Đề thi tuyển chọn giáo viên giỏi THCS môn Hóa học - Đề 8 - Năm học 2013-2014 - Phòng GD & ĐT huyện Bá Thước (Có đáp án)

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ 8
 BÁ THƯỚC
ĐỀ THI TUYỂN CHỌN GIÁO VIÊN GIỎI THCS
NĂM HỌC 2013 – 2014
 Môn thi: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 150 phút( không kể thời gian giao đề)
Đề thi gồm: 01 trang
ĐỀ BÀI:
Câu 1: a/ Cho Kali pemanganat tác dụng với axit clohidric đặc thu được một chất khí màu vàng lục. Dẫn khí thu được vào dung dịch KOH ở nhiệt độ thường và vào dung dich KOH đã được đun nóng tới 1000C. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
	 b/ Một hợp chất quan trọng của nhôm là Criolit. Viết công thức của Criolit và cho biết hợp chất này được sử dụng trong quá trình sản xuất Nhôm với mục đích gì?
Câu 2: A, B, C, D, E là đồng phân của nhau và có công thức phân tử là C3H6O2. Biết rằng:
	- A làm tan đá vôi
	- B tác dụng với dung dịch KOH và tham gia phản ứng tráng gương
	- C Tác dụng với K và tham gia phản ứng tráng gương nhưng không tác dụng với KOH
	- D tác dụng với KOH nhưng không tác dụng với K và không tham gia phản ứng tráng gương.
	- E tác dụng với K nhưng không tham gia phản ứng tráng gương, không tác dụng với KOH.
	Xác định công thức cấu tạo của A, B, C, D, E
Câu 3: Cho 5,1 g hốn hợp A gồm Mg và Fe vào 250 ml dung dịch CuSO4, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn lọc thu được 6,9 g chất rắn B và dung dịch C chứa 2 muối. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch C. Lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được 4,5 g chất rắn D. Tính:
	1/ Thành phần phần trăm theo khối lượng của các kim loại trong A
	2/ Nồng độ mol/lit của dung dịch CuSO4
Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 1,1 g hợp chất hữu cơ E người ta thu được 1,12 lit CO2 (đktc) và 0,9 g nước. Khi hóa hơi 0,55 g chất E thì thu được thể tích đúng bằng thể tích của 0,2 g khí Oxi ở cùng nhiệt độ và áp suất.
	1/ Xác định CTPT của E
	2/ Biết E là este, hãy viết tất cacr CTCT có thể có của E
(Biết H = 1, O = 16, C =12, Fe = 56, Mg = 24, Cu = 64, S = 32)
 ........................................ Hết ..............................................
 Họ và tên thí sinh:........................................................................Số báo danh:..................................
 Chữ kí của giám thị 1:........................................ Chữ kí của giám thị 2:...............................................
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
 ĐỀ THI CHÍNH THỨC
 BÁ THƯỚC
HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC
THI TUYỂN CHỌN GIÁO VIÊN GIỎTHCS
NĂM HỌC 2013– 2014
Câu
Đáp án
Điểm
1
(2đ)
a/ 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
- Khí màu vàng lục là Cl2. Dẫn vào dung dịch KOH
+ Ở nhiệt độ thường:
 Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
+ Ở 1000C:
 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
b/ Criolit: 3NaF.AlF3 hoặc Na3AlF6
Trong quá trình sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3, criolit có tác dụng:
- Giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 nên tiết kiệm năng lượng
- Tạo được chất lỏng có tính dẫn điên tốt hơn Al2O3 nóng chảy
- Ngăn cản Al nóng chảy bị oxi hóa trong không khí (Do chất lỏng trên có tỉ khối nhỏ hơn Al nổi lên trên ngăn cản sự oxi hóa Al).
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
2
(1 đ)
A: CH3-CH2-COOH 
B: HOCH2-CH2-CHO hoặc CH3-CHOH-CHO
C: CH3-COOCH3 
D: HCOOC2H5
E: CH3-CO-CH2OH 
0,25
0,25
0,25
0,25
3
(2,0đ)
 Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1)
 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2)
Vì trong dung dịch có 2 muối nên CuSO4 và Mg phản ứng hết, Fe đã phản ứng. 2 muối trong dung dịch C là: MgSO4, FeSO4
Dung dịch C tác dụng với NaOH:
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4 (3)
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 (4)
Nung kết tủa:
Mg(OH)2 → MgO + H2O (5)
4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O (6)
Đặt x, y, z là số mol Mg, Fe đã phản ứng và Fe còn dư (Z >= 0). Ta có:
mA = 24x+ 56(y+z) = 5,1 (7)
Theo (1) và (2): mB = 64(x+y) +56z = 6,9 (8)
Theo các phản ứng từ (1) đến (6):
mD = 40x+80y = 4,5 (9)
Giải các phương trình (7), (8), (9) ta được x = y = z= 0,0375 mol
Thành phần phần trăm các kim loại:
%Mg = 0,0375.24.100/5,1 = 17,65 (%)
%Fe = 100 – 17,65 = 82,35 (%)
2/ Nồng độ mol/lit của dung dịch CuSO4 
CM = (0,0375 + 0,0375)/0,25 = 0,3 M
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
4
(2đ)
1/ - Số mol CO2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol
- Số mol của H2O = 0,9/18 = 0,05 (mol)
Do hơi E và Oxi đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất suy ra tỷ lệ thể tích chính là tỷ lệ số mol. Ta có:
 suy ra ME = 88 g
nE(đốt cháy) = 1,1/88 = 0,0125 (mol)
Khi đốt cháy E thu được CO2, H2O. Vậy trong E có C, H và có thể có Oxi.
Đặt CTTQ của E là: CxHyOz (x, y, z nguyên; x, y >0; z 0)
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 → xCO2 + y/2H2O 
 1 x y/2
x = 0,05/0,0125 = 4, y = 0,05.2/0,0125 = 8, z = (88-12.4-8)/16=2
Vậy CTPT của E là C4H8O2
2/ Các CTCT có thể có của E là:
CH3COOCH2CH3; 
CH3CH2COOCH3 
HCOO CH2CH2CH3;
HCOOCH(CH3) CH3
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25