Lý thuyết Hóa học hữu cơ - Nguyễn Hoàng Linh

A.HIĐRÔCACBONNO 
I)Ankan(Parafin) CnH2n+2 (n 1) 
 1)Cách gọi tên: số chỉ vị trí-tên nhánh + tên mạch chính + an. 
Lưu ý: Đánh số thứ tự phải đánh từ vị trí có gần nối đôi nhất. 
 Ví dụ 
1 2 3 4
3 2 3
|
3
C H C H C H C H
           CH
   2- metylbutan (isopentan) 
3
|
1 2 3 4 5
3 2 2 3
|
3
           CH  
C H C H C H C H CH
           CH
    2,2- đimetyl pentan (neoheptan) 
 2)Tính chất hoá học. 
 *Phản ứng thế: 
CH4 + Cl2 
askt CH3Cl + HCl 
 *Phản ứng tách H2 
2CH4 
01500 C
lln
 C2H2 + 2H2 
 * Phản ứng oxi hoá 
 CnH2n+2 + 
3n 1
2
 
 
 
O2 
0t nCO2 + (n+1)H2O 
 +Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn: CH4 + O2 
0t ,xt HCHO + H2O 
II)Xicloankan CnH2n (n 3) 
 CH3 
 | CH3 
 1,2,4-Trimetylxiclohexan 
 | 
 CH3 
*Tính chất hoá học 
 a) phản ứng cộng mở vòng. 
 + H2 
0Ni,80 C C3H8 
 + Br2  Br CH2 CH2  CH2  Br (1,3-đibrompropan) 
 + HBr  CH3 CH2  CH2 Br 
 + H2 
0Ni,120 C C4H10 (Butan) 
b)Phản ứng thế Br 
 + Br2 
0t + HBr 
c) Phản ứng oxi hoá 
Hãy học vì tương 
lai của mỗi chúng 
ta và con chúng ta. 
2 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184 
CnH2n + 
3n
2
 O2 
0t nCO2 + nH2O 
* Điều chế 
CH3  CH2  CH2  CH2  CH2 CH3 
0t ,xt + H2 
0t ,xt C6H6 + 3H2 
B.Hidrocacbon không no 
I)Anken (olefin) có đồng phân hình học [cis(cùng), trans( khác)] 
 1)Danh pháp CnH2n (n 2) 
Số chỉ vị trí –tên nhánh + tên mạch chính – số vị trí nối 2 – en 
Vd: 
1 2 3 4
2 2 3
|
3
C H C C H C H
            CH
  
 2–metylbut–1–en 
2) Tính chất hố học 
a) Phản ứng cộng. 
CH2=CH2      +    H2   
0t ,xt CH3CH3 
2 2 2 2 2
| |
CH CH         Cl   C H C H
                                      Cl        Cl
   
 1,2- đicloetan 
2 2
| |
2 2 2
C H C H
CH CH       Br  
Br        Br
 
    
 
 1,2- đibrometan 
C2H4      +   HCl     
0t ,xt CH3CH2Cl 
C2H4      +   H-OH    
0t ,xt CH3CH2OH 
b)Phản ứng trùng hợp 
n 2 2 3|
3
CH C CH CH
            CH
   0t ,xt,P        2 2 3|
3
CH C CH CH
            CH
   
 
 
n 
c)Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn. 
3CH2=CH2      +    2KMnO4 + 4H2O  3
2 2
| |
C H C H
OH      OH
 
 
 
 + 2KOH + 2MnO2 
3 2 2 3|
3
CH C CH CH
           CH
  
 + 2KMnO4 + 4H2O  3 2 2 3| |
C H C CH CH
OH      OH
  
 + 2KOH + 2MnO2 
3)Điều chế 
CH3CH2OH 
0
2 4H SO ,170 C C2H4      +   H-OH     
II)Ankadien (CnH2n-2) cĩ hai liên kết đơi trong phân tử. 
1) Phân loại   +  ankađien liên hợp cách nhau một liên kết đơn. 
                   +  ankađien cách nhau hai nối đơi trở lên.   
2) Phản ứng hố học 
a. Phản ứng cộng 
CnH2n-2 + 2H2 
0t ,Ni CnH2n+2 
080 C
2   +   Br    
   2 2CH CH CH CH | |
 Br        Br  
  2 2CH CH CH CH 
Hãy học vì 
tương lai của 
mỗi chúng ta và 
con chúng ta. 
3 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184 
080 C   +   HBr      2 2CH CH CH CH | |
 H        Br  
  2 2CH CH CH CH 
b. Phản ứng trùng hợp 
   
0t ,xt ,p
n
n       C C      2 2 2 2CH CH CH CH H H CH CH 
n 2 2|
3
CH C CH CH
            CH
  
0 2 2t ,xt ,p |
3 n
CH C CH CH
           CH
   
  
 
3) Điều chế ứng dụng của butađien & isopropen 
   Trong CN hiện nay butađien & isopropen được điều chế bằng cách tách H2 từ ankan    
CH3−CH2−CH2−CH3  
0t ,xt,P 2 2CH CH CH CH   + 2H2 
 2 2 2|
3
CH CH CH CH
           CH
   0t ,xt,P 
2 2
|
3
CH C CH CH
            CH
  
+ 2H2 
III. Ankin CnH2n-2 (n 2) 
1. Danh pháp: cũng gọi như anken chỉ thay đuơi en thành đuơi in. 
2. Tính chất hố học. 
a. Phản ứng cộng: 
 Cộng H2 
C2H2   +   H2    
0t ,Ni C2H6 
C2H2   +   H2     3
Pd,PbCO
 C2H4 
 Cộng Br2 
CH3CCCH3  +  Br2  
020 C   3 3
CH C C CH
           Br   Br
| |
   
CH3CCCH3  +  Br2    3 3
          Br   Br
CH C C CH
           Br   Br
| |
| |
     
 Cộng H2O 
CHCH   +   HOH  4 2 40
HgSO , H SO
80 C
CH3CHO 
 Cộng HCl 
CHCH   +   HCl  20
HgCl
t
  CH2=CHCl  (Vinyl clorua) 
b. Phản ứng đime hố và phản ứng trime hố: 
CHCH    
0t ,xt  CH2=CHCCH    (Vinyl axetilen) 
CHCH    
0600 C,Bơt  CC6H6 ( Benzen) 
c. Phản ứng thế bằng ion kim loại (đây là phản ứng để nhận biết ankin cĩ nối ≡ 
đầu mạch): 
CHCH  +2 AgNO3  +2 NH3    AgCCAg(vàng) + 2NH4NO3 
                                                            (Bạc axetilua) 
d. Phản ứng oxi hố:đốt cháy và làm mất màu thuốc tím (KMnO4) 
CnH2n-2 + 
3n 1 
2

O2 
0t n CO2 + (n-1)H2O 
Hãy học vì tương 
lai của mỗi 
chúng ta và con 
chúng ta. 
4 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184 
C. Hiđrơcacbon thơm 
I) Benzen và ankyl benzen 
1)Đặc trưng cĩ mạch vịng cĩ 6 cạnh cĩ 3 liên kết đơn xen kẻ 3 liên kết đơi.  
     CTTQ CnH2n-6 (n6)   
2) Tính chất hố học 
a) Phản ứng thế Br 
 + Br2 
bơt Fe + HBr 
 C6H5CH3 + Br2 
bơt Fe C6H5BrCH3 + HBr 
 C6H5CH3 + Br2 
áskt C6H5CH2Br + HBr 
 C6H6 + HNO3 2 4
H SO

đ C6H5NO2 + H2O 
b) Phản ứng cộng . 
C6H6 + H2 
0t ,Ni C6H12 
C6H6 + Cl2 
áskt C6H6Cl6 
c) Phản ứng oxi hố. 
C6H5CH3 + 2KMnO4 
0t C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O 
CnH2n-6 + 
3n 3 
2
 
 
 
O2 
0t nCO2 + (n-3)H2O 
3) Điều chế 
CHCH    
0600 C,Bơt  CC6H6 ( Benzen) 
II) STIREN (C8H8) 
1) Đặc trưng: cĩ một vịng benzen liên kết với nhĩm vinyl (CH=CH2)  
             CH=CH2 
2) TÍNH CHẤT HỐ HỌC 
a. Phản ứng cộng 
C6H5CH=CH2 + Br2 

6 5 2| |
C H CH CH
 Br Br
C6H5CH=CH2 + HCl 

6 5 3
|
C H CH CH
 Cl 
C6H5CH=CH2 + H2 
0t ,xt,p 
6 5 2 3
C H CH CH 
C6H5CH=CH2 + 4H2 
0t ,xt,p 
6 2 3
C H CH CH
11
b. Phản ứng trùng hợp 
 CH-CH2 
 n 
0t ,xt,p (polistiren) 
                          CH=CH2   
 n 
c. Phản ứng oxi hố 
Hãy học vì 
tương lai của 
mỗi chúng ta 
và con chúng 
ta. 
5 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184 
             CH=CH2                                                   CH(OH)-CH2(OH) 
                        +  2KMnO4    +   4H2O    +2MnO2 (đen) + 2KOH 
III) NAPHTALEN (C10H8) 
1. Đặc trưng: cĩ hai vịng benzen, dễ thăng hoa ngay ở nhiệt độ thường. 
2. Tính chất hố học: 
a. Phản ứng thế 
                                                                         Br 
                                  +     Br2    3
CH COOH
 + HBr     
                                                                          NO2 
                                  +   HNO3    2 4
H SO ,d
 + H2O 
b. Phản ứng cộng H2 
                                  +   5H2       
0Ni,t (C10H18)      
D. DẪN SUẤT CỦA HIĐRƠCACBON 
I. DẪN XUẤT HALOGEN 
 1) Phản ứng thế nguyên tử X bằng nhĩm (–OH) 
      CH3-CH2-CH2-Cl  +   NaOH         
0t     CH3-CH2-CH2-OH     +    NaCl 
                                                                           (ancol propylic)             
 2) Phản ứng tách hiđrơhalogenua 
           CH3-CH2-CH2-Br  +   KOH        
0
2 5C H OH,t  CH3-CH=CH2   +   KBr    +   H2O  
 3) Phản ứng với Mg. 
     CH3-CH2-CH2-Br  +  Mg    khan
ete  CH3-CH2-CH2- Mg -Br  
                (etyl magie bromua)        
II.ANCOL 
1. Danh pháp: tên hiđrơcacbon ứng với mạch chính + số chỉ vị trí nhánh + ol 
Ví dụ:
4 3 2 1
3
  
3 2 |
C H C H C H C H
 OH
 butan-2-ol 
3 2 1
3
C  
3 2|
C H C H H OH
 CH 
 2-metyl propan-1-ol 
2. Tính chất hố học 
a. Phản ứng thế với kim loại kiềm 
2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 
Hãy học vì 
tương lai của 
mỗi chúng ta 
và con chúng 
6 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184 
C2H5ONa + H2O  C2H5OH + NaOH 
b. Tính chất đặc trưng của glixerol 
2C3H5(OH)3    +   Cu(OH)2      [C3H5(OH)2 O]2Cu   +   2H2O 
                                                         (dd màu xanh lam)  
c. Phản ứng tách nước 
C2H5OH   
0
2 4170 C,H SO d C2H4 + H2O 
d. Phản ứng oxi hố 
C2H5OH   +   CuO       CH3CH=O   + Cu   + H2O 
3 2 3|
C H C H H H
                         OH
C C    +  CuO        3 2 3C H C H C CH
                        O
  

+ Cu   + H2O 
3. Điều chế 
a. Điều chế glixerol [C3H5(OH)3] 
                   CH2=CHCH3   +   Cl2   
0450 C  CH2=CHCH2Cl   +   HCl  
       CH2=CHCH2Cl   +   Cl2  +  H2O   
0t  2 2| ||
C H H H
Cl        OH    Cl
C C 
 + HCl 
                  2 2| ||
C H H H
Cl        OH    Cl
C C 
  +  2NaOH         2 2| ||
C H H H
OH      OH    OH
C C 
  +  NaCl 
b. Điều chế ancol etylic [C2H5OH] 
(C6H10O5 )n +  nH2O 
0
2 4H SO d,t  nC6H12O6 
C6H12O6   
men  ruou  2C2H5OH  +  2CO2 
III. PHENOL 
1. Đặc trưng: cĩ vịng benzen liên kết trực tiếp với nhĩm   OH 
                   OH 
2. TÍNH CHÂT HỐ HỌC 
a. Tác dụng với kim loại kiềm. 
           2C6H5OH   +  2Na    2C6H5ONa   +  H2 
b. Tác dụng với dd bazo  
                  C6H5OH   +  NaOH C6H5ONa   +  H2O 
c.   Tác dụng với Br2                         OH 
                                                              Br            Br 
                        C6H5OH   +  3 Br2                       (trắng)    +   3HBr 
 Br 
                                                          (2,4,6-tribromphenol) 
                                                            OH 
                                                           NO2            NO2 
                  C6H5OH   +  3 HNO3                       (Vàng)    +   3H2O 
 NO2 
                                                          (2,4,6-trinitrophenol) 
Hãy học vì 
tương lai của 
mỗi chúng ta và 
con chúng ta. 
7 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184 
3. Điều chế                                                        
                                                                  Br 
                     +   Br2     
bơt Fe + HBr 
 C6H5Br + 2 NaOH(đ, dư)  0
200 300atm
t
 C6H5Na + NaBr + H2O 
 C6H5Na + H2O + CO2   C6H5OH   + Na2CO3 
IV. ANĐÊHIT 
1. Đặc trưng cĩ nhĩm chức ( –CH=O), cĩ phản ứng tráng gương. Đặc biệt HCHO + 
AgNO3 trong mơi trường NH3 tạo ra 4Ag. Cơng thức chung là 
*Đối với anđê hit no đơn chứcCnH2nO(n1) hoặc  CnH2n+1CHO (n0) 
*Đối với anđêhit đa chức R(CHO)a 
2.  Danh pháp 
Số chỉ vị trí nhánh+ tên nhánh+ tên hidrocacbon no tương ứng với mạch chính + al 
Ví dụ: 
4 3 2 1
3 2
|
3
C H C H C H C HO
           CH
   3-metyl butanal 
3. Tính chất hố học 
a. Phản ứng cộng với H2 (đĩng vai trị chất oxi hố) 
HCHO  +   H2   
Ni  CH3OH 
      PTTQ: RCHO  +   H2   
Ni  RCH2OH 
b. Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn (đĩng vai trị chất khử): Dưới đây là phan ứng tráng gương. 
HCHO  +  2AgNO3   + 3NH3  +  H2O  
0t   HCOONH4   + 2 NH4NO3  + 2 Ag (trắng) 
RCHO   + 2AgNO3   + 3NH3  +  H2O  
0t   RCOONH4   + 2 NH4NO3  + 2 Ag (trắng) 
RCHO    +    O2  
0t RCOOH 
4. Điều chế. 
RCH2OH     +    CuO 
0t    RCHO   +  Cu  +  H2O 
CH4   +   O2 
0xt,t    HCHO  +  H2O 
C2H2  +  H2O   
0t    CH3CHO 
V. XETON 
 1. Đặc trưng. Cĩ nhĩm     – C
   O

  ở giữa. cách gọi tên.  
                 
4 3 2 1
3 2 3||
C H C H C C H
 O
   butan-2-on  hoặc etyl metyl xeton 
                 
4 3 2 1
3 2 3||
C H C H C C H
 O
  metyl vinyl xeton 
    2. Tính chất hố học 
               R-CO-R’   +  H2   
0Ni,t    
 
|
R C H R'
 OH
                  3 2 3CH CH C CH
 O
     +  H2   
0Ni,t
H  
3 2 3|
CH CH C CH
 OH
   ( butan-2-ol) 
Hãy học vì 
tương lai của 
mỗi chúng ta và 
con chúng ta. 
8 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184 
               3 3CH C CH
 O
    + HCN        
|
3 3|
 CN
CH C CH
 OH
  (Xiano hidrin) 
               3 3CH C CH
 O
   +   Br2    3
CH COOH
   2
Br 
3
CH C CH
 O
   +  HBr 
VI. AXIT CACBOXYLIC 
1. Đặc trưng và phân loại: 
Trong phân tử cĩ nhĩm –COOH, và cĩ thể làm quỳ tím hố đỏ. 
Cĩ các loại axit sau: 
+Axit no đơn chức mạch hở: CnH2n+1COOH, n0 hoặc CmH2mO2, m1 
+Axit khơng no, đơn chức mạch hở: CnH2n-1COOH, n0 hoặc CmH2m-2O2, m1 
+Axit thơm đơn chức: CnH2n-7COOH,  n6 
+ Axit đa chức  
2. Danh pháp 
Axit + số chỉ nhánh + tên nhánh + tên mạch chính + oic 
Vd: 
4 3 2 1
3 2
|
3
C H C H C H COOH
           CH
   axit-3 metyl butanoic 
3. Tính chất hố học 
a. Tác dụng với giấy quỳ làm giấy quỳ chuyển sang màu đỏ. 
b. Tác dụng vĩi kim loại (tác dụng được hết các kim loại đứng trước H2) 
Zn   +    2CH3COOH       (CH3COO)2Zn    +  H2 
c. Tác dụng với oxit bazo và bazo tạo thành muối và nước. 
2CH3COOH   +  CuO     (CH3COO)2Cu    +     H2O 
  CH3COOH     +  Ba(OH)2    (CH3COO)2Ba    +   H2O 
d. Tác dụng với muối ( muối của axit yếu) 
2CH3COOH   +   Na2CO3    2CH3COONa  + CO2  +   H2O 
e. Tác dụng với ancol tạo thành este 
CH3COOH    +   C2H5OH  
2 4
0
H SO
t
đ   CH3COOC2H5  +   H2O 
f. Tính chất đặc trưng của axit fomic 
HCOOH  +2AgNO3 + 4NH3     (NH4)2CO3   +  2Ag  +  2NH4NO3 
4. Điều chế 
 C2H5OH   +  O2  
men  giâm   CH3COOH   +  H2O 
2CH3CHO   +  O2        2CH3COOH   
CH3OH     +  CO  
0xt,t  CH3COOH 
VII.ESTE:khi thay nhĩm OH ở nhĩm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhĩm OR thì được este. 
1. Cĩ các loại este sau: 
a. Este no, đơn chức CnH2nO2 ( n2). Hoặc CnH2n+1COOCmH2m+1 
b. Este khơng no, đơn chức: CnH2n-2O2 ( n2) 
2. Một số tính chất của este 
0H ,t
R COO R’ H OH R COOH R’OH

         
0HOH,tR COO R’ NaOH RCOONa R’OH                                  
0
4LiAlH ,t 
2
RCOOR’ R CH OH R’OH      
Hãy học vì 
tương lai của 
mỗi chúng ta và 
con chúng ta. 
9 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184 
VD:  CH3[CH2 ]7 CH=CH[CH2]7 COOCH3   +  H2   
0Ni,t         CH3[CH2]16COOCH3 
                           Metyl oleat                    Metyl stearat 
     CH3COO C6H5    +  2NaOH   
0
2
H O, t   CH3COONa  + C6H5ONa   +   H2O 
 Điều chế 
C6H5-OH + (CH3CO)2O  CH3COOC6H5 + CH3COOH 
Phenol              anhiđrit axetic                    phenyl axetat   
VIII)LIPIT 
 Một số chất béo thường gặp: 
(C15H31COO)3C3H5   :Tripanmitin. 
(C17H35COO)3C3H5   :Tristearin.  
(C17H33COO)3C3H5   :Triolein (ko no). 
(C17H31COO)3C3H5   :Trilinolein (ko no). 
 Tính chất hố học 
(RCOO)3 C3H5   +  3HOH
+ 0H ,t  C3H5(OH)3   +  3RCOOH 
(RCOO)3 C3H5   + 3NaOH C3H5(OH)3   + 3RCOONa 
IX)CACBOHIDRAT 
 1.Phân loại 
 Gluxit là tên gọi một loại hợp chất hữu cơ rất phổ biến trong cơ thể sinh vật 
 Thường cĩ cơng thức ptử chung Cn(H2O)m. 
 Các chất gluxit được phân làm 3 loại. 
a) Monosaccarrit là những gluxit đơn giản nhất, khơng bị thuỷ phân thành những gluxit đơn 
giản hơn. Ví dụ: glucozơ, fructozơ (C6H12O6), ribozơ (C5H10O5) 
 b)Điscaccarit là những sản phẩm ngưng tụ từ 2 đến 10 phân tử monosaccarit với sự tách bớt 
nước. Quan trọng nhất là các đisaccarit hay điozơ cĩ cơng thức chung C12H22O11. Các đisaccarit này 
bị thuỷ phân tạo thành 2 phân tử monosaccarit. Ví dụ thuỷ phân saccarozơ. 
C12H22O11 + H2O 
+ 0H ,tC6H12O6 + C6H12O6 
Saccarozơ fructozơ glucozơ 
c) Polisaccarit là những hợp chất cao phân tử. Khi bị thủy phân, polisaccarit tạo thành một số 
lớn phân tử monosaccarit. 
Ví dụ: Tinh bột, xenlulozơ, glicogen đều cĩ cơng thức chung là (C6H10O5)n 
2.Glucozơ tồn tại hai dạng  -glucozơ nhĩm -OH phía trên &   -glucozơ nhĩm -OH nằm phía dưới. 
2C6H12O6  +Cu(OH)2    (C6H11O6)2Cu   +  2H2O 
                                              (Dd màu xanh lam) 
C5H11O5CHO +2AgNO3 +3NH3  +H2O 
0t   C5H11O5COONH4 + 2Ag  + NH4NO3 
                                                                              ( amonigluconat) 
C5H11O5CHO + 2Cu(OH)2  +  NaOH 
0t C5H11O5COONa + Cu2O + 3H2O 
                                                                            (natrigluconat)       (đỏ gạch) 
C5H11O5CHO  + H2      
+ 0H ,tC5H11O5CH2OH (Sobitol) 
C6H12O6  
   enzim  2C2H5OH  + 2CO2 
C5H11O5CHO + Br2 + H2O C5H11O5COOH + 2HBr 
 Chú ý 
Fructozo ko làm mất màu dd Br2. 
Các tính khác đều giống glucozo. 
10 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184 
Fructozo ngọt hơn glucozo. 
 Điều chế 
(C6H10O5)n  + nH2O 
+ 0H ,t nC6H12O6 
C12H22O11     +  H2O  
+ 0H ,tC6H12O6  + C6H12O6 
saccarozo                                  Fructozo        glucozo 
3.Saccarozơ 
 Tính chất hố học 
 Tan Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam: 
2C12H22O11 +Cu(OH)2  (C12H21O11)2Cu + 2H2O 
 Thủy phân trong mơi trường axit 
 C12H22O11     +  H2O
+ 0H ,tC6H12O6  + C6H12O6 
saccarozo                                 Fuctozo     glucozo 
4.TINH BỘT, XENLULOZƠ 
(C6H10O5)n  + nH2O
+ 0H ,t nC6H12O6 
Phản ưng giưa hơ tinh bơt va I2  dd màu xanh tím 
Xenlulozo tác dụng với HNO3 tạo nên   xenlulozo trinitrat
* 
[C6H7O2(OH)3]n +3nHNO3
+ 0H ,t [C6H7O2(ONO2)]n  + 3nH2O 
*Xenlulozo trinitrat:là chất dễ cháy và nổ mạnh được dùng làm thuốc súng. 
 **Bảng tĩm tắt một số tính chất của một số Cacbohiđrat  
     C6H12O6 
(glucozo) 
C6H12O6 
(Fructozo) 
C12H22O11 
(Saccarozo) 
C12H22O11 
(mantozo) 
(C6H10O5)n   
Tinh bot 
[C6H7O2(OH)3]n 
    xenlulozo  
AgNO3/NH3  Ag   Ag   Ko pứ   Ag   Ko pứ   Ko pứ  
Cu(OH)2  Dd mau xanh 
lam 
Dd mau xanh 
lam 
Dd mau xanh lam  Dd mau xanh 
lam 
Ko pứ   Ko pứ  
Cu(OH)2,t
0 
Cu2O  đỏ 
gạch 
Cu2O đỏ 
gạch 
Ko pứ   Cu2O   
đỏ gạch 
Ko pứ   Ko pứ  
HNO3/H2SO4  Cĩ pứ   Cĩ pứ   Cĩ pứ   Cĩ pứ   Cĩ pứ   [C6H7O2(ONO2)]n   
H2O/H
+  Ko pứ   Ko pứ   Glucozo+Fructozo  2Glucozo  Glucozo  Glucozo 
X. AMIN cĩ cơng thức phân tử chung như sau: 
+Amin no đơn chức : CnH2n+3N 
+ Amin khơng no đơn chức: CnH2n+1N 
+Amin thơm CnH2n-5N 
A)Lực bazơ 
(C6H5)NH<C6H5NH2<NH3<CH3NH2<(CH3)2NH 
B)Tính chất hĩa học 
1)Tác dụng vơí quỳ tím 
 Dd metylamin và đồng đẵng của chúng làm quỳ tím chuyển thành màu xanh. 
 Dd anilin va các amin thơm khác ko làm mất màu quỳ tím. 
2)Tác dụng HCl 
    CH3NH2    + HCl   
enzim      [CH3NH3]
+Cl- 
       C6H5NH2   + HCl   
enzim      C6H5NH3Cl(phenyl amoni clorua) 
3)Tác dụng HNO2 
C2H5NH2   +  HONO
enzim    C2H5OH + N2  +H2O 
C6H5NH2   + HCl + HONO 
00 5 C C6H5N2Cl +2H2O  
11 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184 
4)Pứ đặc trưng anilin(C6H5NH2) 
C6H5NH2 + 3Br2  
0
2H O, tC6H2Br3NH2   +   3HBr 
 Chất nhận biết anilin    (trắng) 
C6H5NH2 + 3HNO3 
0
2H O, tC6H2(NO2)3NH2   +  3H2O 
XI. AMINOAXIT là hc chứa cả nhĩm amino(NH2 ) và nhĩm cacboxyl(COOH) 
Chú ý:vì nĩ chứa cả hai nhĩm trên nên chúng là hợp chất lưỡng tính. 
- Khi nhĩm (COOH)>(NH2 ) Quỳ chuyển thành màu đỏ. 
- Khi nhĩm (COOH)<(NH2 ) Quỳ chuyển thành màu xanh. 
- Khi nhĩm (COOH)=(NH2 ) Quỳ  ko chuyển màu. 
1)Tính chất lưỡng tính. 
   HOOC-CH2-NH2   + HCl     HOOC-CH2-NH3Cl 
   HOOC-CH2-NH2  +NaOH NaOOC-CH2-NH2 +H2O 
2)phản ứng este hố 
HOOC-CH2-NH2 +CH3OH    
HCl    NH2CH2COOCH3 +H2O 
3)Pứ trùng ngưng 
nH2N-[CH2]5-COOH   
ot            (HN-(CH2)5-CO)n + nH2O 
     axit-6-aminhexanoic                       nilon-6 
H2N-CH2-COOH                               (glyxin) 
CH3-CH(NH2)-COOH                       (alanin) 
CH3-CH(CH3)-CH(NH2)-COOH       (Valin) 
H2N-(CH2)4CH(NH2)COOH              (Lysin) 
HOOC-CH(NH2)[CH2]2COOH         (axit glutamic,thành phần chính của bột ngọt) 
H2N-[CH2]6-COOH                            (axit-7-aminoheptanoic) 
XII. Peptit và protein 
A)Peptit là hc chứa từ 2-50 đơn vị anpha aminoaxit. 
*Tính chât hố học: cĩ hai pứ đặc trưng là phản ứng thuỷ phân và pứ màu biure(1). 
(1)pư màu biure cho peptit tác dụng vơíCu(OH)2 dd màu tím (chỉ cĩ peptit từ hai lk peptit trở lên mới cĩ pứ này). 
B)Protein 
1. Thành phần - cấu tạo 
 Thành phần nguyên tố của protein gồm cĩ: C, H, O, N, S và cả P, Fe, I, Cu. 
