Tài liệu Hướng dẫn học Hóa học 9 - Phần 3

Phần III
bài giải - đáp số - đáp án                                 hớng dẫn giải bài tập trong sgk
Bài  1
1.    a) Tác dụng đợc với nớc              : CaO, SO3.
b) Tác dụng đợc với axit clohiđric : CaO, Fe2O3 (là oxit bazơ).
c) Tác dụng đợc với natri hiđroxit  : SO3 (là oxit axit).
4*.  a) SO2, CO2.
b) Na2O, CaO.
c) Na2O, CaO, CuO.
d) CO2, SO2.
5.    Cho hỗn hợp khí đi qua nớc vôi trong d, CO2 bị giữ lại ; còn lại khí O2 :
Ca(OH)2  +  CO2  →  CaCO3  +  H2O
6*. m(H2SO4) =  = 20(g).
a) CuO    +   H2SO4    →    CuSO4  +  H2O
      80g         98g                160g
      1,6g       1,96g              3,2g
Sau phản ứng trong hỗn hợp có : 3,2g CuSO4.
                                              và 20 – 1,96 = 18,04(g) H2SO4 d.
%m(CuSO4) = ;
%m(H2SO4) = .
Bài  2 (tiết 1)
1.    a) Hoà tan mỗi chất một ít vào nớc, sau đó thổi vào dung dịch trong mỗi ống. ống nghiệm nào có vẩn đục thì chất rắn tơng ứng ban đầu là CaO, còn lại là Na2O.
Na2O      +  H2O     →    2NaOH
CaO        +  H2O    →     Ca(OH)2
Ca(OH)2 +  CO2    →     CaCO3↓ +  H2O   (đục)
b) Đa một mẩu than hồng vào miệng lọ chứa khí ; ở lọ nào thấy than hồng bùng cháy đó là O2. Còn lại là CO2.
2.  a) CaO tan trong nớc, phản ứng với nớc rất mạnh ; CaCO3 không tan trong nớc.
b) CaO tan trong nớc, phản ứng với nớc rất mạnh ; MgO không tan và không tác dụng với nớc.
HS tự viết các phơng trình hoá học.
3*.  n(HCl) = 3,5 . 0,2 = 0,7(mol).
a)         CuO   +  2HCl    →   CuCl2  +  H2O                                           (1)
            Fe2O3 +  6HCl    →   2FeCl3  +  3H2O                                       (2)
b) Gọi số gam CuO = x(g) → Fe2O3 = y(g) => x + y = 20               (I)
Theo (1) : n(HCl) =              
Theo (2) : n(HCl) =                                      (II)
Giải phơng trình (I) và (II), ta đợc :  y = 16 ; x = 4
Vậy :         m(CuO) = 4g ;  m(Fe2O3) = 16g.
4.    a)        CO2     +   Ba(OH)2  →  BaCO3  +  H2O
        22,4 lít       1mol                               197g
        2,24 lít       0,1mol           19,7g
b) C = 
c) Khối lợng BaCO3 là 19,7g.
Bài  2 (tiết 2)
3. Các khí đợc làm khô phải không tác dụng với canxi oxit, đó là khí H2 và O2.
4.    a) CO2, O2, SO2 ;                          b) H2, N2 ;
c) H2 ;                                           d) CO2, SO2 ;
e) CO2, SO2 ;                                g) SO2, CO2.
6*.  n(Ca(OH)2) = 0,01  0,7 = 0,007 (mol) ; n(SO2) = = 0,005 (mol)
a)      SO2    +     Ca(OH)2     →     CaSO3   +   H2O                                  
b)     1mol          1mol                    1mol
       0,005mol     0,005mol            0,005mol
Sau phản ứng còn d Ca(OH)2 với khối lợng là :
m(Ca(OH)2) = 74  (0,007 – 0,005) = 0,148(g)
 và CaSO3 với khối lợng : m(CaSO3) = 120 . 0,005 = 0,6(g).
Bài  3
4.   a) Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 loãng, d ; Chất rắn không tan là Cu, đem rửa và cân để xác định m(Cu) từ đó tính đợc m(Fe).
Fe + 2HCl  →  FeCl2 (tan) + H2↑
b) Dùng nam châm hút tách riêng Fe; còn lại là Cu. Cân xác định khối lợng Cu, Fe.
Bài  4
6.  a) Fe  +  2HCl  →  FeCl2  +  H2
 56g     2mol                                                                                                          22,4 lít
 8,4g   0,3mol                                                                                                        3,36 lít
b) m(Fe) = 8,4g.
c) CM(HCl) =  = 6(M).
7*.  a)        CuO  +  2HCl  →  CuCl2  +  H2O                                  (1)
           ZnO  +  2HCl  →  ZnCl2  +  H2O                                   (2)
b) n(HCl) = 3  0,1 = 0,3 (mol)
Gọi số gam CuO là x và số gam ZnO là y. Ta có :     x + y = 12,1            (I)
Từ (1) có n(HCl) =  (mol)
Từ (2) có n(HCl) = (mol) ;     Nên :                     (II)
Giải hệ gồm (I) và (II) ta đợc : x = 4  ;  y = 8,1.
%m(CuO) = ;  %m(ZnO) ≈ 67%
c)         CuO  +  H2SO4  →  CuSO4  +  H2O
             80g         98g
             4g           4,9g
ZnO  +  H2SO4  →  ZnSO4  +  H2O
             81g         98g
             8,1g        9,8g
m(H2SO4 ) = 4,9 + 9,8 = 14,7(g)
m(dd H2SO4 ) =  = 73,5(g).
Bài  5
3. Dùng nớc vôi trong d hấp thụ CO2 và SO2 ; còn lại CO không tan và không tác dụng với nớc.
Ca(OH)2  +  CO2   →   CaCO3 + H2O
Ca(OH)2  +  SO2    →   CaSO3  + H2O
Bài  7
4*. Thử bằng quỳ tím thấy có hai nhóm :
- Nhóm I : Không làm đổi màu quỳ tím là NaCl, Na2SO4.
- Nhóm II : Làm màu quỳ tím đổi thành xanh là Ba(OH)2, NaOH.
Cho các chất trong hai nhóm này tác dụng với nhau :
                 Nhóm I
Nhóm II
NaCl
Na2SO4
NaOH
Không tác dụng
Không tác dụng
Ba(OH)2
Không tác dụng
Có kết tủa
- Nhóm I : Lọ không có hiện tợng gì là NaCl. Lọ có phản ứng là Na2SO4.
- Nhóm II : Lọ không có hiện tợng gì là NaOH. Lọ có phản ứng là Ba(OH)2.
Ba(OH)2  +  Na2SO4 →  BaSO4↓(trắng)  +  2NaOH
5.    n(Na2O) =  = 0,25 (mol)
a)      Na2O  +  H2O  →  2NaOH
         1mol                       2mol
         0,25mol                 0,5mol
CM(NaOH) =  = 1(M).
b)       2NaOH  +  H2SO4  →  Na2SO4  +  2H2O
          2mol           1mol
          0,5 mol       0,25mol
m(dd H2SO4) =  = 122,5(g)
V(dd H2SO4) =  =   107(ml).
Bài  8 (tiết 1)
4.  n(CO2) =  = 0,07 (mol) ;         n(NaOH) =  = 0,16 (mol)
Vì n(NaOH) > 2  n(CO2) nên sản phẩm là muối Na2CO3 và còn d NaOH.
a)         2NaOH  +  CO2  →  Na2CO3  +  H2O
 2mol         1mol          106g
0,14mol     0,07mol     7,42g
m(Na2CO3) = 7,42g.
b) Lợng NaOH d : 0,16 – 0,14 = 0,02 (mol) ; mNaOH = 0,02  40 = 0,8(g).
Bài  8 (tiết 2)
2.   Thử bằng phản ứng hoà tan vào nớc : CaCO3 không tan ; CaO tan và toả nhiệt mạnh ; Còn lại là Ca(OH)2 ít tan và không toả nhiệt.
CaO     +  H2O     →    Ca(OH)2  +  Q
3.               NaOH   +  H2SO4  →    NaHSO4  +  H2O
           2NaOH +  H2SO4  →    Na2SO4   +  2H2O
4.               CO2       +   H2O      H2CO3
Dung dịch có tính axit yếu nên có pH = 5 < 7.
Bài  9
5.    Chọn (c).        Fe  +  CuSO4  →  FeSO4  + Cu
6*.  n(CaCl2) =  = 0,02 (mol) ; 
 n(AgNO3) =  = 0,01 (mol)
a)        CaCl2  +  2AgNO3   →  Ca(NO3)2  +  2AgCl↓ (trắng)
1mol         2mol              1mol            287g
0,005mol   0,01mol      0,005mol       1,435g
b) Khối lợng chất rắn sinh ra là :  m(AgCl) = 1,435g.
c) Các chất trong dung dịch là :  m(Ca(NO3)2)  =  0,005mol.
m(CaCl2 d) = 0,02 – 0,005 = 0,015 (mol)
Vdd = 30 + 70 = 100(ml)
Nồng độ các chất :    CM(Ca(NO3)2) =  = 0,05(M) ;  
                                  CM(CaCl2) =  = 0,15(M).
Bài 10
1.    a) Pb(NO3)2 ;                                  b) NaCl ;
c) CaCO3 ;                                      d) CaSO4.
5.   a)          2KClO3    2KCl   + 3O2                                                 (1)
2KNO3     2KNO2 +  O2                                                  (2)
b) Theo (1) :   2mol KClO3 cho 3mol O2.
                    0,1mol KClO3 cho 0,15mol O2.
V(O2) = 0,15  22,4 = 3,36 (lít)
Theo (2) :   2mol KNO3 cho 1mol O2.
                0,1mol KNO3 cho 0,05mol O2.
V(O2) = 0,05  22,4 = 1,12 (lít).
c) Khối lợng KClO3 cần là 4,08g ; Khối lợng KNO3 cần là 10,1g. 
Bài 11
2*. Dùng dung dịch Ca(OH)2 thử :
- NH4NO3 : có khí mùi khai.
Ca(OH)2   +  2NH4NO3       Ca(NO3)2 + 2NH3↑(khai) + 2H2O 
- Ca(H2PO4)2 : có kết tủa xuất hiện.
2Ca(OH)2  +  Ca(H2PO4)2    Ca3(PO4)2↓(trắng) +  4H2O
- KCl : không có hiện tợng gì.
3.    a) Có nguyên tố N.
b) %N =  ≈ 21% ;       
c) m(N) = 106g ;                       
Bài 13
2.    Chọn e.
2NaOH  +  CO2    →   Na2CO3  +  H2O
Na2CO3  +  2HCl  →   2NaCl  +  H2O  +  CO2
3. n(NaOH) =  = 0,5 (mol) ;           n(CuCl2) = 0,2mol.
a)         CuCl2 + 2NaOH  →  Cu(OH)2↓  +  2NaCl                                   (1)
Cu(OH)2         CuO  +  H2O                                              (2)
b) Dựa vào tỉ lệ mol các chất ở (1) ta thấy CuCl2 phản ứng hết, NaOH còn d.
Theo (2) tính đợc khối lợng chất rắn sau khi nung là 16g.
c) Các chất có trong nớc lọc là :
m(NaCl) = 0,2  2  58,5  =  23,4(g)
m(NaOH d) = (0,5  -  0,4)    40  =  4(g).
Bài  16
6.    m(CuSO4)  =    =  2(g) ; n(CuSO4)  = 0,0125 mol
Zn             +       CuSO4        →        ZnSO4     +       Cu
0,0125mol          0,0125mol             0,0125mol        0,0125mol
ị mZn = 0,81g ; mCu = 0,8g  ị  mdd = 20 + 0,81 -0,8 = 20,1(g) ;
Khối lợng dung dịch sau phản ứng là :  m(dd) = 20 + 0,81 – 0,8 = 20,01(g).
m(ZnSO4) = 2,01g  ị  %m(ZnSO4) =    ≈  10%.
7.      Cu  +  2AgNO3  →  Cu(NO3)2  +  2Ag↓
  64g       2mol                                216g (lá đồng tăng thêm 216 – 64 = 152g)
Vậy khi lá đồng tăng 1,52g thì số mol AgNO3 đã phản ứng là 0,02(mol).
CM (AgNO3)  =    = 1(M).
Bài  17
2. Dùng Zn d :         Zn  +  CuSO4  →  ZnSO4  +  Cu
Lọc loại bỏ chất không tan là Cu và Zn d, ta đợc dung dịch ZnSO4 sạch.
5. Chỉ có Zn phản ứng với H2SO4 loãng :
Zn  +  H2SO4  →  ZnSO4  +  H2↑
65g                                       22,4 lít
6,5g                                      2,24 lít
Chất rắn còn lại trong dung dịch là Cu, có khối lợng là : 10,5 – 6,5 = 4(g).
Bài 18
3.    Không nên. Vì trong vôi, vữa có kiềm làm nhôm bị hoà tan trong kiềm :
       2Al  + Ca(OH)2 + 2H2O  →  Ca(AlO2)2  + 3H2↑
4.    Chọn D. Dùng Al :      2Al  +  3CuCl2   →  2AlCl3  +  3Cu
5.    %m(Al)  =  
6*.  TN1 :       2Al  +  3H2SO4  →   Al2(SO4)3  +  3H2↑                                (1)
    Mg  +  H2SO4   →   MgSO4  +  H2↑                                       (2)
TN2 :      2Al  + 2NaOH  + 2H2O →  2NaAlO2  +  3H2↑                      (3)
Mg không tác dụng với NaOH nên mMg  =  0,6g    nMg =  0,025 mol.
n(H2)  =    =  0,07 (mol)
Theo (2) :     n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol
 Số mol H2 ở phản ứng (1) là : 0,07 – 0,025 = 0,045 (mol)
       nAl  =    = 0,03 (mol) ;       mAl  =  0,03 27  = 0,81(g).
   %mAl  =  57% ;    %mMg  ≈  43%.
Bài 19
5.    n(CuSO4)  =  1  0,01  =  0,01 (mol)
Fe  +  CuSO4  →  FeSO4  +  Cu                                                     (1)
Vì bột sắt d nên chất rắn A là Fe d và Cu, dung dịch B là FeSO4.
a) Cu không tác dụng với HCl, chất rắn còn lại sau phản ứng là Cu.
Fe   +  2HCl   →  FeCl2  +  H2O                                                   (2)
Theo (1) tính đợc mCu  =  0,01  64  =  0,64(g).
b)        FeSO4  +  2NaOH    →    Na2SO4  +  Fe(OH)2↓
      nNaOH = 2n(FeSO4) = 2n(CuSO4)  =  2  0,01  =  0,02 (mol).
          VNaOH =    =  0,02 (lít)  =  20ml.
Bài  20
6.    PTHH :   Fe2O3  + 3CO    2Fe  + 3CO2
Khối lợng Fe trong 1 tấn gang :          = 0,95 (tấn)
Khối lợng Fe2O3 cần để cho 0,95 tấn Fe :  ≈ 1,357 (tấn) ≈ 1357kg
Khối lợng quặng hematit cần :   2827(kg).
Bài 22
5. Gọi khối lợng mol của A là a(g).
2A  +  Cl2  →  2ACl
2a(g)            2(a+35,5)
9,2                   23,4
    =      a  =  23(g). Kim loại A là Na.
6*. Khối lợng dung dịch CuSO4 15% là :     m  =  V  D =  25  1,12  =  28(g)
Khối lợng chất tan CuSO4 là : m(CuSO4)  =    =  4,2(g).
Lá sắt đã tăng thêm 2,58 – 2,5 = 0,08(g).
a)          Fe  +  CuSO4  →  FeSO4  +  Cu
56g      160g          152g       64g      Lá sắt tăng 64 – 56 = 8(g)
0,56g    1,6g          1,52g     0,64g    Lá sắt tăng thêm 0,08g
b) Sau phản ứng trong dung dịch có :
m(FeSO4)  =  1,52g ;        m(CuSO4 d)  =  4,2  –  1,6  =  2,6(g)
m(dd)  =  28  –  0,08  =  27,92(g)
C%(FeSO4) =   5,44% ;  
C%(CuSO4) = 9,31%.
7*.  n(H2)  =    =  0,025 (mol).
Gọi khối lợng Al trong hỗn hợp là a(g), khối lợng Fe trong hỗn hợp là b(g).
Ta có :  a  +  b  =  0,83                                                                            (I)
a)         2Al  +  3H2SO4  →  Al2(SO4)3  +  3H2
54g                                               3mol
 ag                                                 mol
Fe    +  H2SO4    →      FeSO4    +  H2
56g                                               1mol
 bg                                                mol
Ta có :   +    =  0,025          +    =  0,025                    (II)
Giải các phơng trình (I) và (II), ta đợc a ≈ 0,27 ; b ≈ 0,56.
Thành phần hỗn hợp :   %mAl = 32,53% ;  %m(Fe) ≈ 67,47%.
Bài  24
6*. Dùng nớc vôi trong để loại bỏ :
2HCl  +  Ca(OH)2    →    CaCl2  +  2H2O
H2S    +  Ca(OH)2    →    CaS     +  2H2O
CO2   +  Ca(OH)2    →    CaCO3 +  H2O
SO2    +  Ca(OH)2    →   CaSO3  +  H2O
7.    Cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO3 d : Cu, Al tan, ta thu đợc kim loại Ag.
8.   Dùng H2SO4 đặc để làm khô khí SO2, O2, CO2. Dùng CaO để làm khô khí O2 vì không có phản ứng hoá học giữa các chất.
9*.  Khối lợng muối sắt clorua là :  = 3,25(g).
Gọi hoá trị của sắt là x, ta có :
FeClx  +  xAgNO3   →   xAgCl↓ +  Fe(NO3)x
      (56+35,5  x)g                   x  143,5g
            3,25g                               8,61g
Ta có :   =  
Giải ra đợc x = 3, muối sắt là FeCl3.
10.  Khối lợng dung dịch CuSO4 10% là :      100 1,12  =  112(g)
Khối lợng chất tan CuSO4 là :    =  11,2(g)
n(CuSO4)  =    =  0,07 (mol)
n(Fe)  =    =  0,035 (mol)
a)         Fe    +    CuSO4    →    FeSO4    +    Cu
1mol        1mol              1mol
         0,035mol   0,035mol      0,035mol
b) Sau phản ứng trong dung dịch có :
n(FeSO4)  =  0,035 mol ;     n(CuSO4 d)  =  0,07  -  0,035  =  0,035 (mol)
Nồng độ mol của các chất là :
CM (FeSO4)  =    =  0,35(M) ;    CM(CuSO4)  =    =  0,35(M).
Bài  25
6*.  n(Fe)  =    =  0,1 (mol) ;    n(S) =    =  0,05 (mol).
a)               Fe    +    S    →    FeS
   1mol      1mol       1mol
  0,05mol  0,05mol   0,05mol
Chất rắn A gồm 0,05mol FeS và 0,1 – 0,05 = 0,05(mol) Fe d.
Fe   +  2HCl   →  FeCl2  +  H2↑                                       (1)
FeS  +  2HCl  →  FeCl2  +  H2S↑                                     (2)
Hỗn hợp khí B gồm H2S và H2.
b) Tính theo (1) ta có n(HCl) = 0,1mol
    Tính theo (2) ta có n(HCl) = 0,1mol
Vậy số mol HCl đã tham gia phản ứng là : 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol).
Thể tích dung dịch HCl 1M là :  V  =    =  0,2 (lít)  =  200ml.
Bài  26
10.   n(Cl2)  =  0,05 mol
2NaOH   +   Cl2   →   NaCl   +   NaClO   +   H2O
 2mol          1mol         1mol         1mol
 0,1mol       0,05mol     0,05mol    0,05mol
Thể tích dung dịch NaOH 1M là : V =    =  0,1 (l)  = 100ml
Nồng độ các chất sau phản ứng là :
CM(NaCl)  =    =  0,5(M) ;  CM(NaClO)  =    =  0,5(M).
11*. Gọi khối lợng mol của kim loại M là m(g).
2M  +  3Cl2  →  2MCl3
2mg                 2(m + 3  35,5)g
10,8g                  53,4g
              =  
Giải ra đợc m = 27(g), kim loại đã dùng là Al.
Bài  27
5.    Đổi 5kg = 5000g.
Khối lợng cacbon trong than là :   =  4500(g)
Nhiệt lợng toả ra là : (4500  394) : 12 = 147750(kJ).
Bài  28
4.   Do CO2 có trong không khí phản ứng với nớc vôi trong :
CO2  +  Ca(OH)2  →  CaCO3  +  H2O
5.                CO2  +  Ca(OH)2  →  CaCO3  +  H2O
Khí A là CO :          2CO  +  O2   →  2CO2
V(CO)  =  2V(O2)  =  4(l)      V(CO2)  = 16 - 4 = 12(l).
Thành phần % thể tích hỗn hợp : 75% CO2 ; 25% CO.
Bài  29
5.                H2SO4 + 2NaHCO3 →  Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
98g                                                             2  22,4 lít
980g                                                             448 lít
Thể tích khí CO2 tạo thành là 448 lít.
Bài  31
7.    a) 1mol khí A nặng là     22,4 : 0,35 = 64(g)
1mol khí A có số mol nguyên tử S là :   =  1 (mol nguyên tử).
1mol khí A có số mol nguyên tử O là :   =  2 (mol nguyên tử).
Vậy công thức hợp chất A là SO2.
b) n(SO2) =   =  0,2 (mol)
n(NaOH)  =  1,2    0,3  =  0,36 (mol)
Vì n(SO2) < n(NaOH) < 2n(SO2) nên sản phẩm là 2 muối NaHSO3 và Na2SO3.
SO2  +  NaOH  →  NaHSO3                                                        (1)
1mol       1mol         1mol
0,2mol    0,2mol      0,2mol
Còn 0,36 – 0,2 = 0,16mol (NaOH)
NaHSO3  +  NaOH  →  Na2SO3  +  H2O                                     (2)
1mol             1mol          1mol
0,16mol        0,16mol      0,16mol
Sau phản ứng có n(Na2SO3) =  0,16 mol
                    và n(NaHSO3)  =  0,2 – 0,16 = 0,04 (mol)
Nồng độ mol của các muối là :
CM(Na2SO3)  =    0,53(M) ;   CM(NaHSO3)  =    0,13(M).
Bài  32
5.  a) Gọi công thức của oxit sắt là FexOy.
FexOy    +  yCO   xFe  +  yCO2↑                                      (1)
nFe = = 0,4 (mol)   ị   n(FexOy) = 
Ta có : (56x + 16y). = 32
Giải ra đợc   =     ị  (Fe2O3)n = 160   ị  n = 1. 
Vậy công thức phân tử của oxit sắt là Fe2O3.
Fe2O3 + 3CO  →  2Fe  +  3CO2
Theo phơng trình, ta tính đợc n(CO2)  =  0,6mol.
b)            CO2  +  Ca(OH)2    →  CaCO3  +  H2O
    1mol                             100g
    0,6mol                          60g
Khối lợng chất kết tủa là 60g.
6.    n(MnO2)  =    =  0,8 (mol) ;     n(NaOH)  =  4   0,5  = 2 (mol)
MnO2  +  4HCl   → MnCl2  +  Cl2  +  2H2O
 1mol                                      1mol
 0,8mol                                   0,8mol
Cl2    +  2NaOH   →  NaCl  +  NaClO  +  H2O
 1mol       2mol          1mol        1mol
 0,8mol    1,6mol        0,8mol    0,8mol
n(NaOH) d là :     2  -  1,6  =  0,4 (mol) ;
Nồng độ mol các chất trong dung dịch A :
CM(NaClO)  =  CM(NaCl) =    =  1,6(M) ; 
 CM(NaOH)  =    =  0,8(M).
Bài  35
1.    a) Sai hoá trị của C, O (HS sửa lại cho đúng).
b) Sai hoá trị của C, Cl (HS sửa lại cho đúng).
c) Sai hoá trị của C, H (HS sửa lại cho đúng).
4.   (a), (c) và (d) đều là công thức của rợu etylic ; 
      (b) và (e) đều là công thức của đimetyl ete .
5.   Hợp chất hữu cơ A chỉ gồm hai nguyên tố là C và H.
Khối lợng H trong 3g chất A là :   =  0,6(g) ;
Khối lợng C trong 3g chất A là :  3 – 0,6  = 2,4(g).
Vậy trong 1 mol A có :   = 6 mol nguyên tử H ;
                                  và   =  2 mol nguyên tử C.
Công thức phân tử của A là : C2H6.
Bài  36
2.   Chỉ có d là đúng ; các trờng hợp còn lại đều sai.
3.           CH4  +  2O2  →  CO2  +  2H2O
V(O2) = 22,4 lít ;  V(CO2) = 11,2 lít
4.    a) Cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch Ca(OH)2 thì CO2 bị giữ lại, thu đợc khí CH4.
b) Cho CaCO3  thu đợc ở trên tác dụng với dd HCl loãng thu đợc khí CO2.
Bài  37
3.   Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch brom d, etilen bị giữ lại, thu đợc khí metan.
      C2H4   +  Br2         →     C2H4Br2        
4.  a)            C2H4   +  3O2        →     2CO2  +  2H2O
22,4 lít    322,4 lít
4,48 lít    13,44 lít
Cần 13,44 lít oxi.
b) Cần  = 67,2 (lít) không khí.
Bài  38
2.    a) 100ml ;      b) 200ml.
3.   100ml.
4.                CH4    +    2O2   →   CO2   +   2H2O                                           (1)
2C2H2  +  5O2   →   4CO2  +  2H2O                                            (2)
a) Phần trăm thể tích mỗi khí :  %V(C2H2) = 80% ;    %V(CH4) = 20%
b) Thể tích CO2 là 50,4 ml.
5.    a)           C2H4  +  Br2    →  C2H4Br2
  C2H2  +  2Br2  →  C2H2Br4
b) Thành phần % mỗi khí gồm : 0,336 lít C2H4 và 0,224 lít C2H2.
                      V(C2H4) chiếm 60% ; V(C2H2) chiếm 40% thể tích.
Bài  39
2.    Đúng là : (b), (d), (e).
Sai là     : (a) Có 2 liên kết đôi liền nhau ; (c) Vòng 5 cạnh.
3.    a)            C6H6  +  Br2    C6H5Br  +  HBr
b) Khối lợng benzen là 9,75g.
4.    Chất (b) và (c) có thể làm mất màu dung dịch brom vì trong phân tử có liên kết đôi hoặc liên kết ba tơng tự nh etilen và axetilen.
Bài  40
3.    Chọn (b) và (c) : Ngăn không cho xăng, dầu tiếp xúc với không khí.
4.    a)           CH4  +  2O2      CO2   +  2H2O                                       (1)
  CO2  +  Ca(OH)2  →   CaCO3↓  +  H2O                                    (2)
Khí thiên nhiên có thành phần : CH4 là  lít và CO2 là lít.
b) Theo (1) thể tích CO2 sinh ra khi CH4 cháy là  lít
Tổng số thể tích CO2 là . Theo (2) tính đợc V = 1,12 lít.
Bài  42
3.                C2H2  + 2Br2  →  C2H2Br4 
C2H4  + Br2    →  C2H4Br2 
 n(Br2) = 0,1  0,1 = 0,01 (mol) ;  X chỉ có thể là (B) hoặc (C). 
Dựa vào tỉ lệ số mol trong các phơng trình, ta có A là C2H4.
4.  a) Tính đợc m(C) = 2,4g ; m(H) = 0,6g.
m(C) + m(H) = 2,4 + 0,6 = 3(g) = m(A) →  A chỉ có hai nguyên tố C và H.
b) Tỉ lệ số nguyên tử C và H là     :  = 1 : 3
Công thức phân tử của A (