Kiểm tra giữa học kỳ 1. Năm học 2012 - 2013 môn : Hóa học. Thời gian : 45 phút khối 10

KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ 1. NK 2012-2013 
 Môn : Hóa học. Thời gian : 45ph 
 Khối 10NC 
 ---oOo--- 
A/ PHẦN CHUNG :dành cho tất cả học sinh 
Câu 1: 
a) Nêu quy luật biến đổi về bán kính nguyên tử, tính kim loại của các nguyên tố theo chiều điện tích hạt 
nhân tăng dần trong cùng chu kì? 
b) Nguyên tử khối trung bình của bạc là 107,87. Bạc có hai đồng vị, trong đó 109
47
Ag chiếm 44% số 
nguyên tử. Tính số khối của đồng vị thứ hai? 
Câu 2: Cho ion X3+ có 10 electron. 
a) Viết cấu hình electron của nguyên tố X. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn. 
b) Viết công thức oxit cao nhất, công thức hiđroxit của X và cho biết chúng có tính axit, bazơ hay lưỡng 
tính? 
Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np3. Trong oxit mà R có hóa trị 
cao nhất, oxi chiếm 56,34% về khối lượng. 
a) Xác định nguyên tố R. 
b) Cho 12,4 gam R tác dụng với oxi (lấy dư). Sản phẩm thu được dẫn vào 250 gam nước, thu dung dịch 
A. Tính C% của dung dịch A. 
Câu 4: Cho 4,4g hỗn hợp 2 kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp và đều thuộc nhóm IIA tác dụng với axit HCl 
(lấy dư) thì thu được 3,36 lít khí hidro (đkc) và dung dịch A. Hãy xác định 2 kim loại và tính % khối 
lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. 
Câu 5: Hợp chất A cấu tạo từ một kim loại M hóa trị (I) và một phi kim X hóa trị (II). 
- X chiếm 17,02 % về khối lượng của phân tử A. 
- Tổng số hạt trong A bằng 140. 
- Tổng số proton của M và X trong A là 46. 
- Tỉ lệ số hạt không mang điện của phi kim so với kim loại là 
2
5
. 
Tìm công thức của A và viết cấu hình electron của M+ và X2-. 
B/ PHẦN RIÊNG (dành cho các lớp 10CT-10CL-10CH-10A1-10A2-10A3-10A4-10A5) 
Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 8g hỗn hợp gồm Fe và một kim loại B hóa trị II vào dung dịch HCl thì thu được 
4,48 lít H2 (đktc). Nếu chỉ dùng 4,8g kim loại B cho vào dung dịch HCl thì dùng không hết 500 ml dung 
dịch HCl 2M. Hãy xác định tên kim loại B. 
Cho nguyên tử khối của các nguyên tố : 
N=14; P=31; H=1; O=16; Fe = 56; Li = 7; Na = 23; K = 39; 
Nhóm IIA: Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137 
Học sinh không dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.