Đề thi vào Lớp 10 THPT chuyên Hóa học tỉnh Bến Tre năm 2017 (Có lời giải chi tiết)

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HĨA BẾN TRE 2017] 
[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hĩa 
Câu 1: (2,0 điểm) 
a. Xác định A, B, C và viết phương trình hĩa học (ghi rõ điều kiện nếu cĩ) cho dãy chuyển 
đổi sau: Tinh bột 
(1) (2) (3) (4)
A B C etylaxetat    
b. Sau giờ thực hành, phịng thí nghiệm cịn lưu lại các khí độc: H2S, CO2, HCl, SO2 (sinh 
ra trong các thí nghiệm). Tìm một dung dịch cĩ thể loại bỏ các khí độc trên. Hãy viết các 
phương trình hĩa học minh họa (ghi rõ điều kiện nếu cĩ). 
Hướng dẫn 
a. (C6H10O5)n + nH2O 
lên men
nC6H12O6 
 C6H12O6 
men rượu
2CO2 + 2C2H5OH 
 C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O 
 CH3COOH + C2H5OH 
2 4
H SO
CH3COOC2H5 + H2O 
b. Dùng dung dịch Ca(OH)2 
 H2S + Ca(OH)2 → CaS + 2H2O 
 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 
 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O 
 SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O 
Câu 2: (2,0 điểm) 
a. Cĩ 4 ống nghiệm khơng nhãn, mỗi ống nghiệm đựng một dung dịch là: rượu etylic, axit 
axetic, hồ tinh bột và benzen. Bằng phương pháp hĩa học hãy phân biệt các dung dịch trên. 
Viết phương trình hĩa học (ghi rõ điều kiện nếu cĩ). 
b. Cĩ 6 ống nghiệm bị mất nhãn được đánh số thứ tự từ 1 đến 6. Mỗi ống nghiệm đựng 1 
trong các dung dịch sau: BaCl2, H2SO4, Ca(OH)2, MgCl2, Na2CO3, KHSO4. Hãy xác định 
dung dịch cĩ trong mỗi ống nghiệm, viết các phương trình phản ứng hĩa học xảy ra (ghi rõ 
điều kiện nếu cĩ). Biết rằng khi tiến hành thí nghiệm thu được kết quả như sau: 
- Dung dịch ở ống 2 cho kết tủa với các dung dịch ở ống 3 và 4. 
- Dung dịch ở ống 6 cho kết tủa với các dung dịch ở ống 1 và 4. 
- Dung dịch ở ống 4 cho khí bay lên khi tác dụng với các dung dịch ở ống 3 và 5. 
Hướng dẫn 
a. 
3
2
3 22 5
NaHCO 6 10 5 n 22 53
I
Na6 10 5 n6 10 5 n 2 5 2 5 2
6 66 6 6 6 6 6
CH COOH : COC H OH
(C H O ) : I xanhC H OHCH COOH
(C H O )(C H O ) C H OH C H OH : H
C HC H C H C H






 
  

 
 CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑ + H2O 
 C2H5OH + Na → C2H5ONa + ½ H2↑ 
b. Tập trung vào chất nhiều đặc tính chất nhất. 
2
2 4 2 2
2 3
4
4
(1) : MgCl
H SO (2) : BaCl (6) : Ca(OH)(3)
(4) (4) : Na CO (3)
(5) : KHSO(5)
KHSO
 
 
  
    
 


 Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O 
 Na2CO3 + 2KHSO4 → Na2SO4 + K2SO4 + CO2↑ + H2O 
[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HĨA BẾN TRE 2017] 
[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hĩa 
 BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl 
 MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2 
 Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH 
Câu 3: (2,0 điểm) 
a. Hỗn hợp X gồm etilen và axetilen cĩ tỉ khối so với hiđro bằng 13,25. Cho m gam hỗn 
hợp X qua dung dịch brom dư thấy cĩ 11,2 gam brom phản ứng. Tìm m. 
b. Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhơm và bột 
magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau: 
- Thí nghiệm 1: cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl lỗng dư, thu được 
5,6 lít khí ở đktc. 
- Thí nghiệm 2: cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít 
khí ở đktc. 
Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A. 
Hướng dẫn 
a. Mol
2
Br :0,07
2 4 2 4
2 2 2 2
C H : x C H : 25%x 0,01x 2y 0,07
%V
C H : y y 0,03 C H : 75%28x 26y 26,5(x y)
      
     
     
b. Mol
Al : a 1,5a b 0,25 a 0,1 Al : 32,53%
%m
Fe : b 1,5a 0,15 b 0,1 Fe : 67,47%
     
     
    
Câu 4: (2,0 điểm) 
Cho 20,16 lít khí CO phản ứng với một lượng oxit MxOy nung nĩng. Sau khi phản ứng xảy 
ra hồn tồn, thu được 25,2 gam kim loại M và hỗn hợp khí X. Cho tồn bộ lượng hỗn hợp 
khí X qua bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư tạo ra m gam kết tủa và cĩ 6,72 lít khí thốt ra. 
Hịa tan hồn tồn lượng kim loại trên trong dung dịch HCl dư, thấy thốt ra 10,08 lít khí 
H2. Xác định cơng thức oxit và tính m. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. 
Hướng dẫn 
Dung dịch Ca(OH)2 khơng hấp thụ khí CO nên 6,72 lít khí thốt ra chính là khí COdư. 
2
Ca(OH)dư 3
dưCO
22 n 0,9
HCl
2dư
CO CaCO : m(g)
X
CO CO : 0,3M O
M H : 0,45



   
   
   


BTNT.C
b.đầu dư 2 2
0,9 0,3
nCO nCO nCO nCO 0,6 m 60(g)       
 M2On + nCO 
o
t
2M + nCO2↑ 
1,2
n
 ←0,6 
 2M + 2mHCl → 2MClm + mH2↑ 
1,2
n
→ 
0,6m
n
→ 
3 4
m 2
0,6m
0,45 8
n n Fe O
3
 

  
 

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HĨA BẾN TRE 2017] 
[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hĩa 
Vậy m = 60g và oxit là: Fe3O4. 
Câu 5: (2,0 điểm) 
Đốt cháy hồn tồn m gam hợp chất hữu cơ A cần dùng 6,72 lít khơng khí (đktc), dẫn tồn 
bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được 11,82 gam kết tủa và 
khối lượng dung dịch Ba(OH)2 sau phản ứng giảm 8,1 gam (biết trong khơng khí oxi chiếm 
20% thể tích). 
a. Tìm cơng thức phân tử của hợp chất hữu cơ A, biết rằng 13,2 gam hơi chất A đo ở đktc 
chiếm thể tích 4,928 lít hơi. 
b. Biết A tác dụng được với NaHCO3 giải phĩng CO2. Đun nĩng m gam A với 0,92 gam 
rượu etylic cĩ H2SO4 đặc làm xúc tác thu được 1,1 gam este. Tính hiệu suất phản ứng este 
hĩa. 
Hướng dẫn 
a. 
m 13,2g
A A : 604,928
n
22,4
 




 và nkk = 0,3 → nO2 = 0,06 
 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 
 0,06 ←0,06 
Ta cĩ: mdd giảm = mBaCO3 – m(CO2 + H2O) → 8,1 = 11,82 – (44.0,06 + 18.nH2O) 
→ nH2O = 0,06
BTNT.O
(A) 2 2 2 (A)
nO 2.nO 2.nCO nH O nO 0,06      
A; 60
2 2 (A) 2 2 4 2
1 : 2 : 1
C : H : O nCO : 2.nH O : nO CTĐGN A: CH O A : C H O    
Vậy CTPT của A là: C2H4O2. 
b. A tác dụng với NaHCO3 cho khí CO2 → A: axit CH3COOH 
BTKL
2 2 2 3
m O mCO mH O m 1,8 nCH COOH 0,03        
 CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O 
 0,03 0,02 0,0125 
0,0125
H% .100% 62,5%
0,02
   
Vậy hiệu suất phản ứng este hĩa đạt: 62,5%