Giáo án Một số phương pháp giải bài tập điện phân

Nguyễn Đình Tâm – THPT Yên Thế 
 1
Một số phương pháp giải bài tập điện phân 
I – NHẮC LẠI LÍ THUYẾT 
1) Điện phân chất điện li nóng chảy: áp dụng đối với MCln, M(OH)n và Al2O3 (M là kim loại nhóm IA 
và IIA) 
2) Điện phân dung dịch chất điện li trong nước: 
- Vai trò của nước: trước hết là dung môi hòa tan các chất điện phân, sau đó có thể tham gia trực tiếp vào 
quá trình điện phân: 
+ Tại catot (cực âm) H2O bị khử: 2H2O + 2e → H2 + 2OH– 
+ Tại anot (cực dương) H2O bị oxi hóa: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e 
- Tại catot (cực âm) xảy ra quá trình khử M+, H+ (axit), H2O theo quy tắc: 
+ Các cation nhóm IA, IIA, Al3+ không bị khử (khi đó H2O bị khử) 
+ Các ion H+ (axit) và cation kim loại khác bị khử theo thứ tự trong dãy thế điện cực chuẩn (ion có tính oxi 
hóa mạnh hơn bị khử trước): Mn+ + ne → M 
+ Các ion H+ (axit) dễ bị khử hơn các ion H+ (H2O) 
+ Ví dụ khi điện phân dung dịch hỗn hợp chứa FeCl3, CuCl2 và HCl thì thứ tự các ion bị khử là: Fe3+ + 1e 
→ Fe2+ ; Cu2+ + 2e → Cu ; 2H+ + 2e → H2 ; Fe2+ + 2e → Fe 
- Tại anot (cực dương) xảy ra quá trình oxi hóa anion gốc axit, OH– (bazơ kiềm), H2O theo quy tắc: 
+ Các anion gốc axit có oxi như NO3–, SO42–, PO43–, CO32–, ClO4–không bị oxi hóa 
+ Các trường hợp khác bị oxi hóa theo thứ tự: S2– > I– > Br– > Cl– > RCOO– > OH– > H2O 
3) Định luật Faraday 
m = 
Trong đó: 
+ m: khối lượng chất giải phóng ở điện cực (gam) 
+ A: khối lượng mol của chất thu được ở điện cực 
+ n: số electron trao đổi ở điện cực 
+ I: cường độ dòng điện (A) 
+ t: thời gian điện phân (s) 
+ F: hằng số Faraday là điện tích của 1 mol electron hay điện lượng cần thiết để 1 mol electron chuyển dời 
trong mạch ở catot hoặc ở anot (F = 1,602.10-19.6,022.1023 ≈ 96500 C.mol-1) 
II – MỘT SỐ CƠ SỞ ĐỂ GIẢI BÀI TẬP VỀ ĐIỆN PHÂN 
- Khối lượng catot tăng chính là khối lượng kim loại tạo thành sau điện phân bám vào 
- m (dung dịch sau điện phân) = m (dung dịch trước điện phân) – (m kết tủa + m khí) 
- Độ giảm khối lượng của dung dịch: Δm = (m kết tủa + m khí) 
- Khi điện phân các dung dịch: 
+ Hiđroxit của kim loại hoạt động hóa học mạnh (KOH, NaOH, Ba(OH)2,) 
+ Axit có oxi (HNO3, H2SO4, HClO4,) 
+ Muối tạo bởi axit có oxi và bazơ kiềm (KNO3, Na2SO4,) 
→ Thực tế là điện phân H2O để cho H2 (ở catot) và O2 (ở anot) 
- Khi điện phân dung dịch với anot là một kim loại không trơ (không phải Pt hay điện cực than chì) thì tại 
anot chỉ xảy ra quá trình oxi hóa điện cực 
- Có thể có các phản ứng phụ xảy ra giữa từng cặp: chất tạo thành ở điện cực, chất tan trong dung dịch, chất 
dùng làm điện cực. Ví dụ: 
+ Điện phân nóng chảy Al2O3 (có Na3AlF6) với anot làm bằng than chì thì điện cực bị ăn mòn dần do 
chúng cháy trong oxi mới sinh 
+ Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn tạo ra nước Gia–ven và có khí H2 thoát ra ở catot 
+ Phản ứng giữa axit trong dung dịch với kim loại bám trên catot 
- Viết phản ứng (thu hoặc nhường electron) xảy ra ở các điện cực theo đúng thứ tự, không cần viết phương 
trình điện phân tổng quát 
Nguyễn Đình Tâm – THPT Yên Thế 
 2
- Viết phương trình điện phân tổng quát (như những phương trình hóa học thông thường) để tính toán khi 
cần thiết 
- Từ công thức Faraday → số mol chất thu được ở điện cực 
- Nếu đề bài cho I và t thì trước hết tính số mol electron trao đổi ở từng điện cực (ne) theo công thức: 
ne = (với F = 96500 khi t = giây và F = 26,8 khi t = giờ). Sau đó dựa vào thứ tự điện phân, so sánh tổng 
số mol electron nhường hoặc nhận với ne để biết mức độ điện phân xảy ra. Ví dụ để dự đoán xem cation 
kim loại có bị khử hết không hay nước có bị điện phân không và H2O có bị điện phân thì ở điện cực nào 
- Nếu đề bài cho lượng khí thoát ra ở điện cực hoặc sự thay đổi về khối lượng dung dịch, khối lượng điện 
cực, pH,thì dựa vào các bán phản ứng để tính số mol electron thu hoặc nhường ở mỗi điện cực rồi thay 
vào công thức để tính I hoặc t 
- Nếu đề bài yêu cầu tính điên lượng cần cho quá trình điện phân thì áp dụng công thức: Q = I.t = ne.F 
- Có thể tính thời gian t’ cần điện phân hết một lượng ion mà đề bài đã cho rồi so sánh với thời gian t trong 
đề bài. Nếu t’ t thì lượng ion đó chưa bị điện phân hết 
- Khi điện phân các dung dịch trong các bình điện phân mắc nối tiếp thì cường độ dòng điện và thời gian 
điện phân ở mỗi bình là như nhau → sự thu hoặc nhường electron ở các điện cực cùng tên phải như nhau và 
các chất sinh ra ở các điện cực cùng tên tỉ lệ mol với nhau 
- Trong nhiều trường hợp có thể dùng định luật bảo toàn mol electron (số mol electron thu được ở catot = 
số mol electron nhường ở anot) để giải cho nhanh 
III – MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA 
DẠNG 1: ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI 
Ví dụ 1: Điện phân hòa toàn 2,22 gam muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy thu được 448 ml khí (ở 
đktc) ở anot. Kim loại trong muối là: 
A. Na B. Ca C. K D. Mg 
Ví dụ 2: Điện phân muối clorua nóng chảy của kim loại kiềm R thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 
gam kim loại R ở catot. R là: 
A. Li B. Na C. K D. Rb 
Ví dụ 3: Điện phân nóng chảy Al2O3 trong 24 giờ, với cường độ dòng điện 100000A, hiệu suất quá trình 
điện phân 90% sẽ thu được lượng Al là: 
A. 0,201 tấn B. 0,603 tấn C. 0,725 tấn D. 0,895 tấn 
Ví dụ 4: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100 %) thu được m kg Al ở 
catot và 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X 
sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là: 
A. 54,0 kg B. 75,6 kg C. 67,5 kg D. 108,0 kg 
DẠNG 2: ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH CÓ H2O BỊ KHỬ HAY BỊ OXH Ở MỘT HAY CẢ 2 ĐIỆN 
CỰC. THỨ TỰ ĐIỆN PHÂN 
Ví dụ 5: Điện phân với bình điện phân có màng ngăn và điện cực trơ 1 dung dịch có chứa 23,4 gam NaCl và 27 
gam CuCl2 hòa tan. Sau 120 phút điện phân (với cường độ dòng điện 5,1A) thì ngưng điện phân, lấy dung dịch sau 
điện phân tác dụng với V (ml) dung dịch HCl 1,2M thì trung hòa vừa đủ. Giá trị V là 
A. 150 B. 240 C. 300 D. 360 
Ví dụ 6: Điện phân 500 ml dung dịch NaCl 1M (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) cho tới khi catot thoát 
ra 0,56 lít khí X (đktc) thì ngưng điện phân. Nếu coi thể tích dung dịch sau điện phân không thay đổi so với 
ban đầu thì giá trị pH của dung dịch này là: 
A. 7 B. 10 C. 12 D. 13 
Ví dụ 7: Điện phân 0,5 lít dung dịch AgNO3 aM, với I = 2A, sau t giây thấy khối lượng cactot thay đổi 
2,16 gam, thu được dung dịch X (không tạo được kết tủa với dung dịch NaCl) và giải phóng V (ml) khí 
(đktc) ở anot. Giá trị a, t, V lần lượt là: 
A. 0,04; 965; 112 C. 0,04; 1930; 125,7 
B. 0,04; 1158; 112 D. 0,02; 965; 168 
Ví dụ 8: Tiến hành điện phân hoàn toàn 1 lít dung dịch X chứa Cu(NO3)2 a(M) và AgNO3 b(M) thấy khối 
lượng catot tăng 16,8 gam và giải phóng 1,344 lít khí (đktc) bên anot. Giá trị a và b lần lượt là: 
Nguyễn Đình Tâm – THPT Yên Thế 
 3
A. 0,04 và 0,08 B. 0,05 và 0,1 C. 0,06 và 0,12 D. 0,08 và 0,12 
Câu 5: Điện phân (với điện cực trơ, cường độ dòng điện 20A) 300ml dung dịch CuSO4 0,05M; sau 193 
giây thu được V (ml) khí Y (đktc). Giá trị của V là: 
A. 448 B. 336 C. 224 D. 168 
Ví dụ 9: Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dung dịch NaOH 10 % đến khi dung dịch NaOH 
trong bình có nồng độ 25 % thì ngừng điện phân. Thể tích khí (ở đktc) thoát ra ở anot và catot lần lượt là: 
A. 149,3 lít và 74,7 lít B. 156,8 lít và 78,4 lít C. 78,4 lít và 156,8 lít D. 74,7 lít và 149,3 lít 
Ví dụ 10: Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 ( d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than 
chì) thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau điện 
phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5 M. Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 ban đầu là: 
A. 12,8 % B. 9,6 % C. 10,6 % D. 11,8 % 
Ví dụ 11: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với cường độ dòng điện 9,65A. Tính khối lượng Cu 
bám vào catot khi thời gian điện phân t1 = 200 s và t2 = 500 s. Biết hiệu suất điện phân là 100 % 
A. 0,32 gam và 0,64 gam B. 0,64 gam và 1,28 gam C. 0,64 gam và 1,60 gam D. 0,64 gam và 1,32 gam 
Ví dụ 12: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1A. Khi thấy ở catot 
bắt đầu có bọt khí thoát ra thì dừng điện phân. Để trung hòa dung dịch thu được sau khi điện phân cần dùng 
100 ml dung dịch NaOH 0,1M. Thời gian điện phân và nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu là: 
A. 965 s và 0,025 M B. 1930 s và 0,05 M C. 965 s và 0,05 M D. 1930 s và 0,025 M 
Ví dụ 13: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M và Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ và 
cường độ dòng điện bằng 5A. Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam. Giá 
trị của m là: 
A. 5,16 gam B. 1,72 gam C. 2,58 gam D. 3,44 gam 
Ví dụ 14: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu được dung dịch X. 
Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A trong 4 giờ. Khối lượng kim 
loại thoát ra ở catot và thể tích khí thoát ra ở anot (ở đktc) lần lượt là (Biết hiệu suất điện phân là 100 %): 
A. 6,4 gam và 1,792 lít B. 10,8 gam và 1,344 lít C. 6,4 gam và 2,016 lít D. 9,6 gam và 1,792 lít 
Ví dụ 15: Có 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và AgNO3, để điện phân hết ion kim loại trong dung 
dịch cần dùng cường độ dòng điện 0,402A trong 4 giờ. Sau khi điện phân xong thấy có 3,44 gam kim loại 
bám ở catot. Nồng độ mol của Cu(NO3)2 và AgNO3 trong hỗn hợp đầu lần lượt là: 
A. 0,2 M và 0,1 M B. 0,1 M và 0,2 M C. 0,2 M và 0,2 M D. 0,1 M và 0,1 M 
Ví dụ 16: Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với 
điện cực trơ và cường độ dòng điện 1,93A. Nếu thời gian điện phân là t (s) thì thu được kim loại M ở catot 
và 156,8 ml khí tại anot. Nếu thời gian điện phân là 2t (s) thì thu được 537,6 ml khí . Biết thể tích các khí 
đo ở đktc. Kim loại M và thời gian t lần lượt là: 
A. Ni và 1400 s B. Cu và 2800 s C. Ni và 2800 s D. Cu và 1400 s 
Ví dụ 17: Điện phân với bình điện phân có màng ngăn và điện cực trơ 1 dung dịch có chứa 23,4 gam NaCl 
và 27 gam CuCl2 hòa tan. Sau 120 phút điện phân (với cường độ dòng điện 5,1A) thì ngưng điện phân, lấy 
dung dịch sau điện phân tác dụng với V (ml) dung dịch HCl 1,2M thì trung hòa vừa đủ. Giá trị V là 
B. 150 B. 240 C. 300 D. 360 
Ví dụ 18: Điện phân 100 ml dung dịch X chứa (Na2SO4, CuSO4, H2SO4) pH = 1, với điện cực trơ, Sau một 
thời gian điện phân, lấy điện cực ra khỏi dung dịch, thấy khối lượng dung dịch giảm 0,64 gam và dung dịch 
có màu xanh nhạt, thể tích coi như không đổi. Nồng độ mol ion H+ có trong dung dịch sau điện phân là: 
A. 0,016 B. 0,026 C. 0,01 D. 0,02 
DẠNG 3: ĐIỆN PHÂN NHIỀU BÌNH ĐIỆN PHÂN MẮC NỐI TIẾP 
Ví dụ 19: Cho 2 bình điện phân mắc nối tiếp. Bình điện phân 1 hòa tan 0,3725 gam RCl (R là kim loại 
kiềm) trong nước. Bình điện phân 2 chứa dung dịch CuSO4. Sau một thời gian điện phân thấy catot bình 
điện phân 2 có 0,16 gam kim loại bám vào, còn ở bình điện phân 1 thấy chứa V (lít) dung dịch một chất tan 
pH = 13. Giá trị V 
A. 0,05 B. 0,075 C. 0,1 D. 0,01 
Ví dụ 20: Mắc nối tiếp 2 bình điện phân. Bình điện phân 1 chứa dung dịch muối clorua của kim loại R hóa 
trị II, bình điện phân 2 chứa dung dịch AgNO3. Sau 3 phút 13 giây điện phân thì ở catot bình điện phân 1 
thu được 1,6 gam kim loại; còn ở catot bình điện phân 2 thu được 5,4 gam kim loại. Biết sau điện phân 
trong mỗi bình vẫn còn dung dịch muối. Kim loại R là: 
A. Mg B. Zn C. Ni D. Cu 
Nguyễn Đình Tâm – THPT Yên Thế 
 4
Ví dụ 21: Mắc nối tiếp hai bình điện phân: bình (1) chứa dung dịch MCl2 và bình (2) chứa dung dịch 
AgNO3. Sau 3 phút 13 giây thì ở catot bình (1) thu được 1,6 gam kim loại còn ở catot bình (2) thu được 5,4 
gam kim loại. Cả hai bình đều không thấy khí ở catot thoát ra. Kim loại M là: 
A. Zn B. Cu C. Ni D. Pb 
BÀI TẬP TỰ LUYỆN 
Câu 1: (CĐ 2007) Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp 
A. Điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực. 
B. Điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực. 
C. Điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực. 
D. Điện phân NaCl nóng chảy. 
Câu 2: (CĐ 2007) Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là 
A. Mg và Zn. B. Na và Fe. C. Al và Mg. D. Cu và Ag 
Câu 3: (CĐ 2010) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng đồng (anot tan) và điện phân dung dịch 
CuSO4 với anot bằng graphit (điện cực trơ) đều có đặc điểm chung là 
A. ở catot xảy ra sự oxi hoá: 2H2O + 2e → 2OH
– + H2. 
B. ở anot xảy ra sự khử: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e. 
C. ở anot xảy ra sự oxi hoá: Cu2+ + 2e. → Cu 
 D. ở catot xảy ra sự khử: Cu2+ + 2e → Cu. 
Câu 4: (CĐ 2011) Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 O,2M (điện cực trơ) cho đến khi ở catot thu được 
3,2 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là: 
A. 3,36 lít B. 1,12 lít C. 0,56 lít D. 2,24 lít 
Câu 5: (CĐ 2012) Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl2 0,5M. Khi dừng điện phân 
thu được dung dịch X và 1,68 lít khí Cl2 (đktc) duy nhất ở anot. Toàn bộ dung dịch X tác dụng vừa đủ với 
12,6 gam Fe. Giá trị của V là 
A. 0,60. B. 0,15. C. 0,45. D. 0,80. 
Câu 6: (ĐHKA 2007)Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu 
ở catôt và một lượng khí X ở anôt. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở 
nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay 
đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là (cho Cu = 64) 
A. 0,15M. B. 0,2M. C. 0,1M. D. 0,05M. 
Câu 7: (ĐHKA 2008)Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra 
A. sự khử ion Cl-. B. sự oxi hoá ion Cl-. C. sự oxi hoá ion Na+. D. sự khử ion Na+. 
Câu 8:( ĐHKA 2009) Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch 
muối của chúng là: 
A. Fe, Cu, Ag. B. Mg, Zn, Cu. C. Al, Fe, Cr. D. Ba, Ag, Au. 
Câu 9: (ĐHKA 2010) Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện 
hoá xảy ra khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: 
A. Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại. 
B. Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện. 
C. Đều sinh ra Cu ở cực âm. 
D. Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hoá Cl–. 
Câu 10: (ĐHKA 2010) Điện phân (với điện cực trơ) một dung dịch gồm NaCl và CuSO4 có cùng số mol, 
đến khi ở catot xuất hiện bọt khí thì dừng điện phân. Trong cả quá trình điện phân trên, sản phẩm thu được 
ở anot là 
A. khí Cl2 và H2. B. khí Cl2 và O2. C. khí H2 và O2. D. chỉ có khí Cl2. 
Câu 11: (ĐHKA 2010) Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol NaCl bằng 
dòng điện có cường độ 2A. Thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 9650 giây điện phân là 
A. 1,792 lít. B. 2,240 lít. C. 2,912 lít. D. 1,344 lít. 
Câu 12: (ĐHKA 2011) Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO
3
)
2 
(điện cực trơ, 
màng ngăn xốp) đến khi khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng 
nước bay hơi không đáng kể). Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là 
Nguyễn Đình Tâm – THPT Yên Thế 
 5
A. KNO
3
, HNO
3 
và Cu(NO
3
)
2
. B. KNO
3
, KCl và KOH. 
C. KNO
3 
và Cu(NO
3
)
2
. D. KNO
3 
và KOH. 
Câu 13: (ĐHKA 2011) Hoà tan 13,68 gam muối MSO
4 
vào nước được dung dịch X. Điện phân X (với điện 
cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 
0,035 mol khí ở anot. Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực 
là 0,1245 mol. Giá trị của y là 
A. 4,788. B. 4,480. C. 1,680. D. 3,920. 
Câu 14: (ĐHKA 2011) Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng 
ngăn xốp) thì: 
A. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hoá H
2
O và ở cực dương xảy ra quá trình khử ion Cl.− 
B. ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Na
+ 
và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl .− 
C. ở cực âm xảy ra quá trình khử H
2
O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl.− 
D. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na
+ 
và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl.− 
Câu 15: (ĐHKA 2012) Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ 
dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và 
khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí 
NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của t là 
A. 0.8. B. 0,3. C. 1,0. D. 1,2. 
Câu 16: (ĐHKA 2012) Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch 
muối (với điện cực trơ) là: 
A. Ni, Cu, Ag. B. Li, Ag, Sn. C. Ca, Zn, Cu. D. Al, Fe, Cr. 
Câu 17: (ĐHKB 2007) Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng 
ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b 
là (biết ion SO4
2- không bị điện phân trong dung dịch) 
A. b > 2a. B. b = 2a. C. b < 2a. D. 2b = a. 
Câu 18: (ĐHKB 2009) Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và 
NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dung 
dịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al. Giá trị lớn nhất của m là 
A. 4,05. B. 2,70. C. 1,35. D. 5,40. 
Câu 19: (ĐHKB 2009) Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được 
m kg Al ở catot và 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) 
hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là 
A. 108,0. B. 75,6. C. 54,0. D. 67,5. 
Câu 20: (ĐHKB 2010) Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO
4 
nồng độ x mol/l, sau một 
thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so với dung dịch ban đầu. 
Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại. Giá trị 
của x là 
A. 1,50. B. 3,25. C. 2,25. D. 1,25. 
Câu 21: (ĐHKB 2012) Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 và 0,1 mol HCl 
(điện cực trơ). Khi ở catot bắt đầu thoát khí thì ở anot thu được V lít khí (đktc). Biết hiệu suất của quá trình 
điện phân là 100%. Giá trị của V là: 
A. 5,60. B. 11,20. C. 22,40. D. 4,48. 
Câu 22: (Trích đề thi đại học khối B năm 2012). Người ta điều chế H2 và O2 bằng phương pháp điện phân 
dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67 A trong thời gian 40 giờ. Dung dịch thu được 
sau điện phân có khối lượng 100 gam và nồng độ NaOH là 6%. Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân 
là (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể) 
Nguyễn Đình Tâm – THPT Yên Thế 
 6
 A. 5,08% B. 6,00% C. 5,50% D. 3,16% 
Câu 23: (CĐ-14)Câu 20: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) và NaCl bằng dòng điện có 
cường độ không đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được 
dung dịch Y và khí ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,24 lít (đktc). Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8 gam 
MgO. Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của t là 
 A. 6755. B. 772. C. 8685. D. 4825. 
Câu 24: (KA-13)Câu 36: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl (hiệu suất 
100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện 
phân, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc) ở anot. Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3. Giá 
trị của m là 
 A. 25,6. B. 23,5. C. 51,1. D. 50,4. 
Câu 25: (KA-14)Câu 20: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 và 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng 
ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, thu được 2,464 lít khí ở anot (đktc) . Nếu 
thời gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thu được ở cả hai điện cực là 5,824 lít (đktc) . Biết hiệu 
suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá