Các phương pháp giải bài tập Hóa học phổ thông

VÊn ®Ò 
ĐIỆN PHÂN
I - §ÞNH NGHÜA
Điện phân là dùng năng lượng điện để thực hiện phản ứng oxi hóa - khử xảy ra trên catot và anot
+ Tại catot (cực âm) xảy ra quá trình khử (nhận e)
+ Tại Anot (cực dương) xảy ra quá trình oxi hoá (cho e)
Khác với phản ứng oxi hoá khử thông thường, phản ứng điện phân do tác dụng của điện năng và các chất trong môi trường điện phân không trực tiếp cho nhau e mà phải truyền qua dây dẫn.
II – C¸C tr­êng hîp ®iÖn ph©n
1. Điện phân nóng chảy
Phương pháp điện phân nóng chảy chỉ áp dụng điều chế các kim loại hoạt động rất mạnh như: Na, K, Mg, Ca, Ba, Al
a) Điện phân nóng chảy oxit: chỉ dụng điều chế Al
* Tác dụng của Na3AlF6 (criolit): 
+ Hạ nhiệt cho phản ứng
+ Tăng khả năng dẫn điện cho Al
+ Ngăn chặn sự tiếp xúc của oxi không khí với Al
Quá trình điện phân:
+ Catot (-):
+ Anot (+)
Do điện cùc lµm b»ng graphit (than ch×) nªn bÞ khÝ sinh ra ë anot ¨n mßn.
Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÖn ph©n cho c¶ 2 cùc lµ: 
KhÝ ë anot sinh ra th­êng lµ hçn hîp khÝ CO, CO2 vµ O2. §Ó ®¬n gi¶n ng­êi ta th­êng chØ xÐt ph­¬ng tr×nh: 
b) §iÖn ph©n nãng ch¶y hi®roxit (ChØ ¸p dông ®Ó ®iÒu chÕ c¸c kim lo¹i kiÒm: Na, K)
Tæng qu¸t: 
Catot (-): 2M+ +2e2M
Anot (+): 2OH- -2e
c) §iÖn ph©n nãng ch¶y muèi clorua (ChØ ¸p dông ®Ó ®iÒu chÕ kim lo¹i kiÒm vµ kiÒm thæ)
Tæng qu¸t: 
2. §iÖn ph©n dung dÞch
- ¸p dông ®Ó ®iÒu chÕ c¸c kim lo¹i trung b×nh, yÕu.
- Trong ®iÖn ph©n dung dÞch n­íc gi÷ mét vai trß quan träng.
+ Lµ m«i tr­êng ®Ó c¸c cation vµ anion di chuyÓn vÒ 2 cùc.
+ §«i khi n­íc tham gia vµo qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n.
ë catot: 	anot: 
VÒ b¶n chÊt n­íc nguyªn chÊt kh«ng bÞ ®iÖn ph©n do ®iÖn ë qu¸ lín ( I=0). Do vËy muçn ®iÖn ph©n n­íc cÇn hoµ thªm c¸c chÊt ®iÖn ly m¹nh nh­: muèi tan, axit m¹nh, baz¬ m¹nh...
§Ó viÕt ®­îc c¸c ph­¬ng tr×nh ®iÖn ly mét c¸ch ®Çy ®ñ cµ chÝnh x¸c, chóng ta cÇn l­u ý mét sè quy t¾c kinh nghiÖm sau ®©y:
Quy t¾c 1: Qu¸ tr×nh khö x¶y ra ë catot
+ C¸c ion kim lo¹i tõ Al trë vÒ ®Çu d·y thùc tÕ kh«ng bÞ khö thµnh ion kim lo¹i khi ®iÖn ph©n dung dÞch
+ C¸c ion sau Al th× bÞ khö thµnh kim lo¹i, víi thø tù ­u tiªn ng­îc tõ d­íi lªn. 
Trong ®ã ®Æc biÖt chó ý ion H+ lu«n bÞ khö cuèi cïng trong d·y ­u tiªn trªn.
Quy t¾c 2: Qu¸ tr×nh oxi ho¸ ë anot
­u tiªn 1: §ã lµ c¸c kim lo¹i trung b×nh vµ yÕu.
­u tiªn 2: 
- NÕu khi ®iÖn ph©n ë anot chøa ®ång thêi kim lo¹i vµ anion (ion ©m) th× anion kh«ng bÞ ®iÖn ph©n.
- C¸c anion ch­a oxi nh­:  coi nh­ kh«ng ®iÖn ph©n.
 III - §Þnh luËt ®iÖn ph©n
Trong ®ã:
+ m: sè gam d¹ng s¶m phÈm sinh ra trªn ®iÖn cùc
+ n: sè electron trao ®æi
+ Q = It: ®iÖn l­îng ®I qua dung dÞch víi c­êng ®é dßnh ®iÖn lµ I, thêi gian t vµ cã ®¬n vÞ lµ culong; I (A); t(gi©y)
+ F: h»ng sè Faraday; 1F = 96487 C 96500C
+ : gäi lµ ®­¬ng l­îng ®iÖn ho¸, gäi t¾t lµ ®­¬ng l­îng, kÝ hiÖu lµ §.
*** øng dông cña ph­¬ng ph¸p ®iÖn ph©n:
1. §iÒu chÕ mét sè kim lo¹i:
2. §iÒu chÕ mét sè phi kim: H2; O2; F2; Cl2
3. §iÒu chÕ mét sè hîp chÊt: KmnO4; NaOH; H2O2, n­íc Giaven
4. Tinh chÕ mét sè kim lo¹i: Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au
5. M¹ ®iÖn:
§iÖn ph©n víi anot tan ®­îc dïng trong kÜ thuËt m¹ ®iÖn, nh»m b¶o vÖ kim lo¹ikhái bÞ ¨n mßn vµ t¹o vÎ ®Ñp cho vËt m¹. Trong m¹ ®iÖn, anot lµ kim lo¹i dïng ®Ó m¹ nh­: Cu, Ag, Au, Cr, Ni.. catot lµ vËt cÇn ®­îc m¹. Líp m¹ rÊt máng th­êng cã ®é dµy tõ: 5.10-5 ®Õn 1.10-3 cm.
IV – VËn dông
A – Bµi tËp mÉu
Bµi 1: §iÖn ph©n dung dÞch KCl
Gi¶i:
Ph­¬ng tr×nh ®iÖn li: 	
+ catot: (-): K+; H+, trong ®ã K+ kh«ng bÞ ®iÖn ph©n (theo quy t¾c 1)
K+ K+
+ anot (-): ;th× thø tù ®iÖn ph©n lµ:> (theo quy t¾c 2 – ­u tiªn 2)
Do ®ã ph­¬ng tr×nh ®iÖn ph©n lµ: 
2KCl + 2H2O 2KOH + H2+ Cl2
NÕu hÕt th× ®Õn l­ît tham gia qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n: 
Nh­ vËy, ®Õn ®©y n­íc ®iÖn ph©n vµ KOH ®ãng vai trßn xóc t¸c: 
Bµi 2: §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4
Gi¶i: 
+ catot: (-): Cu2+; H+: Cu2+ +2eCu
+ anot (-): ;: 
Do ®ã ph­¬ng tr×nh ®iÖn ph©n lµ: CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 + 
Bµi 3: §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 víi an«t lµ Cu
Gi¶i: 
+ catot: (-): Cu2+; H+: Cu2+ +2eCu
+ anot (-): Cu;: Cu – 2e Cu2+
Nh­ vËy, ë catot Cu sinh ra bao nhiªu th× ë anot bÞ tan ra bÊy nhiªu; tr­íc vµ sau ®iÖn ph©n l­îng CuSO4 kh«ng ®æi. Qu¸ tr×nh nµy dïng ®Ó m¹ vµ tinh luyÖn kim lo¹i nguyªn chÊt.
Bµi 4: §iÖn ph©n dung dÞch hçn hîp CuSO4 a mol vµ KBr b mol.
Gi¶i:
+catot (-): thø tù ®iÖn ph©n lµ cßn K+ kh«ng bÞ ®iÖn ph©n
 hÕt th× 
+ Anot (+): thø tù ®iÖn ph©n lµ: ; cßn kh«ng bÞ ®iÖn ph©n.
 hÕt Br- th× 
Ph­¬ng tr×nh ®iÖn ph©n: 
+ NÕu: b > 2a th× KBr d­ : 
+ NÕu: b < 2a th× CuSO4 d­: CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 + 
+ NÕu b = 2a 
Bµi 5: §iÖn ph©n dung dÞch CuCl2, ®iÖn cùc tr¬ b»ng dßng ®iÖn 5A trong 45 phót 20 gi©y.TÝnh khèi l­îng kim lo¹i sinh ra trªn catot vµ khÝ sinh ra ë anot (ë ®ktc).
Gi¶i:
PT ®iÖn ph©n: 
¸p dông c«ng thøc cã: 
B - Bµi tËp tù gi¶i
Bµi 1: TiÕn hµnh ®iÖn ph©n ®iÖn cùc tr¬, cã mµng ng¨n 1 dung dÞch chøa m(g) hçn hîp CuSO4, NaCl cho tíi khi n­íc b¾t ®Çu ®iÖn ph©n ë c¶ 2 ®iÖn cùc th× dõng l¹i. ë anot thu ®­îc 0,448 lÝt khÝ (®ktc), dung dÞch sau ph¶n øng cã thÓ hoµ tan tèi ®a 0,68g Al2O3.
1. TÝnh m	
2. TÝnh khèi l­îng catot ®· t¨ng trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n
3. TÝnh khèi l­îng dung dÞch gi¶m ®I sau qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n. (Gs n­íc bay h¬i kh«ng ®¸ng kÓ)
Bµi 2: Hoµ tan 12,5g CuSO4.5H2O vµo dung dÞch chøa a(g) HCl ®­îc 100ml dung dÞch X. §iÖn ph©n dung dÞch X víi ®iÖn cùc tr¬, dßng ®iÖn 1 chiÒu 5A trong 386 gi©y.
1. ViÕt c¸c PTHH cã thÓ x¶y ra khi ®iÖn ph©n.
2. TÝnh nång ®é mol/l c¸c chÊt tan trong dung dÞch sau ®iÖn ph©n
3. Sau ®iÖn ph©n lÊy ®iÖn cùc ra råi cho vµo phÇn dung dÞch 5,9g 1 kim lo¹i M (®øng sau Mg trong d·y ®iÖn ho¸). Khi ph¶n øng kÕt thóc, ng­êi ta thu ®­îc 0,672 lÝt khÝ (1,6atm vµ 54,60C) vµ läc dung dÞch thu ®­îc 3,26g chÊt r¾n. X¸c ®ônh m vµ tÝnh a.
4. NÕu kh«ng cho M mµ tiÕp tôc ®iÖn ph©n , vÒ nguyªn t¾c ph¶i ®iÖn ph©n bao l©u míi thÊy khÝ tho¸t ra ë K.
Bµi 3: Nung hoµn toµn 45,6g hçn hîp 2 muèi hi®rocacbonat cña kim lo¹i R vµ R’ thu ®­îc hçn hîp chÊt r¾n A vµ hçn hîp khÝ B. Cho B hÊp thô hÕt vµo 2 lÝt dung dÞch Ba(OH)2 0,3M (d=1,2) thu ®­îc 102,44g kÕt tña.
Sau ph¶n øng khèi l­îng dung dÞch cßn 2325,48g vµ dung dÞch vÉn cã tÝnh baz¬. Hoµ tan hÕt chÊt r¾n A cÇn 500ml dung dÞch HCl 3,65% th× thu ®­îc 2 muèi clorua cña R vµ R’
NÕu ®em ®iÖn ph©n nãng ch¶y muèi clorua cña R’ trong A th× cÇn thêi gian t(gi©y) víi c­êng ®é I = 10A. Trong khi ®ã, còng víi thêi gian vµ c­êng ®é nh­ trªn ®em ®iÖn ph©n nãng ch¶y muèi clorua cña R trong A th× ®­îc 11,04g R.
a. H·y x¸c ®Þnh R, R’
b. TÝnh D cña dung dÞch HCl ®· dïng.
Bµi 4: Trong 500ml dung dÞch A chøa 0,4925g mét hçn hîp gåm muèi clorua vµ hi®roxit cña kim lo¹i kiÒm. Dung dÞch A cã pH =12. Khi ®iÖn ph©n 1/10 dung dÞch A cho ®Õn khi hÕt clo th× thu ®­îc 11,2ml khÝ clo (2730C vµ 1atm).
a) X¸c ®Þnh kim lo¹i
b) 1/10 A t¸c dông võa ®ñ víi 25ml dung dÞch CuCl2. T×m nång ®é mol cña dd CuCl2
c) Hái ph¶i ®iÖn ph©n 1/10A trong bao l©u víi I = 96,5A ®Ó ®­îc dung dÞch cã 1 chÊt tan víi pH=13.
Bµi 5: TiÕn hµnh ®iÖn ph©n dung dÞch hçn hîp gåm HCl 0,01M + CuCl2 0,1M + NaCl 0,1M, ®iÖn cùc tr¬, mµng ng¨n xèp. VÏ ®å thÞ biÓu diÔn sù biÕn thiªn pH cña dung dÞch theo qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n.
Bµi 6: §iÖn ph©n 100ml dung dÞch chøa Cu2+, Na+; H+; cã pH = 1, ®iÖn cùc tr¬. Sau mét thêi gian ®iÖn ph©n, rót ®iÖn cùc ra khái dung dÞch, thÊy khèi l­îng trong dung dÞch gi¶m 0,64 gam vµ dung dÞch cã mµu xanh nh¹t, thÓ tÝch dung dÞch kh«ng ®æi.
1.ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n.
2. TÝnh nång ®é H+ cã trong dung dÞch sau khi ®iÖn ph©n.
Bµi 7: M lµ kim lo¹i cã tæng sè h¹t c¬ b¶n lµ 87, X lµ halogenua. §iÖn ph©n dung dÞch MXa b»ng dßng ®iÖn 5A, ®iÖn cùc tr¬, sau 21 phót 27 gi©y ngõng ®iÖn ph©n, thÊy trªn catot sinh ra 1,9575 gam kimlo¹i M. X¸c ®Þnh tªn kimlo¹i M vµ nguyªn tè X biÕt MXa cã khèi l­îng ph©n tö lµ 218,7
Bµi 8: Nªu ph­¬ng ph¸p t¸ch tõng chÊt sau ra khái hçn hîp: KCl; BaCl2; MgCl2
Bµi 9: §iÒu chÕ c¸c kimlo¹i tõ hçn hîp sau:NaCl; BaCl2; AlCl3; CuCl2
Bµi 10: Nh÷ng qu¸ tr×nh nµo x¶y ra khi ®iÖn ph©n dung dÞch Cu(NO3)2 b»ng than ch×? Sau ®ã nÕu ®æi chiÒu dßng ®iÖn th× ®iÒu g× sÏ x¶y ra?
Bµi 11: TÝnh thêi gian ®Ó ®iÖn ph©n dung dÞch NiSO4 b»ng dßng ®iÖn 2A ®Ó phñ kÝn c¶ 2 mÆt mét l¸ kim lo¹i máng cã kÝch th­íc 1010 cm b»ng mét líp niken cã bÒ dµy 0,05mm. BiÕt r»ng niken cã khèi l­îng riªng 8,9g/cm3 vµ hiÖu suÊt ®iÖn ph©n lµ 90%.
Bµi 12: §iÖn ph©n dung dÞch NaCl cho ®Õn khi hÕt muèi víi dßng ®iÖn 1,61A thÊy hÕt 60phót
1. TÝnh khèi l­îng khÝ tho¸t ra, biÕt r»ng ®iÖn cùc tr¬, mµng ng¨n xèp.
2.Trén dung dÞch sau ®iÖn ph©n víi dung dÞch H2SO4 chøa 0,04 mol råi c« c¹n dung dÞch. TÝnh khèi l­îng muèi khan thu ®­îc.
Bµi 13: §iÖn ph©n 2 lÝt dung dÞch CuSO4 0,5M víi ®iÖn cùc tr¬. Sau mét thêi gian, ngõng ®iÖn ph©n vµ cho ®i qua dung dÞch sau ®iÖn ph©n mét l­îng d­ khÝ A th× thu ®­îc 72gam chÊt kÕt tña mµu ®en. BiÕt r»ng, khi ®èt ch¸y A trong oxi d­ th× thu ®­îc h¬i n­íc vµ khÝ B – B lµm mÊt mµu dung dÞch n­íc brom
1. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña c¸c khÝ A, B
2. TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra trªn anot ë ®ktc
3. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HNO3 60% ( d= 1,37g/ml) cÇn thiÕt ®Ó hoµ tan l­îng kim lo¹i tho¸t ra trªn catot.
Bµi 14: Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n nh÷ng cation sÏ di chuyÓn vÒ: 
A. Cùc d­¬ng, ë ®©y x¶y ra sù oxi ho¸ 
B. Cùc d­¬ng, ë ®©y x¶y ra sù khö 
C. Cùc ©m, ë ®©y x¶y ra sù oxi ho¸
 D. Cùc ©m, ë ®©y x¶y ra sù khö
Bµi 15: Qu¸ tr×nh x¶y ra t¹i c¸c ®iÖn cùc khi ®iÖn ph©n dung dÞch AgNO3 lµ : 
A. Cùc d­¬ng : Khö ion NO3- 
B. Cùc ©m : Oxi ho¸ ion NO3- 
C. Cùc ©m : Khö ion Ag+ 
D. Cùc d­¬ng : Khö H2O
Bµi 16: Mét dung dÞch X chøa ®ång thêi NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3. Thø tù c¸c kim lo¹i tho¸t ra ë catot khi ®iÖn ph©n dung dÞch trªn lµ:
A.Ag, Fe,Cu, Zn, Na 
B. Ag, Fe, Cu, Zn 
C. Ag, Cu, Fe 
D.Ag,Cu, Fe, Zn, Na
Bµi 17 Ph¶n øng ®iÖn ph©n nãng ch¶y nµo d­íi ®©y bÞ viÕt sai s¶n phÈm? 
A. Al2O3 2Al+3/2O2 
B. 2NaOH 2Na+O2+ H2
C. 2NaCl 2Na+Cl2 
D. CaBr2 Ca + Br2
Bµi 18 D·y gåm c¸c kim lo¹i ®­îc ®iÒu chÕ trong c«ng nghiÖp b»ng ph­¬ng ph¸p ®iÖn ph©n hîp chÊt nãng ch¶y cña chóng lµ. (§H KHèI A 2007) 
A. Na, Ca, Zn 
B. Na, Cu, Al 
C. Na, Ca, Al 
D. Fe, Ca, Al
Bµi 19: Khi ®iÖn ph©n hçn hîp dung dÞch NaCl vµ CuSO4 , nÕu dung dÞch sau khi ®iÖn ph©n hoµ tan ®­îc NaHCO3 th× sÏ x¶y tr­êng hîp nµo sau ®©y: 
A. NaCl d­ 
B. NaCl d­ hoÆc CuSO4 d­ 
C. CuSO4 d­ 
D. NaCl vµ CuSO4 bÞ ®iÖn ph©n hÕt
Bµi 20: §iÖn ph©n dung dÞch chøa a mol CuSO4 vµ b mol NaCl ( víi ®iÖn cùc tr¬ , cã mµng ng¨n xèp ) . §Ó dung dÞch sau ®iÖn ph©n lµm phenolphtalein chuyÓn sang mµu hång th× ®iÒu kiÖn cña a vµ b lµ ( biÕt ion SO42- kh«ng bÞ ®iÖn ph©n trong dung dÞch ) (§H KHèI b 2007) 
A. b > 2a 
B. b =2a 
C. b < 2a 
D. 2b =a
Bµi 21: Khi ®iÖn ph©n cã v¸ch ng¨n dung dÞch gåm NaCl, HCl . Sau mét thêi gian ®iÖn ph©n x¸c ®Þnh x¶y ra tr­êng hîp nµo sau ®©y, tr­êng hîp nµo ®óng :
A. Dung dÞch thu ®­îc cã lµm quú tÝm hãa ®á
B. Dung dÞch thu ®­îc kh«ng ®æi mµu quú tÝm
C. Dung dÞch thu ®­îc lµm xanh quú tÝm 
D. A, B, C ®Òu ®óng
Bµi 22. øng dông nµo d­íi ®©y kh«ng ph¶i lµ øng dông cña sù ®iÖn ph©n ?
A. §iÒu chÕ mét sè kim lo¹i, phi kim vµ hîp chÊt
 B. Th«ng qua c¸c ph¶n øng ®Ó s¶n sinh ra dßng ®iÖn
C. Tinh chÕ mét sè kim lo¹i nh­ Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au... 
D. M¹ Zn, sn, Ni, Ag, Au... b¶o vÖ vµ trang trÝ kim lo¹i
Bµi 23. §iÖn ph©n ®Õn hÕt 0,1 mol Cu (NO3)2 trong dung dÞch víi ®iÖn tùc tr¬, th× sau ®iÖn ph©n khèi l­îng dung dÞch ®· gi¶m bao nhiªu gam 
A. 1,6g 
B. 6,4g 
C. 8,0 gam	
 D. 18,8g
Bµi 24. TÝnh thÓ tÝch khÝ (®ktc) thu ®­îc khi ®iÖn ph©n hÕt 0,1 mol NaCl trong dung dÞch víi ®iÖn cùc tr¬, mµng ng¨n xèp. 
 A. 0,024 lit
B. 1,120 lit 
C. 2,240 lit
 D. 4,489 lit
Bµi 25: §iÖn ph©n dung dÞch CuCl2 víi ®iÖn cùc tr¬ , sau mét thêi gian thu ®­îc 0,32 gam Cu ë catot vµ mét l­îng khÝ X ë anot. HÊp thô hoµn toµn l­îng khÝ X trªn vµo 200 ml dung dÞch NaOH ë nhiÖt ®é th­êng). Sau ph¶n øng nång ®é NaOH cßn l¹i lµ 0,05M ( gi¶ thiÕt thÓ tÝch cña dung dÞch NaOH kh«ng thay ®æi). Nång ®é ban ®Çu cña dung dÞch NaOH lµ. (§H KHèI A 2007) 
A. 0,15 M 
B. 0,2M 
C. 0,1 M 
D. 0,05M
Bµi 26: §iÖn ph©n 200 ml dung dÞch CuSO4 víi ®iÖn cùc tr¬ b»ng dßng ®iÖn mét chiÒu I = 9,65 A. Khi thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë c¶ hai ®Ön cùc ®Òu lµ 1,12 lÝt (®ktc) th× dõng ®iÖn ph©n. Khèi l­îng kim lo¹i sinh ra ë katèt vµ thêi gian ®iÖn ph©n lµ: 
A. 3,2gam vµ1000 s
B. 2,2 gam vµ 800 s 
C. 6,4 gam vµ 3600 s 
D. 5,4 gam vµ 1800 s
Bµi 27. ĐiÖn ph©n 200ml dd CuSO4 0,5 M vµ FeSO4 0,5M trong 15 phót víi ®iÖn cùc tr¬ vµ dßng ®iÖn I= 5A sÏ thu ®­îc ë catot: 
A. chØ cã ®ång
B. Võa ®ång, võa s¾t 
C. chØ cã s¾t
D. võa ®ång võa s¾t víi l­îng mçi kim lo¹i lµ tèi ®a
Bµi 28: §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 b»ng ®iÖn cùc tr¬ víi dßng ®iÖn cã c­êng ®é I = 0,5A trong thêi gian 1930 gi©y th× khèi l­îng ®ång vµ thÓ tÝch khÝ O2 sinh ra lµ 
A: 0, 64g vµ 0,112 lit 
B: 0, 32g vµ 0, 056 lÝt 
C: 0, 96g vµ 0, 168 lÝt 
D: 1, 28g vµ 0, 224 lÝt
Bµi 29: §iÖn ph©n 200ml dung dÞch hçn hîp gåm HCl 0,1M vµ CuSO4 0,5M b»ng ®iÖn cùc tr¬. Khi ë katèt cã 3,2g Cu th× thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë anèt lµ 
A : 0, 56 lÝt 
B : 0, 84 lÝt 
C : 0, 672 lÝt 
D : 0,448 lit
 Bµi 30: §iÖn ph©n dd chøa 0,2 mol FeSO4 vµ 0,06mol HCl víi dßng ®iÖn 1,34 A trong 2 giê (®iÖn cùc tr¬, cã mµng ng¨n). Bá qua sù hoµ tan cña clo trong n­íc vµ coi hiÖu suÊt ®iÖn ph©n lµ 100%. Khèi l­îng kim lo¹i tho¸t ra ë katot vµ thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë anot (®ktc) lÇn l­ît lµ:
A. 1,12 g Fe vµ 0, 896 lit hçn hîp khÝ Cl2 , O2.
B. 1,12 g Fe vµ 1, 12 lit hçn hîp khÝ Cl2 vµ O2.
C. 11,2 g Fe vµ 1, 12 lit hçn hîp khÝ Cl2 vµ O2.
D. 1,12 g Fe vµ 8, 96 lit hçn hîp khÝ Cl2 vµ O
Bµi 31: Dung dÞch chøa ®ång thêi 0,01 mol NaCl; 0,02 mol CuCl2; 0,01 mol FeCl3; 0,06 mol CaCl2. Kim lo¹i ®Çu tiªn tho¸t ra ë catot khi ®iÖn ph©n dung dÞch trªn lµ :
A. Fe
B. Zn
C. Cu
D. Ca
Bµi 32: Natri, canxi, magie, nh«m ®­îc s¶n xuÊt trong c«ng nghiÖp b»ng ph­¬ng ph¸p nµo: 
A. Ph­¬ng ph¸p thuû luyÖn. 
B. Ph­¬ng ph¸p nhiÖt luyÖn.
C. Ph­¬ng ph¸p ®iÖn ph©n. 
D. Ph­¬ng ph¸p ®iÖn ph©n hîp chÊt nãng ch¶y.
Bµi 33: ThÓ tÝch khÝ hi®ro sinh ra khi ®iÖn ph©n dung dÞch chøa cïng mét l­îng NaCl cã mµng ng¨n (1) vµ kh«ng cã mµng ng¨n (2) lµ:
A. b»ng nhau. 
B. (2) gÊp ®«i (1).
C. (1) gÊp ®«i (2).
D. kh«ng x¸c ®Þnh.
Bµi 34: Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n dung dÞch KCl, qu¸ tr×nh nµo sau ®©y x¶y ra ë cùc d­¬ng (anot) 
A. ion Cl- bÞ oxi ho¸. 
B. ion Cl- bÞ khö.
C. ion K+ bÞ khö. 	
D. ion K+ bÞ oxi ho¸.
Bµi 35: §iÖn ph©n víi ®iÖn cùc tr¬ dung dÞch muèi clorua cña kim lo¹i ho¸ trÞ (II) víi c­êng ®é dßng ®iÖn 3A. Sau 1930 gi©y, thÊy khèi l­îng catot t¨ng1,92 gam. Kim lo¹i trong muèi clorua trªn lµ kim lo¹i nµo d­íi ®©y (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65) 
A. Ni
B. Zn
C. Cu
D. Fe
Bµi 36: §iÖn ph©n dïng ®iÖn cùc tr¬ dung dÞch muèi sunfat kim lo¹i ho¸ trÞ II víi c­êng ®é dßng ®iÖn 3A. Sau 1930 gi©y thÊy khèi l­îng catot t¨ng 1,92 gam, Cho biÕt tªn kim lo¹i trong muèi sunfat (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65)
A. Fe
B. Ca
C. Cu
D. Mg
Bµi 37: §iÒu nµo lµ kh«ng ®óng trong c¸c ®iÒu sau:
A. §iÖn ph©n dung dÞch NaCl thÊy pH dung dÞch t¨ng dÇn
B. §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 thÊy pH dung dÞch gi¶m dÇn
C. §iÖn ph©n dung dÞch NaCl + CuSO4 thÊy pH dung dich kh«ng ®æi
D. §iÖn ph©n dung dÞch NaCl + HCl thÊy pH dung dÞch t¨ng dÇn
(coi thÓ tÝch dung dÞch khi ®iÖn ph©n lµ kh«ng ®æi, khi cã mÆt NaCl th× dïng thªm mµng ng¨n)
Bµi 38 §iÖn ph©n dung dÞch chøa a mol CuSO4 vµ b mol NaCl (víi ®iÖn cùc tr¬ cã mµng ng¨n xèp). §Ó dung dÞch sau khi ®Þªn ph©n lµm phenolphtalein chuyÓn sang mµu hång th× ®iÒu kiÖn cña a vµ b lµ (biÕt ion SO42- kh«ng bÞ ®iÖn ph©n trong dung dÞch)
A. b > 2a
B. b = 2a
C. b < 2a
D. 2b = a
Bµi 39: TiÕn hµnh ®iÖn ph©n hoµn toµn dung dÞch X chøa AgNO3 vµ Cu(NO3)2 thu ®­îc 56 gam hçn hîp kim lo¹i ë catot vµ 4,48 lÝt khÝ ë anot (®ktc). Sè mol AgNO3 vµ Cu(NO3)2 trong X lÇn l­ît lµ (cho Ag = 108, Cu = 64)
A. 0,2 vµ 0,3
B. 0,3 vµ 0,4
C. 0,4 vµ 0,2
D. 0,4 vµ 0,2
Bµi 40: §iÖn ph©n 100ml dung dÞch A chøa ®ång thêi HCl 0,1M vµ NaCl 0,2 M víi ®iÖn cùc tr¬ cã mµng ng¨n xèp tíi khi ë anot tho¸t ra 0,224 lÝt khÝ (®ktc) th× ngõng ®iÖn ph©n. Dung dÞch sau khi ®iÖn ph©n cã pH (coi thÓ tÝch dung dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ) lµ 
A. 6
B. 7
C. 12
D. 13
Bµi 41: §iÖn ph©n ®Õn hÕt 0,1 mol Cu(NO3)2 trong dung dÞch víi ®iÖn cùc tr¬, th× sau ®iÖn ph©n khèi l­îng dung dÞch ®· gi¶m bao nhiªu gam ? ( cho Cu = 64; O = 16)	
A. 1,6 gam
B. 6,4 gam 	
C. 8,0 gam 
D. 18,8 gam
Bµi 42: §iÒu chÕ Cu tõ dung dÞch Cu(NO3)2 b»ng ph­¬ng ph¸p nµo th× thu ®­îc Cu tinh khiÕt 99,999% ?
A. Ph­¬ng ph¸p thñy luyÖn. 
B. Ph­¬ng ph¸p nhiÖt luyÖn
C. Ph­¬ng ph¸p ®iÖn ph©n 
D. C¶ A, B, C
Bµi 43: Khi ®iÖn ph©n 25,98 gam iotua cña mét kim lo¹i X nãng ch¶y, th× thu ®­îc 12,69 gam iot. Cho biÕt c«ng thøc muèi iotua	
A. KI 
B. CaI2
C. NaI
D. CsI
Bµi 44: Trong c«ng nghiÖp natri hi®roxit ®­îc s¶n xuÊt b»ng ph­¬ng ph¸p 
A. ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl, kh«ng cã mµng ng¨n ®iÖn cùc
B. ®iÖn ph©n dung dÞch NaNO3, kh«ng cã mµng ng¨n ®iÖn cùc
C. ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl, cã mµng ng¨n ®iÖn cùc
D. ®iÖn ph©n NaCl nãng ch¶y
Bµi 45:§iÖn ph©n dung dÞch CuCl2 víi ®iÖn cùc tr¬, sau mét thêi gian thu ®­îc 0,32 gam Cu ë catot vµ mét l­îng khÝ X ë anot. HÊp thô hoµn toµn l­îng khÝ X trªn vµo 200 ml dung dÞch NaOH (ë nhiÖt ®é th­êng). Sau ph¶n øng, nång ®é NaOH cßn l¹i lµ 0,05M (gi¶ thiÕt thÓ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®æi). Nång ®é ban ®Çu cña dung dÞch NaOH lµ (cho Cu = 64)
 A. 0,15M
B. 0,2M
C. 0,1M
D. 0,05M
Bµi 46: Hoµ tan 40 gam muèi CdSO4 bÞ Èm vµo n­íc. §Ó ®iÖn ph©n hÕt ca®imi	 trong dung dÞch cÇn dïng dßng ®iÖn 2,144A vµ thêi gian 4 giê. PhÇn tr¨m n­íc chøa trong muèi lµ 
A. 18,4%
B. 16,8% 
C. 18,6%
D. 16%
Bµi 47: §iÖn ph©n 300ml dung dÞch CuSO4 0,2M víi c­êng ®é dßng ®iÖn lµ 3,86A. Khèi l­îng kim lo¹i thu ®­îc ë catot sau khi ®iÖn ph©n 20 phót lµ (cho Cu = 64; S = 32; O = 16)
 A. 1,28 gam
B.1,536 gam
C. 1,92 gam
D. 3,84 gam
Bµi 48: §iÖn ph©n dung dÞch MSO4 khi ë anot thu ®­îc 0,672 lÝt khÝ (®ktc) th× thÊy khèi l­îng catot t¨ng 3,84 gam. Kim lo¹i M lµ (cho Cu = 64; Fe = 56; Ni = 59; Zn = 65)
 A. Cu
B. Fe
C. Ni
D. Zn
Bµi 49: §iÖn ph©n nãng ch¶y muèi clorua cña kim lo¹i M, ë anot thu ®­îc 1,568 lÝt khÝ (®ktc), khèi l­îng kim lo¹i thu ®­îc ë catot lµ 2,8 gam. Kim lo¹i M lµ
 A. Mg
B. Na
C. K
D. Ca
Bµi 50: Cã 200ml dung dÞch hçn hîp Cu(NO3)2 vµ AgNO3. §Ó ®iÖn ph©n hÕt ion kim lo¹i trong dung dÞch cÇn dïng dßng ®iÖn 0,402A, thêi gian 4 giê, trªn catot tho¸t ra 3,44 gam kim lo¹i. Nång ®é mol/lit cña Cu(NO3)2 vµ AgNO3 lµ 
 A. 0,1 vµ 0,2
B. 0,01 vµ 0,1
C. 0,1 vµ 0,01
D. 0,1 vµ 0,1
Bµi 51: TiÕn hµnh ®iÖn ph©n (cã mµng ng¨n xèp) 500 ml dung dÞch chøa hçn hîp HCl 0,02M vµ NaCl 0,2M. Sau khi ë anot bay ra 0,448 lÝt khÝ (ë ®ktc) th× ngõng ®iÖn ph©n. CÇn bao nhiªu ml dung dÞch HNO3 0,1M ®Ó trung hoµ dung dÞch thu ®­îc sau ®iÖn ph©n 
 A. 200 ml
B. 300 ml
C. 250 ml
D. 400 ml
Bµi 52: Hoµ tan 1,28 gam CuSO4 vµo n­íc råi ®em ®iÖn ph©n tíi hoµn toµn, sau mét thêi gian thu ®­îc 800 ml dung dÞch cã pH = 2. HiÖu suÊt ph¶n øng ®iÖn ph©n lµ
A. 62,5%
B. 50% 
C. 75%
D. 80%
Bµi 53: Hoµ tan 5 gam muèi ngËm n­íc CuSO4.nH2O råi ®em ®iÖn ph©n tíi hoµn toµn, thu ®­îc dung dÞch A. Trung hoµ dung dÞch A cÇn dung dÞch chøa 1,6 gam NaOH. Gi¸ trÞ cña n lµ 
 A. 4 
B. 5
C. 6 
D. 8
Bµi 54: §iÖn ph©n dung dÞch mét muèi nitrat kim lo¹i víi hiÖu suÊt dßng ®iÖn lµ 100%, c­êng ®é dßng ®iÖn kh«ng ®æi lµ 7,72A trong thêi gian 9 phót 22,5 gi©y. Sau khi kÕt thóc khèi l­îng catot t¨ng lªn 4,86 gam do kim lo¹i b¸m vµo. Kim lo¹i ®ã lµ
 A. Cu
B. Ag
C. Hg
D. Pb
Bµi 55: TiÕn hµnh ®iÖn ph©n (cã mµng ng¨n xèp) dung dÞch X chøa hçn hîp gåm 0,02 mol HCl vµ 0,05 mol NaCl víi C­êng ®é dßng ®iÖn lµ 1,93A trong thêi gian 3000 gi©y, thu ®­îc dung dÞch Y. NÕu cho qu× tÝm vµo X vµ Y th× thÊy (cho H = 1; Cl = 35,5)	
A. X lµm ®á qu× tÝm, Y lµm xanh qu× tÝm.
B. X lµm ®á qu× tÝm, Y lµm ®á qu× tÝm.
C. X lµ ®á qu× tÝm, Y kh«ng ®æi mµu qu× tÝm.
D. X kh«ng ®æi mµu qu× tÝm, Y lµm xanh qu× tÝm.