Đề kiểm tra lần 1 học kỳ i năm học 2015 – 2016 môn: Hóa khối: 11 (chương trình: chuẩn)

SỞ GD VÀ ĐÀO TẠO LONG AN
TRƯỜNG THCS VÀ THPT MỸ BÌNH
ĐỀ KIỂM TRA LẦN 1 HỌC KỲ I NĂM HỌC 2015 – 2016
MÔN: HÓA	KHỐI: 11	CHƯƠNG TRÌNH: CHUẨN HỆ: CHÍNH QUY
Thời gian làm bài: 15 phút. (Không kể thời gian phát đề.)
Họ và tên:. Lớp : 11A. 
Điểm
Lời phê của giáo viên:
Duyệt đề
Câu 1: (3 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau: NH4Cl, CH3COOH, Fe2(SO4)3, K3PO4, HCl, HClO
Câu 2: (2 điểm) Tính pH của dung dịch HNO3 10-3M.
Câu 3: (5 điểm) Trộn 1 lít dung dịch H2SO4 0,15M với 2 lít dung dịch KOH 0,165M thu được dung dịch E. Tính pH của dung dịch E (bỏ qua sự điện li của nước).
 HẾT
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN
TRƯỜNG THCS VÀ THPT MỸ BÌNH
HƯỚNG DẪN CHẤM
KIỂM TRA LẦN 1 HỌC KỲ I NĂM HỌC 2015 – 2016
MÔN: HÓA 	KHỐI: 11 CHƯƠNG TRÌNH: CHUẨN	HỆ: CHÍNH QUY
Câu 1: (3 điểm)
 . NH4Cl NH + Cl-
 . CH3COOH CH3COO- + H+ 
 . Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 3SO
 . K3PO4 3K+ + PO 
 . HCl H+ + Cl-
 . HClO H+ + ClO-
0,5đ
X6
Câu 2: (2 điểm)
 HNO3 H+ + NO
 10-3M 10-3M 
 pH = -lg[H+] = -lg10-3 = 3
0,5đ
0,5đ
1đ
Câu 3: (5 điểm) 
 = 0,15 mol 2= 0,3 mol
 nKOH = 0,33 mol = nNaOH = 0,33 mol
Phương trình: H+ + OH- H2O 
 Ban đầu: 0,3 mol 0,33 mol
Tỉ lệ: Sau phản ứng KOH dư 
Phương trình: H+ + OH- H2O 
 0,3 mol 0,3 mol
 dư = 0,33 – 0,3 = 0,03 mol [OH-] = 
Ta có: = [H+].[OH-] = 10-14 
 [H+] = M
 pH = -lg[H+] = -lg10-12 = 12.
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
1đ
( Học sinh giải cách khác đúng vẫn được trọn số điểm)
 Giáo viên ra đề
Dương Thị Hồng Liểu