Đề 3 ôn tập thi học kì 1 năm học 2015 - 2016 môn: Hóa học - 10a1 (thời gian làm bài 60 phút, không kể thời gian giao đề)

 TRƯỜNG THPT SKLSDFSDFKC	 ĐỀ ÔN TẬP THI HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2015-2016
 GV Lê Hoàng Sơn 	 MÔN: Hóa học 10A1
 Đề số 07	 (Thời gian làm bài 60 phút, không kể thời gian giao đề)
Câu 1. Nguyên tử X có 3 lớp electron, trong đó lớp M có 2 electron. Nguyên tử Y có số hạt mang điện nhiều hơn nguyên tử X là 10 hạt.
 a. Viết cấu hình electron của X, Y và cho biết X, Y là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?
 b. Xác định vị trí của X, Y trong BTH.
 c. Viết cấu hình electron của các ion hình thành từ X, Y và sắp xếp bán kính của các ion đó với bán kính của các nguyên tử X, Y theo chiều bán kính hạt tăng dần.
Câu 2. Nguyên tố Cu có 2 đồng vị là 65Cu và 63Cu. Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Tính % khối lượng của 65Cu có trong CuSO4. (Lấy S = 32, O = 16)
Câu 3. 
3.1. Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron.
 1. 	Fe2O3 + H2 → Fe + H2O 
 2. 	NH3 + Cl2 → N2 + HCl
 3. 	Cr2O3 + KNO3 + KOH → KNO2 + K2CrO4 + H2O.
 4. 	Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O.
 5. 	FeS2 + Cu2S + HNO3 → Fe2(SO4)3 + CuSO4 + NO + H2O
3.2. Cho biết các chất sau đây có tính khử hay tính oxi hóa: HCl, Na2S, Fe2O3. Giải thích và viết các phương trình phản ứng minh họa cho các tính chất đó.
Câu 4. Hòa tan hết 8,77 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn trong cốc đựng 200 gam dung dịch HCl (lấy dư) thu được dung dịch A và 4,48 lit khí H2 (quy về đktc).
 a. Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra.
 b. Tính nồng độ phần trăm các muối có trong dung dịch A.
 c. Tìm nồng độ của dung dịch HCl ban đầu đã dùng. Biết để tác dụng hết với các chất có trong dung dịch A cần tối thiểu 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M.
 d. Trộn 26,31 gam hỗn hợp X với m gam Fe thì thu được hỗn hợp Y. Lần lượt cho Y tác dụng với khí Clo dư và khí Oxi dư thì thấy khối lượng muối clorua nhiều hơn khối lượng của oxit là 45,775 gam. Tìm m? (Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)
Câu 5. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra của các thí nghiệm sau đây:
 1. N	hỏ hỗn hợp dung dịch gồm (FeSO4 và H2SO4) vào cốc đựng dung dịch KMnO4 có màu tím thấy dung dịch bị mất màu tím.
 2. Nhỏ dung dịch HCl vào cốc đựng bột MnO2 (màu đen) thấy có khí màu vàng lục bay lên.
 3. Cho bột Mg vào cốc đựng dung dịch H2SO4 đặc thấy Mg tan và có chất rắn màu vàng xuất hiện mà không thấy có khí bay lên.
 4. Cho bột Cu màu đỏ vào dung dịch HNO3 đặc nóng thấy bột Cu tan, dung dịch từ không màu chuyển dần sang màu xanh và có khí màu nâu đỏ bay lên.
---------------HẾT---------------