Giáo án Hóa học 11 (Cơ bản) - Tiết 9 đến 16 - Năm học 2012-2013

N8:/9/12
Tuần : 5
Tiết : 9
2
 BAØI THÖÏC HAØNH SOÁ 1 : TÍNH AXIT- BAZÔ
 PHAÛN ÖÙNG TRAO ÑOÅI ION TRONG DUNG DÒCH 
 CAÙC CHAÁT ÑIEÄN LI 
I.MUÏC TIEÂU:
 1.Kieán thöùc : Bieát ñöôïc - Muïc ñích, caùch tieán haønh vaø kó thuaät thöïc hieän caùc thí nghieäm .
 - Taùc duïngcuûa caùc dung dòch HCl, CH3COOH, NaOH, NH3 vôùi chaát chæ thò maøu 
 - Phaûn öùng trao ñoåi ion trong dung dòch caùc chaát ñieän li : AgNO3 , vôùi NaCl, 
 HCl vôùi NaHCO3 , CH3COOH vôùi NaOH .
 2.Kyõ naêng : - Söû duïng duïng cuï hoùa chaát ñeå tieán haønh ñöôïc thaønh coâng, an toaøn caùc thí nghieäm .
 - Quan saùt hieän töôïng thí nghieäm, giaûi thích vaø ruùt ra nhaän xeùt . 
 - Vieát töôøng trình thí nghieäm .
 3.Thaùi ñoä : Reøn thaùi ñoä tích cöïc hoïc taäp cho HS , vaän duïng kieán thöùc vaøo thöïc teá cuoäc soáng .
 4.Troïng taâm : - Tính axit, bazô .
 - Phaûn öùng trao ñoåi ion trong dung dòch chaát ñieän li .
II.CHUAÅN BÒ:
 1.Giaùo vieân : Giaùo aùn, SGK, giaáy chæ thò pH, dd HCl, dd NaOH, dd NH3, dd Na2CO3, dd CaCl2 , dd phenolphtalein, maët kính ñoàng hoà, oáng nhoû gioït ñuõa thuyû tinh, oáng nghieäm, boä giaù thí nghieäm, thìa laáy hoùa chaát .
 2.Hoïc sinh : Hoïc baøi, xem tröôùc baøi thöïc haønh .
III.PHÖÔNG PHAÙP:
 Söû duïng phöông phaùp ñaøm thoaïi , giaûi thích , tröïc quan, thaûo luaän nhoùm .
IV.TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC :
NOÄI DUNG
HOAÏT ÑOÄNGCUÛA GIAÙOVIEÂN
HOAÏT ÑOÄNG CUÛA HOÏC SINH
1/.Kieåm tra baøi cuõ : Thoâng qua 
2/.Vaøo baøi : 1’
3/.Baøi môùi :
 I.Nguyeân taéc thöïc haønh : 10’
 II.Noäi dung thí nghieäm vaø caùch tieán haønh : 28’
 1.Thí nghieäm 1 : Tính axit – tính bazô . 
 a/ Ñaët 1 giaáy chæ thò pH leân maët kính ñoàng hoà . Nhoû leân maåu giaáy ñoù 1 gioït dd HCl 0.1M .So saùnh maøu cuûa maåu giaáy vôùi maåu chuaån ñeå bieát giaù trò pH .
 b/Laøm töông töï nhö treân, nhöng thay dung dòch HCl laàn löôït baèng töøng dung dòch sau : CH3COOH 0.1M , NaOH 0.1M, NH3 0.1M . Giaûi thích 
 2.Thí nghieäm 2 :Phaûn öùng trao ñoåi ion trong dung dòch chaát ñieän li .
 a/Cho khoaûng 2 ml dung dòch Na2CO3 ñaëc vaøo oáng nghieäm ñöïng khoaûng 2 ml dung dòch CaCl2 ñaëc .Nhaän xeùt hieän töôïng xaûy ra. Vieát PTHH .
 b/Hoøa tan keát tuûa thu ñöôïc ôû thí nghieäm a baèng dung dòch HCl loaõng . Nhaän xeùt caùc hieän töôïng xaûy ra . 
 c/Moät oáng nghieämñöïng khoaûng 2 ml dung dòch NaOH loaõng. Nhoû vaøo ñoù vaøi gioït dd phenolphtalein . Nhaän xeùt maøu cuûa dd . Nhoû töø töø dd HCl loaõng vaøo oáng nghieäm treân vöøa laéc cho ñeán khi maát maøu . Giaûi thích hieän töôïng xaûy ra .
 Vieát PTHH daïng phaân töû vaø ion ruùt goïn .
4/. Cuûng coá : 5’
5/.Daën doø : 1’
Ñeå kieåm chöùng vaø kaéc saâu kieán thöùc cuûa chöông 1 , chuùng ta vaøo baøi thöïc haønh soá 1 .
Hoaït ñoäng 1:
 Gv neâu muïc ñích cuûa buoåi thöïïc 
 haønh .
Höôùng daãn HS caùc thao taùc TN .
Hoaït ñoäng 2:
Gv cho HS tieán haønh thí nghieäm a nhö SGK .
Cho HS ghi nhaän laïi keát quaû ñeå vieát töôøng trình .
Cho HS tieán haønh TN töông töï thí nghieäm vôùi dd CH3COOH 0.1M , NaOH 0.1M, NH3 0.1M 
Gv quan saùt caùc nhoùm laøm thí nghieäm vaø löu yù HS laøm thí nghieäm vôùi löôïng hoùa chaát nhoû, khoâng ñeå hoùa chaát baén vaøo ngöôøi, quaàn aùo .
Vì sau coù söï khaùc nhau cuûa caùc thí nghieäm naøy .
Hoaït ñoäng 3 : 
Cho HS boán nhoùm tieán haønh thí nghieäm a.
Ghi nhaän hieän töôïng .
Cho HS tieán haønh thí nghieäm b .
Höôùng daãn HS caùch gaïn dung dòch .
Cho HS laøm thí nghieäm c .
Löu yù : HS khoâng ñeå oáng nhoû gioït chaïm vaøo thaønh oáng nghieäm 
Khoâng duøng NaOH ñaëc vì phenolphtalein khoâng maøu trong kieàm ñaëc .
Ruùt kinh nghieäm buoåi thöïc haønh 
Cho HS thu doïn hoùa chaát, duïng cuï, veä sinh phoøng thí nghieäm .
Höôùng daãn HS caùch vieát töôøng trình .
Hoïc baøi, laøm BT, chuaån bò kieåm tra vieát .
Laéng nghe
Laéng nghe .
Boán nhoùm tieán haønh thí nghieäm 
Laéng nghe , ghi nhaän
HS tieán haønh thí nghieäm b .
So saùnh vôùi maãu chuaån , ghi nhaän laïi giaù trò pH 
Caùc chaát treân tuy coù cuøng noàng ñoä nhöng do tính axit, bazô maïnh yeáu khaùc nhau neân giaù trò pH khaùc nhau .
 Boán nhoùm tieán haønh thí nghieäm (Duøng keäp goã keïp oáng nghieäm, vöøa cho Na2CO3 vaøo vöøa laéc oáng nghieäm)
Dung dòch xuaát hieän keát tuûa traéng 
Na2CO3+CaCl22NaCl+ CaCO3 
+ Ca2+ CaCO3
HS gaïn phaàn chaát loûng treân , giöõ laïi keát tuûa, cho dd HCl vaøo thaáy coù boït khí bay leân, keát tuûa tan ra .
CaCO3+2HClCaCl2+CO2 + H2O
+ 2H+ CO2 + H2O . 
Maøu hoàng cuûa dd nhaït daàn ñeán khoâng maøu khi cho dd HCl vaøo . Do NaOH bò trung hoøa bôûi HCl .
NaOH + HCl NaCl + H2O 
H+ + OH- H2O 
Laéng nghe .
HS laøm veä sinh .
HS ghi nhaän .
Laéng nghe .
* Boå sung :
.
NS:10/9/12
Tuần : 5
Tiết : 10
KIỂM TRA 1 TIẾT
I. MỤC TIÊU:
 Nhằm củng cố kiến thức của chương về sự điện li, cách viết phương trình điện li, cách tính giá trị pH của dung dịch, nắm được quy luật của phản ứng trao đổi ion lúc nào xảy ra lúc nào không xảy ra. Biết cách xác định môi trường của dung dịch.
II. ĐỀ:
Sở GD&ĐT Vĩnh Long
Trường THPT Long Phú
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT
MÔN: HÓA 11
Họ, tên thí sinh:....................................Lớp:......................................
Số TT:...............................................................................
209
A. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 8điểm): Chọn câu trả lời đúng nhất
Câu 1: Theo A-re-ni-ut, chất nào dưới đây là axit?
A. Cr(NO3)3.	B. HBrO3.	C. CdSO4.	D. CsOH.
Câu 2: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10M, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?
A. HF.	B. HBr.	C. HI.	D. HCl.
Câu 3: Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li ?
A. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch .
B. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.
C. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.
D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử.
Câu 4: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dd?
A. 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3. B. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑.
C. Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + Fe(NO3)2. D. 3NaOH +Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 + 3NaNO3
Câu 5: Trộn 200 ml dd HCl 1M với 300 ml dd HCl 2M.[H+] trong dung dịch HCl thu được là:
A. 1,2M	B. 0,15M	C. 1,5M	D. 1,6M
Câu 6: Dãy nào dưới đây chỉ gồm các chất điện li mạnh ?
A. Na2CO3, H2SO4, Ba(OH)2, HNO3, CH3COONa B. NaClO, Al2(SO4)3, KNO3, KOH, HF.
C. BaSO4, H2O, NaOH, HCl, CuSO4. D. NaCl, AgCl, HNO3, Ba(OH)2, CH3COOH.
Câu 7: Phản ứng nào sai?
A. CaCl2 + CO2 + H2O ® CaCO3 + 2HCl. B. BaCl2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + 2HCl.
C. CH3COONa + HCl ® CH3COOH + NaCl. D. FeS + 2HCl ® FeCl2+ H2S.
Câu 8: Phương trình điện li nào sau đây không đúng?
A. HSO3- H+ + SO32-.	B. K2SO4 → K2+ + SO42-.
C. HNO3 → H+ + NO3-.	D. Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-.
Câu 9: Cho dung dịch NaOH lần lượt tác dụng với các chất: HCl, NaNO3, CuSO4, CH3COOH, Al(OH)3, CO2, CaCO3. Có mấy phản ứng hoá học xảy ra ?
A. 6.	B. 3.	C. 4.	D. 5.
Câu 10: Cho 5g NaCl vào dung dịch chứa 8,5g AgNO3 thì khối lượng kết tủa thu được sẽ là:
A. 71,8g.	B. 7,175g.	C. 72,75g.	D. 73g.
Câu 11: Trong dung dịch axit axetic (CH3COOH)có những phần tử nào?
A. H+, CH3COO-. 	B. CH3COOH, CH3COO-, H+.
C. H+, CH3COO-, H2O. 	 D. CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O.
Câu 12: Cho 4 dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn: HCl, MgSO4, BaCl2, Al (NO3)3. Dùng thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được tất cả các dung dịch?
A. Quỳ tím.	B. NaOH.	C. Na2CO3.	D. HCl.
Câu 13: Dung d ịch NaOH 0,001M có pH bằng
A. 10–3.	B. 5.	C. 3.	D. 11.
Câu 14: Có mấy chất điện li yếu trong số các chất sau: H2SO4, H2CO3, NaCl, HNO3, Zn(OH)2, CuSO4.
A. 4.	B. 5	C. 2.	D. 3.
Câu 15: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?
A. Dd benzen trong ancol. B. Dd rượu. C. Dd muối ăn. D. Dd đường.
Câu 16: Phương trình ion thu gọn : H+ + OH- → H2O, biểu diễn bản chất của pứng hóa học nào sau đây ?
A. 2HCl +Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O. B. 3KOH + Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 + 3KNO3 . 
C. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + 2Na2SO4. D. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl.
Câu 17: Hòa tan một axit vào nước ở 250C, kết quả là :
A. [H+]. [OH-] > 1,0.10-14. B. [H+] = [OH-]. C. [H+] > [OH-]. D. [H+] < [OH-].
Câu 18: Cho 2 chất (trong dung dịch) phản ứng với nhau : Ca(HCO3)2 + NaOH. Chọn phương trình ion đúng của phản ứng.
A. + Na+ ® NaHCO3. B. HCO3– + OH– ® + H2O.
C. Ca2+ + + OH– ® CaCO3 ¯ + H2O. D. Ca2+ + ® CaCO3 ¯ + H2O.
Câu 19: Đối với dung dịch axít yếu CHCOOH 0.10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol/lít sau đây là đúng ?
A. [H] [CHCOO]. D. [H]< [CHCOO].
Câu 20: Cho phương trình phản ứng Pb(NO)+ E PbS + F. Các chất E , F lần lựơt là:
A. HS và NaNO3.	B. NaS và NaNO.	C. NaS và NaNO.	D. NaS và KNO.
Câu 21: Trong dung dịch các ion nào sau đây không thể tồn tại đồng thời?
A. Ca2,Fe,Cl- và NO. 	B. K,Cu,Clvà SO42.
C. Ca, Fe, Cl và NO. 	D. K,Ba,Clvà SO.
Câu 22: Nhúng quì tím vào dung dịch có pH = 12. Nhận xét sự đổi màu của quì tím ?
A. Quì tím hoá đỏ. B. Quì tìm hoá hồng. C. Quì tím không đổi màu. D. Quì tím hoá xanh.
Câu 23: Một mẫu nước mưa có pH = 4. Vậy nồng độ ion H trong đó là:
A. [H] = 1,0.10 M. B. [H] > 1,0.10 M. C. [H] < 1,0.10 M. D. [H] = 1,0.10 M.
Câu 24: Phản ứng nào sau đây xảy ra:
A. FeCl2 + NaOH. B. BaCl2 +KOH. C. MgCl2 + KNO3. D. Cu(NO3)2 + Na2SO4.
B. PHẦN TỰ LUẬN ( 2 điểm)
Câu 1 : viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau : (1đ)
a) Ba(NO3)2+ H2SO4 b) FeS + HCl
Câu 2 : Một dung dịch có Ba(OH)2 = 0,010M. Tính pH của dung dịch. Hãy cho biết màu của giấy quỳ tím trong dung dịch này ?(1đ)
BÀI LÀM
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
ĐA
Câu
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
ĐA
------------------------------------------
Sở GD&ĐT Vĩnh Long
Trường THPT Long Phú
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT
MÔN: HÓA 11
Họ, tên thí sinh:....................................Lớp:......................................
Số TT:...............................................................................
357
Câu 1: Chọn câu đúng khi nói về axit theo thuyết A–rê–ni–ut.
A. Axit có bao nhiêu nguyên tử H trong phân tử thì điện li ra bấy nhiêu cation H+.
B. Axit hoà tan được mọi bazơ.
C. Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+.
D. Axit là chất điện li mạnh.
Câu 2: Nhóm chất nào tác dụng với dd NaOH là
A. Mg(OH)2, Zn(OH)2. B. CO2, HCl, Zn(OH)2. C. K2SO4, HNO3. D. Al(OH)3, Cl2, CaCO3.
Câu 3: Chất nào là chất điện li mạnh nhất trong số các chất sau ?
A. H2CO3.	B. H3PO4.	C. H2O.	D. H2SO4.
Câu 4: Trong dung dịch các ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời ?
A. K,Ba,Clvà SO.	B. Ca,Fe,Cl và NO.
C. Na,Cu,Clvà OH.	D. K,Fe,OHvà NO.
Câu 5: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch
A. Fe(NO3)3+ 3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO3. B. Zn +2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2.
C. 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2+ 2KNO3. D. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.
Câu 6: Nồng độ mol của trong dd (NH4)2CO3 0,04M bằng
A. 0,02M.	B. 0,01M.	C. 0,08M.	D. 0,04M.
Câu 7: Dãy nào dưới dây chỉ gồm chất điện li yếu?
A. HBr, Na2S, Na2CO3.	B. H2S, Mg(OH)2, Zn(OH)2, H2SiO3.
C. H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF.	D. Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl.
Câu 8: Phản ứng giữa các chất nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn ? (1) HCl + NaOH; 
(2) CaCl2+ Na2CO3; (3) CaCO3 + HCl; (4) Ca(HCO3)2 + K2CO3; (5) CaO + HCl; (6) Ca(OH)2 + CO2
A. (2), (4). B. (4), (5), (6). C. (2), (3), (4), (5), (6). D. (2), (3).
Câu 9: Môi trường bazơ là môi trường trong đó nồng độ :
A. [OH-] > 10-7.	B. [H]>[OH].	C. [OH-] =[H+].	D. [OH-] > [H+].
Câu 10: Phương trình ion thu gọn H+ + OH- →H2O biểu diễn bản chất của phản ứng nào sau đây:
A. AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3.	B. NaOH + NaHCO3 →Na2CO3 + H2O.
C. H2SO4 + BaCl2 →2HCl + BaSO4.	D. 2HCl + Na2CO3 →2NaCl + H2O + CO2.
Câu 11: Số muối axit trong số các muối sau: NaHSO4, CH3COOK, NH4Cl, NaHCO3, NH4HCO3, KCl.
A. 3.	B. 5.	C. 2.	D. 4.
Câu 12: 2000 ml dd NaOH có chứa 8 gam NaOH, pH của dung dịch bằng
A. 2.	B. 13.	C. 1.	D. 12.
Câu 13: Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng ?
A. Al(OH)3 + Ba(OH)2. B. CuO + HCl. C. AgCl + NaNO3. D. NaHSO4 + NaOH.
Câu 14: Cho phản ứng sau : Fe(NO 3)3 + A B + KNO3. Vậy A, B lần lượt là:
A. KOH, Fe(OH)3. B. KCl, FeCl3 . C. K2SO4, Fe2(SO4)3. D. KBr, FeBr3.
Câu 15: Dung dịch Al2(SO4)3 có 0,6 mol , số mol Al3+ bằng.
A. 0,9 mol.	B. 0,6 mol.	C. 0,2 mol.	D. 0,4 mol.
Câu 16: Phản ứng nào trong số các phản ứng dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch có thể dùng để điều chế HF ?
A. CaF2 + 2HCl → CaCl2 + 2HF.	B. H2 + F2 → 2HF.
C. CaF2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2NaF.	D. NaHF2 → NaF + HF
Câu 17: Trường hợp nào sau đây các ion không cùng tồn tại trong cùng một dung dịch?
A. K+. , . B. H+, NO3–,, Mg2+. C. Fe2+, , S2–, Na+ D. Al3+, , Mg2+, Cl–.
Câu 18: Dung dịch K2SO4 0,05M có nồng độ mol ion K+ bằng
A. 1M.	B. 0,025M.	C. 0,05M.	D. 0,1M.
Câu 19: Theo A-re-ni-ut, chất nào dưới đây là bazơ?
A. CdSO4.	B. HBrO3.	C. Cr(NO3)3.	D. CsOH.
Câu 20: Phản ứng nào sau đây không xảy ra
A. FeS + HCl. B. NH4Cl + AgNO3. C. Fe2(SO4)3 + NaOH. D. MgCl2 + KNO3.
Câu 21: Hòa tan một bazơ vào nước ở 250C, kết quả là:
A. [H+] 1,0.10-14. C. [H+] = [OH-]. D. [H+] > [OH-].
Câu 22: Có 4 lọ đựng 4 dung dịch mất nhãn là : AlCl , NaNO , KCO và NHNO. Nếu chỉ dùng một hóa chất làm thuốc thử thì hãy chọn :
A. Dd AgNO. B. Dd HSO. C. Dd NaOH . D. Dd Ba(OH).
Câu 23: Chất nào là chất điện li yếu nhất trong số các chất sau ?
A. H2O.	B. H3PO4.	C. H2SO4.	D. H2CO3.
Câu 24: Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học ?
A. NaNO3 + HCl. B. Al(OH)3 + NaOH. C. Zn(OH)2 + HCl. D. HCl + NaOH.
B. PHẦN TỰ LUẬN ( 2 điểm)
Câu 1 : Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau : (1đ)
a) Ba(NO3)2+ H2SO4 b) FeS + HCl
Câu 2 : Một dung dịch có Ba(OH)2 = 0,010M. Tính pH của dung dịch. Hãy cho biết màu của giấy quỳ tím trong dung dịch này ?(1đ)
BÀI LÀM
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
ĐA
Câu
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
ĐA
...............................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................
II. ĐÁP ÁN:
 A. Phần trắc nghiệm:
ĐỀ 209
--------
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
ĐA
B
A
B
D
D
A
A
B
D
B
D
B
Câu
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
ĐA
D
C
C
A
C
C
A
C
D
D
A
A
 ĐỀ 357
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
ĐA
C
B
D
D
A
C
B
A
D
B
A
B
Câu
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
ĐA
C
A
D
A
C
D
D
D
A
D
A
A
---------------------------------------
 B. Phần tự luận:
Câu 1: Viết đúng phương trình phân tử (0.5đ)
 Viết đúng phương trình ion rút gọn ( 0.5đ)
Câu 2: Tính đúng pH của dd 0.75đ, quỳ tím hóa xanh (0.25đ)
NS: 17/9/12
Tuần :6
Tiết : 11
CHƯƠNG II: NIƠT – PHOTPHO 
Bài 7: NITƠ
I. MUÏC TIEÂU : 	
1. Kieán thöùc 
- Tính chất vật lý, ứng dụng vị trí của Nitơ trong bảng tuần hoàn
- Các phương pháp điều chế nitơ trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp
- Viết được cấu hình e của nitơ à viết được CTCT của nitơ
- Hóa tính của nitơ
2. Kyõ naêng: Viết các phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học của nitơ ,xác định tính chất hóa học cơ bản phi kim dựa vào số oxi hóa.
3.Trọng tâm: - Cấu tạo phân tử của nitơ
 - tính oxi hóa và tính khử của nitơ
II. PHÖÔNG PHAÙP : Ñaøm thoaïi, neâu vaán ñeà.thảo luận nhóm
III. CHUAÅN BÒ:
 	- Giáo viên: SGK,sách giáo viên,bảng phụ,câu hỏi trắc nghiệm
 	- Học sinh:SGK, soaïn baøi môùi theo yeâu caàu ,chất oxi hóa ,chất khử,cách xác định số oxi hóa
IV. TIEÁN TRÌNH BÀI DẠY:
NOÄI DUNG 
HOAÏT ÑOÄNG CỦA GV
HOAÏT ÑOÄNG CỦA HS
1/ Kieåm tra baøi cuõ:
2/ Vào bài(1’)
3/. BaØi môùi.
I. Vị trí và cấu hình e nguyên tử
Độ âm điện : 3,04
à N tạo 3 liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác
 -CTPT:N2 (M=28)
-CTCT: N º N
II. Tính chất vật lý:
 -N2 là khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí.
 -N2 không duy trì sự sống và sự cháy nhưng N2 không độc.
III. Tính chất hóa học
 -Ở t0 thường N2 trơ về mặt hóa học nhưng ở t0 cao nó trở nên hoạt động hơn.
 -TCHH đặc trưng của N2 là tính oxi hóa và tính khử.
 1.Tính oxi hóa: Pư với chất khử
 a) Tác dụng với kim loại hoạt động mạnh ở t0 cao (Na, Mg, Al, Ca...)à Kim loại nitrua
Vd: 3Mg + Mg3
 6Li + 2Li3
 2Al + 2Al
 b)Tác dụng với H2à Amoniac
 + 3H2 2H3 
 2.Tính khử :Pư với chất oxi hóa
 +O2 2O
Chú ý: 
 2NO + O2 à 2NO2
Không màu	 nâu đỏ
4NO2 + O2 + 2H2O à 4HNO3
IV. Ứng dụng:(SGK)
V. Trạng thái tự nhiên:
Tự do: khí N2(trong kk)
N2
Hợp chất :diêm tiêu(NaNO3)
VI. Điều chế
 1. Trong công nghiệp:
Chưng cất phân đoạn không khí lỏng (t0 = -1960C N2 sôi)
4/.Củng cố (4’)
5/.Dặn dò(1’)
-Thông qua.
Như chúng ta biết ,phân bón vô cơ dùng trong nông nghiệp gồm : đạm, lân, kali. Vậy thành phần ,tính chất của chúng như thế nào? Hôm nay chúng ta vào bài mới “Nito – photpho”
Hoaït ñoäng 1 :
- N ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn? Từ đó xác định cấu hình e của N, giá trị độ âm điện?
- N có khả năng tạo mấy liên kết hóa trị? Tại sao?
-CTPT của nitơ ? M=?
-CTCT?
Hoaït ñoäng 2:
-Trong tự nhiên , N2 tồn tại chủ yếu ở đâu?
-Tính chất vật lí của N2 ?
-Làm TN0 về khả năng duy trì sự sống và sự cháy của N2.
-N2 có độc không?
Hoaït ñoäng 3:
-Dựa vào CTCT của N2 dự đoán tính chất của N2?
-Phiếu học tập:Xác định số oxi hóa của Nitơ trong các h/c sau: NH3, N2, N2O, NO, N2O3, NO2 , N2O5? Từ đó dự đoán tính chất hoá học đặc trưng của nitơ? (Cho hs thảo luận nhóm trong 2 phút)
-Phản ứng với chất nào?
-Chất khử?
-Cho VD về các chất tham gia phản ứng, yêu cầu HS hoàn thành phản ứng, cân bằng và xác định số oxi hóa của N trước và sau phản ứng?
-Gọi tên?
-Viết pt và xác định số oxi hóa của Nitơ?
-Phản ứng với chất nào?
-Cho vd?
-Nhấn mạnh: phản ứng này xảy ra rất khó khăn, cần có nhiệt độ 30000C và là phản ứng thuận nghịch.
-Sự tạo NO trong tự nhiên?
-Gv bổ sung
- Giới thiệu về sự tạo NO2 từ NO và O2 không khí. Yêu cầu HS viết