Kiểm tra một tiết số 1 môn hóa khối 11 - Năm học 2014 - 2015 thời gian : 45 phút

Trường THPT Dân Tộc Nội Trú KIỂM TRA MỘT TIÉT SỐ 1 MÔN HÓA KHỐI 11-2014-2015
 Ninh Thuận	 Thời gian : 45 phút
I/Nội dung kiểm tra: Chương I: Sự điện li
II/ Cấu trúc đề kiểm tra : Tự luận: 4 câu (10 đ )
III.Ma trận đề
 Chủ đề
Mức độ nhận thức
 Cộng
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Vận dụng ở mức cao hơn
Chủ đề 1
Sự điện li 
Viết p/tử –pt ion rút gọn
Số câu
Số điểm.Tỉ lệ%
 1 câu
 4 đ-100%
4đ
Chủ đề 2
Axit-bazơ-muối
Nhận biết hóa chất bằng phương pháp hóa học
Số câu
Số điểm.Tỉ lệ%
1 câu
 2 đ.100%
2 đ
Chủ đề 3
Sự điện li của H2O-pH
Tìm tỷ lệ thể tích
Theo pH cho trước
Số câu
Số điểm.Tỉ lệ%
1 câu
 1 đ.100%
1 đ
Chủ đề 4
Phản ứng trao đổi ion trong dd đli
4 b-Tính pH
4 a-Tính nồng độ 
4 c-Tính V dd
4 d-tính thể tích dd
Số câu
Số điểm.Tỉ lệ%
1/4 câu
 0,5 đ- 16,67%
2/4 câu
 2,0 đ. 66,67%
1/4 câu
 0,5 đ.16,67%
3 đ
Tổng số câu
Tổng số điểm
Tỉ lệ %
1,25 câu
4,5 đ
45 %
0,5 câu
2,0 đ
20 %
1,25 câu
2,5 đ
25 %
1 câu
1,0 đ
10 %
4 câu 
10 đ
100%
 G/v nhóm hóa
	 HỒ THỊ QUÝ HUỲNH THỊ THU THỦY
Trường THPT Nội trú 	 ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT SỐ1 KHỐI 11 ( 2014- 2015)
Họ và tên H/s:. MÔN : HÓA
Lớp:.	 Thời gian: 45 phút
ĐỀ 1 
Câu 1.(4 đ) Hoàn thành phương trình ion, phương trình phân tử của các phản ứng sau:
a/ H+ + OH- → .	b/ Fe3+ + OH- →..
c/ Ba2+ + SO42- → .. 	d/ S2- + H+ → 
Câu 2.( 2 đ ) : Có 4 dung dịch mất nhãn: NaOH, Ba(OH)2, Na2CO3, NaCl.Nêu cách nhận biết , viết đầy đủ các phương trình phản ứng
Câu 3. ( 1 đ ): A là dung dịch H2SO4 0,02M. B là dung dịch NaOH 0,035M. Cần trộn VA và VB theo tỉ lệ nào để được dung dịch có pH = 2
Câu 4.(3đ)
Trộn 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,0 9 M với 500 ml dung dịch H2SO4 0, 1M được dung dịch (A).
a/ Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch (A). (1,5đ)
b/ Tính pH của dd (A). (0,5đ)
	c/ Cần bao nhiêu ml dung dịch BaCl2 0,5 M đủ để kết tủa hết ion SO42- có trong dung dịch (A) (0,5đ)
	d/Tính thể tích dung dịch NaOH 1,5 M để trung hòa dung dịch (A) 0,5đ)
ĐỀ 2 
Câu 1.(4 đ) Hoàn thành phương trình ion, phương trình phân tử của các phản ứng sau:
a/ H+ + OH- → .	b/ Cu2+ + OH- →..
c/ Ba2+ + CO32- → .. 	d/ S2- + H+ → 
Câu 2.( 2 đ ) : Có 4 dung dịch mất nhãn: KNO3, Na2CO3, Na2SO4, BaCl2.Chỉ dùng quì tím hãy nhận biết 4 dd trên , viết đầy đủ các phương trình phản ứng.
Câu 3. ( 1 đ ): A là dung dịch HCl 0,04 M. B là dung dịch NaOH 0,035M. Cần trộn VA và VB theo tỉ lệ nào để được dung dịch có pH = 2
Câu 4.(3đ)
Trộn 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,0 9 M với 500 ml dung dịch H2SO4 0, 1M được dung dịch (A).
a/ Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch (A). (1,5đ)
b/ Tính pH của dd (A). (0,5đ)
	c/ Cần bao nhiêu ml dung dịch BaCl2 0,5 M đủ để kết tủa hết ion SO42- có trong dung dịch (A) (0,5đ)
	d/Tính thể tích dung dịch NaOH 1,5 M để trung hòa dung dịch (A) 0,5đ)
ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM
Đề 1 giống đề 2 chỉ đổi số :
Câu
Đáp án-Hướng dẫn chấm
Biểu điểm
1(4đ)
Viết đúng mỗi phản ứng phân tử
0, 5 đ x 4 = 2đ
Viết đúng phương trình ion rút gọn
0, 5 đ x 4 = 2đ
2(2đ)
Dùng hóa chất đúng 
 0,75đ
Nêu hiện tượng đúng
0,75đ
Viết phương trình chính xác
0,5đ
3(1đ)
Dd pH = 2 môi trường axit [ H+ ] = 10-2M H+ dư 
nH+ = VAx0,02x2 = 0,04VA (mol)
nOH- = VB x0,035 = 0,035 VB
 0,04VA-0,035VBVA+VB=0,01= [H+]
VAVB=0,0450,03=32
0,25đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
4(3đ)
a/+nBa(OH)2 = 0,5 x 0,09 =0,045 (mol)
 + nH2SO4 = 0, 1 x 0,5 = 0,05(mol)
+Viết phương trình điện li: 
H2SO4 → 2H+ + SO42-
 0,05 0,1 0,05 
Ba(OH )2 → Ba2+ + 2 OH-
 0,045 0,045 0,09
p/ứng : OH- + H+ → H2O
 0,09	0,09
nH+ dư = 0,1 – 0,09 = 0,01 (mol)
 Ba2+ + SO42- → BaSO4
 0,045 0,05
 0,045 0,045
 0 0,005
+Tính 
 [ SO42-] = 0,0051 = 0,005 M
 [H+ ] = 0,011 = 0,01 M
 0,25 đ 
 0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
b/ Tính pH của dd (A)
 [H+ ] = 0,011 = 0,01 M
 Vậy pH = 2
0,5đ
c / V BaCl2 0,2M
Viết phản ứng: SO42- + Ba2+ → BaSO4 
 0,005 0,005
 V dd BaCl2 = 0,0050,5 = 0,01 ( lit )=10 ml
0,5 đ
d/Tính VHCl
p/ứng : OH- + H+ → H2O
 0,01 0,01
V dd NaOH = nM x 100C% x d = 0,01x40 x 10020 x 1.2 = 1,67(ml)
0,5 đ