Đề khảo sát chất lượng giữa kì I năm học 2015- 2016 môn: Hóa học- khối 10

SỞ GD & ĐT BẮC NINH
TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN CỪ
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG GIỮA KÌ I 
NĂM HỌC 2015- 2016
MÔN: Hóa học- Khối 10
Thời gian làm bài: 60 phút (không kể phát đề)
Ngày kiểm tra: 1/11/2015
I/ Phần Trắc nghiệm: 2,5 điểm
Câu 1 .Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là
 A. electron nơtron. B. Prôton và nơtron 
 C. prôton và electron. D. Electron, prôton và nơtron.
Câu 2. Trong dãy kí hiệu các nguyên tử sau, dãy nào chỉ cùng một nguyên tố hóa học:
A. 8C16; 8D 17; 8E 18 B. 6A 14 ; 7B 15 C. 26G56; 27F56 D. 10H20 ; 11I 22
Câu 3. Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6, cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?
A. Oxi (Z = 8)	 B. Clo (Z = 17) C. Flo (Z = 9)	 D. Lưu huỳnh (Z = 16) 
Câu 4. Các nguyên tử A,B,C có số hiệu nguyên tử lần lượt là 3 số nguyên lẻ liên tiếp. Tổng số electron của 3 nguyên tử là 45. Các nguyên tố A,B,C lần lượt là:
 A. Al, Cl , P B. Na , Al , P C. Al , P, Cl D. K , Cl , P
Câu 5.Tổng số hạt proton, notron, electron của nguyên tử một nguyên tố là 21. Cấu hình electron của nguyên tố là:
A. 1s2 2s2 2p4 B. 1s2 2s2 2p3 C. 1s1 2s2 2p3 D. 1s2 2s1 2p3 
Câu 6:Ion A3+ có cấu hình electron phân lớp cuối cùng là 3d10. Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là
A. Chu kì 4, nhóm III B B. Chu kì 4, nhóm VIIIB 
C. Chu kì 4, nhóm VIIB D. Chu kì 4, nhóm IIIA
Câu 7. Nguyên tố Mg có 3 đồng vị bền là 24Mg, 25Mg và 26Mg. Cl có 2 đồng vị bền là 35Cl và 37Cl. Số phân tử MgCl2 tối đa có thể tạo thành là?
 A. 3 B. 6 	C. 9 	D. 12
 Câu 8. Hãy chọn các phân lớp electron đã bão hoà trong các phân lớp electron sau :
A. s1. p3 , d7, f12 B. s2, p5, d9, f14 C. s2, p4, d10, f11 D. s2,p6, d10, f14.
Câu 9. Câu nào đúng?
Trong bảng tuần hoàn những nguyên tố s thuộc các nhóm:
 A. I A, II A B. từ IA đến VIIIA C. IIIA, IVA D. IVA, VA E. VIA, VIIA
Câu 37.Cho 4 nguyên tố K( Z =19), Mn (Z = 25), Cu ( Z= 29) , Cr (Z=24). Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1?
A. K; Mn; Cr. B. K; Cu; Cr. C. Mn; Cu; Cr. D. K; Mn; Cu.
II/ Phần Tự Luận: 7,5 điểm
Câu 1. (2 điểm) Viết cấu hình electron của nguyên tố trong các trường hợp sau
a. X có Z = 29.	 b. N có 6 phân lớp, phân lớp ngoài cùng có số electron chưa bão hòa.
c. G thuộc chu kì 2, nhóm IVA. d. Y không phải khí hiếm, có 3 lớp, e lớp ngoài cùng lớn hơn 6. 
Câu 2. (2,5 điểm) Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25. 
a) Xác định tên nguyên tố A và B
b) Viết công thức hidroxit tương ứng với oxit cao nhất của A và B.
c) So sánh tính bazơ của 2 hidroxit trên. 
Câu 3. (3 điểm)
Hoà tan hoà toàn 16,25g một kim loại hoá trị (II) bằng dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu được dung dịch muối và 5,6 l khí hiđro (đktc).
a) Xác định kim loại?
b) Xác định khối lượng ddHCl 18,25% đã dùng? Tính CM của dung dịch HCl trên?
c)Tìm nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng?
-------Hết------
 (Nguyên tử khối của H=1, Zn=65, Cl= 35,5)
Đáp án Hóa 10
I/ Phần Trắc nghiệm: 
 đúng mỗi câu 0.25 điểm
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
D
C
B
A
C
D
A
B
II/ Phần Tự Luận:
Câu 1: mỗi ý viết cấu hình e đúng 0,5 điểm
a. X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
b. N: 1s22s22p63s23p64s1
c. G: 1s22s22p2
d. Y: 1s22s22p63s23p5
Câu 2: a) (1 điểm)
	Gọi điện tích hạt nhân của A và B là ZA , ZB
 ZA+ ZA + 1 = 25 → ZA = 12, ZB = 13
 A là Mg; B là Al
 b) (0,5 điểm) công thức hidroxit là Mg(OH)2 và Al(OH)3
 c) (0,5 điểm) tính bazơ của Mg(OH)2 >	Al(OH)3
Câu 3:
a. (1 điểm)
 gọi kim loại hóa trị II là M
 M + 2HCl MCl2 + H2	(0,5 điểm)
 Mol 0,25 0,25 
 vậy M là kim loại Zn (0,5 điểm)
b. + tính đúng khối lượng dung dịch HCl (0,5 điểm)
 + tính đúng nồng độ mol 	 (0,5 điểm)
c.(1 điểm) 
 áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có