Bài tập trắc nghiệm hóa học 9

I. Lí thuyết cơ bản.
Câu 1: Lấy ví dụ về.
a. 1 pứ kim loại + axit .	e. 1 pứ muối + muối
b. 1 pứ kim loại + H2O	f, 1 pứ kim loại đứng trước đẩy kim loại
c. 1 pứ ôxit kim loại + axit.	 đứng sau ra khỏi dung dịch muối.
d. 1 pứ ôxit kim loại + H2O.
Câu 2: Cho các chất : Zn, Zn(OH)2, NaOH, CuSO4, NaCl, HCl. Hãy chọn những chất thích hợp để điền vào chỗ trống.
Câu 3: Cho các muối : Mg(NO3)2, CuCl2, cho biết muối nào có thể tác dụng với.
a. dd NaOH	b. dd HCl	c. dd AgNO3
nếu có hãy viết phương trình pư.
Giải:
Câu 3: + Cả (magie nitrat) Mg(NO3)2, (đồng clorua) CuCl2 đều tác dụng với NaOH tạo Mg(OH)2 và Cu(OH)2
 + Không muối nào tác dụng với HCl.
 + CuCl2 tác dụng với (bạc nitrat)AgNO3 tạo AgCl trắng.
Câu 4: Ngâm đinh sắt trong dd dồng II sunfat (CuSO4). Hiện tượng gì xảy ra.
a. Không xuất hiện tượng.
b. Xuất hiện đồng màu đỏ bám trên đinh, đinh Fe không bị tan.
c. Xuất hiện đồng màu đỏ bám trên đinh, đinh Fe bị tan 1 phần, màu xanh của dd nhạt dần.
d. Không có Cu bám trên đinh Fe, chỉ 1 phần đinh bị tan.
Giải thích, viết phương trình.
Câu 4: Cho dd các chất sau phản ứng với nhau từng đôi một.
a. Ghi dấu (x) nếu có pứ xảy ra
b. Dấu (0) nếu không có.
c. Viết phương trình phản ứng nếu có.
NaOH
HCl
H2SO4
CuSO4
HCl
Ba(OH)2
Câu 5: Viết ptpứ cho những chuyển đổi hóa học sau.
a.	 B.
 FeCl3 CuO
Fe2(SO4)3 Fe(OH)3↓ Cu CuCl2
 Fe2O3 Cu(OH)2↓
Câu 6: Cho biết hiện tượng xảy ra khi cho.
a. Kẽm (Zn) vào dd đồng sunfat (CuSO4)	b. Đồng (Cu) vào dd bạc nitrat (AgNO3)
c. Kẽm (Zn) vào dd magiê clorua (MgCl2)	c. Nhôm (Al) vào dd đồng sunfat (CuSO4)
viết ptpứ xảy ra.
Câu 7: Axit H2SO4 loãng pứ với tất cả các chất nào dưới đây.
a. FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2	b. NaOH, CuO, Ag, Zn.
b. Mg(OH)2, HgO, K2SO4, NaCl	d. Al, Al2O3, Fe(OH)3, BaCl2
Câu 8: Cho các chất Na2O, CaO, H2O, CuCl2, FeCl3. điều chế các.
a. Dd bazơ (bazơ tan)	b. Các bazơ không tan.
Câu 9. Viết ptpứ của 
a. Magiê oxit (MgO) và axit nitric (HNO3).	b. Nhôm oxit (Al2O3) và axit sunfuric (H2SO4)
c. Sắt (Fe) và axit clohidric (HCl)	d. Kẽm (Zn) và axit sunfuric loãng.
II. Bài tập cơ bản
1. ÁP DỤNG CÔNG THỨC 	n: số mol
	m: khối lượng cho trước (gam)
 M: khối lượng phân tử
Câu 1: Cho 1,68 gam Fe tác dụng hết với dd đồng(II)sunfat (CuSO4) dư, tính khối lượng Cu thu được sau pứ.
Giải: 
 Số mol 
Phương trình 
 khối lượng 
Vậy khối lượng kim loại là 1,92 gam
Câu 2: Cho 0,8 gam (natri hidroxit) NaOH tác dụng với dd H2SO4 dư, cô cạn dd sau pứ thu được bao nhiêu gam muối khan.
Giải.
 Số mol 
Phương trình 
 khối lượng 
Vậy khối lượng muối khan là 1,42 gam
Câu 3. Cho 1,6 gam CuO tác dụng hết với HCl dư. Cô cạn dd sau pứ thu được bao nhiêu gam muối khan.
Giải.
 Số mol 
Phương trình 
 khối lượng 
Vậy khối lượng muối khan là 2,7 gam
Câu 4: Cho dd chứa m gam BaCl2 tác dụng với dd H2SO4 dư tạo thành 4,66gam kết tủa. Tính m.
Giải:
Phương trình: 
Vậy kết tủa là 
 Số mol 
Phương trình 
 khối lượng 
Vậy m là 
Câu 5: Cho 1,2 gam Mg tác dụng hoàn toàn với dd AgNO3 dư. Tính khối lượng Ag sinh ra.
(đ/s: 10,8 gam).
Câu 6: Cho dd chứa 4,25 gam AgNO3 tác dụng hoàn toàn với NaCl dư. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.
(đ/s: 3,5875 gam)
Câu 7: Cho m gam kim loại Ca tác dụng với H2O dư sinh ra 0,03gam khí H2. tính m?
(đ/s: 0,6gam)
Câu 8: Cho m gam Na2O tác dụng hoàn toàn với dd H2SO4 dư, sau pứ cô cạn dd thu được 2,84 gam muối khan, tính m.
(đ/s: 1,24 gam)
Câu 9: Cho 2,74 gam Ba hòa tan hoàn toàn vào H2O tạo thành dd X.
a. Tính khối lượng H2 tạo thành.(đ/s: 0,04 gam)
b. Cho dd X pứ với dd H2SO4 dư. Tính số gam kết tủa tạo thành.(đ/s: 4,66 gam)
2. ÁP DỤNG CÔNG THỨC 	n: số mol
(chỉ áp dụng cho chất khí)	V: thể tích chất khí.
Câu 1: Cho 0,557 gam (natri) Na tác dụng với H2O dư, thoát ra V lít khí, tính V.
Giải:
 Số mol 
Phương trình 
 thể tích 
Vậy V=0,28 lit
(LƯU Ý: TỪ CÔNG THỨC )
Câu 2: Cho 0,45 gam Al tác dụng hoàn toàn với (axit sunfuric) H2SO4 dư thu được V lit khí. Tính V.
Giải:
 Số mol 
Phương trình 
 thể tích 
Vậy V=0,672 lit
Câu 3: Cho m gam (sắt) Fe phản ứng với dd HCl dư thu được 0,336 lit khí H2 (đktc) tính m.
Giải:
 Thể tích khí H2: 
 Số mol 
Phương trình: 
 khối lượng 
Vậy m = 0,84gam
Câu 4: Cho 3g hỗn hợp gồm (magie) Mg và (đồng) Cu tác dụng với dd HCl dư thoát ra 1,568lit khí H2 (đktc). Tính khối lượng Mg và Cu trong hỗn hợp.
Giải: 
Cho Mg và Cu vào HCl thì chỉ có Mg pứ (Cu ko Pứ vì Cu đứng sau H trong dãy điện hóa)
 Thể tích khí H2: 
 Số mol 
Phương trình : 
 khối lượng 
Vậy khối lượng Mg : 
Vậy khối lượng Cu: 
Câu 5: Cho 1,3 gam (kẽm) Zn tác dụng hoàn toàn với (axit sunfuric) H2SO4 dư thu đc V lit khí. Tính V.
(đ/s: 0,448lit)
Câu 6: Cho 0,84 gam (magie) Mg tác dụng hoàn toàn với HCl dư thu được V lit khí. Tính V.
(đ/s: 0,784lit)
Câu 7: Cho m gam (sắt) Fe phản ứng với dd H2SO4 dư thu được 1,12 lit khí H2 (đktc) tính m.
(đ/s: 2,8 gam)
Câu 8: Cho 0,6g hỗn hợp gồm Al và Cu tác dụng với dd HCl (axit clohidric) dư thoát ra 0,336lit khí H2 (đktc). Tính khối lượng Al và Cu trong hỗn hợp.
(đ/s: 0,27g Al và 0,33g Cu)
Câu 8: Cho 1,5g hỗn hợp gồm Fe và Ag tác dụng với dd HCl dư thoát ra 0,336lit khí H2 (đktc). Tính khối lượng Fe và Ag trong hỗn hợp.
(đ/s: 0,84g Fe và 0,66g Ag)
 CM: nồng độ mol/lit
3. ÁP DỤNG CÔNG THỨC 	n: số mol
	V: thể tích dung dịch
(chỉ áp dụng cho dung dịch chất lỏng)
Câu 1: Cho 0,5 gam (canxi) Ca vào 500ml H2O, tính nồng độ dd Ca(OH)2 thu được sau pứ.
Giải:
 Số mol 
Phương trình : 
 Số mol Ca(OH)2 tạo thành 
 Thể tích dd :
 Nồng độ dd Ca(OH)2 
Câu 2: Cho 10g CuO tác dụng hoàn toàn với dd 500ml dd (axit clohidric) HCl dư. Tính nồng độ dd CuCl2 tạo thành?
Giải:
Số mol
Pt: 
 Số mol tạo thành 
 Thể tích dd :
 Nồng độ dd 
Câu 3: Cho m gam (sắt ôxit) FeO tác dụng hết với 600ml dd HCl (axit clohidric) đặc tạo thành dd (sắt clorua) FeCl2 0,2M. Tính m?
Giải: 
 Nồng độ FeCl2: CM=0,2M thể tích dd: Vdd = 600ml = 0,6lit
 Vậy số mol FeCl2 
Pt: 
 khối lượng 
Vậy m là 
Câu 4: Cho 300 ml dd H2SO4 0,1M tác dụng hết với Al tạo thành (muối nhôm sunfat) Al2(SO4)3. tính nồng độ của dd Al2(SO4)3 trên?
Giải:
+ Thể tích đung dịch: 
Nồng độ H2SO4 : 
Số mol H2SO4 
Pt: 
 Vậy nồng độ : 
Câu 5: Cho 2,35 gam (kali ôxit ) K2O vào 400ml H2O. tính nồng độ dd KOH (kali hidroxit) thu được. 
(đs: 0,125M)
Câu 6: Cho 1,11g Ca(OH)2 tác dụng hoàn toàn với 500ml dd HCl. tính nồng độ dd CaCl2 thu được. 
(đs: 0,03M)
Câu 7: Cho m gam (nhôm ôxit) Al2O3 tác dụng hoàn toàn với 600ml dd H2SO4 tạo thành dd Al2(SO4)3 (nhôm sunfat) 0,05M. Tính m? (đ/s: 3,06 g)
Câu 8: Cho mg NaOH tác dụng hoàn toàn với 400 ml dd HCl tạo thành dd NaCl 0,15M. tính m.
(đ/s: 2,4g)
Câu 9: Cho m gam Ca pứ hoàn toàn với 500ml H2O tạo thành 2,24lit khí.
a. Tính m.
b. Tính nồng độ dd Ca(OH)2 tạo thành.
(đs: câu a: 4gam; câu b: 0,2M)
4. Áp dụng công thức (1) (: khối lượng chất tan
	(: tổng khối lượng dung dịch)
Khối lượng riêng (2) (m: khối lượng)
	(V: thể tích dung dịch)
	(d: khối lượng riêng của dd)
(chỉ áp dụng cho dung dịch chất lỏng)
Câu 1: cho 1,68g (canxi ôxit) CaO hòa tan hoàn trong 300g H2O. tính nồng độ phần trăm (C%) của dd thu được.
Giải:
Khối lượng CaO: 
Số mol CaO: 
Pt: 
 Số mol Ca(OH)2 
 Vậy khối lượng Ca(OH)2 tạo thành: 
 Vậy mct = 2,22 gam
 Mà 
 Vậy nồng độ phần trăm Ca(OH)2: 
 Câu 2: Cho 12 gam đồng ôxit (CuO) tác dụng hết với 200ml dd H2SO4, khối lượng riêng 1,98g/ml. tính nồng độ C% của dd thu được.
Giải:
+ Khối lượng riêng khối lượng dd H2SO4 là 
+ 
 Số mol CuO: 
Pt: 
 Khối lượng 
 Vậy khối lượng chất tan: mct = 24 gam
 Mà 
Vậy nồng độ phần trăm: 
Câu 3: Cho 22,2 g (canxi clorua) CaCl2 pứ với 200ml dd Na2SO4 dư (d=1,55g/ml) tính nồng độ phần trăm (c%) của dd muối thu được.
Giải:
+ Khối lượng riêng (1)
 Số mol 
Pt: 
 Số mol muối NaCl tạo thành: 
 Khối lượng NaCl: (2)
 (*) (vì kết tủa và bị vớt ra làm khối lượng dd giảm)
 (3)
Từ 1,2,3 thay vào * ta có: 
Vậy nồng độ phần trăm dd muối NaCl : 
Câu 4: Cho 200g dd H2SO4, 14,% tác dụng với Al dư. Tính khối lượng muối Al2(SO4)3 thu được?
Giải:
Ta có: khối lượng H2SO4: 
Mà 
à số mol 
Pt: 
 Số mol: 
 Khối lượng
Câu 5: Cho 2,4 gam Fe2O3 hòa tan trong 300g dd H2SO4 dư. Tính nồng độ c% của dd muối thu được?
Câu 6: Cho 4,64g Ag2O tác dụng hết với 300ml dd HNO3 khối lượng riêng d=1,59g/ml tính nồng độ c% của dd muối thu được.
Câu 7: Cho 16,8g AgNO3 pứ với 300ml dd BaCl2 dư (khối lượng riêng d= 1,33g/ml). tính khối lượng riêng của dung dịch muối tạo thành.
Câu 8: Cho 73 gam dd HCl 20% tác dụng hết với CuO dư. Tính khối lượng muối thu được.
III. Bài tập củng cố
Câu 1: Hòa tan 7,65 gam BaO vào trong 500ml H2O thu được dd X. 
a. Viết ptpứ.
b. Tính nồng độ của Ba(OH)2 trong X.
c. Cho dd X tác dụng hết với dd H2SO4 dư tính khối lượng kết tủa tạo thành.
(đ/s. a. 0,1M b. 11,65 gam)
Câu 2: Hòa tan 10 gam Ca vào trong 500ml H2O thu được dd X và V lit khí H2 (đktc)
a. Viết ptpứ.
b. Tính V.
c. Tính nồng độ của canxi hidroxit Ca(OH)2 trong X.
d. Cho dd X tác dụng hết với dd H2SO4 dư tính khối lượng kết tủa tạo thành.
(đ/s: a.5,6lit b. 0,5M c. 34gam)
Câu 3: Cho m gam (sắt) Fe phản ứng với dd H2SO4 dư thu được 3,36 lit khí H2 (đktc) 
a. Viết ptpứ.
b. Tính m.
c. Cô cạn dung dịch sau pứ thu được bao nhiêu gam muối khan.
d. Lượng khí H2 thu được có thể dùng để khử bao nhiêu gam CuO thành Cu nguyên chất.
(đ/s:a. 5,6 gam b. 22,8gam c. 12gam)
Câu 4: Cho 4,68g hỗn hợp gồm Fe và Ag tác dụng với dd HCl dư thoát ra 1,008lit khí H2 (đktc).
a. Viết ptpứ.
b. Tính khối lượng Fe và Ag trong hỗn hợp.
c. Cho 4,68 gam hỗn hợp trên tác dụng với dd HNO3 đặc dư. Tính thể tích khí thoát ra.
d. Cô cạn dung dịch sau khi cho tác dụng với dd HNO3, tính khối lượng muối khan thu được.
(đ/s:a. 2,52g Fe và 2,16g Ag b. 3,472lit c. 14,29gam)
Câu 5: Cho mg KOH tác dụng hoàn toàn với 500 ml dd HCl dư tạo thành dd KCl 0,15M.
a. Viết ptpứ.
b. Tính m.
c. Cho dd kaliclorua KCl trên tác dụng với dd bạc nitrat AgNO3 dư. Tính khối lượng kết tủa thu được.
d. Lọc bỏ kết tủa cô cạn dd thu được bao nhiêu gam muối khan.
(đ/s:a. 4,2g b. 10,7625gam c. 7,575gam)
Câu 6: Cho m gam Ba pứ hoàn toàn với 500ml H2O tạo thành 3,36lit khí.
a. Viết ptpứ.
b. Tính m.
c. Tính nồng độ dd Ba(OH)2 tạo thành.
d. Cho 500ml dd Ba(OH)2 trên tác dụng với 300ml dd Na2SO4 0,3M. sau phản ứng, chất nào hết, chất nào dư. Tính khối lượng kết tủa thu được?
(đs: Câu a: 20.55gam; câu b: 0,3M c. Ba(OH)2 dư, Na2SO4 hết. 20,97gam )
Câu 7: Cho 20g Cu tác dụng hoàn toàn với 500ml dd (axit nitric) HNO3 đặc dư.
a. Viết ptpứ.
b. Nêu hiện tượng, viết phương trình pứ.
c. Tính thể tích khí thoát ra?
d. Tính nồng độ dd Cu(NO3)2 tạo thành?
e. Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan.
f. Hòa tan lượng muối khan trên vào H2O tạo thành dd rồi ngâm đinh sắt dư vào dd đó. Khi pứ xảy ra hoàn toàn thì khối lượng đinh sắt tăng hay giảm đi bao nhiêu gam.
(đ/s: b. 14lit c. 0,625M d.58,75gam e. 2,5gam)
Câu 8: cho 6,5 gam Zn phản ứng với 200ml dd FeSO4 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cho biết.
a. Ptpứ.
b. Chất nào hết, chất nào dư?
c. Tính khối lượng Fe thu được (giả sử toàn bộ lượng Fe thu được đều bám trên thanh Zn)
d. Dung dịch sau phản ứng gồm những chất nào. Tính nồng độ từng chất trong dung dịch.
(đ/s:Zn hết, FeSO4 dư b. 5,6 gam c. ZnSO4: 0,5M FeSO4 0,5M)
Câu 9: đổ 500ml dd NaOH 1M vào 500ml dd H2SO4 1M thu được 1lit dung dịch. Sau khi pứ xảy ra hoàn toàn cho biết.
a. Ptpứ.
b. Chất nào hết, chất nào dư.
c. Nồng độ mỗi chất còn lại trong dd.
(đ/s: NaOH hết H2SO4 dư b. Na2SO4 0,25M. H2SO4 0,25M)
Câu 10: đổ 400ml dd BaCl2 1M vào 200ml dd K2SO4 1M thu được 600ml dd. Sau khi pứ xảy ra hoàn toàn cho biết.
a. Ptpứ.
b. Chất nào hết, chất nào dư.
c. Khối lượng kết tủa thu được.
d. Giả sử thể tích dd không thay đổi, tính nồng độ các chất còn lại trong dd.
(đ/s: b.46,6g c. BaCl2 0,333333M≈0.33M. KCl 0,6666666M≈0,67M)
IV: BÀI TẬP CỦNG CỐ (tiếp theo)
1. LÍ THUYẾT
Câu 1: Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển hóa sau đây.
a. 
b. 
c. 
gợi ý: câu 5a: (dpnc: điện phân nóng chảy)
Câu 2: có các chất sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3. hãy chọn một trong những chất đã cho tác dụng với HCl sinh ra:
a. Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí.
b. dd có màu xanh lam.
c. dd có màu vàng nâu.
d. dd không có màu.
Viết các ptpứ .
Câu 4: Cho các chất sau phản ứng với nhau từng đôi một.
a. Ghi dấu (x) nếu có pứ xảy ra
b. Dấu (0) nếu không có.
c. Viết phương trình phản ứng nếu có.
H2SO4
Fe
NaCl
CaCl2
AgNO3
HNO3 loãng
CuSO4 
Zn
Câu 5: Viết ptpứ của Mg, MgO, Fe, FeO, Fe2O3, với HNO3 loãng.
Nêu hiện tượng của pứ.
2, BÀI TẬP
Câu 1: Ngâm bột sắt dư trong 10ml dd đồng sunfat 1M. sau khi phản ứng kết thúc, lọc thu được chất rắn A và dd B.
a. Cho A tác dụng với dd HCl dư. Tính khối lượng chất rắn còn lại sau pứ.
b. Tính thể tích dd NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dd B.
(đ/s: a.0,64g b. 0,02lit)
Câu 2: Cho 10,2gam Al2O3 hòa tan trong 300g dd H2SO4 dư. Tính nồng độ c% của dd muối thu được?
(đ/s: 11,025%)
Câu 3: Cho 122,5 gam dd H2SO4 40% tác dụng hết với CuO dư. Tính khối lượng muối thu được.
(đ/s:80gam)
Câu 4: Cho 1,96 g bột sắt vào 100ml dd CuSO4 10% có khối lượng riêng là 1,12g/ml.
a. Viết ptpứ.
b. Xác định nồng độ mol/lit của các chất trong dd sau khi pứ kết thúc.
c. Cô cạn dd thu được bao nhiêu gam muối khan.
(đ/s: b. c.10,92gam)
Câu 5: Nguyên tắc để sản xuất gang, thép trong luyện kim là phản ứng khử oxit sắt trong quặng sắt thành sắt: 
a. Tính khối lượng sắt thu được khi khử hoàn toàn 4,64gam Fe2O3.
b. Hòa tan lượng sắt thu được vào 500ml dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ 0,1M. Sau khi pứ xảy ra hoàn toàn, thì chất nào hết, chất nào dư.
- Tính thể tích khí thoát ra (đktc)
- Tính nồng độ mol/lit của các chất còn lại sau pứ.
- Cô cạn dd sau pứ thu được bao nhiêu gam muối khan.
(đ/s: a. 2,24gam b.-sắt hết -H2SO4 0,02M FeSO4 0,08M. -6,08gam)
Câu 6: Cho 2,7 gam Al phản ứng với 200ml dd FeSO4 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cho biết.
A. Chất nào hết, chất nào dư?
b. Tính khối lượng Fe thu được (giả sử toàn bộ lượng Fe thu được đều bám trên thanh Al)
c. Dung dịch sau phản ứng gồm những chất nào. Tính nồng độ từng chất trong dung dịch.
(đ/s: Al hết, FeSO4 dư b. 8,4 gam c. Al2(SO4)3: 0,25M FeSO4 0,25M)
Câu 7: Cho 3g hỗn hợp gồm magie và đồng tác dụng với dd HCl dư thoát ra 1,568lit khí H2 (đktc). Tính % khối lượng Mg và Cu trong hỗn hợp.
Giải: 
Cho Mg và Cu vào HCl thì chỉ có Mg pứ (Cu ko Pứ vì Cu đứng sau H trong dãy điện hóa)
 Thể tích khí H2: 
 Số mol 
Phương trình : 
 Khối lượng 
 Vậy khối lượng Mg : 
 Vậy khối lượng Cu: 
Vậy % khối lượng Mg: 
Vậy % khối lượng Cu:
Hoặc % khối lượng Cu: =100% -56% = 44%
Câu 8: Cho 1,5g hỗn hợp gồm Fe và Ag tác dụng với dd HCl dư thoát ra 0,336lit khí H2 (đktc). Tính % khối lượng Fe và Ag trong hỗn hợp.
(đ/s: %Fe=56% và %Ag=44%)
Câu 9: Ngâm 1 lá sắt có khối lượng 28gam trong dung dịch đồng sunfat dư. Sau một thời gian lấy lá kẽm ra khỏi dd muối CuSO4 và đem cân thấy khối lượng của lá là 29,6 gam.
a. Viết ptpứ.
b. Tính khối lượng sắt đã tham gia pứ và khối lượng đồng tạo thành.
c. Tính phần trăm khối lượng của sắt và đồng trong lá trên.
d. Đem hòa tan 23 gam lá trên vào dd HCl dư. Tính thể tích khí thoát ra (đktc).
e. Đem hòa tan 23 gam lá trên vào dd HNO3 đặc dư. Tính thể tích khí thoát ra (đktc).
Giải: 
a. Phương trình: 
b. Gọi số mol sắt tham gia pứ là x ta có.
 Khối lượng của Fe tan ra: 
 Khối lượng của Cu bám vào: 
Khối lượng lá sắt tăng = 29,4 – 28 = 1,6(gam)
Mà khối lượng lá sắt tăng = Khối lượng của Cu bám vào - Khối lượng của Fe tan ra
Vậy: 
Vậy Khối lượng của Fe tan ra: 
 Khối lượng của Cu bám vào: 
c. Khối lượng của Fe còn lại trong lá là : 
 khối lượng của đồng bám trong lá là : 
Vậy phần trăm khối lượng sắt: 
Phần trăm khối lượng của Cu:
d. (đ/s: 6,72 lit)
e. (đ/s: 29,12lit)
Câu 10: Ngâm 1 lá magie có khối lượng 24gam trong dung dịch sắt (II) clorura dư. Sau một thời gian lấy lá kẽm ra khỏi dd muối FeCl2 và đem cân thấy khối lượng của lá là 36,8 gam.
a. Viết ptpứ.
b. Tính khối lượng magie đã tham gia pứ và khối lượng sắt tạo thành.
c. Tính phần trăm khối lượng của magie và sắt trong lá trên.
d. Đem hòa tan 36,8 gam lá trên vào dd HCl dư. Tính thể tích khí thoát ra (đktc)
e. Đem hòa tan 36,8 gam lá trên vào dd HNO3 đặc dư. Tính thể tích khí thoát ra (đktc)
(đ/s: b.9,6g Mg 22,4gam Fe c. 39,13%Mg 60,87%Fe d. 22,4lit c.53,76lit)
Câu 11: Ngâm 1 lá sắt có khối lượng 2,5gam trong 25ml dd CuSO4 15% có khối lượng riêng 1,12g/ml. Sau một thời gian phản ứng. Người ta lấy lá sắt ấy ra khỏi dung dịch và làm khô thì cân nặng 2,85 gam.
a. Viết ptpứ.
b. Tính nồng độ phần trăm của dd sau pứ.
(đ/s: C% CuSO4 dư = 9,31% C%(FeSO4 =5,44%)
TRẮC NGHIỆM
Câu 1. Dung dịch NaOH phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
a. FeCl3,MgCl2,CuO,HNO3	b. H2SO4,SO2,CO2,FeCl2
c. HNO3,HCl, CuSO4, KNO3	d. Al, MgO, H3PO4,BaCl2
Câu 2. Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hoá học tăng dần?
a. K, Mg, Cu, Al, Zn	b. Cu, K, Mg, Al, Zn
c. Cu, Zn, Al, Mg, K	d. Mg, Cu, K, Al, Zn
Câu 3. Axit H2SO4 loãng phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào sau đây? Viết ptpứ
a. FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2	b. NaOH,CuO,Ag,Zn
c. Mg(OH)2,CaO, K2SO4,NaCl	d. Al,Al2O3,Fe(OH)2,BaCl2
Câu 4. Kim loại nào hay được dùng làm đồ trang sức?
a. Cu, Al b. Au, Ag c. Cu, Fe d. Ag, Al
Câu 5. Phân nào là phân urê?
a. (NH4)2SO4	 b. NH4NO3	c. Ca(NO3)2 	d. CO(NH2)2
Câu 6. Kim loại nào sau đây không tác dụng với axit H2SO4 loãng?
a. Fe b. Zn c. Cu d. Mg
Câu 7. Những kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl:
a. Cu, Zn, Fe	b. Al, Cu, Hg
c. Zn, Fe, Mg	d. Cu,Ag, Al.
Câu 8. Oxit nào sau đây là oxit bazơ (oxit kim loại).
a. MgO, FeO, SO2	b. MgO, FeO, Na2O.
c. MgO, P2O5, K2O	d. SO2, CO2, P2O5.
Câu 9. Chất nào sau đây làm quì tím chuyển thành màu đỏ?
a. Dung dịch NaOH	c. ZnO
B. Dung dịch HNO3	d. KCl
Câu 10. Dãy gồm bazơ không tan là.
a. Fe(OH)2,Mg(OH)2	b. KOH,Cu(OH)2
c. KOH,NaOH	d. Ba(OH)2, Fe(OH)2
Câu 11. Các dãy sau, dãy nào toàn là muối tan?
a. NaCl, Fe(NO3)3, ZnSO4	b. CaCO3, AgCl, NaNO3
c. CaCO3, AgCl, BaSO4	d. NaOH, HNO3, AgCl
Câu 12. Dãy gồm các muối không tan là?
a. AgCl, CaCO3, BaSO4	b. AgCl, NaNO3, NaCl
c. BaSO4, NaCl, Zn(NO3)2	d. NaCl, FeCl3, Mg(NO3)2
Câu 13. Thuốc thử nào sau đây phân biệt dung dịch Na2SO4 và dung dịch NaNO3:
a. Dung dịch HCl	b. Dung dịch AgNO3
c. Dung dịch ZnSO4	d. Dung dịch BaCl2
Câu 14. Các muối tan là:
a. CaCO3, BaCl2	b. NaCl, KNO3
c. CuCl2, AgCl	d. BaSO4,CaCO3
TỰ LUẬN
Câu 1. Tiếp tục lấy ví dụ về.
a. 1 pứ kim loại + axit .	e. 1 pứ muối + muối
b. 1 pứ kim loại + H2O	f, 1 pứ kim loại + muối.
c. 1 pứ ôxit kim loại + axit.	d. 1 pứ ôxit kim loại + H2O.
Câu 2. Viết các phương trình hoa học của các Phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau đây:
a. Kẽm + Axit sunfuric loãng	b. Kẽm + dung dịch Bạc nitrat
c. Natri + Lưu huỳnh	d. Canxi + Clo
e. Kali + lưu huỳnh	f. Kẽm + oxi
Câu 3. Dự đoán hiện tượng và viết PTHH khi:
a. Đốt dây sắt trong khí Clo
b. Cho một đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2
c. Cho một viên kẽm vào dung dịch CuSO4
Câu 4. Viết các PTPỨ giữa?
a. Kẽm + Axit sunfuric	 b. Kẽm + Dung dịch Bạc Nitrat
c. Natri + oxi	 d. Canxi + clo
Câu 5. Hãy cho biết hiện tượng và viết PT xảy ra khi cho:
a. Kẽm vào dung dịch đồng clorua
b. Đồng vào dung dịch Bạc nitrat
c. Kẽm vào dung dịch Magiê Clorua
d. Nhôm vào dung dịch đồng clorua
Câu 6. Dựa vào tính chất hoá học của kim loại, hãy viết các phương trình hoá học sau đây:
Câu 7. Có 3 kim loại là nhôm, bạc, sắt. Nêu pp hoá học để nhận biết từng kim loại. Viết các PTPỨ để nhận biết.
C