dd axit là HNO3 và HClO có cùng nồng độ ban đầu. Vậy sự so sánh nồng độ các tiểu phân nào đúng sau điện li?
	A. > . 	B. . 	D. = .
Câu 10:Phương trình ion thu gọn của hai chất điện li H2SO4 và K2CO3 là
	A.2H + CO3 → CO2 + H2O.	B. 2 +→ CO2 + H2O.
	C.2K + SO4 →K2SO4.	D. 2K+ + → K2SO4.
Câu 11: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?
	A. [H+] = 0,10M.	B. [H+] [].
Câu 12:Thể tích dung dịch HCl 0,02M cần dùng để trung hòa hoàn toàn 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,005M là
	A.150ml.	B.75ml.	C.200ml.	D.1500ml.
Câu 13: Cho dãy các chất: HCl, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, H2SO4, Ca(OH)2, NH4NO3, NaOH Số chất điện li là
	A.5.	B.6.	C.3.	D.4.
Câu 14:Cho phương trình ion rút gọn sau đây: + → .Phương trình phân tử phù hợp là
	A.CaO + CO2 →CaCO3.	B. CaCl2 + MgCO3 → CaCO3 + MgCl2.
	C.Ca(NO3)2 + BaCO3 →CaCO3 + BaCl2.	D.CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl.
Câu 15:Hòa tan 3,42 gam Ba(OH)2 và 0,4 gam NaOH vào nước thu được 2 lít dung dịch.Nồng độ mol của anion trong dung dịch là
	A.0.01M.	B.0,015M.	C.0,03M.	D.0,025M.
Câu 16:Dung dịch có nồng độ [H+]= 0,4.M có môi trường gì?
	A.Không xác định.	B.Trung tính.	C.Axit.	D.Kiềm.
Câu 17: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03mol K+, x mol và y mol . Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 g. Giá trị của x và y lần lượt là:
	A. 0,01 và 0,03.	B. 0,03 và 0,02	C. 0,02 và 0,05.	D. 0,05 và 0,01.
Câu 18: Dung dịch có nồng độ []= 0,6.M có môi trường gì?
	A.Không xác định.	B.Trung tính.	C.Kiềm.	D.Axit.
Câu 19: Phương trình điện li nào sai?
	A.H2SO4 → 2H+ + 	B.HCl → + 	
	C.Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2.	D. ↔ H+ + . 
Câu 20: Hòa tan 14,2 gam Na2SO4 trong nước thu được 2 lít dd Na2SO4,nồng độ ion là:
	A. 0,3 M.	B. 0,1 M.	C. 0,04 M.	D. 0,05 M.
B.Tự luận(4đ)
Câu 1: Cần thêm bao nhiêu ml nước cất vào 10ml dung dich A có pH= 4 để thu được dung dịch B có 
pH= 4,7
Câu 2: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 
0,0375M và HCl 0,0125M), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X (bỏ qua sự phân li của nước).
(Cho :Ba:137; Cu:64; K:39; S:32; O:16; Cl:35,5; Na:23; )
 ----------- HẾT ----------