Đề kiểm tra chất lượng định kỳ Môn học : Hóa học 10 Thời gian : 60 phút Họ và tên học sinh:............................................................... Điểm: Lời phê của thầy ( cô ) giáo : Đề bài : Câu 1 : ( 1 Điểm ) Xác định số proton, số electron, số nơtron của các nguyên tử, ion sau : a) b) c) d) Câu 2 : ( 2 điểm ) Cho các nguyên tử sau : Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là 10+. Nguyên tử Y số hiệu nguyên tử là 24. Nguyên tử Z có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 5 electron.Nguyên tử T có tổng số electon trên phân lớp p là 11. Viết cấu hình electron của nguyên tử và cho biết X, Y, Z, T thuộc loại nguyên tố nào? ( kim loại, phi kim hay khí hiếm ). Câu 3 : ( 1, 5 điểm ) Electron cuối cùng của nguyên tử M phân bố vào phân lớp 3d6. a) Viết cấu hình electron của M và M3+. b) Xác định tên nguyên tố M và viết phương trình hóa học khi cho M tác dụng với Cl2 và AgNO3 ( vừa đủ ). Câu 4 : ( 2 điểm ) Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị là và . Tính phần trăm về khối lượng của có trong CuSO4, biết nguyên tử khối trung bình của Cu là 63, 54. ( Cho MS = 32; MO = 16 ). Câu 5 : ( 2, 5 điểm ) Cho hợp chất MX3 tạo ra từ hai ion M3+ và X- . Tổng số hạt cơ bản ( p, n, e ) trong phân tử là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hơn số hạt không mang điện là 60. Số khối của X hơn của M là 8. Tổng số 3 loại hạt trong X- nhiều hơn trong M3+ là 16. Tìm kí hiệu của M, X và MX3. Câu 6 : ( 1 điểm ) Khối lượng mol và khối lượng riêng của nguyên tử Fe lần lượt là 56 g/mol và 7, 84 g/cm3.Giả thiết rằng, trong tinh thể Fe các nguyên tử là những hình cầu chiếm 75 % thể tích hình cầu, phần còn lại là khe rỗng. Tính bán kính nguyên tử Fe. Giáo viên không giải thích gì thêm – học sinh không được sử dụng tài liệu.
Tài liệu đính kèm: