Đề cương ôn tập học kì 1 - Hóa học 9

KIẾN THỨC CẦN NHỚ
I.	CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ
	OXIT BAZƠ	OXIT AXIT
	 +Axxit	 +Bazơ
	 +Oxit axit	 +Oxit bazơ
 +H2O	 t0	 MUỐI +H2O
	+Bazơ	 +Axit
	 +Axit	+Kim loại
	 BAZƠ	+Oxit axit	 +Bazơ	 AXIT
	 +Muối	 +Oxit bazơ
	+Muối
Tính chất hóa học của Muối còn có thêm:
Dd muối + dd muối → 2 muối mới
Dd muối + kim loại → muối mới + kim loại mới
Một số muối các chất khác
Viết phương trình hóa học minh họa.
II.	KIM LOẠI
	 Dãy hoạt động hóa học và ý nghĩa của nó.
	K Ba Ca Na // Mg	 Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb / (H) Cu Hg Ag Au
 + H2O → Bazơ tan + H2 ↑	
+dd Axit (HCl, H2SO4 loãng) → muối + H2 ↑
+dd Muối của kim loại đứng sau -> muối mới + kim loại mới
	 Bazơ tương ứng bị nhiệt phân hủy → oxit + H2O.
+ nhiều phi kim Cl2, O2 , Br2 → muối hoặc oxit.
III.	MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC CHẤT
	1. Kim loại → Hợp chất
	Ví dụ:
	a) Kim loại → muối 1 → muối 2 → muối 3
	Al → Al2(SO4)3 → AlCl3 → Al(NO3)3 
	b) Kim loại → oxit bazơ → muối 1 → bazơ → muối 2
	Cu → CuO	→ CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 
	c) Kim loại → oxit bazơ	→ bazơ → muối 
	Na → Na2O	 → NaOH → NaCl
	2. Hợp chất → Kim loại 
	Ví dụ:
	a) Bazơ → muối → Kim loại
Fe(OH)2 → FeSO4 	→ Fe
b) Muối → bazơ → Oxit bazơ → Kim loại
CuCl2	 → Cu(OH)2	→ CuO → Cu
	Viết phương trình hóa học minh họa.
CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP ÔN THI HỌC KỲ I HÓA HỌC 9
Năm học 20013 – 2014
A. BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
Câu 1: Viết phương trình hóa học thực hiện dãy biến hóa sau, ghi điều kiện nếu có:
a/ 	FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 
Fe	 Fe	
 	FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 
b/ Al2O3 → Al → Al2(SO4)3 → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al → NaAlO2
c/ S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → Cu
Câu 2: Có các chất sau, dựa vào mối quan hệ giữa các chất vô cơ lập các dãy biến hóa có thể thực hiện được.
a/ Cu , Cu(OH)2 , CuO, CuSO4 
b/ Al, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 
Viết phương trình hoá học của phản ứng.
Câu 3: Nhận biết các chất sau để riêng biệt bằng phương pháp hóa học:
a/ dd: H2SO4, HCl, NaNO3, NaCl
b/ chất rắn: Na2O, MgO, P2O5, Al2O3
c/ dd: NaOH, H2SO4, BaCl2, NaCl 
d/ bột: Al, Fe, Mg, Ag
Câu 4: Nêu hiện tượng quan sát được và giải thích hiện tượng:
a/ Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4
b/ Cho lá đồng vào dung dịch AgNO3
c/ Cho bột nhôm, bột sắt lần lượt vào các ống nghiệm chứa dung dịch HCl
d/ Cho bột nhôm, bột sắt lần lượt vào các ống nghiệm chứa dung dịch NaOH
Câu 5: Bổ túc các phương trình hoá học sau:
1) Mg	+	...	ž	MgCl2	+ ..........
2) ...	+	NaOH	ž	Na2CO3	+ ..
3) CuSO4	+	...	ž	Cu(OH)2	+ ..........
4) NaCl	+	...	ž	AgCl	+ ....
5) Fe	+	...	ž 	FeSO4 	+ 	Cu
6) ZnSO4 	+ 	...	ž 	BaSO4 	+ ..........
7) K2CO3 	+ 	...	ž 	KCl 	+ 	...	+ 	...
8) Cu 	+ 	...	ž 	CuSO4 	+ 	...	+ H2O
9) Al2O3 	+ 	HCl 	ž 	.....	+ 	
10) NaOH 	+ 	...	ž 	Na3PO4 	+ 	................
Câu 6:a) Các chất nào trong các chất sau có thể tác dụng với dung dịch HCl: NaOH, Mg, Cu, K2SO4, AgNO3. 
b) Các chất nào trong các chất sau có thể tác dụng với dung dịch KOH: CuSO4, BaCl2, H3PO4, Fe. 
c) Các chất nào trong các chất sau có thể tác dụng với dung dịch FeSO4: Mg, BaCl2, Cu, Ca(OH)2, K2CO3.
Viết PTHH của các phản ứng xảy ra.
Câu 7: Cho các chất sau đây tác dụng với nhau từng đôi một. Ghi dấu (x) nếu xảy ra, dấu (o) nếu không xảy ra phản ứng: 
Chất
dd H2SO4 loãng
dd ZnCl2 
dd Cu(NO3)2 
Fe
Al
B. BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG	
 1. Cho 24g CuO tác dụng vừa đủ với dd HCl 0.2M
	a. Viết PTHH và tính khối lượng muối tạo thành.
	b. Tính thể tích dd HCl tham gia phản ứng.
2. Cho 9.6g Mg tác dụng với 200g dd HCl (vừa đủ)
	a. Viết PTHH và tính thể tích khí Hidrô tạo thành (ĐKTC).
	b. Tính nồng độ % dd HCl tham gia phản ứng.
3. Cho 400ml dd NaOH 0.5M tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 19.6%
	a. Viết PTHH và tính khối lượng muối tạo thành.
	b. Tính khối lượng dd H2SO4 tham gia phản ứng
4. Cho 150g dd Na2CO3 10,6% tác dụng vừa đủ với 500ml dd HCl
	a. Viết PTHH và tính thể tích chất khí tạo thành (ĐKTC).
	b. Tính nồng độ M dd HCl tham gia phản ứng. 
5. Trung hòa dung dịch HCl có chứa 1,825 g HCl bằng dd Ca(OH)2 có chứa2,96 Ca(OH)2
	a. Viết PTHH. Chất nào còn dư trong PTHH, tính khối lượng chất dư.
	b. Tính khối lượng muối tạo thành.
 6. Cho 4,8g một kim loại hoá trị (II) tác dụng với dd HCl (dư). Sau PƯ thu được 19g muối. 
	Xác định kim loại đó?
7.Cho 16,8g 1 kim loại hóa trị (III) tác dụng với khí Clo(dư). Sau PƯ thu được 48,75g muối. 
	Xác định kim loại đó?
8. Cho 40g hỗn hợp gồm 2 kim loại Mg và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 dư, sau PƯ thu được 8,96 lít khí (ĐKTC ).
Tính % về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
9. Cho 1,66g hỗn hợp gồm 2 kim loại Fe và Al tác dụng với dung dịch HCl dư, sau PƯ thu được 11,2 lít khí (ĐKTC ).
Tính % về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
10. Cho 4,4 g hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng với dung dịch HCl dư, sau PƯ thu được 2,24 lít H2 (ĐKTC)
	a. Viết PTHH, và tính TP% về khối lượng của các chất trong hỗn hợp
	b. Tính thể tích dung dịch HCl 2M tác dụng vừa đủ với hỗn hợp trên
11. Cho 5,6g Fe tác dụng 300 ml dd HCl 1M.
 a. Viết PTHH , chất nào còn dư trong PƯ trên? Tính khối lượng chất dư?
 b. Tính nồng độ M các chất còn lại sau PƯ?( Giả sử thể tích dd không đổi)
12. Cho 200g dd Ca(OH)2 7,4% tác dụng với 300g dd HCl 7,3%
 a. Viết PTHH. Chất nào còn dư trong PƯ?
 b. Tính nồng độ % của các chất còn lại sau PƯ?
13. Cho 200 ml dung dịch NaOH 8% có D = 1,15g/ml tác dụng với 380g dung dịch MgCl2 5%. 
 a. Viết PTHH. Chất nào còn dư? Tính khối lượng chất dư?
 b. Tính khối lượng kết tủa tạo thành? Sau khi loại bỏ kết tủa,tính C% các chất còn lại sau PƯ.
14. Cho 63,5 g dung dịch muối Sắt Clorua 20% tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì tạo thành 28,7 g kết tủa.
	 Hãy tìm CTHH của muối Sắt đã dùng.
CHÚC CÁC EM HỌC TỐT !
SỞ GD & ĐÀO TẠO	 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I LỚP 9 NĂM HỌC 2009-2010 
QUẢNG TRỊ	 Khóa ngày 28 tháng 12 năm 2009 
ĐỀ CHÍNH THỨC
	 Môn: HÓA HỌC 
	Thời gian : 45 phút (không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (2,5 điểm) 
Trình bày tính chất hóa học của lim loại và viết các phương trình phản ứng minh họa
Câu 2: (2,0 điểm) 
Cho các chất: CO2 , Fe, NaOH, CaSO3 , chất nào phản ứng được với các chất sau: HCl, Ca(OH)2 . Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra. 	 
Câu 3:(2,0 điểm)
	Hãy cho biết hiện tượng xảy ra trong các trường hợp sau và viết phương trình phản ứng:
Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 
Cho một đinh sắt vào dung dịch CuSO4 
Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4 .
Cho Na vào nước có vài giọt phenolphtalein.
Câu 4: (3 điểm) 
 Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
	Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al
Câu 5: (1,5 điểm)
	Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 5,6 lít H2 (đktc). 
Cũng cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với NaOH dư thì sau phản ứng còn 5,6 gam chất rắn.
Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X.