Bài kiểm tra 20 phút Cacbon và hợp chất (co)

BÀI KIỂM TRA 20 PHÚT
CACBON VÀ HỢP CHẤT (CO)
Câu 1: Kim cương và than chì là các dạng thù hình của nguyên tố cacbon. Kim cương cứng nhất trong tự nhiên, trong khi than chì mềm đến mức có thể dùng để sản xuất lõi bút chì 6B, dùng để kẻ mắt. Điều giải thích nào sau đây là đúng?
A. Kim cương có cấu trúc tinh thể dạng tứ diện đều, than chì có cấu trúc lớp, trong đó khoảng cách giữa các lớp khá lớn.
B. Kim cương có liên kết cộng hoá trị bền, than chì thì không.
C. Đốt cháy kim cương hay than chì ở nhiệt độ cao đều tạo thành khí cacbonic.
D. Một nguyên nhân khác.
Câu 2: Trong các hợp chất vô cơ, cacbon có các số oxi hoá là
A. –4; 0; +2; +4. B. –4; 0; +1; +2; +4. C. –1; +2; +4. D. –4; +2; +4.
Câu 3: Để phòng bị nhiễm độc người ta sữ dụng mặt nạ phòng độc chứa những hóa chất nào :
A. CuO và MnO2 B. CuO và MgO C. CuO và CaO D. Than hoạt tính
Câu 4: Trong các phản ứng hóa học cacbon thể hiện tính gì:
A. Tính khử B. Tính oxi hóa C. Vừa khử vừa oxi hóa D. Không thể hiện tính khử và oxi hóa.
Câu 5: Tủ lạnh dùng lâu sẽ có mùi hôi, có thể cho vào tủ lạnh một ít cục than hoa để khử mùi hôi này. Đó là vì:
A. Than hoa có thể hấp phụ mùi hôi B. Than hoa tác dụng với mùi hôi để biến thành chất khác.
C. Than hoa sinh ra chất hấp phụ mùi hôi. D. Than hoa tạo ra mùi khác để át mùi hôi.
Câu 6: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai?
A. 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe B. CO + Cl2 COCl2
C. 3CO + Al2O3 2Al + 3CO2 D. 2CO + O2 2CO2
Câu 7: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau ?
A. C + O2 → CO2. B. C + 2CuO → 2Cu + CO2. C. 3C + 4Al → Al4C3. D. C + H2O → CO + H2.
Câu 8: Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau ?
A. 2C + Ca → CaC2. B. C + 2H2 → CH4. C. C + CO2 → 2CO. D. 3C + 4Al → Al4C3.
Câu 9: Để loại khí CO2 có lẫn trong hỗn hợp CO ta dùng phương pháp nào sau đây:
A. Cho qua dung dịch HCl B. Cho qua dung dịch H2O
C. Cho qua dung dịch Ca(OH)2 D. Cho hỗn hợp qua Na2CO3
Câu 10: Cacbon phản ứng với dãy nào sau đây:
A. Na2O, NaOH và HCl B. Al, HNO3 và KClO3 C. Ba(OH)2, Na2CO3 và CaCO3 D. NH4Cl, KOH và AgNO3
Câu 11: Cho các oxit sau: BaO, Al2O3, ZnO, MgO, Fe2O3, CuO. Có bao nhiêu oxit có thể bị khử bởi CO (đun nóng)
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. 
Câu 12: Khi cho khí CO đi qua hỗn hợp CuO, FeO, Fe3O4, Al2O3 và MgO, sau phản ứng chất rắn thu được là:
A. Al và Cu B. Cu, Al và Mg C. Cu, Fe, Al2O3 và MgO D. Cu, Fe, Al và MgO
Câu 13: Cho cacbon (C) lần lượt tác dụng với H2, Al, H2O, CuO, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, KClO3, CO2 ở điều kiện thích hợp. Số phản ứng mà trong đó C đóng vai trò là chất khử?
A. 5 B. 6 C. 7 D. 4 
Câu 14: Cho sơ đồ sau : RO + CO(dư) R + CO2 ; R + 2HCl RCl2 + H2.Hăy cho biết RO có thể là dăy oxit nào sau đây ?
A. CuO, ZnO, FeO B. ZnO, FeO, MgO C. MgO, FeO, NiO D. FeO, ZnO, NiO 
Câu 15: Khí nào dưới đây là nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính ?
A. H2 B. N2 C. CO2 D. O2 
Câu 16: Cacbon tác dụng với H2SO4 đặc giải phóng 13,44 lít khí SO2 (đktc). Khối lượng C đã phản ứng là
A. 2,4 gam. B. 1,44 gam. C. 7,2 gam. D. 3,6 gam. 
Câu 17: Từ một tấn than chứa 92% cacbon có thể thu được 1460 m3 khí CO (đktc) theo sơ đồ phản ứng: 2C + O2 → 2CO . Hiệu suất của phản ứng này là:
A. 80% B. 85% C. 70%	 D. 70%
Câu 18. Khử m gam hỗn hợp A gồm các oxit CuO; Fe3O4; Fe2O3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao, người ta thu được 40 gam hỗn hợp chất rắn X và 13,2 gam khí CO2. Giá trị của m là
 A. 44,8 gam	B. 40,8 gam	 C. 4,8 gam	 D. 48,0 gam
Câu 19. Cho luồng khí CO dư đi qua ống sứ đựng 20 gam hỗn hợp A gồm MgO và CuO nung nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn đem cân lại thấy khối lượng chất rắn giảm đi 3,2 gam. Khối lựợng CuO trong hỗn hợp là
 A. 16,8 gam B. 12 gam C. 8 gam D. 16 gam
Câu 20: Cho khí CO qua ống chứa 15,2 gam hỗn hợp gồm CuO và FeO nung nóng. Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí B và 13,76 gam chất rắn C. Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 17,73. B. 19,70. C. 35,46.	 D. 21,67.
TỔNG HỢP LÝ THUYẾT CACBON - SILIC
1. Đơn chất.
Cacbon (C)
Silic (Si)
CHE
1s22s22p2
1s22s22p63s23p2
Tính chất
Tính khử
- Tính oxi hóa
- Tính khử
- Tính oxi hóa
Điều chế
Từ các chất có trong tự nhiên
PTN: SiO2 + Mg
CN: SiO2 + CaC2
2. Hợp chất.
Tên
CTHH
Tính chất
Điều chế
Cacbon đioxit
CO2
Khí, nặng hơn KK.
Là một oxit axit
Tính oxi hóa yếu
- PTN: CaCO3 + HCl
- CN: nhiệt phân CaCO3
 C + O2
Cacbon monoxit
CO
Khí, bền, độc
Là một oxit không tạo muối.
Là chất khử mạnh
PTN: HCOOH/ H2SO4 đặc.
CN: C + H2O
 C+ CO2
Axit cacbonic
H2CO2
Kém bền
Phân li 2 nấc
Tạo được 2 loại muối (cacbonat và hiđrocacbonat
 CO2 + H2O
Muối cacbonat
CO32-
Dễ tan
Tác dụng với axit, bazơ
Nhiệt phân 
Silic đioxit
SiO2
Không tan trong nước
Tan chậm trong dung dịch kiềm
Tan trong dd HF
Có trong tự nhiên ( cát, thạch anh...)
Axit Silixic
H2SiO3 
Là axit rất yếu (< H2CO3)
Muối Silicat
SiO32-
Chỉ có muối của kim loại kiềm tan được.
5) Muối cacbonat: MHCO3, M2CO3
Na2CO3, K2CO3 không bị nhiệt phân. NaHCO3 làm thuốc giảm đau dạ dày.
CaCO3 CaO + CO2 ; gốc HCO3 bị nhiệt phân
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O 
Chú ý: 
- Cho dung dịch HCl từ từ vào dung dịch Na2CO3 
 HCl + Na2CO3 ® NaHCO3 + NaCl (1) HCl + NaHCO3 ® NaCl + CO2 + H2O (2) 
- Cho dung dịch Na2CO3 từ từ vào dung dịch HCl 
 2HCl + Na2CO3 ® 2NaCl + CO2 + H2O 
- Cho dd HCl từ từ vào dung dịch hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 
H+ + CO32- ® HCO3- (1) HCO3- + H+ ® H2O + CO2 (2) 
- Nhận biết muối cacbonat: dùng Ca(OH)2, BaCl2 tạo kết tủa trắng CaCO3, hoặc BaCO3. Dùng HCl có khí CO2 thoát ra.
6) Silic: Si 
Si + F2 ® SiF4 Si + O2 SiO2 Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + H2 Si + 2Mg Mg2Si 
Điều chế: 
PNT : SiO2 + 2Mg 2MgO + Si CN: (lò điện) SiO2 + 2C than cốc 2CO + Si
7) SiO2: khoáng vật thạch anh, cát.
SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O 
SiO2 + 2Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 
SiO2 + 4HF ® SiF4 + 2H2O (khắc chữ lên thủy tinh)
8) H2SiO3: axit silixic Axit không tan trong nước, yếu. Bị mất nước tạo thành silicagen làm chất hút ẩm.
H2SiO3 SiO2 + 2H2O 
Na2SiO3 + CO2 + H2O ® Na2CO3 + H2SiO3¯ 
Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 là thủy tinh lỏng (keo dán thủy tinh).