Bài tập ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa học

BÀI TẬP ÔN THI THPTQG 
(làm tại lớp và luyện ở nhà)
 CHUYÊN ĐỀ1: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
B1. CẤP ĐỘ BIẾT
 1: Nhận định nào sau đây không đúng:
A. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có ít (1 đến 3e).
B. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử phi kim thường có từ 4 đến 7.
C. Trong cùng chu kỳ, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ hơn nguyên tử phi kim.
D. Trong cùng nhóm, số electron ngoài cùng của các nguyên tử thường bằng nhau.
 2. Cho các cấu hình electron nguyên tử sau:
	1) 1s22s22p63s1 2) 1s22s22p63s23p64s2	 3) 1s22s1	 4) 1s22s22p63s23p1
Các cấu hình đó lần lượt là của những nguyên tố :
A. Ca (Z=20), Na(Z=11), Li(Z=3), Al(Z=13)
B. Na(Z=11), Ca(Z=20), Li(Z=3), Al(Z=13
C. Na(Z=11), Li(Z=3), Al(Z=13), Ca(Z=20)
D. Li(Z=3), Na(Z=11), Al(Z=13), Ca(Z=20)
 3: Cho 4 cặp oxi hóa - khử: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag;Cu2+/Cu. Dãy xếp các cặp theo chiều tăng dần về tính oxi hóa và giảm dần về tính khử là dãy chất nào?
A. Fe2+/Fe; ;Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag	B. Fe3+/Fe2+; Fe2+/Fe; Ag+/Ag; Cu2+/Cu
C. Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe	D. Cu2+/Cu; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag
 4: Có các kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au. Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ tự:
A. Ag, Cu, Au, Al, Fe	B. Ag, Cu, Fe, Al, Au	
C. Au, Ag, Cu, Fe, Al	D. Al, Fe, Cu, Ag, Au
 5: Kim loại có những tính chất vật lý chung nào sau đây?
A. Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao
B. Tính dẻo, tính dẫn điện và nhiệt, có ánh kim
C. Tính dẫn điện và nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim
D. Tính dẻo, có ánh kim, rất cứng.
B2. CẤP ĐỘ HIỂU
 6: Từ dung dịch MgCl2 ta có thể điều chế Mg bằng cách
A. Điện phân dung dịch MgCl2.
B. Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2 rồi chuyển thành MgO rồi khử MgO bằng CO 
C. Cô cạn dung dịch rồi điện phân MgCl2 nóng chảy.
D. Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ trong dung dịch.
 7: Kết luận nào sau đây không đúng?
A. Các thiết bị máy móc bằng kim loại tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao có khả năng bị ăn mòn hóa học.
B. Nối thanh Zn với vỏ tàu thuỷ bằng thép thì vỏ tàu thủy sẽ được bảo vệ.
C. Để đồ vật bằng thép ngoài không khí ẩm thì đồ vật đó sẽ bị ăn mòn điện hóa.
D. Một miếng vỏ đồ hộp làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên trong, để trong không khí ẩm thì Sn sẽ bị ăn mòn trước.
 8: Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dd HCl và tác dụng với Cl2 cho cùng loại muối clorua:
A. Fe	B. Ag	C. Cu	D. Zn
 9: Trong các trường hợp sau, trường hợp nào kim loại bị ăn mòn điện hóa ?
A. Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl	
B. Thép cacbon để trong không khí ẩm
C. Đốt dây Fe trong khí O2	
D. Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng
 10: Tính chất đặc trưng của kim loại là tính khử vì:
A. Nguyên tử kim loại thường có 5,6,7 electron lớp ngoài cùng
B. Nguyên tử kim loại có năng lượng ion hóa nhỏ
C. Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền
D. Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn.
B3. CẤP ĐỘ VẬN DỤNG THẤP
 11: Để tách riêng từng kim loại ra khỏi dung dịch chứa đồng thời muối AgNO3 và Pb(NO3)2, người ta dùng lần lượt các kim loại:
A. Cu, Fe	B. Pb, Fe	C. Ag, Pb	D. Zn, Cu
 12: Nhúng một lá sắt vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy lá sắt ra cân nặng hơn so với ban đầu 0,2 g, khối lượng đồng bám vào lá sắt là:
A. 0,2gam	B. 1,6gam	C. 3,2gam	D. 6,4gam
 13: Hoà tan hoàn toàn 2,17 gam hỗn hợp 3 kim loại A, B, C trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là
	A. 9,27.	B. 5,72.	C. 6,85.	D. 6,48. 
 14: Cho 7,8 gam K vào 192,4 gam nước thu được m gam dd và một lượng khí thoát ra. Giá trị m là
A. 198g 	B. 200,2g 	C. 200g 	D. 203,6g
 15: Ngâm một lá Zn trong dd có hòa tan 4,16 gam CdSO4. Phản ứng xong khối lượng lá Zn tăng 2,35%. Khối lượng lá Zn trước phản ứng là
A. 40g B. 60g C. 80g D. 100g
B4. CẤP ĐỘ VẬN DỤNG CAO
 16: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là
	A. 6,40. 	B. 16,53. 	C. 12,00. 	D. 12,80.
 17: Cho 5,6 gam Fe tan hết trong dung dịch HNO3 thu được 21,1 gam muối và V lít NO2 (đktc). Tính V.
	A. 3,36 lít	B.	4,48 lít C.	5,6 lít D. 6,72 lít
 18: Khi hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M trong dung dịch HNO3 dư thu được V lít NO duy nhất. Mặt khác, hoà tan hoàn toàn m gam M trong dung dịch HCl dư cũng thu được V lít khí, khối lượng muối Clorua thu được bằng 52,48% khối lượng muối Nitrat thu được ở trên. Các khí đo ở cùng điều kiện, xác định M.
	A. Mn	B. Cr	C. Fe	D. Al
 19: Trộn 84 gam bột Fe với 32 gam bột S rồi đun nóng (không có không khí). Hoà tan chất rắn A sau khi nung bằng dung dịch HCl dư được d/dịch B và khí C. Đốt cháy khí C cần V lít oxi (đktc). Các p/ứng xảy ra hoàn toàn. Tính V.
	A. 16,8 lít	B.	39,2 lít C. 11,2 lít D. 33,6 lít
 20: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu2+và 1 mol Ag+ đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một dung dịch chứa ba ion kim loại. Trong các giá trị sau đây, giá trị nào của x thoả mãn trường hợp trên? 
A. 1,8. 	B. 1,5. 	C. 1,2. 	D. 2,0.
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
 1. Nguyên nhân làm cho các kim loại có ánh kim là
	A. Kim loại hấp thụ được tất cả các tia sáng tới.
	B. Các electron tự do trong kim loại phản xạ tốt những tia sáng tới.
	C. Đa số kim loại đều giữ tia sáng tới trên bề mặt kim loại.
	D. Tất cả các kim loại đều có cấu tạo tinh thể
 2. Kim loại khác nhau có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau. Sự khác nhau đó được quyết định bởi
	A. Khối lượng riêng kim loại.	B. Kiểu mạng tinh thể khác nhau.
	C. Mật độ electron khác nhau.	D. Mật độ ion dương khác nhau.
 3. Nguyên tố nào là kim loại trong các nguyên tố có cấu hình e như sau: X1:[Ar]3d34s2 ;X2 : [Ne]3s23p5 ;
X3 : [Ar]4s1 ;	X4 : [Kr]4d105s25p5 X5: [Ar]3d84s2.
	A. Cả 5 nguyên tố	B. X1, X4, X3	C. X1, X3, X5	D. X3.
 4. Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là: X: 1s22s22p63s1 ; Y: 1s22s22p63s2 ; 
Z: 1s22s22p63s23p1. Hiđroxit của X, Y, Z xếp theo thứ tự tăng dần tính bazơ là
	A. XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3	B. Y(OH)2 < Z(OH)2 < XOH.
	C. Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH	D. Z(OH)2 < Y(OH)3 < XOH.
 5. Mệnh đề nào sau đây là sai ?
	A. Trong một chu kì, bán kính của các nguyên tử kim loại lớn hơn bán kính các nguyên tử phi kim.
	B. Cu, Zn, Fe đều có thể điều chế được từ nguyên liệu oxit bằng phương pháp nhiệt luyện.
	C. Các kim loại chỉ có số oxit hoá +1, +2, +3.
	D. Các kim loại chiếm phần lớn các nguyên tố trong HTTH.
 6. Trong số các kim loại sau : Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Sn, Al số kim loại tác dụng được với các dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 loãng nhiều nhất là
	A. 5	B. 6	C. 7	D. 8.
 7. Trong số các kim loại sau: Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Pb, Al số kim loại tác dụng được với dung dịch Ba(OH)2 nhiều nhất là	A. 8	B. 6	C. 4	D. 5.
 8: Cho các kim loại Mg, Al, Pb, Cu, Ag. Các lim loại đẩy được Fe ra khỏi Fe(NO3)3 là
	A. Mg, Pb và Cu	B. Al, Cu và Ag.	C. Pb và Al	D. Mg và Al.
 9: Nhúng một lá Fe nhỏ vào dung dịch dư chứa một trong những chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2 ,NaCl, HNO3, H2SO4 (đặc, nóng), NH4NO3. Số trường hợp phản ứng chỉ tạo ra muối Fe(II) là
	A. 3	B. 4	C. 5	D. 6.
 10. Cho Al từ từ đến dư vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, AgNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 thì thứ tự các ion bị khử là	
	A. Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+.	B. Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+
	C. Ag+ Fe3+, Cu2+, Fe2+ 	D. Ag+ ,Fe3+, Cu2+, Mg2+.
 11. Điện phân dung dịch hỗn hợp AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2. Các kim loại lần lượt xuất hiện tại catot theo thứ tự 
	A. Cu – Ag – Fe	B. Ag – Cu – Fe.	C. Fe – Cu – Ag	.	D. Ag – Fe – Cu
 12. Có thể dung dung dịch nào sau đây để tách Ag ra khỏi hỗn hợp chất rắn gồm: Fe, Pb, Cu, Ag mà không làm thay đổi khối lượng Ag?
	A. HCl	B. NaOH	C. AgNO3	D. Fe(NO3)3.
 13. Cho các kim loại sau: Al, Ag, Cu, Zn, Ni. Số kim loại đẩy được Fe ra khỏi muối Fe(III) là
	A. 2	B. 3	C. 4	D. 5.
 14. Tiến hành bốn thí nghiệm sau
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3
- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4
- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3
- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.
 Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là	A. 1	B. 2	C. 4	D. 3.
 15. Trong số các kim loại Ag, Hg, Cu, Pb, Au, Pt thì những kim loại nào không tác dụng với O2.
	A. Ag, Hg, Cu, Pb, Au, Pt	B. Au, Pt.	C. Ag, Hg, Pt, Pb, Au	D. Ag, Hg, Au, Pt.
 16. Phản ứng nào sai trong các phản ứng sau ?
 Ba + dd FeSO4 → BaSO4 + Fe	(I) 	Fedư + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3Ag	(II).
 3Mg + 2AlCl3 → 3MgCl2 + 2Al	(III) 	Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 	(IV).	
 6Ag + O3 	→ Ag2O	(V)	2Ag + Cl2 → 2AgCl	(VI) 
	A.(II)(V)(VI)	B. (I), (II), (III), (V) 	C. (I), (III)	D. (I), (IV), (V)
 17. Cho các chất Na2O, Fe2O3, Cr2O3, Al2O3, CuO. Số oxit bị H2 khử khi nung nóng là
	A. 4	B. 3	C. 1	D. 2.
 18. Cho các chất sau : Cl2(1), I2(2) dung dịch HNO3 loãng (3), dung dịch H2SO4 đậm đặc nguội(4), dd AgNO3(5), dd NH4NO3(6). Với hoá chất nào trong các hoá chất trên thì Fe tác dụng tạo ra sản phẩm là hợp chất Fe(III)?
	A. (1), (2), (3), (5), (6)	B. (1), (3), (4), (5) 	C. (1), (3), (5)	D. (1), (2), (4), (6).
 19. Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thêm vào đó vài giọt dung dịch CuSO4. Lựa chọn hiện tượng bản chất trong các hiện tượng sau: 
	A. Ăn mòn kim loại	B. Ăn mòn điện hoá học C. Hiđro thoát ra mạnh hơn D. Màu xanh biến mất.
 20. Quá trình sau không xẩy ra sự ăn mòn điện hoá
	A. Vật bằng Al - Cu để trong không khí ẩm.
	B. Cho vật bằng Fe vào dung dịch H2SO4 loãng cho thêm vài giọt dung dịch CuSO4.
	C. Phần vỏ tàu bằng Fe nối với tấm Zn để trong nước biển.
	D. Nung vật bằng Fe rồi nhúng vào H2O
 21. Để điều chế Al kim loại ta có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau đây :
	A. Dùng Mg đẩy AlCl3 ra khỏi muối	B. Dùng CO khử Al2O3
	C. Điện phân nóng chảy Al2O3	D. Điện phân dung dịch AlCl3
 22. Khi điện phân dung dịch hỗn hợp MgCl2, FeCl3, CuCl2 thì thứ tự bị khử tại catốt là
	A. Cu2+, Fe3+, Mg2+, H2O.	B. Fe3+, Cu2+, Mg2+, H2O.
	C. Fe3+, Cu2+, Fe2+, H2O.	 D. Fe3+, Cu2+, Fe2+, Mg2+.
 23. Những ion nào dưới đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch?
	A. Na+, Mg2+, OH-, NO3-.	 	B. Ag+, H+, Cl-, SO42-.
	C. HSO4- ,Na+, Ca2+, CO32- 	D. OH-, Na+, Ba2+, Cl-.
 24 (ĐH -2007 –KHỐI A) Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dãy điện hóa, ặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): 
	A. Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+.	B. Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+.	
	C. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+.	D. Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+.
 25 (ĐH -2007 –KHỐI A) Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:
	A. Cu, Fe, Zn, MgO.	B. Cu, Fe, ZnO, MgO. 	C. Cu, Fe, Zn, Mg.	D. Cu, FeO, ZnO, MgO.
 26 (ĐH -2007 –KHỐI A) Mệnh đề không đúng là:
	A. Fe2+ oxi hoá được Cu.	 
	B. Fe khử được Cu2+ trong dung dịch.
	C. Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+. 
	D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+.
 27 (CĐ -2007 –KHỐI A) Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là	A. 4.	B. 1.	C. 2.	D. 3.
 28 (CĐ -2007 –KHỐI A) Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+. Cặp chất không phản ứng với nhau là
	A. Fe và dung dịch CuCl2.	B. Fe và dung dịch FeCl3.
	C. dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2.	D. Cu và dung dịch FeCl3.
 29 (CĐ -2007 –KHỐI A) Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm 
	A. MgO, Fe, Cu.	B. Mg, Fe, Cu.	C. MgO, Fe3O4, Cu. D. Mg, Al, Fe, Cu.
 30 (CĐ -2007 –KHỐI A)Để khử ion Cu2+ trong dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại
	A. Fe.	B. Na.	C. K.	D. Ba.
 31 (CĐ -2007 –KHỐI A) Cho kim loại M tác dụng với Cl2 được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có thể là 	A. Mg.	B. Zn.	C. Al.	D. Fe.
 32 (CĐ -2007 –KHỐI A) Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là	A. MgSO4 và FeSO4.	B. MgSO4.	C. MgSO4 và Fe2(SO4)3.	D. MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4.
 33 (CĐ -2007 –KHỐI A) Cho các ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+. Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là	A. Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+.	B. Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+.
	C. Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+.	D. Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+.
 34 (ĐH -2007 –KHỐI B) Cho các phản ứng xảy ra sau đây: 
	(1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ 	(2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ 
Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là 
	A. Mn2+, H+, Fe3+, Ag+. B. Ag+, Fe3+, H+, Mn2+. C. Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+.	D. Mn2+, H+, Ag+, Fe3+.
 35 (ĐH -2007 –KHỐI B) Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là 
	A. Cu(NO3)2.	B. HNO3.	C. Fe(NO3)2.	D. Fe(NO3)3.
 36(CĐ - 2008 –KHỐI A,B): Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là:	A. Na và Fe.	B. Mg và Zn.	C. Al và Mg.	D. Cu và Ag.
 37 (CĐ -2008 –KHỐI A, B) Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau khi các pứ xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:
	A. Al, Cu, Ag.	B. Al, Fe, Cu.	C. Fe, Cu, Ag.	D. Al, Fe, Ag.
 38 (ĐH -2009 –KHỐI A) Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3? 
	A. Fe, Ni, Sn.	B. Al, Fe, CuO.	C. Zn, Cu, Mg.	D. Hg, Na, Ca.
 39 (ĐH -2009 –KHỐI A) Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag. Dãy chỉ gồm các chất, ion tác dụng được với ion Fe3+ trong dung dịch là: 	
	A. Fe, Cu, Ag+.	B. Mg, Fe2+, Ag.	C. Mg, Cu, Cu2+.	D. Mg, Fe, Cu.
 40 (CĐ -2010 –KHỐI A) Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO3. Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là:
	A. (1), (3), (5).	B. (1), (2), (3).	C. (1), (3), (4).	D. (1), (4), (5).
 41 (CĐ -2010 –KHỐI A) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng đồng (anot tan) và điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng graphit (điện cực trơ) đều có đặc điểm chung là 
	A. ở catot xảy ra sự khử: Cu2+ + 2e → Cu. 	B. ở catot xảy ra sự oxi hoá: 2H2O + 2e → 2OH- + H2. 
C. ở anot xảy ra sự khử: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e. D. ở anot xảy ra sự oxi hoá: Cu 	→ 	Cu2+ + 2e. 
 42 (ĐH -2010 –KHỐI A) Nung nóng từng cặp chất sau trong bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r), (6) Al + NaCl (r). Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá kim loại là: A. (1), (3), (6).	B. (2), (5), (6).	C. (2), (3), (4).	D. (1), (4), (5).
 43 (ĐH -2010 –KHỐI A) Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hoá xảy ra khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: 
A. Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại. 
B. Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hoá Cl-. 	C. Đều sinh ra Cu ở cực âm. 
D. Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện. 
 44 (ĐH -2010 –KHỐI A) Điện phân (với điện cực trơ) một dung dịch gồm NaCl và CuSO4 có cùng số mol, đến khi ở catot xuất hiện bọt khí thì dừng điện phân. Trong cả quá trình điện phân trên, sản phẩm thu được ở anot là A. khí Cl2 và H2.	B. khí Cl2 và O2.	C. chỉ có khí Cl2.	D. khí H2 và O2.
 45 (ĐH -2010 –KHỐI A) Các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3 là: A. MgO, Na, Ba.	B. Zn, Ni, Sn.	C. Zn, Cu, Fe.	D. CuO, Al, Mg.
 46 (ĐH -2010 –KHỐI B) Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan, thu được dung dịch màu xanh thẫm. Chất X là 	A. CuO.	B. Cu.	C. Fe.	D. FeO.
 47 (ĐH -2010 –KHỐI B) Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Ni. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
	A. 1	B. 4	C. 3	D. 2
 48 (ĐH -2011 –KHỐI A) Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp) thì:
	A. ở cực dương xảy ra quá trinh oxi hóa ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl-.
	B. ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa Cl-.
	C. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa H2O và ở cực dương xả ra quá trình khử ion Cl-.
	D. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl-.
 49 (ĐH -2011 –KHỐI A) Cho các phản ứng sau:
	Fe + 2Fe(NO3)3 à 3Fe(NO3)2
	AgNO3 + Fe(NO3)2 à Fe(NO3)3 + Ag
Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại là:
	A. Ag+, Fe2+, Fe3+ 	B. Fe2+, Fe3+, Ag+	C. Fe2+, Ag+, Fe3+	D. Ag+, Fe3+, Fe2+
50 (ĐH -2011 –KHỐI B) Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là:
	A. Na, K, Ba	B. Mg, Ca, Ba	C. Na, K , Ca	D. Li , Na, Mg
 51 (ĐH -2012 –KHỐI A) Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa như sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+. Phát biểu nào sau đây là đúng?
	A. Cu2+ oxi hóa được Fe2+ thành Fe3+.	B. Fe3+ oxi hóa được Cu thành Cu2+.
	C. Cu khử được Fe3+ thành Fe.	D. Fe2+ oxi hóa được Cu thành Cu2+.
 52 (ĐH -2012 –KHỐI A) Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là:
	A. Ni, Cu, Ag.	B. Li, Ag, Sn.	C. Ca, Zn, Cu.	D. Al, Fe, Cr.
 53 (ĐH -2012 –KHỐI A) Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại). Hai muối trong X là:
	A. Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2	B. Fe(NO3)2 và AgNO3
	C. Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2	D. AgNO3 và Mg(NO3)2
 54 (ĐH -2012 –KHỐI B) Phát biểu nào sau đây là sai?
Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.
Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.
Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim 
Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.
 55 (ĐH -2012 –KHỐI B) Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hóa?
Sợi dây bạc nhúng trong dung dịch HNO3.
Đốt lá sắt trong khí Cl2.
Thanh nhôm nhúng trong dung dịch H2SO4 loãng.
Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO4.
 56 : Hòa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M.
Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: 
A. 70,2 gam.	B. 54 gam.	C. 75,6 gam.	D. 64,8 gam.
 57 : Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là: 
A. 2,80 gam.	B. 4,08 gam.	C. 2,16 gam.	D. 0,64 gam.
 58 :Cho 1,12 gam Fe và 0,24 gam Mg vào 250ml dung dịch CuSO4 aM. Phản ứng xong, thu được 1,88g chất rắn X. a có giá trị bằng	
A. 0,04M	B. 0,10M	C. 0,16M	D. 0,12M
 59 :Cho 1,92 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,1M và H2SO4 0,16M. Thể tích X (tir khối hơi so với H2 là 15) sinh ra ở đktc là: 	
A. 448ml 	B. 672ml	C. 179,2ml	D. 358,4ml
 60 : Cho hỗn hợp gồm 0,02 mol Al và 0,01 mol Fe vào 800 ml dung dịch gồm AgNO3 0,08 M và Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
	A. 6,912	B. 7,224	C. 7,424	D. 7,092
 61 :Một hỗn hợp A gồm Fe và Fe2O3. Nếu cho lượng khí CO dư đi qua a gam hỗn hợp A đun nóng tới phản ứng hoàn toàn thì thu được 11,2 gam Fe. Nếu ngâm a gam hỗn hợp A trong dung dịch CuSO4 dư, phản ứng xong người ta thu được chất rắn có khối lượng tăng thêm 0,8 gam . Giá trị của a là :
A. 6,8 gam 	B. 13,6 gam C. 12,4 gam D. 15,4 gam
 62 : Dùng khí CO (vừa đủ) để khử 1,2g hỗn hợp CuO và Fe2O3 thu được 0,88g hỗn